高三化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試試題

江蘇省鹽城市龍岡中學(xué)2017屆高三化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：11216233252127 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，會(huì)導(dǎo)致霧霾天氣。它主要來(lái)自化石燃料的燃燒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．開(kāi)發(fā)風(fēng)能等干凈能源，削減運(yùn)用化石燃料B．2.5表面積較大易吸附其他物質(zhì)，對(duì)人體危害很大C．霧霾嚴(yán)峻時(shí)，中小學(xué)生應(yīng)削減或停止戶(hù)外活動(dòng)D．汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)Ⅳ”提到“國(guó)=5\*V”后，汽車(chē)不再排放氮氧化物2．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．四氯化碳分子的比例模型：B．羥基可以表示為：或C．氯離子（－）的結(jié)構(gòu)示意圖：D．4熔融時(shí)的電離方程式：4＋＋\o\(2－,4)3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．2的溶液中：、2+、I－、S2－B．－不能大量存在的溶液中：2+、2+、－、\o\(－,3)C．c()=10-12·1的溶液中：、2+、\o\(－,3)、－D．0.1·13溶液中：2＋、\s(+,4)、－、\o\(2－,4)4．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列敘述中錯(cuò)誤的是A．高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B．光化學(xué)煙霧的形成和氮氧化物有關(guān)C．氧化鋁可用于制作高溫耐火材料D．明礬可用作凈水劑5．下列有關(guān)試驗(yàn)的說(shuō)法正確的是ABCDABCD2323溶液水有機(jī)層熱水冰水20濃鹽酸 A．裝置A記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20B．裝置B可用于提取I2的4溶液中的I2C．裝置C可用于探究溫度對(duì)22N2O4平衡體系的影響D．裝置D可用于比較、H23和H23的酸性強(qiáng)弱6．硼在化合物中一般顯正價(jià)。可用下述方法合成儲(chǔ)氫材料氨硼烷：4+4=33++H2↑。33在催化劑存在時(shí)可以和水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：33+2H2\o(,\s\7(催化劑))42+3H2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．33中H元素均為+1價(jià)B．合成反應(yīng)中每生成1

33會(huì)轉(zhuǎn)移2

e－C．兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．0.1

33發(fā)生上述催化脫氫反應(yīng)，肯定生成6.72

L

H27．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠一步實(shí)現(xiàn)的是A．①②③④=5\*3⑤B．只有①②④C．只有①③=5\*3⑤D．只有①④8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將H2O2滴入酸性4溶液中：2\o\(－,4)+103H2O2=223O2↑+8H2OB．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合并加熱：\s(+,4)＋－\o(,\s\7(加熱))3↑＋H2OC．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2+2－\o(,\s\7(通電))H2↑2↑D．1·L－1的2溶液和2.5·L－1的鹽酸等體積混合：2\o\(－,2)+5()3↓+3++H2O9．鎳鎘（）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：+2+2H2()2+2()2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：()2－e－+－=+H2OB．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移2電子，陰極有1()2被氧化C．放電時(shí)負(fù)極旁邊溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的－向正極移動(dòng)10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X和Y、Z、W位于相鄰周期，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小依次：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物肯定能溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物C．X、W的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物都肯定易溶于水D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．下列說(shuō)法正確的是A．2.0gH218O和2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.021023B．2(s)＋2(g)＝C(s)＋2(s)在肯定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0C．向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和23溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明(4)＞(3) D．向渾濁的苯酚試液中加飽和23溶液，試液變澄清，說(shuō)明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸12．下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性的物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B．W能發(fā)生加成、水解、氧化反應(yīng)C．X在肯定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)D．肯定條件下Z和足量H2反應(yīng)后所得產(chǎn)物中至少含有4個(gè)手性碳原子13．下列依據(jù)相關(guān)試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A將2通入(3)2溶液中，溶液變渾濁生成3沉淀B點(diǎn)燃還原2O3后的尾氣，氣體未能燃燒已完全反應(yīng)C向某溶液中加入2滴溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中肯定含有2＋D向雞蛋清溶液中加入少量4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析14．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1·13溶液和0.1·12溶液等體積混合：c()+2c(2+)＝c(3－)+c(3)+c(－)B．濃度均為0.1·1的小蘇打溶液和燒堿溶液等體積混合：c(－)－c()＝c(\o\(－,3))+c(H23) C．相同的氨水、溶液、()2溶液中：c(\s(+,4))()=2c(2+)D．常溫下，0.2·143溶液和0.1·1溶液等體積混合，所得9.6的溶液中：c(\o\(－,3))＞c()＞c(\o\(+,4))＞c(3·H2O)＞c(－)＞c()15．在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng) A(g)+B(g)2C(g)+D(s)ΔH=a·1試驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和右圖所示。下列說(shuō)法正確的是試驗(yàn)序號(hào)溫度起始物質(zhì)的量AB=1\*I600C13=2\*800C1.50.5A．試驗(yàn)=1\*I中，10內(nèi)平均反應(yīng)速率v(B)=0.06·1·1B．上述方程式中，a<0C．600C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45D．向試驗(yàn)=2\*的平衡體系中再充入0.5A和1.5，A的轉(zhuǎn)化率增大非選擇題（共80分）16．（12分）粗碳酸鋰（含有、、2+等雜質(zhì)離子）制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：碳酸鋰溶解度和溫度的關(guān)系見(jiàn)下表：溫度/℃020406080100溶解度1.541.331.171.010.850.72（1）漿料酸化時(shí)，溫度不宜超過(guò)25℃的主要緣由是。推斷酸化過(guò)程已經(jīng)結(jié)束的明顯現(xiàn)象為。（2）已知[3(4)2]=2.0×10-29，為使溶液中c(2+)≤2×10-5·1，c(\o\(3－,4))的范圍為。（3）蒸發(fā)時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為。母液循環(huán)次數(shù)對(duì)純度、產(chǎn)率的影響如圖1所示，循環(huán)不宜超過(guò)3次的主要緣由是。（4）為了獲得高純23，過(guò)濾Ⅱ后的操作為。17．（15分）福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過(guò)以下方法合成：⑴B中的含氧官能團(tuán)有和（填名稱(chēng)）。⑵C→D的轉(zhuǎn)化屬于反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）。⑶已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。⑷A（C9H10O4）的一種同分異構(gòu)體X滿(mǎn)意下列條件：Ⅰ．X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 Ⅱ．X能和3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅲ．1X最多能和4發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（5）已知：\o(→,\s\6(①O3),\s\5(②2O))＋R3，依據(jù)已有學(xué)問(wèn)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路途流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路途流程圖示例如下：323232318．（12分）鉻鐵礦主要用來(lái)生產(chǎn)鉻鐵合金和金屬鉻。稱(chēng)取0.0600g鉻鐵礦樣品（主要成分是2O3，雜質(zhì)不參和反應(yīng)），加入和2O2，高溫熔融，反應(yīng)完成后冷卻至室溫；加水溶解煮沸、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的H24和溶液，搖勻；放于暗處一段時(shí)間后，取出馬上用0.0100·L－1的2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗2S2O3溶液15.00。已知：①2\o\(2－,7)－+—3++I2+H2O②S2\o\(2－,3)+I2+H2O—\o\(2－,4)+I－+（均未配平）（1）2O2的作用是。（2）取少量冷卻后的固體加水溶解，再加2會(huì)有大量氣體產(chǎn)生。則上述過(guò)程中煮沸的目的是。（3）試驗(yàn)過(guò)程中溶液需置于暗處且取出后要馬上滴定，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（4）依據(jù)以上數(shù)據(jù)確定該鉻鐵礦樣品中2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）19．（15分）平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含2、2O3、2、等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到()4和硫酸鐵銨礬：已知：?。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有3+、4+兩種主要存在形式，3+易水解，4+有較強(qiáng)氧化性。ⅱ．2不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸鐵銨［2(4)3·(4)24·24H2O］廣泛用于水的凈化處理。（1）濾液A的主要成分（填寫(xiě)化學(xué)式）（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾渣B進(jìn)行“漂洗”的試驗(yàn)操作方法是。（4）稀土元素的提純，還可采納萃取法。已知化合物作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，過(guò)程表示為2(4)3(水層)+6（有機(jī)層）23(有機(jī)層）+3H24(水層)，分液得到3(有機(jī)層），再加入H24獲得較純的含3+的水溶液。可選擇硫酸作反萃取的緣由是。（5）用滴定法測(cè)定制得的()4產(chǎn)品純度。稱(chēng)取()稱(chēng)取()4樣品加酸溶解用4溶液滴定 所用4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得該()4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（6）已知>11時(shí)()2能溶于溶液生成[()4]2-。用4溶液（含有4雜質(zhì)）來(lái)制備硫酸鐵銨礬。試驗(yàn)中可選用的試劑：4溶液，302O2，溶液，飽和石灰水，稀H24溶液，稀鹽酸。試驗(yàn)步驟依次為：①向含有4雜質(zhì)的4溶液中，加入足量的，過(guò)濾，洗滌；②將沉淀溶于稀硫酸中，并加入，充分反應(yīng)；③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，，過(guò)濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體(4)(4)2·12H2O。20．（14分）煙氣的脫硝（除）技術(shù)和脫硫（除2）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)探討的熱點(diǎn)。（1）選擇性催化還原技術(shù)（）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在催化劑作用下，用還原劑（如3）選擇性地和反應(yīng)生成N2和H2O。①已知：43(g)+5O2(g)=4(g)+6H2O(g)ΔH＝－905.5·－1N2(g)2(g)=2(g)ΔH＝+180·－1則43(g)+4(g)2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH＝=2\*3②在催化劑作用下，尿素[(2)2]也可以將反應(yīng)生成N2和H2O。寫(xiě)出(2)2和2反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）催化劑V2O5可用于處理、2。①圖4是一種用3脫除煙氣中的原理。當(dāng)消耗a3和bO2時(shí)，消耗的物質(zhì)的量為。=2\*3②V2O5在催化降解的過(guò)程中，也會(huì)對(duì)2的氧化起到肯定的催化作用，其反應(yīng)式如下：a．V2O522O4+3b．c．242O523③3進(jìn)一步和煙氣中逃逸的氨反應(yīng)，生成硫酸氫銨和硫酸銨。n(3)(3)對(duì)硫酸氫銨及硫酸銨形成的影響如圖5所示，圖5中A、C區(qū)域代表的物質(zhì)分別為，。圖5圖5圖6（3）=1\*3①電解汲取也是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸汲取生成亞硝酸[(2)=5.1×10-4]，再將汲取液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖6所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。=2\*3②O3也可用于煙氣脫硝。O3氧化2的氧化產(chǎn)物為。21.（12分）堿式碳酸銅[23·()2]可用于制造煙火等。在較低溫度下，將(3)2飽和溶液倒入肯定濃度的23溶液中，即有堿式碳酸銅生成。（1）2+基態(tài)核外電子排布式為。圖7（2）2+在溶液中事實(shí)上是以水合離子[(H2O)4]2+的形式存在的。1[(H2O)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為。圖7（3）\o\(2－,3)中C原子軌道雜化類(lèi)型為；和2互為等電子體的一種陰離子為（填化學(xué)式）。（4）\o\(－,3)的空間構(gòu)型為（用文字描述）。（5）的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖7所示，該氯化物的化學(xué)式是。

高三化學(xué)期初考試化學(xué)答題紙16．（12分）（1）（2）（3）（4）17．（15分）（1） （2）（3）（4）（5）18．（12分）（1） （2）（3）（4）19．（15分）（1） （2）（3）（4）（5）（6）①=2\*3②③20．（14分）（1）①=2\*3②（2）①=2\*3②③ （3）=1\*3①=2\*3②21．（12分）（1）（2）（3）（4）（5）

高三化學(xué)期初考試化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．D2．B3．C4．A5．C6．C7．D8．D9．A10．D不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）11．12．A13.C14.15非選擇題（包括6小題，共80分）除特別說(shuō)明外每空2分，Ⅱ