2023學(xué)年黑吉兩省十校高三(上)期中化學(xué)試卷(含答案)

第第10頁〔共15頁〕20232023學(xué)年黑吉兩省十校高三〔上〕期中化學(xué)試卷14342分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的化學(xué)與生產(chǎn)、生活親熱相關(guān)。以下說法錯誤的選項是〔 〕A．活性炭凈水過程發(fā)生物理變化B．漂白粉、液化石油氣均屬于混合物C[2PbC3b2投火中，色壞還為鉛D〔草木灰，…淫之以蜃〔碳酸鈣分解物〕…以下含鈉化合物中，其水溶液呈酸性的是〔 〕NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NaCl3．以下有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)反響的表達(dá)正確的選項是〔 〕A．SO2與少量氨水反響生成NH4HSO3B．放電條件下，N2O2NO2C．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4FeSO4DNa與空氣中O2Na2O2噴泉試驗裝置如圖，應(yīng)用以下各組氣體一溶液，不會消滅噴泉現(xiàn)象的是〔 〕選項 氣體 溶液ASO2氨水BNO2NaOH溶液CNH3稀硫酸DA．AB．BCI2飽和食鹽水C．C D．D以下指定反響的離子方程式正確的選項是〔 〕A222O2BNa2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+CNaOH溶液反響制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑D．四氧化三鐵溶于過量稀鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O以下表達(dá)正確的選項是〔 〕A．24gMg、27gAl與足量稀硫酸反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等B1g的氧氣和臭氧中，所含電子數(shù)一樣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O22NAD．6.4g銅與足量稀鹽酸反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAA．A．NaCl〔ag〕Cl2〔g〕漂白粉〔s〕B．CaCl2〔aq〕CaCO3〔s〕CaSiO3〔s〕AlCl3〔aq〕Al〔OH〕3〔s〕D．Cl2〔g〕HClO〔aq〕O2〔g〕以下有關(guān)氣體除雜的方法中，不能實現(xiàn)的是〔 〕選氣體〔雜質(zhì)〕 方法項A CO2〔SO2〕 通過酸性高錳酸鉀溶液B NO〔H2O〕 通過濃硫酸C CO2〔C2H4〕通過溴的四氯化碳溶液D NO2〔O2〕 Na2SO3溶液A．A B．B C．C9．以下關(guān)于無機(jī)物的性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的選項是〔 〕

D．DNaClO具有氧化性，可用于殺滅型冠狀病毒FeCl3水解顯酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C．SO2SO2Br2蒸氣的吸取劑D．H2O2KMnO4溶液反響制取O2某同學(xué)在試驗室選用以下試驗裝置，驗證濃硫酸與碳反響2H2SO4〔濃〕+C═CO2↑+2SO2↑+2H2O】的生成產(chǎn)物。以下說法正確的選項是〔 〕濃硫酸與碳反響中濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性B．驗證產(chǎn)物的正確連接挨次可能為Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→ⅡC．裝置Ⅱ中酸性高錳酸鉀溶液左右品紅溶液的作用不一樣D．假設(shè)連接挨次為Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，無法檢驗產(chǎn)物中有無CO2利用菱鎂礦MgCO3〔含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3〕制取鎂的工藝流程如圖，以下說法正確的選項是〔 〕“酸浸”時溶液中有電子轉(zhuǎn)移BCAl〔OH〕3Fe〔OH〕3DMgCl2溶液可得到金屬鎂鋰離子電池的正極材料主要含LiFePO4和少量鋁箔，將Li2C2O4和FePO4置于高溫下反響可生成LiFePO4。以下有關(guān)說法不正確的選項是〔 〕A．LiFePO4Fe的化合價為+24molLi2C2O412NALiFePO41molCO251gLi2C2O4用稀硝酸溶解正極材料，假設(shè)產(chǎn)生4.48L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕NO，則溶解0.6molLiFePO413．據(jù)文獻(xiàn)報道，Pd﹣Mg/SiO2催化CO2與H2生成CH4的反響機(jī)理如下圖。以下說法錯誤的選項是〔 〕A．反響過程中，鎂的價態(tài)不變B2種DCO2+4H2CHDCO2+4H2CH4+2H2O以下試驗過程可以到達(dá)試驗?zāi)康牡氖恰?〕選 試驗?zāi)康?試驗過程項探究SO2的氧將SO2通入酸化性 性KMnO4溶液中，溶液的顏色變淺除去NaNO3溶向溶液中逐滴液中少量參加BaCl2溶液Na2SO4 至不再生成沉淀，過濾制取并純化二向稀鹽酸中加氧化碳 入石灰石將產(chǎn)生的氣體依次通過足量飽和NaHCO3溶液、濃硫酸探究I與2+向〔O33溶復(fù)原性強(qiáng)弱液中參加少量HI溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D二、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第15～17題為必考題，每個試題考生都必需作答。第18～19題為選考〔一〕必考題：共43分。15．古代道家煉制外丹常用的八種石質(zhì)原料如下：丹砂〔、雄黃〔s4、云母[KA2〔10〔〕2、空青[C23、硫黃、戎鹽、硝石3、雌黃sS3。答復(fù)以下問題屬于易溶于水的鹽類是 〔填化學(xué)式?！?〕硫黃、硝石及木炭為黑火藥成分，爆炸反響為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2〔3〕硫黃、硝石及木炭為黑火藥成分，爆炸反響為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑該反響氧化劑為1molKNO3該反響轉(zhuǎn)移個電子?？涨嗯c硫酸反響可得膽礬溶液，該反響的離子方程式為《嶺外代答》記載“邕人煉丹砂〔HgS〕為水銀，以鐵為上下釜、上釜盛砂，隔以細(xì)眼鐵板；下釜盛水S加熱爐承接器在足量2中轉(zhuǎn)化為水銀的化學(xué)方程式為；古代煉丹的一種典型裝置如圖，該裝置相當(dāng)于現(xiàn)在試驗室的裝置。資料說明，氧化性：濃硝酸＞稀硝酸，基于以下四個事實：4Ⅰ．稀硝酸與硫化物反響時，只能將S2ˉ氧化成單質(zhì)硫，而濃硝酸與硫化物反響時，能將S2﹣SO2﹣4HIHIHIO3NONO2NO。Ⅳ…某同學(xué)通過試驗驗證事實Ⅲ，所用試驗裝置〔夾持儀器的裝置已略去〕如圖。NONO2NaNO3NaNO2。答復(fù)以下問題：〔1〕依據(jù)事實Ⅰ，配平稀硝酸與硫化銅反響的化學(xué)方程式： CuS+ HNO3〔稀〕═Cu〔NO3〕2+ NO↑+ H2O+ S〔2〕A中盛放濃硝酸的儀器名稱為 ，B的作用是 ，寫出B中反響的離子方程式：〔3〕試驗時，將a與b相連接，其目的是 ，C中觀看到的現(xiàn)象是 ；將a與c相連接，E中的試劑為 ，E中觀看到的現(xiàn)象是 。由含鋅廢料〔主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO，均與稀H2SO4發(fā)生復(fù)分解反響〕生產(chǎn)電解鋅及ZnO的流程如下圖．答復(fù)以下問題：浸出渣主要成分為 〔填化學(xué)式，下同；沉淀渣2為 。28O28

2配平該反響的離子方程式 2+4SO2﹣+ 4

O═MnO

↓+ SO

2﹣+ H+2 8 2 2 4“沉鋅”時，反響的化學(xué)方程式為： ；檢驗Zn〔OH〕2?ZnCO3已洗滌干凈的方法是 。將Zn〔OH〕2?ZnCO36.2kg，則理論上生成 kg氧化鋅?！半娊狻敝挟a(chǎn)生 〔填化學(xué)式〕可在 〔填操作單元名稱〕中循環(huán)利用?！捕?52道試題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題計分。ZnMnO2的兩種礦物質(zhì)，其組成如下表：礦物軟礦物閃鋅礦

成分MnO2含量≥65%、Al2O34%，以及其他少量雜質(zhì)ZnS含量≥80%、FeS、CuS、CdS2%，以及其他少量雜質(zhì)以軟錳礦和閃鋅礦為原料，可承受兩種方法制備Zn和MnO2：答復(fù)以下問題：觀看上述方法，從環(huán)境保護(hù)和能量消耗的角度評價方法二的優(yōu)點： 。方法一中，軟錳礦“復(fù)原焙燒”時MnO2生成MnO，此反響氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出該反響的化學(xué)方程式： 。方法一中，閃鋅礦“高溫氧化脫硫、復(fù)原”過程中不涉及的根本反響類型是 。方法二中，硫的產(chǎn)生是“酸浸”中ZnS、FeS、CuS、CdSMnO2H2SO4MnO2與ZnS和H2SO4反響的離子方程式： ?？紤]到盡可能多地得到產(chǎn)品，試劑1、試劑2、試劑3分別是 、 、 〔填化學(xué)式，下同。方法二中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。鎳黃渣含NiSO4，還包括銅、鐵、鋅、鈣、鎂、鋁、鉻、錳、鈷等金屬雜質(zhì)離子及不溶物以鎳黃渣為原料，承受NiCO3〔相應(yīng)的濾渣用于回收其他金屬。Fe3+Fe2+Ni2+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+Co2+Co3+Al3+Cr3+Mn2+1.97.08.17.60.564.04.37.83.29.09.59.21.15.25.410.4開頭沉pH完全沉淀pH答復(fù)以下問題“除鐵、鈷”時，將Co2+氧化為Co3+，同時還有 離子被氧化。寫出Co2+被氧化為Co3+反響的離子方程式： 。“除鉻、鋁”時，理論上應(yīng)調(diào)整溶液pH范圍為 ?！俺}、鎂”所得濾⑤在酸性條件下的溶解度 〔填¨“＞“═”或“＜〕在堿性條件下的溶度?！俺i”時，Mn2+被氧化為MnO2的離子方程式為 。“沉鎳”時，掌握終點pH═7.5～8，其主要目的是 ?！?〕Ksp〔ZnS〕═2.1×10﹣25、Ksp〔CuS〕═6.3×10﹣35，當(dāng)溶液中c〔Zn2+〕═1.0×10﹣7mol?L﹣1，此時c〔Cu2+〕═ mol?L﹣1〔假設(shè)其他離子不反響。20232023學(xué)年黑吉兩省十校高三〔上〕期中化學(xué)試卷試題解析14342分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的解：A．活性炭凈水過程是吸附水中懸浮物而凈水，沒有物質(zhì)生成，故A正確；B．漂白粉、液化石油氣均由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，故B正確；C．2PbCO3?Pb〔OH〕2受熱分解后生成鉛的氧化物，被碳復(fù)原生成單質(zhì)鉛，發(fā)生化學(xué)變化，故C錯誤；D〔草木灰〔貝殼灰232↓D正確；應(yīng)選：C。解：A．NaHCO3水解大于電離，水溶液呈堿性，故A錯誤；B．Na2CO3水溶液水解呈堿性，故B錯誤；C．NaHSO4水溶液電離呈酸性，故C正確；D．NaCl水溶液不水解呈中性，故D錯誤；應(yīng)選：C。解：A．二氧化硫與水反響生成的亞硫酸，亞硫酸與少量的氨水反響，氨水供給的氫氧根離子不能消耗掉亞硫酸NH4HSO3A正確；氮氣與氧氣在放電條件下生成NOB錯誤；常溫下，F(xiàn)eC錯誤；Na與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，在常溫下Na與氧氣反響生成氧化鈉，故D錯誤。應(yīng)選：A。解：A．二氧化硫能夠與氨水反響，所以可以形成噴泉試驗，故A不選；B．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反響，所以可以形成噴泉試驗，故B不選；C．氨氣極易與稀硫酸反響，所以可以形成噴泉試驗，故C不選；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，且與飽和食鹽水不反響，所以不能形成噴泉試驗，故D選。應(yīng)選：D。解：A．SO2使溴水褪色，離子方程式：SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42﹣+2H++2Br﹣A錯誤；Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反響的離子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3B錯誤；Al、NaOH外，還有水，電荷不守恒，電子不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2C錯誤；Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O，故D正確；6．解：A．6．解：A．24gMg的物質(zhì)的量為＝1mol，反響中表現(xiàn)+22mol27gAl的物質(zhì)的量為＝1molAl表現(xiàn)+33mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，故A錯誤；B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O2不是氣體，22.4LH2O21mol，故C錯誤；7．解：A．依次發(fā)生反響：2NaCl〔ag〕2Na+Cl7．解：A．依次發(fā)生反響：2NaCl〔ag〕2Na+Cl2，2Cl2+2Ca〔OH〕2＝CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；D．依次發(fā)生反響：Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D．依次發(fā)生反響：Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。應(yīng)選：B。解：A．酸性高錳酸鉀溶液可以除去CO2SO2A錯誤；B．濃硫酸可以除去NO中的H2O，故B錯誤；C．溴的四氯化碳溶液可以除去CO2中的C2H4，故C錯誤；D．NO2O2Na2SO3溶液反響，除雜不能實現(xiàn)，故D正確；應(yīng)選：D。解：A．NaClO中氯處于+1價，能降低，所以次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故A正確；FeCl3溶液具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B錯誤；可用SO2水溶液吸取Br2蒸氣，是由于二氧化硫具有復(fù)原性，故C錯誤；D．過氧化氫能夠被酸性的高錳酸鉀氧化生成氧氣，表達(dá)過氧化氫復(fù)原性，故D錯誤；應(yīng)選：A。解：A．濃硫酸與碳反響中濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A錯誤；B．驗證產(chǎn)物的正確連接挨次可能為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ，故B錯誤；C．裝置Ⅱ中酸性高錳酸鉀溶液左右品紅溶液的作用不一樣，左邊驗證二氧化硫氣體存在，右邊驗證二氧化硫已經(jīng)除盡，故C正確；假設(shè)連接挨次為Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，無法檢驗產(chǎn)物中有無水蒸氣的存在，故D錯誤；應(yīng)選：C。解：AMgCO3〔Al2O3、FeCO3〕A錯誤；假設(shè)“氧化”時用稀硝酸，則易產(chǎn)生NO氣體污染環(huán)境，故B錯誤；MgO調(diào)整pHAl3+、Fe3+Al〔OH〕3Fe〔OH〕3C正確；MgCl2溶液時，依據(jù)陰陽離子放電挨次可知，電解時為H+Cl﹣H2Cl2Mg〔OH〕2，故D錯誤；應(yīng)選：C。解：A．該化合物中Li元素化合價為+1價、P元素化合價為+5價、O元素化合價為﹣2價，依據(jù)化合物中各元0Fe元素化合價為+2價，故A正確；BLi+、C

O2﹣構(gòu)成，則該化學(xué)式由1個陰離子、2個陽離子構(gòu)成，4molLiCO

含有陰、陽離子的2 4 2 2 4C2C4C2C4和4置于高溫下反響可生成42241molCO20.5molLi2C2O4，m＝nM＝0.5mol×102g/mol＝51gC正確；+2Fe元素生成+3FeNO，mol＝0.2mol，AlNOn〔LiFePO4〕＜0.6mol，故D錯誤；應(yīng)選：D。解：A．鎂元素均以化合態(tài)形式存在，各物質(zhì)中鎂均為+2價，即反響過程中，鎂的價態(tài)不變，故A正確；B．甲烷中碳元素為﹣4+4價，從MgOCO2開頭連續(xù)得氫，碳元素的化合價降低，圖中2種，故B錯誤；D2與2在催化劑條件下生成4O2CH4+2H2O，故D2與2在催化劑條件下生成4O2CH4+2H2O，故D正確。應(yīng)選：B。解：ASO2KMnO4溶液中，二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了復(fù)原性，無法探究SO2的氧化性，故A錯誤；B．向溶液中逐滴參加BaCl2溶液，引進(jìn)了雜質(zhì)氯離子，應(yīng)當(dāng)參加硝酸鋇溶液，故B錯誤；C．向稀鹽酸中參加石灰石，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量飽和NaHCO3溶液、濃硫酸，可獲得純潔、枯燥的二氧化碳，故C正確；D．向Fe〔NO3〕3HI溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子，干擾了試驗，可選用氯化鐵或硫酸鐵溶液，故D錯誤；應(yīng)選：C。二、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第15～17題為必考題，每個試題考生都必需作答。第18～19題為選〔一〕43分?！病橙蛀}、硝石〕是易溶于水的鹽，故答案為：NaCl、KNO3；〔2O1022O?3Al2O3?6SiO2?2H2O，〔3〕2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2N元素化合價〔3〕2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2N元素化合價+50價，S元素化合0價降低到﹣2KNO3、SC0價上升到+412eKNO32mol12mol1molKNO36NA，故答案為：KNO3、S；6NA；〔4空青3〕2CO3+4H+＝2Cu2++3H2O+CO2↑，〔5〕HgS加熱爐承接器在足量O2HgS+O2Hg+SO2，古代煉丹的一種典型裝置如圖，該裝置相當(dāng)于現(xiàn)在試驗室的蒸餾裝置，故答案為：HgS+O2Hg+SO2〔5〕HgS加熱爐承接器在足量O2HgS+O2Hg+SO2，古代煉丹的一種典型裝置如圖，該裝置相當(dāng)于現(xiàn)在試驗室的蒸餾裝置，故答案為：HgS+O2Hg+SO2；蒸餾?！病砄52價，電子轉(zhuǎn)移3﹣，硫元素化合價﹣20價，電子轉(zhuǎn)移2e﹣，電子守恒配平得到反響的化學(xué)方程式：3CuS+8HNO3〔稀〕═3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O+3S，故答案為：3；8；3；2；4；3；〔2〕A中盛放濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗，BNO2NO，B中反響的離子方程式：3NO2+H2O＝2H++2NO3﹣+NO，NO2NO；3NO2+H2O＝2H++2NO3﹣+NO；〔3〕ab連接，將一氧化氮通入稀硝酸中是驗證稀硝酸能否氧化NONO，液面上方的氣體仍為無色，將a與c相連接，E中的試劑為濃硝酸，為了驗證濃硝酸是否氧化一氧化氮，濃硝酸能將NO氧化成NO2，故液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，故答案為：驗證稀硝酸不能氧化NO；C裝置液面上方氣體為無色；濃硝酸；液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色。84〔〕由分析可知浸出渣為，沉淀渣2為故答案為：PbSO4；Cu；842Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2化合價上升，SO2

2﹣轉(zhuǎn)化為SO

2﹣化合價降低，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒配平得Mn2++S2O82﹣+2H2O═MnO2↓+2SO42﹣+4H+，故答案為：1；1；2；2；4；4N4＝2244，假設(shè)2?3未洗滌干凈，則其外表附著NH4+，則檢驗Zn〔OH〕2?ZnCO3已洗滌干凈的方法是取最終NaOH，產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則沉淀未洗滌干凈，〔4〕Zn〔OH〕2?ZnCO3Zn〔OH〕2?ZnCO3ZnO+H2O↑+CO2↑，固體質(zhì)量削減量為生成的H2O〔4〕Zn〔OH〕2?ZnCO3Zn〔OH〕2?ZnCO3ZnO+H2O↑+CO2↑，固體質(zhì)量削減量為生成的H2OCO2的質(zhì)量，則有ZnO～〔H2O↑+CO2↑〕81 18+44＝，解得＝，解得x＝8.1kg，故答案為：8.1；4〔〕電解4HO電離出的H在陰極放電產(chǎn)生，剩余H與O2結(jié)合形成24可在浸出中4連續(xù)使用，故答案為：H2SO4；浸出?！捕?52道試題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題計分?！?2生成1〔22生成111molMn2M