高中化學(xué)全面總復(fù)習(xí)非常詳細(xì)

高中化學(xué)全面總復(fù)習(xí)非常詳細(xì)第1頁(yè)/共405頁(yè)第一單元常用化學(xué)計(jì)量第2頁(yè)/共405頁(yè)知識(shí)框架第一單元

│知識(shí)框架第3頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量第1講物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量第4頁(yè)/共405頁(yè)考綱導(dǎo)學(xué)第1講

│物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考綱要求命題預(yù)測(cè)1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1.阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷。本考點(diǎn)通常與基本概念、基本理論、元素化合物知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等結(jié)合起來(lái)考查，考查形式為選擇題，難度中等。2.氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論。該考點(diǎn)主要是在題干信息的理解中出現(xiàn)，或與阿伏加德羅常數(shù)的考查聯(lián)系在一起，難度較小。3.物質(zhì)的量在方程式運(yùn)算中的應(yīng)用。一般涉及“技巧計(jì)算”。該考點(diǎn)通常為選擇題或綜合題中定量型的填空題，難度較大。第5頁(yè)/共405頁(yè)要點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量第1講

│要點(diǎn)探究【知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的量

1．物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是一個(gè)表示含有____________粒子集合體的物理量，它的符號(hào)是___，物質(zhì)的量的單位是摩爾(簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)是_____)。物質(zhì)的量適用于微觀粒子，如原子、分子、_______、________、電子、質(zhì)子、中子等。

2．阿伏加德羅常數(shù)：國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，符號(hào)為_(kāi)_______，通常用_____________________表示。

一定數(shù)目nmol離子原子團(tuán)NA

6.02×1023mol－1

第6頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究

3．關(guān)系式：物質(zhì)所含粒子數(shù)目(N)、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系式：_______。

二、摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫____________。符號(hào)為_(kāi)___，單位為_(kāi)_________(或_______)。表達(dá)式：M＝____。摩爾質(zhì)量單位為g/mol時(shí)，在數(shù)值上與物質(zhì)的________________

____________

相等。

【要點(diǎn)深化】

1．洞悉阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū)

(1)狀況條件

在對(duì)氣體的體積與物質(zhì)的量關(guān)系考查時(shí)，題目經(jīng)常給出摩爾質(zhì)量

M

g·mol－1

g/mol

相對(duì)分子質(zhì)量或

相對(duì)原子質(zhì)量

第7頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下或不指明溫度和壓強(qiáng)等，要特別注意。

(2)物質(zhì)狀態(tài)考查氣體摩爾體積時(shí)，常結(jié)合在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。SO3標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等)，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物質(zhì)，也會(huì)考查一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。

(4)氧化還原反應(yīng)考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、第8頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等。

(5)弱電解質(zhì)的電離或鹽類(lèi)的水解考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類(lèi)的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH)＜n(Cl－)。第9頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究第10頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究

【典例精析】例1

[2010·上海卷]

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA第11頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究例1

B

[解析]本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，中檔題。因?yàn)椴恢繬O和CO具體的物質(zhì)的量，所以無(wú)法求出其分子數(shù)，A錯(cuò)；1.7gH2O2的物質(zhì)的量是0.05mol，每一個(gè)H2O2含有18個(gè)電子，所以總的電子數(shù)是0.9NA，B項(xiàng)正確；1molNa2O2含有2molNa＋和1molO，所以離子總數(shù)應(yīng)為3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷不是氣態(tài)，所以2.24L并不是0.1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第12頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)評(píng)]有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點(diǎn)有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)的組成，如本題中的C選項(xiàng)容易誤以為Na2O2中含有4mol離子，判斷錯(cuò)誤；③通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等；在解題時(shí)要抓住其中的易錯(cuò)點(diǎn)，準(zhǔn)確解答，如本題中的D選項(xiàng)戊烷標(biāo)況下是液體，不適用氣體摩爾體積。本題主要集中考查“一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目”，變式題從原子的組成、電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的量濃度等角度進(jìn)行考查。第13頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究變式題

[2010·福建卷]NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是(

)A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1第14頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究第15頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究

例2

某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為4.4g，含有6.02×1022個(gè)分子，則氣體(

)A．其相對(duì)分子質(zhì)量為44g·mol－1B．一定是CO2C．1mol該氣體的質(zhì)量是44gD．該氣體的摩爾質(zhì)量是44第16頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究第17頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)評(píng)]本題通過(guò)幾種物理量之間的換算關(guān)系，考查摩爾質(zhì)量的計(jì)算和表示方法等。注意摩爾質(zhì)量是既有數(shù)值，又有單位(g·mol－1)的物理量，不可與相對(duì)分子質(zhì)量(單位為“1”，忽略不寫(xiě))混淆。變式題則是利用摩爾質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。第18頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究變式題

在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是(

)第19頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究第20頁(yè)/共405頁(yè)要點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律第1講

│要點(diǎn)探究【知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的量

1．影響物質(zhì)體積的因素。影響物質(zhì)體積的因素有________________、_________、____________。在粒子數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積大小主要由_______________決定，氣體體積主要由_____________決定，而氣體的粒子間距離又由_______和_______決定。

粒子數(shù)目的多少粒子大小粒子間距離粒子本身大小粒子間距離溫度壓強(qiáng)第21頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究2．氣體摩爾體積：一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol的氣體所占的體積，符號(hào)為_(kāi)____，單位為_(kāi)________________________________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(___℃、______kPa)，氣體摩爾體積約為_(kāi)_____________。25℃和101kPa時(shí)，氣體摩爾體積約為_(kāi)____________。物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系為_(kāi)________。3．阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的_________都含有________________。VmL·mol－1(L/mol)或m3·mol－1(m3/mol)010122.4L·mol－124.5L·mol－1任何氣體相同數(shù)目的分子第22頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究

【要點(diǎn)深化】1．全面理解標(biāo)況下的氣體摩爾體積(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況：指0℃、1.01×105Pa的狀態(tài)。溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小。故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不一定就是22.4L·mol－1。但若同時(shí)增大壓強(qiáng)，升高溫度，或是降低壓強(qiáng)和溫度，1摩爾任何氣體所占的體積有可能為22.4L。(2)1mol氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積可能為22.4L，也可能不為22.4L。如在室溫(20℃，一個(gè)大氣壓)的情況下1mol氣體的體積是24L。第23頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究(3)氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定于分子間的平均距離。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積都約是22.4L·mol－1。(4)理解此概念時(shí)應(yīng)注意：①是氣態(tài)物質(zhì)；②物質(zhì)的量為1mol；③0℃和1.01×105Pa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；④22.4L體積是近似值；⑤Vm的單位為L(zhǎng)·mol－1或m3·mol－1。(5)適用對(duì)象：純凈氣體與混合氣體均可。第24頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究第25頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究第26頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究第27頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究

【典例精析】例3

[2011·嘉禾模擬]在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是(

)A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)第28頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究例3

D

[解析]三種氣體的密度相同，則單位體積的氣體物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，因Ne、H2、O2的摩爾質(zhì)量分別為20g·mol－1、2g·mol－1、32g·mol－1，故n(H2)>n(Ne)>n(O2)。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，則氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，故D選項(xiàng)正確。第29頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)評(píng)]本題中雖然沒(méi)有給定三個(gè)容器的體積關(guān)系，實(shí)際上在密度給定的前提下，壓強(qiáng)關(guān)系與容器的大小無(wú)關(guān)。阿伏加德羅定律的使用，一般是先確定氣體的物質(zhì)的量關(guān)系，然后推導(dǎo)其他物理量之間的關(guān)系，如下面的變式題。第30頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究變式題

[2011·杭州模擬]

在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等第31頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究

D

[解析]體積和密度均相同的O2、O3，氣體質(zhì)量相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；O2、O3的摩爾質(zhì)量分別是32g·mol－1、48g·mol－1，故O2、O3的物質(zhì)的量之比為3∶2，A、C項(xiàng)不正確。第32頁(yè)/共405頁(yè)要點(diǎn)探究?探究點(diǎn)三物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算第1講

│要點(diǎn)探究

【知識(shí)梳理】1．化學(xué)方程式在量方面的含義化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)的____________之比。2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需注意的問(wèn)題(1)化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的量的關(guān)系，所以不純物質(zhì)或不完全轉(zhuǎn)化物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物的質(zhì)量，才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計(jì)算。物質(zhì)的量第33頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究電子守恒上下一致，左右相當(dāng)?shù)?4頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究第35頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究例如：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：4∶5∶4∶6粒子(分子)數(shù)之比：4∶5∶4∶6物質(zhì)的量之比：4∶5∶4∶62．根據(jù)方程式計(jì)算的基本步驟(1)根據(jù)題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式。(2)求出已知物和未知物的物質(zhì)的量(有時(shí)可用質(zhì)量、體積等表示，分別寫(xiě)在化學(xué)方程式中有關(guān)的化學(xué)式下面)。(3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等表示]分別寫(xiě)在化學(xué)方程式中有關(guān)化學(xué)式的下面。(4)將有關(guān)的量列出比例式，求出待求的量。第36頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究

【典例精析】例4

[2009·上海卷]臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____g·mol－1(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_(kāi)_______L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。求原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)。第37頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究第38頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究第39頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)評(píng)]

“差量法”解題的一般步驟可分為：①正確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②深入細(xì)致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強(qiáng)、密度、反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化等，且該差量的大小與參加反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比；③根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。常見(jiàn)的差量有：質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化等。變式題考查利用守恒法解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。第40頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究變式題

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL5.00mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.20g·mL－1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.25mol。求：(1)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量；(2)所有氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)第41頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究第42頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究第43頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量第2講物質(zhì)的量濃度第44頁(yè)/共405頁(yè)考綱導(dǎo)學(xué)第2講

│物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量考綱要求命題預(yù)測(cè)

1.了解溶液的含義。

2.了解溶解度、飽和溶液的概念。

3.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

4.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。1.物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算。物質(zhì)的量濃度在高考題中起到考查考生定量處理問(wèn)題的能力，命題角度定位于技巧計(jì)算，主要是選擇題形式，難度中等。2.物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)。該考點(diǎn)的考查多是在與化工生產(chǎn)等有關(guān)的非選擇題中出現(xiàn)，主要形式是儀器選擇、配制操作等，偶爾在選擇題中也會(huì)出現(xiàn)誤差分析的選擇項(xiàng)，難度較小。第45頁(yè)/共405頁(yè)要點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及溶液配制第2講

│要點(diǎn)探究1．定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的____________來(lái)表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為：___；單位為：_________。2.表達(dá)式：cB＝__。(n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為_(kāi)___；V為溶液的體積，單位為_(kāi)__)物質(zhì)的量cBmol·L－1molL第46頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究托盤(pán)天平3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器(1)天平：應(yīng)使用分析天平(或電子天平)，可用__________代替。(2)容量瓶容量瓶的構(gòu)造：容量瓶是一種細(xì)頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻璃塞，容量瓶上標(biāo)有：______、______、_______。容量瓶是為配制準(zhǔn)確的__________________的溶液用的精密儀器。實(shí)驗(yàn)中常用的是________、________和________的容量瓶。溫度容量刻度線一定物質(zhì)的量濃度50mL100mL250mL第47頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究第48頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究

容量瓶的使用注意事項(xiàng)：①使用之前要檢查是否漏水。在瓶中加入適量蒸餾水，塞緊瓶塞，使其______，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無(wú)水珠滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)________，塞緊，倒置，試驗(yàn)這個(gè)方向有無(wú)滲漏。巧記：加水→倒立→觀察→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察。②________在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，應(yīng)將溶質(zhì)在________中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶里。③容量瓶只能用于配制溶液，________儲(chǔ)存溶液，因?yàn)槿芤嚎赡軙?huì)對(duì)瓶體進(jìn)行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。(3)其他儀器：量筒、燒杯、________、__________等。倒立180°不能燒杯不能玻璃棒膠頭滴管第49頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究4．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟(1)計(jì)算：如溶質(zhì)為固體時(shí)，計(jì)算所需固體的________；如溶液是液體時(shí)，則計(jì)算所需液體的________。(2)稱量：用______稱出所需固體的質(zhì)量或用_______量出所需液體的體積。(3)溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在________中加少量的水溶解，邊加水邊振蕩。(4)轉(zhuǎn)移：把所得的溶液用________引流注入容量瓶中。(5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒______次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。質(zhì)量體積天平量筒燒杯玻璃棒２~３第50頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究

(6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線________處，再用__________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定_______并貼好________。實(shí)驗(yàn)流程圖：1-2cm膠頭滴管試劑瓶標(biāo)簽第51頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究第52頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究第53頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究可能引起誤差的一些操作(以配制0.1mol·L－1的NaOH溶液為例)因變量c/mol·L－1mV稱量固體溶質(zhì)時(shí)，所用砝碼生銹增大－偏大稱量前小燒杯內(nèi)有水－－無(wú)影響稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減?。∮脼V紙稱NaOH減?。∥聪礈鞜筒ＡО魷p小－偏小向容量瓶注液時(shí)有少量流出減?。∥蠢鋮s到室溫就注入定容－減小偏大定容時(shí)水加多了，用滴管吸出減?。《ㄈ輷u勻時(shí)，液面下降，再加水－增大偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降－－無(wú)影響定容時(shí)，俯視刻度數(shù)線－減小偏大定容時(shí)，仰視刻度數(shù)線－增大偏小

(2)具體分析判斷的方法第54頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究注意：定容時(shí)，仰視、俯視對(duì)溶液體積的影響如圖2-3所示：圖2-3第55頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究

【典例精析】例1

[2010·?？谀M]實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、_______以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置(1g以下用游碼)，請(qǐng)?jiān)趫D2-4中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：第56頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究圖2-4②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_________________________。(6)定容，搖勻。第57頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2-5所示，所配溶液的濃度會(huì)_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。圖2-5第58頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究例1

(1)500mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)①②左盤(pán)(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中(8)偏低[解析]配制480mL的0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盤(pán)天平精確到0.1g)。用托盤(pán)天平稱量時(shí)，物品放在左盤(pán)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算→稱量(或量取)→溶解(或稀釋)、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。定容時(shí)仰視液面會(huì)造成溶液體積偏大，濃度偏低。第59頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)評(píng)]一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是《課標(biāo)考試大綱》中明確提出的“定量實(shí)驗(yàn)”。關(guān)于溶液的配制，除熟悉“按規(guī)范操作”外，還需明確以下幾點(diǎn)的原因：①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③配制過(guò)程中出現(xiàn)任何錯(cuò)誤，均需將溶液倒掉，儀器洗滌干凈，重新操作；④定容后搖勻，靜置時(shí)液面會(huì)下降至刻度線以下，切記不要再加水補(bǔ)充，否則所配溶液濃度會(huì)偏低。當(dāng)配制中溶質(zhì)是液態(tài)時(shí)，與固體溶質(zhì)的配制過(guò)程的差異是“量取、稀釋”，請(qǐng)看溶質(zhì)為液體的變式題。第60頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究變式題

[2011·杭州模擬]實(shí)驗(yàn)室要配制1mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列問(wèn)題：(1)需要98%密度為1.84g·cm－3的濃硫酸______________________________________________mL；(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有________(填代號(hào))，還缺少的儀器是____________；①燒杯②100mL量筒③20mL量筒④1000mL容量瓶⑤250mL容量瓶⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒(3)配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是____________、__________；第61頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究(4)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不影響”)：①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒________；②如果加水超過(guò)了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線________；③容量瓶沒(méi)有干燥________。第62頁(yè)/共405頁(yè)第２講

│要點(diǎn)探究

(1)13.6

(2)①③⑤⑦膠頭滴管(3)攪拌(加速稀釋)引流(4)偏低偏低不影響

[解析](1)設(shè)取濃硫酸的的體積為VmL，由溶液的稀釋規(guī)律可知，V×1.84g·cm－3×98%÷98g·mol－1＝1mol·L－1×0.25L，解得：V＝13.6mL；(2)定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1～2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管加液。(3)濃硫酸稀釋過(guò)程中，需用玻璃棒攪拌，加速溶液的稀釋?zhuān)篃崃考皶r(shí)散失；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需用玻璃棒引流。(4)①燒杯和玻璃棒未洗滌，部分溶質(zhì)沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低；②吸出液體，將有少許溶質(zhì)損失，濃度偏低；③溶解和定容等過(guò)程中均需用到蒸餾水，故容量瓶沒(méi)有干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響。第63頁(yè)/共405頁(yè)要點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二以物質(zhì)的量為中心的各物理之間的換算第2講

│要點(diǎn)探究一定溫度

【知識(shí)梳理】

溶解度(1)概念①固體溶質(zhì)的溶解度：在____________下，某固態(tài)物質(zhì)在_____溶劑里達(dá)到________狀態(tài)時(shí)溶解溶質(zhì)的________(單位是g)。掌握這一概念必須抓住四個(gè)要點(diǎn)：一定________；在________溶劑里，達(dá)到________狀態(tài)；單位是___。②氣體的溶解度：在壓強(qiáng)為_(kāi)__________Pa，一定______時(shí)溶解在___體積水里達(dá)到______狀態(tài)時(shí)的氣體______數(shù)。100

g飽和質(zhì)量溫度100

g飽和g1.01×105溫度１飽和體積第64頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究(2)定性描述①溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。②溶解度和溶解性的關(guān)系：難(不)溶：溶解度＜________；微溶：溶解度介于________和____之間；可溶：溶解度介于____和______之間；易溶：溶解度＞________。(3)影響溶解度的因素①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因0.01g0.01g1g1g10g10g第65頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究A．溫度：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________(如KNO3)，個(gè)別固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而________[如Ca(OH)2]，少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響不大(如NaCl)。氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。B．壓強(qiáng)：固體物質(zhì)的溶解度一般不受壓強(qiáng)的影響，而氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而______。增大減小增大第66頁(yè)/共405頁(yè)第２講

│要點(diǎn)探究

【要點(diǎn)深化】1．與溶夜有關(guān)的幾個(gè)物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第67頁(yè)/共405頁(yè)第２講

│要點(diǎn)探究第68頁(yè)/共405頁(yè)第２講

│要點(diǎn)探究第69頁(yè)/共405頁(yè)第２講

│要點(diǎn)探究第70頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究

(5)稀釋定律①如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式：c1V1＝c2V2。②如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。表達(dá)式：m1w1＝m2w2。③稀釋后濃度越小，密度越小的溶液有硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液等；稀釋后濃度越小，密度越大的溶液有氨水、乙醇等。第71頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究

【典例精析】例3

[2011·嘉禾模擬]標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是(

)第72頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究第73頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)評(píng)]本題解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確把握質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度等基本概念，依據(jù)概念式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，容易忽視的點(diǎn)是“溶液的體積”需經(jīng)計(jì)算得出。變式題則從“電荷守恒”的角度考查溶液濃度的計(jì)算關(guān)系。第74頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究變式題

[2011·杭州模擬]把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(

)

第75頁(yè)/共405頁(yè)第2講

│要點(diǎn)探究第76頁(yè)/共405頁(yè)第3講

物質(zhì)的分類(lèi)第4講

離子反應(yīng)第5講

氧化還原反應(yīng)第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第77頁(yè)/共405頁(yè)第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第78頁(yè)/共405頁(yè)知識(shí)框架第二單元│知識(shí)框架第79頁(yè)/共405頁(yè)第3講│物質(zhì)的分類(lèi)第3講物質(zhì)的分類(lèi)第80頁(yè)/共405頁(yè)考綱導(dǎo)學(xué)第二單元

│高考要求考綱要求命題預(yù)測(cè)

1.了解物質(zhì)分類(lèi)的方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

2.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

3.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。1.對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)與方法的考查。主要考查物質(zhì)的分類(lèi)是否正確、發(fā)生了何種變化等，更多的是考查對(duì)物質(zhì)成分的了解，難度較??；2.對(duì)膠體知識(shí)的考查。命題角度為膠體的特性(丁達(dá)爾效應(yīng))、Fe(OH)3膠體的制備及膠體知識(shí)在生活中的應(yīng)用等，難度中等。第81頁(yè)/共405頁(yè)要點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用

【知識(shí)梳理】1.

分類(lèi)方法（1）交叉分類(lèi)法第3講

│要點(diǎn)探究鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽第82頁(yè)/共405頁(yè)

(2)樹(shù)狀分類(lèi)法第3講

│要點(diǎn)探究金屬非金屬堿鹽氧化物共價(jià)電解質(zhì)和非電解質(zhì)第83頁(yè)/共405頁(yè)

2．應(yīng)用(1)可以幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，找出各類(lèi)物質(zhì)之間的關(guān)系。如：第3講

│要點(diǎn)探究第84頁(yè)/共405頁(yè)化學(xué)方程式分別為：(ⅰ)________________________________________________；(ⅱ)________________________________________________；(ⅲ)________________________________________________；(ⅳ)________________________________________________；(ⅴ)________________________________________________；(ⅵ)________________________________________________。第3講

│要點(diǎn)探究2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCO2＋H2O===H2CO3Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O第85頁(yè)/共405頁(yè)（2）可以幫助充分認(rèn)識(shí)各類(lèi)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如對(duì)無(wú)機(jī)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。①根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少(從形式上)CaO＋CO2===CaCO3，屬于____________，NH4ClNH3↑＋HCl↑，屬于____________，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，屬于____________，BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl，屬于________________。②根據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移或偏移(從本質(zhì)上)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，屬于____________，2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，屬于____________。第3講

│要點(diǎn)探究化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)第86頁(yè)/共405頁(yè)

【要點(diǎn)深化】1.物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)圖第3講

│要點(diǎn)探究第87頁(yè)/共405頁(yè)第3講

│要點(diǎn)探究第88頁(yè)/共405頁(yè)

2.常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化圖譜第3講│要點(diǎn)探究第89頁(yè)/共405頁(yè)第3講

│要點(diǎn)探究【典例精析】

例1

下列說(shuō)法正確的是(

)A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源第90頁(yè)/共405頁(yè)第3講

│要點(diǎn)探究例1

B

[解析]純堿不是堿，Mg、Al、Cu因活潑性不同冶煉方法分別是：電解法、電解法、熱還原法。沼氣是由雜草、牲畜糞便等發(fā)酵而成，屬于可再生能源。第91頁(yè)/共405頁(yè)第3講│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)撥]

要明確物質(zhì)俗名、成分和物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系：純堿—Na2CO3—鹽、膽礬或藍(lán)礬—CuSO4·5H2O—鹽、水玻璃—Na2SiO3溶液—混合物、石炭酸—苯酚—酚類(lèi)。另外結(jié)晶水合物是一類(lèi)特定組合的純凈物。變式題考查物質(zhì)的常見(jiàn)類(lèi)別及反應(yīng)。第92頁(yè)/共405頁(yè)第3講

│要點(diǎn)探究變式題

[2010·臨沂模擬]圖3－5是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖。第93頁(yè)/共405頁(yè)第3講

│要點(diǎn)探究請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：(1)上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是______________________。(2)F組中物質(zhì)除了Cl2外還有________(填化學(xué)式)。(3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因________________________。(4)由Al3＋制備Al(OH)3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說(shuō)明理由。第94頁(yè)/共405頁(yè)第1講

│要點(diǎn)探究(1)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2)NO2

(3)NH3·H2ONH＋OH－(4)過(guò)量NaOH溶液會(huì)溶解生成的Al(OH)3沉淀

[解析]

(1)寫(xiě)出幾種物質(zhì)與水反應(yīng)的相關(guān)反應(yīng)方程式，不難發(fā)現(xiàn)A組物質(zhì)與水反應(yīng)，無(wú)電子的轉(zhuǎn)移；而B(niǎo)組物質(zhì)與水反應(yīng)有電子的轉(zhuǎn)移。(2)Cl2與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，為自身氧化還原反應(yīng)，NO2與水反應(yīng)相似：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(4)Al(OH)3為兩性氧化物，能夠溶于強(qiáng)堿NaOH溶液。第95頁(yè)/共405頁(yè)?探究點(diǎn)二分散系膠體

【知識(shí)梳理】1．分散系概念分散系是指一種或幾種物質(zhì)________在另一種物質(zhì)所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱為_(kāi)_________，起分散作用的物質(zhì)稱作__________。2．分散系的分類(lèi)(1)按照分散質(zhì)粒子的大小第3講

│要點(diǎn)探究分散分散質(zhì)分散劑溶液膠體濁液(懸濁液或乳濁液)第96頁(yè)/共405頁(yè)

(2)

按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)，分散系可以分為_(kāi)______種。3．膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，膠體內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一條__________，這是由膠體粒子對(duì)光線________而形成的，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，通常用來(lái)區(qū)分膠體和溶液。(2)介穩(wěn)體系膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。第3講

│要點(diǎn)探究9光亮的“通路”散射第97頁(yè)/共405頁(yè)

(3)電泳在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作________移動(dòng)。電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子________。(4)聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。使膠體聚沉的方法主要有____________，加入___________，加入____________________。(5)滲析：由于膠體粒子比半透膜孔徑__________，而溶液中的離子、分子等比半透膜孔徑_______，通過(guò)滲析可以提純膠體。4．Fe(OH)3膠體的制備將燒杯中的蒸餾水加熱至________，向沸水中逐滴加入1mL～2mL飽和____________，繼續(xù)煮沸至溶液呈__________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。第3講

│要點(diǎn)探究定向帶電荷加熱帶相反電荷的膠體粒子電解質(zhì)溶液大小沸騰FeCl3溶液紅褐色第98頁(yè)/共405頁(yè)

【要點(diǎn)深化】1.膠體、溶液、濁液三類(lèi)分散系的比較第3講

│要點(diǎn)探究第99頁(yè)/共405頁(yè)

2.膠體的性質(zhì)分析(1)丁達(dá)爾效應(yīng)(膠體的光學(xué)性質(zhì))①產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒子大，能使光波發(fā)生散射(光波偏離原來(lái)方向而分散傳播)，而溶液分散質(zhì)的粒子太小，光束通過(guò)時(shí)不會(huì)發(fā)生散射。②利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體。(2)布朗運(yùn)動(dòng)(膠體的動(dòng)力學(xué)性質(zhì))①產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象，是因?yàn)槟z體粒子受分散劑分子從各方面撞擊、推動(dòng)，每一瞬間合力的方向、大小不同，所以每一瞬間膠體粒子運(yùn)動(dòng)速度和方向都在改變，因而形成不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。第3講

│要點(diǎn)探究第100頁(yè)/共405頁(yè)②膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng)的這種性質(zhì)是膠體具有穩(wěn)定性的原因之一。(3)電泳現(xiàn)象(膠體的電學(xué)性質(zhì))①產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，是因?yàn)槟z體的粒子是帶電的粒子，所以在電場(chǎng)的作用下，發(fā)生了定向運(yùn)動(dòng)。膠體粒子帶有電荷，一般說(shuō)來(lái)，是由于膠體粒子具有相對(duì)較大的表面積，能吸附離子等原因引起的。②電泳現(xiàn)象證明了膠體的粒子帶有電荷，同一膠體粒子帶有相同的電荷，彼此相互排斥，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因。第3講

│要點(diǎn)探究第101頁(yè)/共405頁(yè)(4)膠體的聚沉膠體穩(wěn)定的原因是膠粒帶有某種相同的電荷而互相排斥，膠粒間無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)也使膠粒穩(wěn)定。因此，要使膠體聚沉，其原理就是：①中和膠粒的電荷；②加快其膠粒的熱運(yùn)動(dòng)以增加膠粒的結(jié)合機(jī)會(huì)，使膠粒聚集而沉淀下來(lái)。膠體聚沉的方法有加入電解質(zhì)、加熱膠體、加入膠粒帶相反電荷的膠體等方法。第3講

│要點(diǎn)探究第102頁(yè)/共405頁(yè)第3講

│要點(diǎn)探究【典例精析】

例2

[2009·全國(guó)卷Ⅱ]下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有第103頁(yè)/共405頁(yè)第3講

│要點(diǎn)探究例2

D

[解析]膠粒帶電，但膠體是電中性的，A項(xiàng)錯(cuò)；有些非電解質(zhì)溶液(如蔗糖水)就不導(dǎo)電，所以B項(xiàng)錯(cuò)；溶液、膠體中的分散質(zhì)粒子都在做無(wú)規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)。第104頁(yè)/共405頁(yè)第3講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)撥]本題解題容易出現(xiàn)溶液與電解質(zhì)溶液、膠粒帶電與膠體是否帶電等概念容易混為一談。變式題考查了溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別。第105頁(yè)/共405頁(yè)第3講

│要點(diǎn)探究變式題

[2010·蘇州模擬]下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是(

)第106頁(yè)/共405頁(yè)第3講

│要點(diǎn)探究

C[解析]分液實(shí)驗(yàn)是依據(jù)互不相溶的液體密度進(jìn)行分離的。第107頁(yè)/共405頁(yè)第4講

│離子反應(yīng)第4講離子反應(yīng)第108頁(yè)/共405頁(yè)考綱導(dǎo)學(xué)第二單元

│高考要求考綱要求命題預(yù)測(cè)1.了解電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。1.高考考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤。主要題型為選擇題，設(shè)錯(cuò)方式主要為反應(yīng)“量”的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)式的拆分或電荷不守恒等，難度較大。2.

“離子共存”問(wèn)題的考查往往帶有“限定條件”，如溶液顏色、酸堿性(pH、水電離及指示劑的顏色變化等)、氧化還原反應(yīng)等，難度較大。第109頁(yè)/共405頁(yè)要點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)【知識(shí)梳理】

1．電解質(zhì)：在_______中或________下能導(dǎo)電的________叫電解質(zhì)。2．非電解質(zhì)：在水溶液中_____熔融狀態(tài)下_______導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。3．酸、堿、鹽的定義酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是________的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部都是________的化合物；鹽是指電離生成____________________和________的化合物。第4講

│要點(diǎn)探究水溶液熔融狀態(tài)化合物和都不能H＋OH－金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)酸根離子第110頁(yè)/共405頁(yè)4．電離方程式的書(shū)寫(xiě)H2SO4：________________________________________________；HCl：__________________________________________________；NaOH：________________________________________________；Ba(OH)2：______________________________________________；(NH4)2SO4：____________________________________________；NaHCO3：______________________________________________；NaHSO4(溶液)：________________________________________；NaHSO4(熔融)：________________________________________。第4講

│要點(diǎn)探究HCl===H＋＋Cl－NaOH===Na＋＋OH－Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－第111頁(yè)/共405頁(yè)

【要點(diǎn)深化】1．理解電解質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)(1)屬于離子化合物的電解質(zhì)，在晶體狀態(tài)時(shí)存在離子，但由于沒(méi)有電離成自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電；一般在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下能發(fā)生電離。對(duì)于一些難溶的離子化合物如BaSO4，雖然溶解的部分完全電離，但由于溶解度太小，故溶液的導(dǎo)電性很弱，但將BaSO4熔化，能完全電離，所以BaSO4是難溶的強(qiáng)電解質(zhì)。(2)屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)，在晶體狀態(tài)時(shí)不存在離子，不導(dǎo)電。只有在水溶液中才能發(fā)生電離。(該原理往往是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某化合物是共價(jià)化合物的依據(jù))第4講

│要點(diǎn)探究第112頁(yè)/共405頁(yè)

(3)熔融狀態(tài)電離是熱能破壞了離子鍵；水溶液狀態(tài)電離是水分子的作用破壞了離子鍵或共價(jià)鍵；電離發(fā)生于通電之前而非之后。(4)SO2、CO2、SO3、NH3等是非電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是電解質(zhì)。(5)Na2O、Na2O2、CaO的水溶液導(dǎo)電不能作為它們是電解質(zhì)的判斷依據(jù)，因?yàn)閷?shí)質(zhì)上是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物是電解質(zhì)，但在熔化時(shí)能完全電離，故屬于電解質(zhì)。(6)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是指化合物，像飽和食鹽水(混合物)、銅、鋁、石墨(單質(zhì))雖然導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。第4講

│要點(diǎn)探究第113頁(yè)/共405頁(yè)

2．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電(1)導(dǎo)電原因：電解質(zhì)在溶劑水的作用下，電離出自由移動(dòng)的離子，在外加電源的作用下，定向移動(dòng)。(2)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱：取決于電解質(zhì)溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，同濃度時(shí)，離子帶的電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(3)導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系：二者無(wú)因果關(guān)系，同濃度的強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)的比弱的導(dǎo)電能力強(qiáng)，如1mol·L－1的鹽酸和醋酸，前者的導(dǎo)電能力比后者強(qiáng)。(4)注意：電解質(zhì)不是任何情況下都導(dǎo)電，如NaCl晶體就不導(dǎo)電。第4講

│要點(diǎn)探究第114頁(yè)/共405頁(yè)第4講

│要點(diǎn)探究【典例精析】

例1下列物質(zhì)中溶液能夠?qū)щ姷荒茏鳛榕袛嗥涫请娊赓|(zhì)的是(

)A．Cl2

B．NH3C．Na2OD．NaCl第115頁(yè)/共405頁(yè)第4講

│要點(diǎn)探究例1

C

[解析]

Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)；NH3是非電解質(zhì)，不符合，B不正確；Na2O是電解質(zhì)，但是其溶液導(dǎo)電是由于Na2O與水反應(yīng)生成NaOH的緣故，C正確；NaCl是電解質(zhì)，其溶液導(dǎo)電可以作為判斷其是電解質(zhì)的依據(jù)，故D不符合題意。第116頁(yè)/共405頁(yè)第4講

│要點(diǎn)探究

[點(diǎn)評(píng)]本題主要是從電解質(zhì)的概念角度考查物質(zhì)的類(lèi)別，注意判斷電解質(zhì)的前提條件必須是化合物，且自身在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離，如本題中的Na2O是電解質(zhì)，但是其判斷依據(jù)不是其水溶液能夠?qū)щ?。變式題則從辨析電解質(zhì)與溶解度、導(dǎo)電性等方面進(jìn)行設(shè)問(wèn)。第117頁(yè)/共405頁(yè)第4講

│要點(diǎn)探究變式題下列敘述正確的是(

)A．CaCO3在水中的溶解度很小，導(dǎo)電能力差，故CaCO3是弱電解質(zhì)B．BaSO4在水中的溶解度雖小，但溶解的BaSO4全部電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)C．SO3和NH3的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不發(fā)生電離第118頁(yè)/共405頁(yè)第3講

│要點(diǎn)探究

B[解析]電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)直接關(guān)系，BaSO4、CaCO3雖難溶，但溶解的CaCO3、BaSO4全部電離，所以BaSO4、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤，B正確；SO3和NH3的水溶液導(dǎo)電性都很好，但導(dǎo)電的是它們與水反應(yīng)的生成物電離出的離子，所以它們是非電解質(zhì)；純水幾乎不導(dǎo)電，但是水有極少量的電離，因此水為電解質(zhì)，發(fā)生電離，D錯(cuò)誤。第119頁(yè)/共405頁(yè)?探究點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式

【知識(shí)梳理】

1．離子反應(yīng)的定義：有離子________或離子________的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2．離子反應(yīng)方程式(1)概念：用________________的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟可歸納為四個(gè)字：______、______、______、______。第4講

│要點(diǎn)探究參加實(shí)際參加反應(yīng)生成寫(xiě)拆刪查第120頁(yè)/共405頁(yè)請(qǐng)完成下列離子反應(yīng)的離子方程式：①(NH4)2SO4＋BaCl2：___________________________________；②Na2SO4＋Ba(NO3)2：___________________________________；③H2SO4＋Ba(OH)2：____________________________________；④H2SO4＋NaOH：______________________________________；⑤Zn＋CH3COOH：_____________________________________；⑥Al2O3＋HCl：_________________________________________；⑦NaHCO3＋NaOH：____________________________________；⑧Na2CO3＋HCl(過(guò)量)：__________________________________；⑨CaCO3＋HCl(過(guò)量)：__________________________________。第4講

│要點(diǎn)探究H＋＋OH===H2OZn＋2CH3COOOH===2CH3COOO－＋Zn2＋＋H2↑Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OCaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋第121頁(yè)/共405頁(yè)(3)離子方程式的意義：離子方程式能清楚地揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)，它不僅表示______________的反應(yīng)，而且還表示________離子反應(yīng)。3．離子反應(yīng)條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型：酸、堿、鹽等復(fù)分解反應(yīng)過(guò)程中生成________、________和____________________________。(2)氧化還原反應(yīng)類(lèi)型：有離子參加或離子生成，且符合________氧化劑和________還原劑生成________氧化性產(chǎn)物和________還原性產(chǎn)物。第4講

│要點(diǎn)探究某個(gè)具體或特定同一類(lèi)型沉淀氣體水(或難溶、難電離和揮發(fā)性物質(zhì))強(qiáng)強(qiáng)弱弱第122頁(yè)/共405頁(yè)

【要點(diǎn)深化】1．書(shū)寫(xiě)離子方程式的要點(diǎn)(1)抓住兩易、兩等、兩查兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。(2)注意的問(wèn)題①?gòu)?qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫(xiě)化學(xué)式。第4講

│要點(diǎn)探究第123頁(yè)/共405頁(yè)②微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)↓號(hào))。如澄清石灰水加鹽酸的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O，而石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)為Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O。③氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標(biāo)↑號(hào))。④未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的離子反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如銅和濃硫酸，氯化銨固體和氫氧化鈣固體，Cl2與石灰乳反應(yīng)等。⑤離子方程式要做到原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。第4講

│要點(diǎn)探究第124頁(yè)/共405頁(yè)⑥操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。如Ca(OH)2中通入少量CO2，離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入過(guò)量CO2，離子方程式為：OH－＋CO2===HCO。⑦一些特殊的反應(yīng)，如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)、兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原的反應(yīng)、Ba(OH)2與KAl(SO4)2按不同比值進(jìn)行的反應(yīng)等，要考慮并滿足題設(shè)條件對(duì)反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量的比值要求。⑧多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。2．離子方程式的正誤判斷“四看”(1)看四原則第4講

│要點(diǎn)探究第125頁(yè)/共405頁(yè)①客觀事實(shí)原則。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑中錯(cuò)在H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。應(yīng)為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②質(zhì)量守恒原則。如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑，錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。③電荷守恒原則。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。④定組成原則。第4講

│要點(diǎn)探究第126頁(yè)/共405頁(yè)如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，錯(cuò)在SO和H＋、Ba2＋和OH－未遵循1∶2這一定組成。應(yīng)為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。(2)看拆分①能拆分的物質(zhì)。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O，錯(cuò)在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。應(yīng)為：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。②不能改寫(xiě)的物質(zhì)。如Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－，錯(cuò)在將弱酸HClO改寫(xiě)成