《原電池原理及組成》教學(xué)設(shè)計(jì)

原電池原理課題：2.2.1原電池原理及組成 課時(shí)1 授課班級(jí)教學(xué)分析本課時(shí)是人教版必修2第二章第二節(jié)《化學(xué)能與電能》第一課時(shí)的內(nèi)容。前面了解了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程之后，會(huì)對(duì)本課時(shí)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。正是基于學(xué)生的這種心理特征，教材開始的幾個(gè)設(shè)問，把學(xué)生帶進(jìn)了“化學(xué)能與電能之間相互轉(zhuǎn)化”的研究之中。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本課時(shí)內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中能量的轉(zhuǎn)化、能量守恒內(nèi)容的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用；從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能T熱能T機(jī)械能―電能”思維方式的反思和突破?；瘜W(xué)能與電能屬于化學(xué)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科的重要原理性知識(shí)之一，也是對(duì)氧化還原反應(yīng)原理本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。初中初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”，在選修模塊④將系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。本節(jié)課既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又為選修奠定必要的基礎(chǔ)。起到承前啟后的作用。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生形成一個(gè)氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。而且原電池在實(shí)際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究中應(yīng)用十分廣泛，因此學(xué)好本節(jié)知識(shí)，具有重要的理論意義和現(xiàn)實(shí)意義。學(xué)生在初中的學(xué)習(xí)過程中已了解金屬活動(dòng)性，在必修一的學(xué)習(xí)中了解了氧化還原反應(yīng)，通過對(duì)物理學(xué)科電學(xué)的學(xué)習(xí)也有一定的電學(xué)知識(shí)。因此，已經(jīng)具備學(xué)習(xí)本課的的理論基礎(chǔ)。新課程背景下要求學(xué)生自主探索，主動(dòng)求知，學(xué)會(huì)收集、分析和利用各種信息及信息資源，并以此發(fā)展學(xué)生的實(shí)踐能力、創(chuàng)新精神，合作與分享意識(shí)、社會(huì)交往能力和社會(huì)責(zé)任感。因此，在設(shè)計(jì)《化學(xué)能與電能》這節(jié)課時(shí)，可采用學(xué)案導(dǎo)學(xué)、分組實(shí)驗(yàn)和小組討論的形式讓學(xué)生自主探索問題，分析問題，解決問題，強(qiáng)化學(xué)生的探究意識(shí)；以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象激發(fā)學(xué)生的探究興趣，引發(fā)學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，實(shí)驗(yàn)原理的分析，真正理解了原電池的本質(zhì)（氧化還原反應(yīng)），分析歸納構(gòu)成原電池的條件。這樣，學(xué)生不僅掌握了化學(xué)知識(shí)和規(guī)律，而且獲得了探求知識(shí)的途徑與方法。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能.通過查閱資料、閱讀思考，熟悉能源的分類和化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。.通過實(shí)驗(yàn)探究、交流討論，知道原電池概念及原電池工作原理是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，構(gòu)成原電池的條件。.通過觀察現(xiàn)象、原理分析，會(huì)判斷原電池的正極、負(fù)極，正確書寫電極反應(yīng)式等，熟知原電池的應(yīng)用。提高實(shí)驗(yàn)探究能力，感受自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)的樂趣及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的奇妙。過程與方法.通過實(shí)驗(yàn)探究、原理分析、討論交流等活動(dòng)，體驗(yàn)利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究原電池原理和形成條件的觀察，感受化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科知識(shí)過程中的重要性。.通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、思考化學(xué)原理及問題探究，養(yǎng)成勤于思考、善于觀察的思維品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)恼蛩季S能力和訓(xùn)練學(xué)生的逆向思維、發(fā)散思維能力。情感態(tài)度價(jià)值觀.通過舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)到化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的重要性，感悟化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)價(jià)值和社會(huì)價(jià)值。.通過對(duì)原電池形成條件的探究，逐漸形成自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法。從而增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；教學(xué)重點(diǎn)原電池概念、原理、形成條件及應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)原電池工作原理的理解及應(yīng)用教學(xué)過程

教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法教學(xué)方法飛船遨游太空，這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，同學(xué)們一定想知道電池的結(jié)構(gòu)、它的工作原例如，小到日常生活中使用的手提電腦、手機(jī)、相機(jī)、攝像機(jī)……大到火箭上天、神州六號(hào)宇宙飛船遨游太空，這一切都依賴于電池的應(yīng)用。那么，同學(xué)們一定想知道電池的結(jié)構(gòu)、它的工作原【板書】活動(dòng)一、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化【思考】閱讀教材P39頁“資料卡片”，思考什么是一次能源和二次能源？填寫下表內(nèi)容?！窘涣魍队啊糠诸惗x實(shí)例一次能源直接從自然界取得的能源流水、風(fēng)力、化石能源、天然鈾礦等二次能源一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源電力、蒸汽等。其中電能是應(yīng)用最廣泛，使用最方便，污染最小的能源?！居懻?】（1）根據(jù)教材P40頁圖2-8,分析思考火電站的工作原理及如何實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的？【交流1】①火力發(fā)電（火電）是通過化石燃料（如煤、石油、天然氣）燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，加熱水使之汽化為蒸汽以推?dòng)蒸汽輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電?！窘涣?】②燃煤發(fā)電是從煤中的化學(xué)能開始的一系列能量轉(zhuǎn)換過程，該過程可表示為：【板書】化學(xué)能燃選熱能蒸總機(jī)械能發(fā)■電機(jī)電能其中，燃燒（氧化還原反應(yīng)）是使化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵?！窘涣?】③能量轉(zhuǎn)化裝置：燃燒爐一蒸汽機(jī)一電機(jī)，說明化學(xué)能可通過氧化還原反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化成電能?！居懻?】（2）火力發(fā)電有哪些優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)？【交流1】優(yōu)點(diǎn)：（1）我國煤炭資源豐富；（2）電能清潔、安全，又快捷方便?！窘涣?】缺點(diǎn)：（1）排出大量的溫室氣體CO2；（2）有些廢氣可能導(dǎo)致酸雨，如SO2；（3）消耗大量的不可再生能源；（4）能量轉(zhuǎn)化率低；（5）產(chǎn)生大量的廢渣、廢水?！拘〗Y(jié)】按照人類對(duì)能源的利用及性質(zhì)，能源還可以進(jìn)行哪些分類？【交流】能源類別定義按利用歷史按性質(zhì)舉例一次能源直接從自然界常規(guī)能源可再生能源水能中取得的能源不可再生能源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生能源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、沼氣不可再生能源核能二次能源由一次能源?jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源電能（水電、火電、核電）、氫能、蒸汽、工業(yè)余熱等【典例1】下列敘述不正確的是（）A.根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B.電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C.火力發(fā)電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程D.在火力發(fā)電過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化【答案】C【解析】氫氣不能從自然界中直接取得，是二次能源，A正確；電能也是二次能源，且使用方燃燒蒸汽.便、污染最小，b正確；以煤為燃料，火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過程：（煤）化學(xué)能――今熱能―q機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能，故C錯(cuò)誤，D正確。【典例2】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一次能源B.無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、碑等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素D.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)【答案】D【解析】A項(xiàng)，H2不是一次能源；B項(xiàng)，風(fēng)力發(fā)電不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C項(xiàng)，砷不是金屬元素。【板書】活動(dòng)二、原電池及其工作原理及應(yīng)用【思考】火力發(fā)電過程中，化學(xué)能要經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)才能轉(zhuǎn)化為電能，由于轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)多，能源利用率低，造成能源極度浪費(fèi)。那么能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，提高能量的利用率？【交流】能?；鹆Πl(fā)電時(shí)化學(xué)能之所以先要轉(zhuǎn)化為熱能，主要是因?yàn)檠趸瘎┖瓦€原劑直接接觸。因此若氧化劑和還原劑不直接接觸，分別在不同區(qū)域發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，就可使氧化還原反應(yīng)釋放的能量不經(jīng)過熱能，而直接轉(zhuǎn)化為電能，【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)教材P40實(shí)驗(yàn)2-4,探究原電池的工作原理，填寫下表內(nèi)容?！窘涣魍队啊?/p>

實(shí)驗(yàn)步驟乜二二二二二m輔H皿7nr?n€u至二三---亨糖日皿H毒口1■乙冏鋅片逐漸溶解，表面鋅片逐漸溶解，銅兩鋅片逐漸溶解且現(xiàn)象有氣泡；銅片表面無片表面有氣泡，電表面都有氣泡，電無現(xiàn)象氣泡流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)流表指針不偏轉(zhuǎn)解釋鋅與稀硫酸發(fā)生置換鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)乙醇是非電解或說反應(yīng)產(chǎn)生,，而銅則但氫氣在銅片上產(chǎn)生氫氣，但導(dǎo)線中質(zhì)，與Zn、Cu明不能生，導(dǎo)線中有電流無電流都不反應(yīng)【小結(jié)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，思考原電池的定義、構(gòu)成條件、工作原理分別是什么？【交流1】（1）原電池的概念是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。【交流2】（2）原電池的構(gòu)成條件：理論上，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可構(gòu)成原電池。具體條件是：①具有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極（金屬與金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬）；②溶液：兩電極均插入電解質(zhì)溶液中；③導(dǎo)線：兩極用導(dǎo)線相連，形成閉合回路?！窘涣?】（3）原電池的工作原理：【投影】①如下圖所示：電極名稱；?極電極反應(yīng)類型；一化反一電極反應(yīng)式;7.n-2e-=7.nJ-原電池總反應(yīng)式：Zn+2H+===Zn2++H2T;【強(qiáng)調(diào)】②能量轉(zhuǎn)化過程：原電池在工作時(shí)，負(fù)極失去電子，電子通過導(dǎo)線流向正極，溶液中氧化性物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（注意：電子不能下水，溶液中是自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電），這樣氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不斷發(fā)生，閉合回路中不斷有電子流產(chǎn)生，也就形成了電流，即化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔??！居懻摗扛鶕?jù)原電池的構(gòu)成條件及工作原理，思考在化學(xué)上有哪些應(yīng)用？【交流1】（1）比較金屬活動(dòng)性：作負(fù)極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，作正極的金屬活動(dòng)性弱；【交流2】（2）改變化學(xué)反應(yīng)速率：如：在Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量CuSO4溶液，則Zn置換出的銅和鋅能構(gòu)成原電池的正負(fù)極，從而加快Zn與稀硫酸反應(yīng)的速率；【交流3】（3）設(shè)計(jì)原電池：如：把Fe+2Fe3+===3Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，可用Fe作負(fù)極，銅（或石墨）作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液（注意：用鹽橋組成雙液原電池才能形成持續(xù)穩(wěn)定的電流）；【交流4】（4）保護(hù)金屬設(shè)備：如：船體是鋼鐵材料，在海水中易被腐蝕，在船體外殼焊接上比鐵活潑的金屬（如Zn）,則構(gòu)成以Zn、Fe為電極的原電池，Zn被消耗掉而Fe得到保護(hù)?！締栴}探究1】（1）原電池是如何構(gòu)成閉合回路的？（請(qǐng)從電子流向和離子移動(dòng)方向分析）

【交流】在外電路，電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，在電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！締栴}探究2【問題探究2】（2）原電池中作負(fù)極的定是活潑金屬，作正極的一定是不活潑金屬嗎?【交流】不一定。在原電池中的兩極可以都是活潑金屬（如Zn—Fe—稀硫酸，Zn作負(fù)極），也可以都是不活潑金屬（如Cu—Ag—AgNO3,Cu作負(fù)極）也可以是一種金屬和一種能導(dǎo)電的非金屬（如Cu一C—AgNO3,Cu作負(fù)極）。【問題探究3］（3）根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，判斷下表組合能否構(gòu)成原電池？并填寫表格內(nèi)容?！窘涣魍队啊侩姌O材料電解質(zhì)溶液電極現(xiàn)象能否構(gòu)成原電池解釋或結(jié)論Zn石墨稀硫酸Zn極逐漸溶解，石墨電極上有氣泡產(chǎn)生是Zn做負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨做正極，H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)。Cu石墨稀硫酸無明顯現(xiàn)象否不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成原電池ZnFe稀硫酸是Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e做正極，H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)。ZnFe乙醇無明顯現(xiàn)象否乙醇為非電解質(zhì)不能形成原電池ZnZn稀硫酸無明顯現(xiàn)象否兩極電極材料相同不能電勢(shì)差形成原電池【典例1】下列有關(guān)原電池的說法正確的是（）A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負(fù)極B.鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極C.鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，銅片作負(fù)極D.只有兩種活潑性不同的金屬才能構(gòu)成原電池的兩極【答案】B【解析】判斷原電池的正負(fù)極，一方面要看電極材料，另一方面要看電解質(zhì)溶液。A中鋁與NaOH溶液會(huì)自發(fā)反應(yīng)，鋁作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B中盡管鋁比銅活潑，但只有銅片與濃硝酸自發(fā)反應(yīng)，銅作負(fù)極，B正確；鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液，鋅片作負(fù)極，C錯(cuò)誤；金屬與碳棒也可以構(gòu)成原電池的兩極，因此D錯(cuò)誤。【典例2】下列裝置中能夠組成原電池的是（ ）B.②⑤⑦⑨D.B.②⑤⑦⑨D.④⑥⑦⑨C.③④⑥⑦【答案】D【解析】構(gòu)成原電池的條件缺一不可：①②缺少一個(gè)電極；③中電極相同；⑤中酒精為非電解質(zhì)；⑧中不能形成閉合回路。TOC\o"1-5"\h\z【典例3】如圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（） …h(huán)OHA.B極為原電池的正極 MB.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸 至三三廣C.C中陽離子向A極移動(dòng) 工。D.A極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】原電池中，負(fù)極金屬失去電子，溶解，質(zhì)量減小，故A極是負(fù)極，B極是正極，根據(jù)構(gòu)成情況可判斷A、B、?可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，A、B正確；離子移動(dòng)方向：陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確?！菊n堂檢測】1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。⑴根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源（V）⑵電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源（V）⑶火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過程（V）⑷口口+嶼班二二二g口十為0是放熱反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池（X）⑸將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接插入酒精中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（X）⑹Mg—Al形成的原電池，Mg一定作負(fù)極（X）⑺原電池中的負(fù)極反應(yīng)一定是電極材料失電子（X）⑻實(shí)驗(yàn)室制備H2時(shí)，用粗鋅（含Cu、Fe等）代替純鋅與鹽酸反應(yīng)效果更佳（V）⑼在銅一鋅一稀硫酸原電池中，電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅，再由銅通過電解質(zhì)溶液到達(dá)鋅（10）在原電池中，正極材料本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)（X）

2.下列有關(guān)能源的說法錯(cuò)誤的是（）A.風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源，但屬于一次能源B.在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源C.月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料D.原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源【答案】D【解析】風(fēng)能是直接從自然界中取得的能源，屬于一次能源，原電池提供的電能是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化而得到的，不是直接獲得的，屬于二次能源，A正確，D錯(cuò)誤；隨著時(shí)代的發(fā)展，化石能源逐漸枯竭，所以新能源時(shí)代污染小的核能、太陽能、氫能將成為主要能源，B、C正確。.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，在卡片上描述合理的是（）實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為正極，Cu為負(fù)極②H+向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向：從Zn經(jīng)外電路流向Cu④Cu極上有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn—2e-===Zn2+A.①②③ B.③④⑤C④⑤⑥ D.②③④【答案】B【解析】在該原電池中，Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子由Zn流出經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片，負(fù)極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zm+,正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2T,故轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生H20.5mol,在溶液中H+向正極移動(dòng)，$。4-向負(fù)極移動(dòng)，故①②⑥錯(cuò)誤，③④⑤正確，選B項(xiàng)。.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，,B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（） 曲心,A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸 賽量B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸 匿11些C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液D.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液【答案】D【解析】A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細(xì)，說明B極為原電池的負(fù)極，失去電子后變成離子進(jìn)入溶液中。A和B兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Zn+H2SO4===ZnSO4+H2T，則A項(xiàng)A極變細(xì)，B項(xiàng)A極不變；C和D兩項(xiàng)中的反應(yīng)為Fe+2AgNO3===2Ag+Fe（NO3）2，其中C項(xiàng)A極變細(xì)，D項(xiàng)A極變粗。5.某學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.圖(3)中Zn片增重質(zhì)量與Cu片減輕質(zhì)量的比為65:64B.圖(2)中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明Zn片不純C.圖(1)中銅片上沒有氣體產(chǎn)生D.圖(2)與圖(3)中正極生成物的質(zhì)量比為1：32時(shí)，Zn片減輕的質(zhì)量相等【答案】A【解析】 圖⑶中Zn片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，質(zhì)量減輕，口片作正極，CU2+在此電極上發(fā)生還原反應(yīng)析出口，質(zhì)量增加，A錯(cuò)誤；圖⑵中Zn作負(fù)極，銅作正極，溶液中的H+在銅電極上生成H2，若Zn片不純，會(huì)形成另一個(gè)原電池，Zn片表面也有氣體生成，B正確；Cu與稀硫酸不反應(yīng)，C正確；圖⑵與圖⑶中正極生成物分別是H2和Cu,兩者質(zhì)量比為1：32時(shí)，物質(zhì)的量之比n(H)：n(Cu)=12【歸納梳理】正概笠悚性抗港物金恩■流.人電諼子向量之比n(H)：n(Cu)=12【歸納梳理】正概笠悚性抗港物金恩■流.人電諼子向蚯原英應(yīng)悝氧化反腐電擊流向-電話電迸淅A【課后鞏固】教材作業(yè):P44-45頁習(xí)題1、2、4?！菊n后提升】1.某原電池工作時(shí)總的反應(yīng)為Zn+Cu2+===Zn2++Cu,該原電池的組成可能是( )A.Zn為正極Cu為負(fù)極B.Cu為正極Zn為負(fù)極CA.Zn為正極Cu為負(fù)極B.Cu為正極Zn為負(fù)極C.Cu為正極Zn為負(fù)極D.Fe為正極Zn為負(fù)極CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液稀H2sO4作電解質(zhì)溶液CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液ZnSO4溶液作電解質(zhì)溶液【答案】C【解析】失電子則Zn應(yīng)為負(fù)極；Cu2+得電子則Cu2+為電解質(zhì)溶液中的陽離子。2.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:實(shí)驗(yàn)裝置-1 !———裝置一h[i口.出旃裝匠二尊a-1L 1-《鐮盾d部甑睢裴曾叫部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()B.b>c>d>aA.B.b>c>d>aC.C.d>a>b>cD.a>b>d>c【答案】C【解析】裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬易失去電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閐>a>b>c,故選C。.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（）【答案】A【解析】由題給裝置圖知，A、B、C形成原電池，由于金屬活動(dòng)順序表中Cu、Ag排在H的后面，而Zn排在H的前面，故A中有氣體產(chǎn)生。.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如果能溶于水，則其所得溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物【答案】AC【解析】離子化合物中陰、陽離子間的相互作用被稱為離子鍵，A正確。構(gòu)成離子化合物的基本粒子是陰、陽離子，溶于水后，陰、陽離子自由移動(dòng)，因而可以導(dǎo)電，C正確。NH4C1是離子化合物，陽離子是NH，不是金屬離子，B錯(cuò)。HCl溶于水形成酸，故可導(dǎo)電，但HCl不是離子化合物，D錯(cuò)。故正確答案為AC。.一學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)判斷X、Y、Z、W四塊金屬的活潑性，做了如下實(shí)驗(yàn)并得結(jié)論：當(dāng)X、Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極；當(dāng)Z、W組成原電池時(shí)，W為正極；W能從含Y離子的鹽溶液中置換出單質(zhì)Y,據(jù)此可知它們的活潑性順序是（）A.Z>W>X>Y B.X>Y>Z>WC.X>Y>W>Z D.Z>W>Y>X【答案】D【解析】X、Y組成原電池Y為負(fù)極，則活潑性：Y>X;Z、W組成原電池，W為正極，則活潑性:Z>W,W能從含Y離子的溶液中置換出丫單質(zhì)，則活潑性：W>Y,綜上，