第二節(jié)元素周期律存檔

第二節(jié)元素周期律存檔第1頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三一、原子核外電子的排布1、電子層的劃分近遠(yuǎn)電子層（用n表示）1234567電子層符號離核距離電子能量高低低高KLMNOPQ電子層KLMN…電子層上最多容納的電子數(shù)281832…2×122×222×322×42…第2頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三（1）各電子層最多容納_______個電子；（2）最外層電子數(shù)不超過____個電子(K層為最外層時不超過_____個)；（3）次外層電子數(shù)不超過___個電子；倒數(shù)第三層不超過32個。（4）核外電子總是盡先排布在能量____的電子層，然后由里向外，依次排布在____

_的電子層。2n28218較低能量較高2、核外電子排布規(guī)律第3頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三隨堂練習(xí)1、下列說法中，不正確的是（）A、在含有多個電子的原子里，電子是分層排布的B、在原子核外的各電子層中，能量高的離核近，能量低的離核遠(yuǎn)C、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能量高，層數(shù)小的能量低D、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的離核遠(yuǎn)，層數(shù)小的離核近

B第4頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三隨堂練習(xí)2、某原子共有5個電子層，則其O層最多容納電子

個，N層最多容納電子

個。

8183、畫出第51號，88號，81號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、某元素的原子核外有3個電子層，最外層比次外層少3個電子，該元素是（）A.鋁B.氮C.磷D.氟C第5頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三

1

2

氫

氦

1

20.37

1.22

+10

原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑10-10m主要化合價請閱讀和比較1-18號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？0.037二、元素周期律第6頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖LiBe

BCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.89

0.82

0.77

0.75

0.74

0.71

+1+2+3+4-4+5-3-2-10

原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑10-10m最高正化合價或最低負(fù)化合價第7頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三11

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.43

1.171.10

1.02

0.99

+1+2+3+4-4+5-30

原子序數(shù)元素名稱

元素符號

電子排布

原子半徑10-10m化合價2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1第8頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三1、核外電子排布的周期性3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第9頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖

2、原子半徑的周期性第10頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三⑷

對于同種元素：①陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑②陽離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑③陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)越多，則離子半徑變小增大越小越小越大。⑴一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸⑵一般情況下，最外層電子數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸⑶對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑2、原子半徑的周期性第11頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三練習(xí)1.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)r(Cl-)>r(F-)>r(F)2.下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（）Mg2+、Na+、K+S2-、

O2-、

F-Al

、Si、PB、C、NBA第12頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三3、元素化合價的周期性第13頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三①1~20號元素中，除了O、F外，元素的最高正價等于最外層電子數(shù)；最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為：最高正價+/最低負(fù)價/=8｛②金屬元素?zé)o負(fù)價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）；

③氟無正價。3、元素化合價的周期性第14頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三小結(jié)：元素的原子結(jié)構(gòu)和最外層電子數(shù)、化合價及原子半徑的變化規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化最高或最低化合價的變化1~2112——+103~10

+1+5-4-1011~18結(jié)論231818+1+7-4-10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性變化大→小大→小第15頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三第二節(jié)元素周期律第二課時第16頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三第17頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三元素主要化合價的周期性變化第18頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三科學(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實驗1：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。

實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)象反應(yīng)很劇烈，產(chǎn)生氣泡，放出大量熱。

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，放出大量熱?；瘜W(xué)方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑4、元素性質(zhì)的周期性Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑?第19頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三Al(OH)3兩性氫氧化物冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快NaOH強堿Mg(OH)2中強堿金屬性Na>Mg>Al原子序數(shù)111213元素符號NaMgAl單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強弱金屬性Na>Mg>Al第20頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SiO3極弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸高溫光照或點燃爆炸化合磷蒸氣加熱非金屬性Si<P<S<Cl非金屬性Si<P<S<Cl很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3不很穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl第21頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點燃爆炸化合NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強第22頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化—元素周期律

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。第23頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

(不包括稀有氣體元素)。(2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

(不包括稀有氣體元素)。

2.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。（1）價電子：（2）主族序數(shù)=

=主族元素最高

數(shù)（3）｜最高正價｜+｜最低負(fù)價｜=（4）特殊：氟元素

正化合價。

元素只有正化合價而無負(fù)價。減弱減弱增強增強最外層電子最外層電子數(shù)正化合價8無金屬第24頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)金屬區(qū)零族元素第25頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸增強第26頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三非金屬元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強第27頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三判斷元素金屬性強弱的方法2、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易3、最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱判斷元素非金屬性強弱的方法3、最高價氧化物的水化物的酸性強弱2、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性4、非金屬性強的可以置換非金屬性弱的4、金屬性強的可以置換金屬性弱的1、周期表中的位置1、周期表中的位置第28頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三練習(xí)：1、填出相應(yīng)的元素符號周期表中位置元素a.某元素處于第四周期，第VIA族b.某元素處于第六周期，第IA族c.某元素處于第三周期，0族d.某元素處于第五周期，第IIIA族SeCsArIn第29頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三2、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷的是A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z錯誤

A第30頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三3、下列遞變情況的是：A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強不正確

C

第31頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三

4、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關(guān)于硒的說法中不正確的是:（）A.

原子序數(shù)為34

B.最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.

Se的非金屬性比Br弱

D.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強D第32頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三5、金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs第33頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料第34頁，共38頁，2023年，2月20日，星期三根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預(yù)言（1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定）原子量約為69原子量約為69.72比