人教課標(biāo)實驗版-化學(xué)反應(yīng)原理-第三章 水溶液中的離子平衡-第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡綜合練習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.下標(biāo)物質(zhì)不能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）(OH)2(OH)3C.Al2O2.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（）沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變3.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解。4.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖正確的是（）5.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（）(Ca2+)增大(Ca2+)不變（OH-）增大(OH-)不變6.在100mLmol·L-1KCl溶液中，加入1mLmol·L-1AgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp=×10-10）（）A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀C.無法確定D.有沉淀但不是AgCl7.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（）=AgI=Ag2S<AgI<Ag2S>AgI>Ag2S>AgCl>Ag2S8.將100mLmol·L-1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（）A.產(chǎn)生的沉淀為AgClB.產(chǎn)生的沉淀為AgFC.產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgCl的混合物溶于水9.為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）3C.10.將等體積的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？〔已知Ksp（Ag2CrO4）=×10-12〕11.試?yán)闷胶庖苿釉斫忉屜铝惺聦崳海?）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；（2）CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；（3）分別用等體積的蒸餾水和mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。12.已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：__________________________。（2）簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：____________________________。溶液中，加入難溶于水的CaCO3粉末，觀察到CaCO3逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀。則：（1）氣體為_________，紅褐色沉淀為__________。（2）上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是___________________________________________。14.在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向該飽和溶液中分別加入固體NH4Cl時，固體Mg(OH)2的質(zhì)量有什么變化？更上一層15.在100mLmol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為molD.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為mol·L-116.在-50℃時，2NH3（l）+，的平衡濃度為1×10-15mol·L-1。下列說法正確的是（）A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積增大B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C.此溫度下液氨的離子積為1×10-30D.液氨中加金屬鈉，有NaNH2生成17.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是…（）溶液溶液溶液溶液18.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）。例如：Cu(OH)2Cu2++2OH-，Ksp=c(Cu2+)·［c(OH-)］2=2×10-20。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=mol·L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于__________。（2）要使mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。19.難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s）2Ag++，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示。已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl-）=×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=［c（Ag+）］2·c（）=×10-12。現(xiàn)用mol·L-1AgNO3溶液滴定mol·L-1KCl和mol·L-1K2CrO4混合溶液，通過計算回答：（1）Cl-、誰先沉淀？（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl-濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）參考答案1、A2、AC3、B4、C5、BD6、A7、C8、AD9、D10、解析：混合后c(Ag+)=c()=2×10-3mol·L-1則Qc=［c(Ag+)］2·c()=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9>×10-12即Qc>Ksp，所以有Ag2CrO4沉淀析出。答案：有Ag2CrO4沉淀析出。11、(1)FeS(s)Fe2++S2-，加入稀鹽酸后，S2-＋2H+====H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移動，故FeS溶解。（2）CaCO3(s)+Ca2+，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3的表面，很難破壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀H2SO4。而在醋酸中,+2CH3COOH====2CH3COO-+H2O+CO2↑，破壞了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。（3）BaSO4(s)Ba2++,用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正方向移動，造成BaSO4的損失，而用H2SO4洗滌，H2SO4====2H++，的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4損失量少。12、(1)2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl-(2)因為Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動13、（1）CO2Fe（OH）3(2)FeCl3在溶液中水解呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+加入CaCO3逐漸與H+反應(yīng)：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑消耗H+使Fe3+水解，平衡向右移而出現(xiàn)褐色沉淀14、加