2023年化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題含答案

第四章非金屬及其化合物一．硅有關(guān)反映

物理性質(zhì)與非金屬反映化學(xué)與氫氟酸反映

Si晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點(diǎn)高、硬而脆，Si+O△ SiO，2 2Si+4HF=SiF↑+2H↑4 2性質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反

Si+2NaOH+HO=Na

SiO

+2H↑2 2 3 2映粗硅工業(yè)制取

SiO2

+2CSi+2CO↑SiOSiO2物理性質(zhì)熔點(diǎn)高、硬度大、純潔晶體俗稱水晶化學(xué)性質(zhì)與氫氟酸反映與強(qiáng)堿溶液反映SiO+4HF=SiF↑+2HO242SiO+2NaOH=NaSiO+HO22 32與鹽反映SiO+NaCONaSiO+CO↑22 32 32SiO+CaCO高溫CaSiO+CO↑2332HHSiO2 3物理性質(zhì)白色沉淀化學(xué)性質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反映加熱HSiO+2NaOH=NaSiO+2HO2 32 32HSiO△，2 3HO+SiO22試驗(yàn)室制取原理NaSiO+2HCl=HSiO↓+2NaCl2 32 3三大老式無機(jī)非金屬材料水泥水泥原料石灰石黏土設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃純堿、石灰石、石英〔過量〕玻璃窯陶瓷黏土SiO+NaCONaSiO+22 32 3原理簡(jiǎn)單物理化學(xué)變化CO↑2SiO+CaCO CaSiO+CO↑23322CaO·SiO2硅酸三鈣成分3CaO·SiO NaSiOCaSiO SiO3CaO·AlO22 3322 3特點(diǎn)水硬性無固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)二．氯物理性質(zhì)黃綠色氣體、密度不不大于空氣、1:2溶于水、有毒物理性質(zhì)黃綠色氣體、密度不不大于空氣、1:2溶于水、有毒與非金屬反與非金屬反映光照Cl2H22HClCl+2Na點(diǎn)燃2，2NaClCl+Cu△，2CuCl2與金屬反映3Cl+2Fe△，化學(xué)性質(zhì)2物〕2FeCl3〔Cl與金屬反映生成高價(jià)金屬氯化22與堿溶液反映與鹽溶液反映Cl2水溶液叫氯水，溶解Cl2中有少量與水反映HClOCl2+H2O=HCl+Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4Cl2+2KI=I2+2KClMnO+4HCl(濃)△，2MnCl+Cl↑+2HO222試驗(yàn)室制取原理2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O (離子方程式：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O)制氯水成分分子：H2OHClOCl2 離子：H+Cl-ClO-OH-久置氯水成分分子：H2O 離子：H+Cl-OH-3．試驗(yàn)室如何制取純潔氯氣制取原理：MnO+4HCl(濃)△， MnCl+Cl↑+2HO 氣體成分：Cl〔HCl、HO〕操作順序操作順序儀器中盛裝藥物各試劑作用應(yīng)消滅現(xiàn)象① 除去HCl②先通入飽和食鹽水再通入濃H2SO4有晶體析出〔NaCl〕除去H2O漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO〔在溶液中〕Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 漂白快④久置失效發(fā)生反映：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO光照2HClO2HCl+O2↑水Br2 黃～I(xiàn)2 深黃～水Br2 黃～I(xiàn)2 深黃～苯或汽油～淡紫～紫紅四氯化碳～～置換反映Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Br2+2KI=I2+2KBr Cl2Br2＞I222 氧化7．I遇淀粉溶液后，溶液呈藍(lán)色 I-— →22 三．氮氮氧化物2NO：無色氣體、有毒〔同CO〕、難溶與水NO：紅棕色氣體、有毒、 與水反映2反映：2NO+O2=2NO2 3NO2+2H2O=2HNO3+NO關(guān)于NOO2或NO2O2混合通入水中，液面上升肯定高度時(shí)用方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3硝酸物理性質(zhì)物理性質(zhì)無色液體、有刺激性氣味、能以任意比溶于水酸通性強(qiáng)氧化性與金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+與金屬4HOCu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NO↑+22HO33222與非金屬C+4HNO(濃)△，3CO↑+4NO↑+22不穩(wěn)定性2H2O4HNO光照3或加熱4NO↑+O↑+HO222物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、密度不大于空氣、1:700溶于水(物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、密度不大于空氣、1:700溶于水化化學(xué)性質(zhì)H2O與酸NH3+H2ONH3·H2ONH++OH-4氨化氧化催NH3+HCl=NH4Cl催化劑4NH3+5O2加熱4NO+6H2O試驗(yàn)室制取原理NH++OH-△，NH↑+HO4322NHCl+Ca(OH)△，2NH↑+CaCl+2HO42322試驗(yàn)室制取枯燥NH3方法：制取原理：2NHCl+Ca(OH)△，2NH↑+CaCl+2HO4 2 3 2 23 氣體成分：NH〔HO〕3 (不用濃H2SO4、CaCl2因素是：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3)受熱易分解NH·HO△，NH↑+HO NHHCO△，NH↑+CO↑+HO3 2 3 2 4 3 3 2 2氨水中微粒分子：H2ONH3·H2ONH34離子：NH+ H+OH-4四．硫物理性質(zhì)H2O化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)H2O化學(xué)性質(zhì)與堿溶液無色氣體、有刺激性氣味、有毒、1:40溶于水、密度不不大于空氣SO2+H2O=H2SO3先：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O后：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3NaHSO3SO2過量時(shí)總反映：SO2+NaOH=與鹽溶液與氯水漂白性試驗(yàn)室制法SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3〔SO2但是量時(shí)〕SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HClSO2能使品紅溶液(有機(jī)色質(zhì))褪色〔生成了不穩(wěn)定無色物質(zhì)〕，但加熱褪色后無色溶液，又恢復(fù)為原來紅色〔不穩(wěn)定無色物質(zhì)分解復(fù)原〕Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與濃H2SO4與堿溶液無色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、1:2.6溶于水、密度不不大于空氣〔濃〕H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O先HS+NaOH=NaHS+HO；后NaHS+NaOH=NaS+HO. 總反2222映：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O與鹽溶液與氯水H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+與氧化劑與氧化劑試驗(yàn)室制法HSS↓FeS+2H+=H2S↑+Fe2+2試驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI不能用H2SO4(濃)原因：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2O物理性質(zhì)吸水性脫水性無色油狀液體、慣用濃H2SO498.3％、1.84g/cm3、C=18.4mol/L、338℃、難揮發(fā)H2SO4+nH2O=物理性質(zhì)吸水性脫水性無色油狀液體、慣用濃H2SO498.3％、1.84g/cm3、C=18.4mol/L、338℃、難揮發(fā)H2SO4+nH2O=H2SO4·nH2O化學(xué)性質(zhì)C H O 12C+11HO12 22 112與金屬反映 Cu+2H2SO4(濃) ，△CuSO4+SO2↑+2H2O強(qiáng)氧化性與非金屬反映與化合物反映C+2HSO(濃△，2 4CO↑+2SO↑+2HO2222HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O2H2OHS+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H22HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2O4濃H2SO4與蔗糖混合后現(xiàn)象及原理①現(xiàn)象：白色蔗糖→黑色→體積膨脹、并放出有刺激性氣味氣體、酸霧②原理：C H O 濃硫酸12C+11HO HSO

+nH

O=HSO·nH

O()12 22 11

2 2 4

2 4 2C+2HSO(濃△，CO↑+2SO↑+2HO〔膨脹〕SO+HO=HSO

〔刺激性氣味2 4 2 2 2 2 2 2 3氣體、酸霧〕漂白化學(xué)漂白：①永久漂白：Na2O2HClOO3 →強(qiáng)氧化劑、發(fā)生氧化復(fù)原反映、不行逆②臨時(shí)漂白：SO2 →化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)、非氧化復(fù)原反映、可逆物理吸附：活性炭③KMnO4溶液SO2紫色變淺甚至消逝8③KMnO4溶液SO2紫色變淺甚至消逝操作順序儀器中盛裝藥物各試劑作用應(yīng)消滅現(xiàn)象①無水CuSO4鑒別H2O變藍(lán)②品紅溶液SO2紅色褪去④④品紅溶液⑤澄清石灰水鑒別SO2與否除凈鑒別CO2紅色不褪去溶液變渾濁留意：H2O肯定要先鑒別，由于從其她水溶液中出來氣體會(huì)帶出H2O9Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2OSO2中具有HClH2O，如何除去：操作挨次

儀器中盛裝藥物 各試劑作用除去HCl同步生成SO2(NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O)① 先通入飽和NaHSO3溶液

〔不通入H2O除去HCl因素：SO21：40溶于H2O〕3〔不通入飽和Na2SO3溶液因素：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO〕3② 再通入濃H2SO4 除去H2O第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)〔練習(xí)題〕1、能貯存在有玻璃塞磨口里試劑是〔〕A、HF溶液 B、KOH溶液 C、鹽酸 D、水玻璃2、以下說法中，不對(duì)的是〔〕A、光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為重要原料制成B、硅是常溫下化學(xué)性質(zhì)半導(dǎo)體材料C、N2和H2在肯定條件下合成氨屬于固定D、燃燒肯定要有氧氣參與3、以下對(duì)氯氣論述對(duì)的是〔〕A、氯氣可使?jié)窦t布條褪色，因此氯氣具備漂白性B、氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色C、在一般狀況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D、聞其氣味時(shí)要留神將集氣瓶放在鼻孔下直接聞4、以下關(guān)于濃硫酸性質(zhì)說法中，對(duì)的是〔〕A、濃硫酸脫水性屬于物理性質(zhì)，相應(yīng)變化過程是物理變化B、是一種枯燥劑，能枯燥氨氣、氫氣等各種氣體C、在常溫下可以和鐵、鋁等金屬反映生成相應(yīng)鹽D、CuSO·5HO晶體投入到濃硫酸中，固體顏色由藍(lán)變白4 225、CO通入以下溶液中，不或許產(chǎn)生沉淀是〔〕2A、氯化鈣溶液B、石灰水 C、飽和碳酸鈉溶液D、硅酸鈉溶液6、一般狀況下，能大量共存且能用濃硫酸枯燥一組氣體是〔〕2 3 2 A、HCl、CO、NH B、CO、H、2 3 2 2 2 C、O2、SO、NO D、H、HCl、2 2 7、以下關(guān)于制氯水論述對(duì)的是〔〕A、氯水中氯元素化合價(jià)只有+1價(jià)和-1價(jià)B、氯水放置數(shù)天后PH將變大C、氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色D、氯水經(jīng)光照后有氣泡放出，該氣體是氯氣8、生石灰中往往具有碳酸鈣和二氧化硅等雜質(zhì)，要檢查與否存在這兩種雜質(zhì)，最正確選用〔〕A、水 B、鹽酸 C、硫酸 D、燒堿溶液9、可以用于鑒別二氧化碳和二氧化硫溶液是〔〕、濃3A、澄清石灰水 B、氯化鋇溶液C、紫色石蕊試液D、品紅溶液10、在以下反映中，硝酸只表達(dá)氧化性，不表達(dá)酸性是〔〕、濃33A、FeO+濃HNO3 B、C+濃HNO3

C 2

+ HNO3

D、Cu+濃HNO11、為了除去二氧化碳中二氧化硫氣體，以下儀器和藥物：①洗氣瓶、②枯燥管、③固體生石灰、④蘇打溶液、⑤小蘇打溶液。其中選取中合理是〔〕A、①③ B、①④ C、①⑤ D、②④12、以下溶液中參加氯化鋇溶液生成白色沉淀，再參加稀鹽酸后振蕩，白色沉淀不消逝是〔〕A、碳酸鈉 B、硅酸鈉 C、亞硫酸鈉 D、碳酸氫鈉13、以下說法不對(duì)的是〔〕A、氫氣在氯氣中安靜燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B、液氯不能使枯燥有色布條褪色C、氯氣在參與全部反映中，只能得電子，化合價(jià)削減D、氯水具備殺菌、漂白作用是因氯水中具有強(qiáng)氧化性次氯酸14、以下關(guān)于二氧化硫溶于水后所得溶液性質(zhì)說法中，對(duì)的是〔〕A、有復(fù)原性，無氧化性，有酸性B、有復(fù)原性，無氧化性，無酸性C、有復(fù)原性，有氧化性，有酸性D、有復(fù)原性，無氧化性，無酸性15、以下氣體中，不能直接用排空氣法收集是〔〕A、二氧化氮 B、一氧化氮 C、二氧化碳D、二氧化硫1612mLNO，倒立于水槽中，然后間歇而緩慢地通入10mLO2。下面關(guān)于試驗(yàn)最終狀態(tài)描述中對(duì)的是〔〕2A、試管內(nèi)氣體呈紅棕色 B、試管內(nèi)氣體無色，是NOC、試管內(nèi)氣體無色是O D、試管內(nèi)液面高度無變化217、將相像質(zhì)量銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反映，以下論述對(duì)的是〔〕A、反映速率：兩者相像B、消耗硝酸物質(zhì)量：前者多，后者少C、反映生成氣體顏色：前者淺，后者深D、反映中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：前者多，后者少18、以下試驗(yàn)事實(shí)或試驗(yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸哪些性質(zhì)。在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)送濃硫酸 ；濃硫酸與碳共熱可生成二氧化碳 ；試驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反映制備氫氣 ；濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增長 ；濃硫酸和銅共熱反映可生成硫酸銅 。19、為除去鋁外表銅鍍層，可選用試劑是〔〕A、稀硝酸 B、濃硝酸 C、濃硫酸 D、濃鹽酸20、用銅與濃硫酸反映，得到二氧化硫體積為 22.4L〔原則狀況〕?！?〕試計(jì)算被復(fù)原硫酸物質(zhì)量？將得到硫酸銅溶液加水配成5000mL5000mL硫酸銅溶液中硫酸銅物質(zhì)量濃度是多少？或許用到相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14Cu-64O-16S-32C-12Zn-65Mg-24(每題3分，共45分)1．常溫下，以下溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)是〔〕A．氫氧化鈉溶液B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸物質(zhì)量之比為2︰5鋅與稀硝酸反映，假設(shè)硝酸被復(fù)原產(chǎn)物為N2O，反映完畢后鋅沒有剩余，則該反映中被復(fù)原硝酸與未被復(fù)原硝酸物質(zhì)量之比是〔〕A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰53 0.25mol1molHNO，復(fù)原產(chǎn)物為NO，則單質(zhì)氧化后化合價(jià)或許是〔3 A．+4 B．+3 C．+2 D．+14..既有以下試劑：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)是〔〕A．①②⑥ B．④⑤ C．除③外 D．全部5．以下關(guān)于硫論述中，對(duì)的是〔〕A．硫只以化合態(tài)存在于自然界中B．硫是一種黃色、能溶于水晶體C．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫D．硫在純氧中燃燒生成三氧化硫以下物質(zhì)由單質(zhì)之間化合反映得到是〔〕NO B．NO2 C．MgCl2 D．CuCl2為了除去鍍?cè)阡X制品外表銅鍍層，可選用試劑是〔〕稀硝酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃鹽酸有一種常用氮肥，加熱可完全分解為氣體，其中一種氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥溶于水，并參加少量CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。由此可知該氮肥重要〔〕A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．(NH4)2CO3molCu投入到肯定量濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到原則狀況下2672mL氣體，將盛有此氣體容器倒扣在水槽中，通入原則狀況下肯定體積O，正好使氣體完全溶于水，則通入O2體積為〔〕2A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL將1.92g銅粉與肯定量濃硝酸反映，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L〔原則狀況〕，則所消耗硝酸物質(zhì)量是〔〕A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol將amLNO、bmLNO和cmLO混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反映后，試管內(nèi)氣體所2 2有消逝，則a：b：c不或許是 〔 〕A．1：1：1 B．2：1：1 C．3：7：4 D．1：5：2在原則狀況下，將O2與NO按3：4體積比布滿一枯燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶中液面漸漸上升〔〕A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.030mol/L2 3 某混合氣體或許是CO、CO、NH、HCl、H和水蒸氣中一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍(lán))時(shí)，則可斷定該混2 3 2 2 2 2 2 3 A．HCl、CO、H B．CO、H、HO C．CO、H、NH D．HCl、CO、H2 2 2 2 2 3 3 2 在某100mL混合液中，HNO和HSO物質(zhì)量濃度分別是0．4mol/L和0．1mol/L3 2 1．92g銅粉，加熱，待充分反映后，所得溶液中Cu2+物質(zhì)量濃度是〔 〕A0。15mol/L B0．225mol/L C0．35mol/L D0．45mol/L2315.3．2g銅與過量硝酸(8mol/L，30mL)充分反映，硝酸復(fù)原產(chǎn)物為NO和NO，反映后溶液中含amolH+，則此時(shí)溶液中所含NO-物質(zhì)量為 〔 〕23A．(0.2+a)mol B．(0.1+a)mol C．(0.05+a)mol D．a(chǎn)mol二、填空題和推斷題16.〔5分〕SO2氣體具備 氣味，密度比空氣 〔填“大”或“小”〕， 〔填“易”或“難”〕溶于水。將SO2氣體通入品紅溶液，觀測(cè)到現(xiàn)象是 ，說明SO2具備 性。17．〔6分〕氮元素單質(zhì)和常用化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。〔1〕慣用作食品袋中填充氣是 。慣用作制冷劑化合物是 ，該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象化學(xué)反映方程式是 ?！?〕銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。試驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反映來制備氨氣，其化學(xué)方程式為 。2 2 18.(3分)A、B、C三種無色純潔氣體，或許分別是N、NO、CO、NH、HCl中一種。A氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)，將A氣體和C氣體混合后，產(chǎn)生白煙；B2 2 據(jù)此推斷〔寫化學(xué)式〕：A是 、B是 、C是 。19．〔8分〕既有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如以下圖反映〔圖中有些反映產(chǎn)物和反映條件沒有全部標(biāo)出〕。氣體甲氣體甲黃綠色氣體乙②氣體丙水EA水金屬金屬黃綠色氣體乙DGF⑥H請(qǐng)依照以上信息答復(fù)以下問題：〔1〕寫出以下物質(zhì)化學(xué)式：A、B、C 、F 、H 、乙 ?！?〕寫出以下反映化學(xué)方程式反映①；反映⑤。三、試驗(yàn)題〔2〔2〕請(qǐng)指出右圖所示制取氨氣裝置錯(cuò)誤之處，并改正。①；②；20.〔7分〕為了證明銅與稀硝酸反映產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一種試驗(yàn)，其裝置如以下圖所示〔加熱裝置和固定裝置均已略去〕，B為一種用金屬絲固定枯燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一種空蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣雙連打氣球。試驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀測(cè)顏色，必要事先排出去其中空氣。其中試驗(yàn)操作為： 如何擬定E中空氣已被趕盡： 將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反映為2如何證明E中收集到是NO而不是H？2_；一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其因素是 。裝置D作用是 。21.〔10分〕試驗(yàn)室中慣用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物方法制取氨氣?！?〕請(qǐng)寫出該反映化學(xué)方程式 。③ 。〔3〕試驗(yàn)室制備以下氣體試驗(yàn)裝置可與制氨氣裝置相像是 〔填選項(xiàng)字母〕。． ．A O B CO C.H． ．2 2 222．〔10分〕某化學(xué)興趣小組同窗為探究二氧化硫化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如以下圖所示裝置。請(qǐng)答復(fù)以下問題。請(qǐng)答復(fù)以下問題。銅和濃硫酸反映化學(xué)方程式為 。22〔2〕B瓶中盛有品紅溶液，觀測(cè)到品紅溶液褪色，這是由于SO具備 〔填選項(xiàng)字母，下同〕，C瓶中盛有制氯水，觀測(cè)到氯水褪色，這是由于SO具備 。22A．氧化性 B．復(fù)原性 C．漂白性〔3〕D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 ，該反映離子方程式為 ?！?〕充分反映后，小組同窗覺察銅和硫酸均有剩余。假設(shè)想使剩余銅片連續(xù)溶解，可再參加 〔填選3 3 2 項(xiàng)字母〕。A．HNO3 B．NaNO C．NaHCO D．Na3 3 2 四、計(jì)算題2 3 2 23.〔6分〕ANaNO3、NaSO、NaSOA2 3 2 2.2mol/L硫酸〔過量〕中，使她們?cè)诿荛]容器中充分反映。反映后測(cè)得，反映中產(chǎn)生無色氣體不能使品紅溶