從習(xí)題選編角度看一節(jié)高三復(fù)習(xí)課的有效性

從習(xí)題選編角度看一節(jié)高三復(fù)習(xí)課的有效性——以“離子反應(yīng)”復(fù)習(xí)課為例孫姝萌（浙江省寧波中學(xué)浙江寧波315100）摘要本文就寧波某中學(xué)高三年級一節(jié)“離子反應(yīng)”復(fù)習(xí)課的設(shè)計，觀察了本節(jié)課實施過程中，學(xué)生對于重點概念的回憶重現(xiàn)、復(fù)述、理解并進一步深入理解的行為表現(xiàn)，討論了編寫有針對性的課堂練習(xí)對于高中生學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念和理論的重要作用，以期為回答“怎樣的復(fù)習(xí)課才有效”這一問題提供行動上的參考。關(guān)鍵詞復(fù)習(xí)課有效性“氧化還原反應(yīng)”、“離子反應(yīng)”、“化學(xué)反應(yīng)速率”、“化學(xué)平衡”等基本概念和理論是高中化學(xué)學(xué)科體系的重要組成部分。是對物質(zhì)變化規(guī)律的高度抽象和概括。掌握這些知識有助于學(xué)生理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，也有助于學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上更好地記憶和掌握各種元素化合物性質(zhì)的知識。在高三復(fù)習(xí)課上，如何幫助學(xué)生重現(xiàn)、復(fù)述、理解并進一步深入理解這些基本概念和理論就顯得尤為重要。教學(xué)的有效性是高三復(fù)習(xí)課的靈魂，學(xué)生必須通過復(fù)習(xí)課的學(xué)習(xí)，切實達到整合知識和提升能力的目標(biāo)。復(fù)習(xí)課的開展形式非常多樣，諸如理論演繹式、總結(jié)歸納式等。各具特點，各有利弊。針對學(xué)習(xí)內(nèi)容的特點，選擇怎樣的復(fù)習(xí)方式才能使學(xué)生的學(xué)習(xí)達到最佳效果是所有教師在設(shè)計復(fù)習(xí)課時都應(yīng)該關(guān)注的問題。本文以一節(jié)“離子反應(yīng)”的復(fù)習(xí)課為例，嘗試利用有針對性的課堂練習(xí)來達到概念復(fù)習(xí)的目的。并在組內(nèi)開展同課異構(gòu)活動，比較學(xué)生對相關(guān)概念的掌握的效果，以期為回答“怎樣的復(fù)習(xí)課才有效果”這一問題提供行動上的參考。1設(shè)計思路離子反應(yīng)是高中化學(xué)知識體系中的一套重要理論。在蘇教版模塊化的教材體系中，“離子反應(yīng)”相關(guān)內(nèi)容貫穿于《必修1》《化學(xué)反應(yīng)原理》《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》等多模塊中。在不同的模塊中，相關(guān)知識循序漸進，由淺入深，側(cè)重點不同，對學(xué)生的學(xué)習(xí)能力以及學(xué)習(xí)目標(biāo)的要求也各不相同。本課為高三一輪復(fù)習(xí)“離子反應(yīng)”的第一課時。涉及到的有關(guān)概念有“電解質(zhì)”“非電解質(zhì)”“強電解質(zhì)”“弱電解質(zhì)”“電離”“電離方程式”“離子反應(yīng)方程式”等。2教學(xué)目標(biāo)2.1知識與技能浙江省高考考試說明對這部分內(nèi)容做出了如下要求：了解電解質(zhì)的概念，知道電解質(zhì)導(dǎo)電的原因；了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能區(qū)分強、弱電解質(zhì)，并能正確書寫強、弱電解質(zhì)的電離方程式；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)及其發(fā)生條件，學(xué)會用離子反應(yīng)表示溶液中的離子反應(yīng)。2.2過程與方法通過學(xué)習(xí)基本概念和理論，練習(xí)對概念分析、比較和辨析的方法，培養(yǎng)概念型知識學(xué)習(xí)的能力，并學(xué)習(xí)運用概念和理論清楚表達觀點和解釋現(xiàn)象。2.3情感態(tài)度價值觀通過學(xué)習(xí)基本概念和理論，培養(yǎng)科學(xué)思辨能力，提高科學(xué)素養(yǎng)。3教學(xué)過程設(shè)計若干課堂練習(xí)，每一道練習(xí)題針對特定概念進行復(fù)習(xí)，層層深入。3.1初步復(fù)習(xí)離子反應(yīng)的定義，回憶離子反應(yīng)方程式的書寫方法【練習(xí)一】判斷下列反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，并將其中的離子反應(yīng)寫成離子方程式：1、C+H2O==H2+CO2、H2+CuO==Cu+H2O3、NH3+HCl==NH4Cl4、CH3COOH+NH3·H2O==CH3COONH4+H2O5、2NH3·H2O+CO2==(NH4)2CO3要求：學(xué)生完成練習(xí)并討論、總結(jié)如何判斷一個反應(yīng)是否為離子反應(yīng)。簡要復(fù)習(xí)電離的條件，離子化合物、共價化合物的概念和判斷方法。（學(xué)生討論，教師板書學(xué)生總結(jié)的結(jié)果）3.2復(fù)習(xí)電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的定義【練習(xí)二】給下列物質(zhì)分類=1\*GB3①NaCl=2\*GB3②Cu=3\*GB3③鹽酸=4\*GB3④NH3=5\*GB3⑤NH3·H2O=6\*GB3⑥氨水=7\*GB3⑦硫酸=8\*GB3⑧Cu(OH)2=9\*GB3⑨碳酸=10\*GB3⑩Cl2（11）CO2（12）AgCl強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)要求：在分類的同時思考以下問題=1\*GB3①什么種類的物質(zhì)在何條件下可以導(dǎo)電？=2\*GB3②復(fù)習(xí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的定義。單質(zhì)屬于哪一類別？混合物呢？（學(xué)生討論，教師板書學(xué)生總結(jié)的結(jié)果）3.3電離方程式的書寫【練習(xí)三】寫出下列電解質(zhì)的電離方程式=1\*GB3①NaCl=2\*GB3②H2CO3=3\*GB3③NH3·H2O=4\*GB3④AgCl=5\*GB3⑤H2SO4=6\*GB3⑥Cu(OH)2要求：學(xué)生代表板書，全體同學(xué)討論批改。總結(jié)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式書寫方面的異同。3.4深入復(fù)習(xí)離子方程式的書寫方法【練習(xí)四】寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式，并將其改寫成離子方程式=1\*GB3①實驗室制氯氣=2\*GB3②實驗室用石灰石制CO2=3\*GB3③用食醋除水垢要求：復(fù)習(xí)常見方程式，正確書寫方程式，回憶離子方程式的書寫方法：寫、拆、刪、查?？偨Y(jié)“拆”的步驟中，哪些物質(zhì)在什么情況下拆，哪些不拆。（學(xué)生討論，教師板書學(xué)生總結(jié)的結(jié)果）3.5復(fù)習(xí)歸納離子反應(yīng)的發(fā)生條件，認識離子反應(yīng)的本質(zhì)【練習(xí)五】判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生離子反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出離子方程式=1\*GB3①Ba(OH)2和Na2SO4=2\*GB3②Ba(OH)2和H2SO4=3\*GB3③Ba(OH)2和(NH4)2SO4=4\*GB3④NH3·H2O和H2SO4=5\*GB3⑤FeCl2和酸性KMnO4溶液=6\*GB3⑥稀硫酸和水玻璃要求：正確書寫離子反應(yīng)方程式，注意沉淀符號、氣體符號、反應(yīng)條件等細節(jié)。歸納總結(jié)離子反應(yīng)的發(fā)生條件，認識離子反應(yīng)的本質(zhì)。（學(xué)生討論，教師板書學(xué)生總結(jié)的結(jié)果）【練習(xí)六】從下列離子中任意選擇出能夠發(fā)生離子反應(yīng)的，寫出離子反應(yīng)方程式=1\*GB3①H+=2\*GB3②NO3-=3\*GB3③Fe2+=4\*GB3④OH-=5\*GB3⑤CO32-=6\*GB3⑥HCO3-題目要求和編寫目的：理解離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是有離子參與的反應(yīng)。深入離子的層面理解化學(xué)反應(yīng)。3.6深入理解離子反應(yīng)方程式是對有離子參加的化學(xué)反應(yīng)的更高級抽象，揭示了離子反應(yīng)的本質(zhì)，離子反應(yīng)方程式既可以表示某一特定離子反應(yīng)，也可表示同類反應(yīng)?！揪毩?xí)七】根據(jù)下列離子反應(yīng)，推測參加反應(yīng)的物質(zhì)可能是什么？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。=1\*GB3①CO2+CO32-+H2O==2HCO3-=2\*GB3②M+nH+==Mn++H2↑(M表示金屬)題目要求和編寫目的：觀察上述離子反應(yīng)方程式的特點，寫出其可以代表的離子反應(yīng)，小題1實質(zhì)是引導(dǎo)學(xué)生思考什么物質(zhì)可以“拆”出上述反應(yīng)中的離子。小題2則具有更強的抽象性。需要考慮到金屬的選擇和能夠電離出H+的物質(zhì)的選擇，比如可能是NaHSO4，但不可能是HNO3。4教學(xué)反思高三一輪復(fù)習(xí)中，課堂教學(xué)應(yīng)全面、系統(tǒng)地復(fù)習(xí)教材各個模塊中有關(guān)“離子反應(yīng)”的相關(guān)內(nèi)容。力求做到不遺漏任何知識點，還要有側(cè)重地把重點難點加以強化。本節(jié)復(fù)習(xí)課在習(xí)題的選編上花了很多心思，對于習(xí)題中任何一種物質(zhì)都是經(jīng)過反復(fù)對比、選擇的。將重點、難點、易錯點蘊含于題目中。通過觀察本課在實施過程中教師學(xué)生的表現(xiàn)不難發(fā)現(xiàn)，學(xué)生在練習(xí)的過程中既有做對題目的經(jīng)驗總結(jié)，也有做錯了題目，但是經(jīng)過教師和同學(xué)的共同討論，獲得更深入理解的頓悟體驗。例如本課的練習(xí)一，開門見山地引出本課的核心內(nèi)容，判斷什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)。學(xué)生需要在內(nèi)心回答的問題有：離子反應(yīng)的定義，即有離子參加（包括有離子做反應(yīng)物或者有離子生成）的反應(yīng)為離子反應(yīng)，哪些物質(zhì)在水溶液中能夠以離子的形態(tài)存在，即能夠電離。為了回答第二個問題，就有必要復(fù)習(xí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強弱電解質(zhì)的定義和判斷方法。于是緊接著的第二個題目就是為完成這個目的而設(shè)置的。題目二中的物質(zhì)選擇也是經(jīng)過思考而為之。所選物質(zhì)全面涵蓋了常見的金屬非金屬單質(zhì)，酸、堿、鹽和常見混合物等。尤其鹽酸、氨水這樣學(xué)生容易誤判為純凈物的物質(zhì)名稱，務(wù)必在練習(xí)中加以鞏固。練習(xí)三、四、五是電離方程式，離子方程式的書寫練習(xí)。這是本課學(xué)生必須掌握的技能，練習(xí)后及時的評價和反饋尤為重要，因此課堂教學(xué)過程中，教師也為這塊內(nèi)容多分配了一些時間，用于學(xué)生的板演和互評。練習(xí)六和練習(xí)七是本課的亮點，較為新穎的題型，既訓(xùn)練了學(xué)生對于離子反應(yīng)的理解，又復(fù)習(xí)了Fe、硝酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉等高考熱點元素化合物性質(zhì)，一舉兩得。學(xué)