人教課標(biāo)實(shí)驗(yàn)版-化學(xué)反應(yīng)原理-第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)-本章復(fù)習(xí) 市賽一等獎(jiǎng)

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)1.原電池、電解池、電鍍池的比較。類別性質(zhì)原電池電解池電鍍池定義（裝置特點(diǎn)）將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征無電源，兩極材料不同有電源，兩極材料可同可不同有電源形成條件1.活動(dòng)性不同的兩極（連接）2.電解質(zhì)溶液（兩極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）3.形成閉合回路1.兩電極連接電流電源2.兩電極插入電解質(zhì)溶液中3.形成閉合回路1.鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極2.電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱（電極構(gòu)成）負(fù)極：較活潑金屬（電子流出的極）正極：較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）（電子流入的極）陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負(fù)極相連的極名稱同電解，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陰離子得電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕）陽極：氧化反應(yīng)、溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中陽離子得電子電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極電源正極陽極（同電解池）溶液中帶電粒子的移動(dòng)正離子向正極移動(dòng)負(fù)離子向負(fù)極移動(dòng)陽離子向陰極移動(dòng)陰離子向陽極移動(dòng)（同電解池）2.電離和電解的比較：電離電解條件電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)電離后，再通直流電過程電解質(zhì)離解成為自由移動(dòng)的離子，如CuCl2====Cu2++2Cl-陰、陽離子定向移動(dòng)，在兩極上失、得電子成為原子或分子，如CuCl2Cu(陰極)+Cl2↑（陽極）特點(diǎn)只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，生成新物質(zhì)聯(lián)系電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上3.常見化學(xué)電池電池負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)式一次電池普通干電池（Zn、MnO2、NH4Cl、C）Zn-2e-====Zn2+2+2e-====2NH3+H22+Zn====2NH3+H2+Zn2+鋁—空氣—海水電池4Al-12e-====4Al3+3O2+12e-+6H2O====12OH-4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3堿性鋅電池（Zn|KOH|MnO2）Zn+2OH--2e-====Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH-Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2鋅銀電池（Zn|KOH|Ag2O）Zn+2OH--2e-====ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-Zn+Ag2O====ZnO+2Ag二次電池鉛蓄電池（Pb|H2SO4|PbO2）Pb-2e-+====PbSO4PbO2+2e-+4H++====PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O氫鎳電池［H2|OH-|NiO(OH)］H2+2OH--2e-====2H2O2NiO(OH)+2H2O+2e-====2Ni(OH)2+2OH-2NiO(OH)+H22Ni(OH)2鎘鎳電池［Cd|OH-|NiO(OH)］Cd+2OH--2e-====Cd(OH)22NiO(OH)+2H2O+2e-====2Ni(OH)2+2OH-Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2燃料電池氫氧燃料電池(H2|H-|O2)2H2-4e-====4H+O2+4e-+4H+====2H2O2H2+O2====2H2O氫氧燃料電池(H2|Na2SO4|O2)2H2-4e-====4H+O2+4e-+2H2O====4OH-2H2+O2====2H2O氫氧燃料電池（H2|OH-|O2）2H2-4e-+4OH-====4H2OO2+4e-+2H2O====4OH-2H2+O2====2H2OCH4燃料電池(CH4|OH-|O2)CH4+10OH--8e-====+7H2O2O2+4H2O+8e-====8OH-CH4+2O2+2OH-====+3H2O4、鹽橋?qū)柡偷腒Cl或NH4NO3(正、負(fù)離子遷移數(shù)幾乎相等)溶液裝在倒置的U形管中，跨接于兩電解質(zhì)溶液之間，代替兩溶液的直接接觸，就構(gòu)成了鹽橋。下面以銅鋅電池為例說明鹽橋的作用（見下圖）：鹽橋的作用如圖所示，在鹽橋的飽和KCl溶液和電池的ZnSO4、CuSO4溶液間形成了兩個(gè)液體接界。KCl溶液濃度遠(yuǎn)大于電池中ZnSO4、CuSO4溶液的濃度，擴(kuò)散作用主要來自KCl溶液，即KCl分別往ZnSO4、CuSO4溶液中擴(kuò)散。由于K+和Cl-的遷移數(shù)很相近，因此在界面上產(chǎn)生的液體接界電勢數(shù)值很小，而且符號又常常相反，相互抵消了一部分，兩個(gè)液體接界電勢的和小于ZnSO4、CuSO4溶液直接接觸時(shí)的接界電勢。使用鹽橋時(shí)，液體接界電勢可降到1—2mV，在一般電動(dòng)勢測量中，可忽略不計(jì)。若電解質(zhì)溶液與KCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作鹽橋。5、原電池中的電荷守恒1.