高考化學試題分析及高考一輪復習策略

高考化學試題分析及高考一輪復習策略第1頁/共100頁二、密切聯(lián)系實際彰顯學科價值試題的背景均來源于生產、生活實際或是科技前沿。試題情境新穎客觀，一方面可以折射化學在新材料、能源、環(huán)境、廢物利用等方面的重要作用，另一方面也有利于為考生創(chuàng)設出公平的試題情境。

三、強調學科素養(yǎng)考查思維品質強調基礎知識與學科能力的有機融合，重點考查考生“接受、吸收、整合化學信息的能力”，“分析問題和解決（解答）問題的能力”和“化學實驗與探究能力”。

第2頁/共100頁2017全國卷I化學雙向細目表題號題型考查的主要內容來源難度7選擇題化學與生活必修2和日常生活易8實驗基本操作必修1和古代書籍易9有機物必修2中10實驗基本操作必修1必修2中11電化學選修4中難12元素周期律和物質的性質必修1、必修2中13離子平衡選修4難26非選擇題（必做）實驗必修1、必修2難27元素化合物知識、化學反應原理、必修1、必修2、選修4中28化學反應原理必修2、選修4中35選做物質結構與性質選修3中36有機化學基礎選修5中第3頁/共100頁題號201320142015201620177化學與生活有機物物質的性質化學與生活化學與生活8有機物的性質化學與生活阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)物質的分離9電離平衡化學反應速率有機物有機物有機物10電化學元素周期律化學基本實驗化學基本

實驗化學基本實驗11溶度積常數(shù)的計算溶解度曲線電化學電化學電化學12有機物的同分異構體的判斷儀器的使用和操作元素周期律電離平衡元素周期律13物質的分離和提純化學基本實驗電離平衡元素周期律電離平衡選擇題部分（2013-2017年全國卷Ⅰ考點分布）第4頁/共100頁從上表可以看出，近年新課標一卷的客觀題部分考查類型經過命題人反復磨合，在考查范圍上已經穩(wěn)定，考查難度設計上，側重點也十分清晰。2017年高考選擇題第8題（即化學第2題）將往年考頻較高的“阿伏伽德羅常數(shù)應用”改為了“基礎化學分離與提純實驗”考點，這樣的改動在難度上略有下降。這一變化對2017年高考影響不大。整體客觀題命題格局呈現(xiàn)題型從“是非判斷”向“邏輯推理”合理演變，突出難點集中在“邏輯推理”部分，常體現(xiàn)于“陌生電化學問題”或“水溶液問題圖表圖像綜合”考察。第5頁/共100頁（2017全國卷Ⅰ）7．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣第6頁/共100頁【2016年高考新課標Ⅰ卷】7.化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（

）A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%D第7頁/共100頁ABCD《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物【2016年高考天津卷】根據(jù)所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是()B要熟悉常見的化學標志第8頁/共100頁本題考查了物質的性質和用途、化學安全等知識點。題目比較基礎，要熟悉常見的化學標志：物品回收標志中國節(jié)能標志綠色食品標志中國環(huán)境標志禁止吸煙標志禁止放易燃物標志節(jié)水標志此類試題有利于提高學生的化學素養(yǎng)既要重視課本上的化學知識，也要重視非課本、日常生活中經常接觸到的化學常識第9頁/共100頁（2017海南）5．下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是 B． C. D．A.A第10頁/共100頁2014新課程I-7選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

更要重視：課本中出現(xiàn)過的與生活聯(lián)系的基本化學知識與習題選修4，57頁必修1，87頁（習題）必修1，63頁（習題）化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是C第11頁/共100頁（2017全國卷Ⅰ）8．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取【解析】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結”，屬于固體直接轉化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，答案選B。B第12頁/共100頁這道試題來自于古代醫(yī)書，即考查了學生的翻譯能力又考查了學生的化學知識，出題者的用意非常明顯，但出題者要真心考慮到學生的能力，本身學生讀題翻譯就有點難度，在加上有的地方斷句不明顯，無形的又給學生增加了難度。關鍵是翻譯能力的提高2015新課標I卷第7題．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水第13頁/共100頁（2017全國卷Ⅰ）9．已知（b）、（d）、的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A．b的同分異構體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面【解析】A．b是苯，其同分異構體有多種，不止d和p兩種，A錯誤；B．d分子中氫原子分為2類，根據(jù)定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯誤；C．b、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，C錯誤；D．苯是平面形結構，所有原子共平面，d、p中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確。答案選D。（p）第14頁/共100頁（2016全國卷Ⅰ）9.下列關于有機化合物的說法正確的是A.2-甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應C.C4H9Cl有3種同分異構體

D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物B第15頁/共100頁（2015全國卷Ⅰ）9．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1C（2014全國卷Ⅰ）7．下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是()A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯A如何判斷同分異構體試題由單一考點逐漸向多考點綜合轉變，試題容量逐漸增大。第16頁/共100頁（2017全國卷Ⅰ）10．實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣該題通過氫氣的制備以及性質檢驗考查學生的化學實驗基本素養(yǎng)，明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵，注意化學實驗的考查今后仍然是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。B第17頁/共100頁（2016全國卷Ⅰ）10．下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2C第18頁/共100頁（2015全國卷Ⅰ）10．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是D必修一P48科學探究要重視課本上的實驗、科學探究、實踐活動選四P64實驗3-5第19頁/共100頁（2017全國卷Ⅰ）11．支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整該題難度中等，鋼管樁表面腐蝕電流的理解是難點，又要注意題干信息的挖掘，即高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，不會被損耗。C選四課本P86第20頁/共100頁【2016年高考新課標Ⅰ卷】11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（）

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成B第21頁/共100頁（2015全國卷Ⅰ）11．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是A．正極反應中有CO2生成B．微生物促進了反應中電子的轉移C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應為C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2OA第22頁/共100頁（2014福建）11．某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是（

）A．正極反應AgCl+e-=Ag+Cl-B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉移0.01mole-時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子D離子的移動既要求能夠定性判斷也要能定量計算解析：左側發(fā)生的電極反應為Ag﹣e－++Cl－==AgCl，轉移1mol電子時，消耗1molCl－同時轉移1molH+,所以減少2mol離子，選項D正確。第23頁/共100頁（2013重慶節(jié)選）電化學降解NO3—的原理如題11圖所示。直流電源Pt電極Ag-Pt電極H2ONO3—N2質子交換膜題11圖AB①電源正極為

(填“A”或“B”)，陰極反應式為

。②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m左－△m右)為____

g。答案：①A,2NO3—+6H2O+10e—=N2↑+12OH-

②14.4解析：（2）要實現(xiàn)2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－；該反應應該陰極中進行，Ag不能作陽極，否則會失去電子，所以Pt是陽極，A是正極；Ag—Pt是陰極，在陽極的反應式為：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑；兩級的質量差實際上陽極消耗水的質量和陰極析出N2的質量之差和質子交換膜進入H＋的質量之差，根據(jù)電子守恒原理，H2O—2e－；N2—10H＋—10e－；左邊是陽極，減重18g，右邊減重5.6g—2g=3.6g，Δm左－Δm右=18g.－3.6g=14.4g.離子的移動由定性判斷轉變?yōu)槎坑嬎?，難度加大第24頁/共100頁（2017全國卷Ⅰ）12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，注意從元素及其化合物知識的角度去判斷，例如制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等，然后再根據(jù)元素周期律的知識進行解答，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時學習中要夯實基礎知識，同時應注意知識的靈活運用。結合單質及其化合物知識去判斷元素，體現(xiàn)出知識的考查更綜合Na2S2O3選四課本P21第25頁/共100頁【2016年高考新課標Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1

r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸C結合單質及其化合物知識去判斷元素，體現(xiàn)出知識的考查更綜合，難度增大。Cl2HClOH2OHClCH4氯代烴第26頁/共100頁（2015全國卷Ⅰ）12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A．單質的沸點：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中B第27頁/共100頁今年對考情有影響的重點難題是選擇客觀題第13題，考查類型仍然是考生比較頭疼的“水溶液離子平衡圖像分析”問題，題干如下：第28頁/共100頁今年新增考點：利用電離平衡常數(shù)進行相關計算第29頁/共100頁第30頁/共100頁解析：A．Ka2（H2X）的數(shù)量級為10–6Ka2=

Ka1=

第31頁/共100頁（2013浙江高考）25℃時，用濃度為0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml濃度均為0.10mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：

c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)B第32頁/共100頁B．曲線N表示pH與的變化關系解析：第33頁/共100頁C．NaHX溶液中解析：：第34頁/共100頁D．當混合溶液呈中性時，解析：第35頁/共100頁12．改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示]。下列敘述錯誤的是A．pH=1.2時，B．C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，[已知D2017全國卷Ⅱ第36頁/共100頁(2017江蘇)20.（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系分別如題20圖-1和題20圖-2所示。①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0~10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4?+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=_________(pKa1=?lgKa1)。第37頁/共100頁②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4?+H+的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1=_________(pKa1=?lgKa1)。解析：第38頁/共100頁【2016年高考江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）B．c（Na+）＝0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol·L-1+c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）第39頁/共100頁(2015全國卷Ⅰ)13：濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/V0)的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當lg(V/V0)＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大D第40頁/共100頁【2016年高考新課標Ⅰ卷】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（）A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積為20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH<12D第41頁/共100頁考頻趨向固定，源于對高中整體知識的考查需求，這種“固定”，恰恰是伴隨著題型處理方法的靈活同時出現(xiàn)的。而考查題型的靈活，突出體現(xiàn)于圖像圖表類的信息提取、陌生實驗、化學生產生活實踐熱點的引入。故而可以預見的是未來高考的難點仍然集中于原理性強的板塊，即化學反應原理板塊。第42頁/共100頁

從2012年至今，新課標必做的三道化學非選擇題在題材上一直固定為三個板塊，即“化學實驗”，“化學平衡綜合應用”，“工業(yè)工藝流程分析”。2017年仍然保持了“三板斧”的命題格局。重大變化主要集中體現(xiàn)于兩點，對學生構成障礙：一、陌生裝置與陌生物質信息；二、難度梯度設計。主觀題（非選擇題）第43頁/共100頁我們首先從陌生這個方面來看，2017年新課標Ⅰ卷26題出現(xiàn)的“凱氏定氨法”裝置脫胎于高中物質定量實驗，但裝置組合形式陌生，對考生形成了巨大的“未知障礙”。第44頁/共100頁突出能力立意——試題情景陌生、裝置陌生、操作過程陌生，難度較大。要克服陌生產生的心理壓力閱讀量大，學生急躁心理難以克制，不能明確實驗的目的導致看不懂題第45頁/共100頁給分點一：（1）2分

標準答案：避免b中壓強過大。（平衡氣壓、泄壓、防止爆炸、安全管、保證安全亦可。）

典型錯誤：攪拌，增大反應速率；攪拌，使其受熱均勻；防倒吸；防堵塞；使水蒸氣順利排出；排空氣；冷凝回流；觀察反應速率。（1）a的作用是_______________。65%第46頁/共100頁給分點二：（2）2分標準答案：防止暴沸（1分）；直形冷凝管（1分）典型錯誤：錯別字曝、廢、疑；防止炸裂；雙孔排氣管2）b中放入少量碎瓷片的目的是_______。f的名稱是__________。77%第47頁/共100頁給分點三：（3）2分標準答案：c中溫度降低，管路中形成負壓。（答負壓、壓力減小、溫度下降、蒸汽液化等合理描述均可給分）典型錯誤：答題不規(guī)范：壓強不相等，在大氣壓的作用下產生倒吸；氣體變冷，體積減??；存在壓強差氣壓變化搞不清楚：裝置內氣壓大于外界大氣壓，使g中水被壓入c中；

加熱后右側裝置氣壓增大，將液體壓入c中；加熱后水蒸氣使裝置內氣壓變小。（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。65%第48頁/共100頁給分點四：（4）6分標準答案：液封，防止氨氣逸出（2分）

（液封、水封、防止氨氣溢出、防止漏氣亦可給分）；

NH4++OH?=NH3↑+H2O(32%)（2分）保溫使氨完全蒸出(7%)（答保溫、防止熱量散失、確保氨氣完全蒸出亦可。）（2分）典型錯誤：錯別字：瀉、溢；

防止空氣進入；隔絕空氣；吸收氨氣，防止污染；檢查裝置氣密性；檢查k3是否關閉；冷卻近40%的考生寫成NH4++OH?=NH3·H2O第二空有考生答：防止溫度過高，引起炸裂；防止e瓶炸裂；①d中保留少量水的目的是____________。②e中主要反應的離子方程式為_______，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。24%32%第49頁/共100頁（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m

克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L–1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m

克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c

mol·L–1的鹽酸VmL，根據(jù)反應NH3·H3BO3+HCl＝NH4Cl+H3BO3，可以求出樣品中n(N)＝n(HCl)＝c

mol·L–1×V×10–3L＝0.001cV

mol，則樣品中氮的質量分數(shù)為，樣品中甘氨酸的質量≤0.001cV×75g/mol，所以樣品的純度≤典型錯誤：沒有看到題目中給出的%（占會做人數(shù)的50%左右）；或為保險起見，自己加了%

10%7%第50頁/共100頁26題暴露的問題：對常規(guī)實驗儀器及操作不夠熟悉。對化學術語、專有名詞掌握不準確。對常見的實驗現(xiàn)象及操作不能進行合理解釋。對題干信息的準確把握。對數(shù)據(jù)處理及計算能力欠缺。啟示：常規(guī)實驗一定落實到位；審題能力一定要強化訓練；答題要規(guī)范。第51頁/共100頁01234567891011121314152.092.096.092.7142.421.691.721.891.413.791.751.890.51.1平均分6.84分。分值分布：第52頁/共100頁陌生信息增多，從命題角度來談，陌生信息增多作為近年化學高考變化的主流趨勢，深挖其原因無外乎命題人出于高考選拔性的考量，意圖增加化學學科難度。但在難度提升的同時，為了避免“為了難而難”的“應試主義”需求，更多的考查人才的自學遷移能力與應用能力，順應2017年化學新課標考試大綱中對考生四維度能力，即“觀察能力”、“思維能力”、“自學能力”“實驗能力”的考查需要，增加陌生信息以考查考生上述綜合能力，明顯是新課標考試改革的潮流。第53頁/共100頁故而，這種增加陌生信息處理能力的趨勢勢必延續(xù)至未來的高考中，對于考生來說，難并不可怕，可怕的是陌生。而備考過程中，科學的訓練上述處理陌生信息并遷移到課本原理知識中來，做到有效轉化將是未來化學學科備考的主要課題。即備考不能一味追求刻板的固有題型，需要有節(jié)奏的有模型的鍛煉陌生信息處理能力。第54頁/共100頁27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為______。【解析】（1）由圖示可知，“酸浸”時鐵的凈出率為70%時，則應選擇在100℃、2h，90℃，5h下進行；

考查學生識圖能力，比較簡單第55頁/共100頁（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。給分點一：（1）2分標準答案：100℃、2h或90℃、5h（每個1分）典型錯誤：1.只寫一種情況；2.只寫高溫、升溫、溫度高于100度、溫度高于90度、加熱、加熱至100度；3.只寫溫度，不寫時間。21%第56頁/共100頁27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式_____________解析：“酸浸”時用鹽酸溶解FeTiO3生成時，發(fā)生反應的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl?＝Fe2+++2H2O；這一問屬于信息方程式的書寫，這是在流程圖中經常出現(xiàn)的?？疾閷W生接受、吸收、整合化學信息的能力”，“分析問題和解決（解答）問題的能力”。先要根據(jù)題給信息判斷反應物和部分生成物，同時注意元素有無化合價的變化，進一步判斷可能的反應類型，若是氧化還原反應，還要進一步確定氧化產物和還原產物，最后完成書寫。第57頁/共100頁（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。給分點二：（2）2分標準答案：FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++TiOCl42?+2H2O典型錯誤：1.FeTiO3拆開寫；2.產物中寫成3價鐵；3.不配平。30%第58頁/共100頁溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉化率%9295979388（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。分析：某一時刻的轉化率的高低，若是非可逆反應或可逆反應沒有達到平衡狀態(tài)，就是指反應速率的大小。若是達到平衡，要考慮平衡的移動。第59頁/共100頁給分點三：（3）3分標準答案：低于40℃，TiO2·xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加（1分）；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2·xH2O轉化反應速率下降（2分）典型錯誤：1.只從平衡角度作答：反應吸熱（或ΔH＞0),升溫，平衡正向移動。2.答題角度缺失：40度時，反應速率快，分解少。3.答題角度不對：催化劑活性；或TiO2·xH2O的溶解度。典1.40度時，雙氧水分解少，濃度高；其次，40度前，反應向正向建立，而40度時

反應平衡，又反應為放熱反應，繼續(xù)升溫會使反應逆移，加之雙氧水分解，反應

物濃度減少轉化率降低。典2.雙氧水溫度過高，更易分解失效。典3.溫度過高，氨水易分解。典4:40度時，溫度較高，有利于氨水的電離，使OH濃度增大，提高轉化率。典5：雙氧水受熱易分解，太高不好；太低又慢，40度時可以。13%第60頁/共100頁（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_______。（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中

，生成？

（列式計算）。此時是否有Mg3(PO4)2沉淀FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為（5）Fe3+恰好沉淀完全時，c()=mol·L?1=1.3×10–17mol·L?1，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀。c3(Mg2+)×c2()＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，30%第61頁/共100頁給分點五：（5）3分；滿分率10%（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式計算）。第62頁/共100頁（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式

。先要根據(jù)題給信息判斷反應物和部分生成物，同時注意元素有無化合價的變化，進一步判斷可能的反應類型，若是氧化還原反應，還要進一步確定氧化產物和還原產物，最后完成書寫。第63頁/共100頁得分01234567891011121314%215.614.37.19.8977.46.45.6953.9321.10.6平均分：4.28分第64頁/共100頁（2010安徽卷）

27.鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：（2）第③步反應的離子方程式是

。Li+LiMn2O4+O2——Li++MnO24LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O第65頁/共100頁【2013年全國新課程卷Ⅰ】（2017年考試說明題型示例）第66頁/共100頁

2009年江蘇高考題：以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應I前需在

溶液中加入

（填字母），以除去溶液中的

。A.鋅粉B.鐵屑C.KI溶液D.H2（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是

。（3）工業(yè)生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是

。（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為

。第67頁/共100頁試題特點：陌生度高、閱讀量大、綜合性強、區(qū)分度高以與生產生活密切相關的物質制備、分離和提純?yōu)橹行模粤鞒虉D為信息背景，以物質的性質、轉化、分離等為考查點，將元素化合物、反應原理、化學實驗等內容有機融合。無機工業(yè)流程題第68頁/共100頁考察內容主要有：1）、原料預處理2）、反應條件的控制（溫度、壓強、催化劑、原料配比、PH調節(jié)、溶劑選擇）3）、反應原理（離子反應、氧化還原反應、化學平衡、電離平衡、溶解平衡、水解平衡。4）、基本操作：物質的分離與提純5）、綠色化學（物質的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用）6）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。第69頁/共100頁重視工業(yè)流程：

以圖表、流程、裝置等形式呈現(xiàn)新信息，考查學生獲取知識能力，以及將新信息和已有信息整合，重組為新信息塊的能力。注重化學學科方法的考查。要求學生具備自學能力、分析、處理相關信息的能力.第70頁/共100頁28．（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸第71頁/共100頁（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是___40%（填標號）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸給分點一：（1）2分標準答案：D典型錯誤：多選B；將D寫成d。第72頁/共100頁（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。第73頁/共100頁（2）通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。第74頁/共100頁（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉化率a1=______%,反應平衡常數(shù)K=________。②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率

a1

a2，該反應△H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）A．H2SB．CO2C．COSD．N2

COS(g)+H2O(g)第75頁/共100頁給分點三：（3）①4分標準答案：2.5 2.8×10-3典型錯誤：寫成2.5%；31%25%第76頁/共100頁給分點四：（3）②③標準答案：②>> ③B（每空1分）典型錯誤：寫成大于；③多選A75%第77頁/共100頁第78頁/共100頁（2012四川卷）29．（3）已知1molCH4在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1kJ，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3kJ。寫出空氣反應器中發(fā)生反應的熱化學方程式：

。CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)ΔH=？CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=＋160.1kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－802.3kJ/mol

（－962.4kJ/mol）

第79頁/共100頁新課標Ⅰ卷主觀必做題出題板塊已經趨于穩(wěn)定，高考命題為了更好實現(xiàn)選拔甄選人才的作用，2017年難度變化主要在于難度梯度設計上，往年試題難度梯度為上升趨勢，本次考查卻出現(xiàn)了先難后易，對考生的時間安排和心理素質提出了更高的要求。陌生的物質與裝置形式，脫離不開已學的原理與模型，化陌生為已知，形成知識遷移，并且在備考中有意識的拓展信息圈，訓練類比遷移能力，是2018屆高考學子必做的功課第80頁/共100頁在本次2017新課標Ⅰ卷中，選修五的變化趨勢可以預料，選修三的難度提升方式卻讓考生始料未及,選修三的難度梯度提升思路，與之前三年“逐步引入陌生信息”不同，更多的挖掘了課本細節(jié)，在考生復習的盲點著力，金屬焰色反應發(fā)射光譜，金屬鍵強度判斷，都屬于復習盲點。第81頁/共100頁35．[化學——選修3：物質結構與性質]鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。A．404.4 B．553.5C．589.2 D．670.8 E．766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。K位于第四周期IA族，電子占據(jù)最高能層是第四層，即N層，最后一個電子填充在s能級上，電子云輪廓圖為球形。這兩個空比較簡單，是白送分的。K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，所以金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低?？疾橛绊懡饘冁I的強弱，屬于中等難度。第82頁/共100頁（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為__（35%）_nm。A.404.4 B.553.5C.589.2 D.670.8E.766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是____（38%），占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是________（14%）。給分點一：（1）—（2）標準答案：A典型錯誤：選擇錯誤；填“a”或具體數(shù)值404.4不給分。第83頁/共100頁(2)標準答案：N球形K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱典型錯誤：N寫成n；

球形寫成○、橢球、圓形、球、球狀體、圓球（有明確邊界）第三空出自教材“p73金屬鍵的強度差別很大。例如，金屬鈉的熔點低，硬度小，而鎢是熔點最高、硬度最大的金屬?！钡湫湾e誤：Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1,3d能級與4s能級半滿穩(wěn)定Cr原子形成的金屬鍵鍵長短，鍵能大，所以Cr的熔沸點高K的金屬鍵比Cr的鍵長大，易斷裂，不穩(wěn)定。K的核電荷數(shù)小于Cr同周期，離子半徑越大，晶格能越小，熔沸點越低Cr的非金屬性大于K第84頁/共100頁（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在離子。離子的幾何構型為________，中心原子的雜化形式為___________。（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立方結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。這問有點難因為所給微粒不是常見的，應利用等電子體的知識點來判斷（OF2），屬于中等難度。這問比較簡單，根據(jù)晶胞結構，K與O間的最短距離是面對角線的一半，即為0.315nm，根據(jù)晶胞的結構，距離K最近的O的個數(shù)為12個；

根據(jù)KIO3的化學式，以及晶胞結構，可知K處于體心，O處于棱心。25%60%62%48%20%第85頁/共100頁【答案】（1）A（2）N球形K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱（3）V形sp3（4）0.315 12（5）體心

棱心考查點：物質結構與性質中的核外電子的能層、物質的熔沸點和影響因素。微粒的空間構型和中心原子的雜化以及有關晶胞的相關判斷和計算常涉及如下高頻考點：原子結構與元素的性質(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負性的比較)、元素周期律；分子結構與性質(化學鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構型的分析與判斷)；晶體結構與性質(晶體類型、性