初中化學-酸堿中和反應教學設計學情分析教材分析課后反思

酸堿中和反應教學設計——學習目標知識和技能：通過實驗探究體會酸堿之間的中和反應，了解中和反應的實質(zhì)。過程和方法：1、通過學生自主的實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發(fā)生的一些方法。2、通過合作探究，交流討論，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題，動手實踐和團結協(xié)作的能力。情感態(tài)度與價值觀：體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感。教學重點難點中和反應的定義及對反應實質(zhì)的理解。中和反應的探究和原理的理解。教學過程學習內(nèi)容教師活動學生活動設計意圖活動一：酸堿之間是否能夠發(fā)生反應。【導入】：前面我們已經(jīng)學習了酸堿的性質(zhì)，已經(jīng)知道酸堿分別能與哪些物質(zhì)反應，那酸堿之間能不能發(fā)生反應呢？下面我們共同來收集一些證據(jù)來解決這個問題。發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)探究問題的欲望。激發(fā)探究欲望。證據(jù)一：生活中酸堿反應的實例。【屏幕演示】：生活中酸堿反應的實例圖片。觀看視頻，初步體會：生活中的這些酸堿之間可以反應。初步認識：酸堿之間能反應。證據(jù)二：氫氧化鈣粉末與鹽酸的反應（有明顯反應現(xiàn)象的化學變化）【演示】：實驗一：向氫氧化鈣粉末中加入鹽酸?！驹O疑】：氫氧化鈣有沒有溶于水的可能?！狙菔尽浚簩嶒灦簩Ρ葘嶒灒旱攘康臍溲趸}粉末加入與鹽酸等體積的水中。分組進行探究討論：設計實驗方案，證明氫氧化鈣粉末與鹽酸反應了，而不是溶于水的。得出結論：氫氧化鈣與鹽酸反應。推進認識：酸堿之間能反應。證據(jù)三：氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應。（沒有明顯反應現(xiàn)象的化學變化）。【演示實驗1】：向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸。【設疑】：它倆相遇沒有現(xiàn)象，有沒有反應呢？我們通過什么辦法才可證明二者是否反應呢【屏幕演示】：一、下列哪個辦法更容易做到，請選擇：1、想辦法證明有新物質(zhì)出現(xiàn)。2、想辦法證明舊物質(zhì)已經(jīng)不存在。二、請同學們利用所給的藥品設計實驗方案：NaOH溶液、HCl溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、鎂條等學生選擇證明化學反應的方法。分小組討論：根據(jù)老師提供的藥品設計方案，證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應發(fā)生了反應。組間互評方案的合理性并提出改進策略。1、【屏幕演示】：學生實驗實驗一：取兩滴管氫氧化鈉溶液,滴幾滴酚酞試液,然后逐滴滴入鹽酸,觀察顏色的變。（同時測反應前、反應后溶液的溫度，看有什么變化？）實驗二：取兩滴管鹽酸，滴幾滴石蕊試液，然后逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察顏色變化。2、巡視，指導學生實驗，傾聽學生匯報實驗結果，幫助學生解決實驗中出現(xiàn)的問題。3、【小節(jié)】：通過以上三個證據(jù)足以證明酸堿之間確實能夠發(fā)生化學反應，且反應過程中釋放出熱量。那酸堿反應后會生成什么物質(zhì)呢？學生分組進行實驗，記錄并分實驗現(xiàn)象。得出結論：氫氧化鈉溶液與鹽酸之間發(fā)生了反應。得出結論：酸堿之間都能發(fā)生反應?；顒佣核釅A反應生成了什么?！酒聊徽故尽浚蝴}酸在水中解離出大量，所以溶液顯酸性，石蕊試液顯紅色恰好證明了該粒子的存在，石蕊由紅色變?yōu)樽仙蛩{色可以證明它的消失。2、燒堿在水中解離出大量，所以溶液顯堿性，酚酞試液顯紅色恰好證了該粒子的存在，酚酞由紅色變?yōu)闊o色可以證明它的消失?！驹O疑】當鹽酸和氫氧化鈉反應時，氫離子和氫氧根離子都消失了，它們?nèi)チ四睦锬?？【屏幕演示】：鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀過程?！拘」?jié)】：顯然，溶液中的氫離子和氫氧根離子結合成了水分子，而鈉離子和氯離子并沒有消耗，而是留在了溶液中，如果是恰好反應的話，最終得到的應該是氯化鈉溶液。因此，我們認為鹽酸和氫氧化鈉反應生成了水和氯化鈉?！酒聊谎菔尽浚簡栴}：其他的酸堿之間是否都能發(fā)生類似于鹽酸與氫氧化鈉溶液那樣的化學反應？為什么？請試著寫出以下反應的化學方程式并發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律：鹽酸與氫氧化鉀；鹽酸與氫氧化鋇；硫酸與氫氧化鈉；硫酸與氫氧化鈣。【小節(jié)】：中和反應的定義及實質(zhì)。學生完成填空題，體會酸堿相混合時，原溶液中的氫離子和氫氧根離子消失了。觀看視頻，了解酸堿反應的過程。學生思考并完成方程式：思考分析書寫的方程式，得出結論：酸和堿反應并生成鹽和水。在前面實驗的基礎上，進一步分析實驗現(xiàn)象，體會氫離子和氫氧根離子的消失，進而分析并書寫各種酸堿反應的方程式，從而得出酸堿反應的產(chǎn)物。課堂練習【屏幕演示】：課堂練習：學生練習1、指出下列反應哪個是中和反應()CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3＋3H2OCuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2、下列物質(zhì)屬于鹽的是()A、CuOB、Cu(OH)2C、CuSO4D、HCl3、請你試著寫出下列反應的方程式：（1）、服Mg(OH)2治療胃酸（鹽酸）過多癥（2）、用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤（含H2SO4）某興趣小組用下圖所示裝置做酸堿中和反應實驗，試回答：用膠頭滴管吸取鹽酸逐漸加入燒杯中，當?shù)稳臌}酸溶液較少時，氫氧化鈉有剩余，溶液中含有的溶質(zhì)是（不考慮酚酞），溶液仍顯性，溶液仍呈色；當?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液呈色，溶液顯性，此時溶液中含有的溶質(zhì)是；當?shù)稳臌}酸溶液過量時，此時溶液中含有的溶質(zhì)是，溶液顯性，溶液呈色。鞏固知識點。感悟收獲、體驗成功梳理規(guī)整，建構知識體系請同學談談本節(jié)課都有哪些收獲？本節(jié)課收獲歸納總結本節(jié)課收獲教師強調(diào)反思與自評：倉促間錄下此課，存在很多不足，各位見笑。以下是我對這節(jié)課的簡單想法：中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的相互中和，新舊教材對比，今年的新教材更注重引導學生認識和體會中和反應的實質(zhì)。因此，我也特意調(diào)整了教學思路，在探究鹽酸與氫氧化鈉之間是否發(fā)生化學反應時，引導學生利用酸堿的性質(zhì)設計出多種方案，從中特意選出其中的兩個方案讓學生做（分別是：1、向氫氧化鈉中滴酚酞，然后再加入鹽酸。2、向鹽酸中加石蕊，然后加氫氧化鈉溶液。），看上去有些重復，但我選它們的目的不僅因為這兩個方案操作簡便、容易成功，更主要的是讓學生根據(jù)實驗現(xiàn)象和后面的現(xiàn)象分析來體會氫離子和氫氧根離子的消失，這樣對中和反應的產(chǎn)物及中和反應的實質(zhì)的學習就比較容易了。調(diào)整后的教學效果還是不錯的。學情分析：學生之前對酸堿的性質(zhì)及其溶液的酸堿性已經(jīng)有所學習，在生活實踐中也會接觸到酸堿之間的這類反應，已經(jīng)具備了一定的知識基礎；另外學生也已具有一些學習化學的方法，渴望通過自主探究來解決問題。效果分析：整體上看較好地完成了教學目標，能夠達成預設的教學效果。但也存在許多問題。比如：對酸堿中和反應程度的判斷，設計在練習中，但效果遠沒有通過實驗探究的方式更好；再比如實驗中用到的鹽酸的濃度偏濃，氫氧化鈉溶液濃度偏低，導致向鹽酸中滴加氫氧化鈉時，石蕊紅色很難變色，但及時引導學生討論、分析，問題也得到了解決，反而培養(yǎng)了學生分析解決問題的能力。教材分析：本課題是在學生對酸堿的性質(zhì)和用途有了初步認識后，又進一步提出酸和堿之間會發(fā)生什么反應，教材沒有將它簡單的作為酸或堿的性質(zhì)來介紹，而是專門編成一個課題來說明，這樣既順應了學生深入學習的需要，又體現(xiàn)了中和反應的重要性。課堂練習：1、指出下列反應哪個是中和反應()CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3＋3H2OCuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2、下列物質(zhì)屬于鹽的是()A、CuOB、Cu(OH)2C、CuSO4D、HCl3、請你試著寫出下列反應的方程式：（1）、服Mg(OH)2治療胃酸（鹽酸）過多癥（2）、用熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤（含H2SO4）某興趣小組用下圖所示裝置做酸堿中和反應實驗，試回答：用膠頭滴管吸取鹽酸逐漸加入燒杯中，當?shù)稳臌}酸溶液較少時，氫氧化鈉有剩余，溶液中含有的溶質(zhì)是（不考慮酚酞），溶液仍顯性，溶液仍呈色；當?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時，溶液呈色，溶液顯性，此時溶液中含有的溶質(zhì)是；當?shù)稳臌}酸溶液過量時，此時溶液中含有