2022-2023學(xué)年福建省寧德市福安第六中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4C．單質(zhì)熔點：X<YD．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在一種電離平衡2、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D3、常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)B．HC的電離度：a點<b點C．當(dāng)lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小D．當(dāng)lg=5時，HA溶液的pH為74、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是()A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．強酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SO42-C．強堿性溶液中：K+、Mg2+、NO3－、NH4+D．無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-5、下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4-6、三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟氣（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到的。4NH3+3F2==NF3+3NH4F。下列關(guān)于三氟化氮的敘述，正確的是（）A．NF3中的N呈-3價B．電負(fù)性由大到小的順序：H>N>FC．NF3可能是一種極性分子D．NF3和NH4F都是分子晶體7、100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。下列敘述中不正確的是A．此時水的離子積Kw=1×10-14 B．水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)8、下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是()A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．NH3的水溶液9、一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.20mol/LD．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了40%10、分子式C6H12主鏈上為4個碳原子的烯烴類的同分異構(gòu)體有幾種A．3種B．4種C．5種D．5種11、2010年諾貝爾物理學(xué)獎所指向的是碳的又一張奇妙臉孔：人類已知的最薄材料——石墨烯。下列說法中，正確的是（）A．固態(tài)時，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同B．石墨烯含有極性鍵C．從石墨剝離得石墨烯需要破壞化學(xué)鍵D．石墨烯具有導(dǎo)電性12、已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（

）A．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程 B．任何溫度下為非自發(fā)過程C．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 D．任何溫度下為自發(fā)過程13、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列各文獻(xiàn)中所記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的是（）A．《本草綱目》“(燒酒)

自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴?！盉．《齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜廻作醋?！盋．《開寶本草》“(消石)

所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成。”D．《天工開物》“草木之實，其中蘊藏膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉?！?4、下列物質(zhì)中，難溶于水且密度比水的密度小的是A．苯 B．乙酸 C．乙醇 D．四氯化碳15、下列實驗過程中反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是A．水壺中水垢用食醋除去：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2OB．“84消毒液”（有效成分HClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導(dǎo)致氯氣中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OD．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O16、下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A．中性溶液中：K+、Al3+、Cl?、SO42?B．含有大量AlO2?的溶液中：Na+、K+、HCO3?、NO3?C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42?D．Na2S溶液中：SO42?、K+、Cu2+、Cl?17、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．8種18、關(guān)于二氧化硫和氯氣的下列說法中正確的是A．都能使高錳酸鉀溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品紅溶液褪色 D．都能使?jié)駶櫦t色布條褪色19、已知室溫時，CH3COOH的電離常數(shù)為1.75×10－5，NH3·H2O的電離常數(shù)為1.75×10－5。0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正確的是()A．①<②<④<③ B．①<③<②<④C．①<②<③<④ D．④<②<③<①20、如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是A．過氧化鈉B．氧化鈉C．鈉D．鉀21、濃硫酸是一種重要的化工原料，在儲存和運輸濃硫酸的容器上，必須貼上以下標(biāo)簽中的()A． B． C． D．22、含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_28.7kJ·mol-1C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4kJ·mol-1D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=_57.4kJ·mol-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：實驗步驟實驗結(jié)論(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質(zhì)量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng)，生成氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A

中含有的官能團(tuán)名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡式為_______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為_________24、（12分）有機物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題：(1)A的名稱為_________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。H→K的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。25、（12分）Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH＝0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。26、（10分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。③設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。27、（12分）如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答試回答：（1）②中的實驗現(xiàn)象為______________。（2）④中的實驗現(xiàn)象為______________，此實驗說明SO2有____________性．（3）⑤中的實驗現(xiàn)象為____________，此實驗說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應(yīng)方程式是_____________________。28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)一種環(huán)保型家用“84”消毒液的發(fā)生裝置如右圖，電源的b極為________極，電解制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為_______。(2)用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)

?H＝-108kJ·mol-1。t℃時，在5L恒容密閉容器中加入0.6molCO和0.45molCl2，CO和COCl2的濃度在不同時刻的變化狀況如圖所示。在0~6min內(nèi)υ(Cl2)=____________________，第8min時改變的條件是________________。在第12min時升高溫度，重新達(dá)到平衡時，COCl2的體積分?jǐn)?shù)將________（填“增大”“不變”或“減小”）。(3)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣——氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-0.6Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10-3.4HClOH++ClO－Ka其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。則①Ka=__________；②Cl2(g)+H2OHClO+H++Cl－K=__________；③用氯處理飲用水時，pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時___（填“好”、“差”或“相同”）。29、（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcef試回答下列問題：（1）寫出元素e的基態(tài)原子電子排布式________________，其未成對電子數(shù)為________。（2）c在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_____，中心原子的雜化形式為______雜化。c能形成一種八元環(huán)狀形同王冠的單質(zhì)分子，原子的雜化形式為______雜化。（3）b單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知b的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，b的相對原子質(zhì)量為M，請回答：①晶胞中b原子的配位數(shù)為_____，表示原子空間占有率的代數(shù)式為_____________。②該晶體的密度為_____________g/cm3（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示）。a、f中，與單質(zhì)b晶體中原子的堆積方式相同的是__________（填元素符號）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出，黑色沉淀是CuS，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，原子序數(shù)依次增大，即ZWY為KHS，Z為K，W為H，Y為S，W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，則X位于IVA族，X與Y的電子層數(shù)相同，X和Y位于同周期，即X為Si?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析，原子半徑大小順序是K>Si>S>H，故A錯誤；B、S的非金屬性強于Si，即H2SO4的酸性強于H2SiO3，故B正確；C、Si為原子晶體，S單質(zhì)為分子晶體，即Si的熔點高于S，故C錯誤；D、ZWY為KHS，HS-在水中既有電離也有水解，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題應(yīng)從向過量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出入手，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，發(fā)生的離子方程式應(yīng)是2HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H2S↑，最后根據(jù)信息推出其他，這就需要學(xué)生對元素及其化合物的性質(zhì)熟練掌握。2、C【解析】

A選項，F(xiàn)e為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤，不符合題意；B選項，氨氣是非電解質(zhì)，硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B錯誤，不符合題意；C選項，碳酸鈣是強電解質(zhì)，磷酸是弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，故C正確，符合題意；D選項，水是弱電解質(zhì)，故D錯誤，不符合題意；綜上所述，答案為C?！军c睛】電解質(zhì)是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物，強電解質(zhì)是強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。3、D【解析】

根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大小于2，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．酸性HB＞HC，則Ka(HB)>Ka(HC)，故A正確；B．溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點<b點，故B正確；C．當(dāng)lg=4，即稀釋10000倍時，三種溶液同時升高溫度，常見弱電解質(zhì)的電離程度增大，而HA為強酸，電離程度不變，因此減小，故C正確；D．當(dāng)lg=5時，HA電離出的c(H+)=10-7mol/L，此時，不能忽略水的電離，溶液中c(H+)略大于10-7mol/L，pH略小于7，仍顯酸性，故D錯誤；故選D。4、D【解析】

A.Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在，A不合理；B.強酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，B不合理；C.強堿性溶液中含有大量的OH-，OH-、Mg2+、NH4+會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2、NH3·H2O，不能大量共存，C不合理；D.在無色透明溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D合理；故合理選項是D。5、D【解析】

A．H+與ClO-結(jié)合生成次氯酸分子，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠電離共存；C．Al3+與CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．H+、Br-、MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)，符合題意。故選D。6、C【解析】NF3中F的化合價為-1價，則N呈+3價，故A錯誤；NF3中F的化合價為-1價，則N呈+3價，電負(fù)性F>N，氨氣中N的化合價是-3，H呈+1，電負(fù)性N>H，所以電負(fù)性由大到小的順序：H<N<F，故B錯誤；根據(jù)氨分子結(jié)構(gòu)，NF3是三角錐型分子，為極性分子，故C正確；三氟化氮是一種無色無味的氣體，NF3是分子晶體，NH4F是離子晶體，故D錯誤。7、A【解析】

A.蒸餾水的pH=6，說明c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1，水的離子積Kw=1×10-12，故A錯誤；B.水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c(H+)=c(OH-)=mol/L=1×10-10mol?L-1，故B正確；C.由于水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度會增大，故C正確；D.NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，根據(jù)物料守恒，溶液中c(Na+)=c(SO42-)，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查了水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)水的離子積表達(dá)式及蒸餾水中c(H+)=c(OH-)計算。8、A【解析】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電的條件有熔融狀態(tài)下或水溶液中，以此解答該題?！驹斀狻緼．NaCl為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A正確；B．KNO3溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C．Na為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．NH3的水溶液能導(dǎo)電，氨氣是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選A。9、D【解析】

A、0～6min時產(chǎn)生氧氣體積為22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則根據(jù)方程式2H2O2＝2H2O+O2↑可知消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002molmol，濃度是0.2mol/L，則化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol/(L·min)，A正確；B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，即6～10min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)，B正確；C、根據(jù)選項A的分析，反應(yīng)至6min時，消耗的H2O2物質(zhì)的量為2×10－3mol，此時H2O2的物質(zhì)的量濃度為(10×10－3×0.4－2×10－3)/（10×10－3）mol·L－1＝0.2mol·L－1，C正確；D、反應(yīng)至6min時，H2O2的分解率為2×10－3/（10×10－3×0.4）×100%＝50%，D錯誤。答案選D。10、B【解析】分子式為C6H12主鏈上為4個碳原子的烯烴類的同分異構(gòu)體有CH2=C(CH3)—CH(CH3)—CH3、CH2=CH—C(CH3)2—CH3、CH2=C(CH2CH3)2、CH3—C(CH3)=C(CH3)—CH3共4種，故選B。11、D【解析】分析：A．碳各種單質(zhì)的晶體類型不同；B．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；C．石墨中層與層間存在分子間作用力；

D．石墨烯具有石墨導(dǎo)電性。詳解：碳各種單質(zhì)的晶體類型不相同，如金剛石屬于原子晶體，足球烯屬于分子晶體，石墨是混合型晶體，所以A選項錯誤；石墨烯中碳原子之間形成非極性鍵，不是極性鍵，B選項錯誤；石墨中層與層之間存在分子間作用力，所以從石墨剝離得到石墨烯需要破壞分子間作用力，不需要破壞化學(xué)鍵，C選項錯誤；石墨烯中含有自由移動的電子，所以石墨烯具有導(dǎo)電性，D選項正確；正確選項D。12、A【解析】

△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H-T△S＞0，不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下，△G=△H-T△S＜0，能反應(yīng)自發(fā)，故A正確；B、C、D錯誤；故答案為A。13、B【解析】A、描述的是酒的蒸餾，涉及分離提純操作，選項A不選；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以轉(zhuǎn)化成醋酸和水，涉及化學(xué)反應(yīng)但沒有涉及分離提純操作，選項B選；C、包含溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，涉及分離提純操作，選項C不選；D、榨油或加熱熔化使油脂從果實中分離出來，涉及分離提純操作，選項D不選。答案選B。14、A【解析】

A.苯呈液態(tài)，密度比水小，難溶于水，A符合題意；B.乙酸易溶于水，B不符合題意；C.乙醇與水混溶，C不符合題意；D.四氯化碳呈液態(tài)，難溶于水，密度比水大，在下層，D不符合題意；故合理選項是A。15、B【解析】試題分析：A、食醋中所含的乙酸為弱酸，不能拆分，錯誤；B、正確；C、應(yīng)生成Na2SO3，，錯誤；D、選項中未配平，電荷也不守恒，錯誤?？键c：考查離子方程式的書寫、元素及其化合物性質(zhì)用途。16、C【解析】

A.Al3+在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不能大量存在Al3+，故A錯誤；B.溶液中HCO3?與AlO2?發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO32?，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且與氫離子不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.溶液中S2-與Cu2+結(jié)合生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。【點睛】AlO2?結(jié)合H+的能力比CO32?強，AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，在溶液中不能大量共存是解答關(guān)鍵。17、C【解析】

有機物能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，則該有機物含有羥基，則C4H9-的同分異構(gòu)體由2種，正丁基上羥基可能的位置有2種；異丁基上羥基可能的位置有2種，合計4種，答案為C。18、C【解析】

A.二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，氯氣不能，A錯誤；B.二氧化硫具有還原性，能能使溴水褪色，氯氣不能，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，都能使品紅溶液褪色，C正確；D.氯氣能使?jié)駶櫦t色布條褪色，二氧化硫不能，D錯誤；答案選C。【點睛】選項C和D是解答的易錯點，注意氯氣沒有漂白性，真正起漂白注意的是和水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定，且范圍較小。19、D【解析】

CH3COOH的電離常數(shù)為1.75×10－5，NH3·H2O的電離常數(shù)為1.75×10－5，所以CH3COONH4溶液顯中性。【詳解】①CH3COONa是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH>7；②NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，pH<7；③由于CH3COOH與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，pH=7；④(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽,溶液顯酸性，pH<7；由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物質(zhì)的量濃度相等,銨根離子濃度(NH4)2SO4溶液離子濃度大，故其酸性強，pH小；由以上分析可以得出pH由小到大排列④<②<③<①，故選D?！军c睛】CH3COONH4溶液酸堿性的判斷要依據(jù)對應(yīng)的電離常數(shù)，這點要注意。20、B【解析】A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；B、氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；D、鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯誤；故選B。點睛：根據(jù)物理知識的原理，U形管內(nèi)液體慢慢右移說明容器內(nèi)壓強比外界壓強大，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明壓強又與原來相等，根據(jù)熱脹冷縮現(xiàn)象，導(dǎo)致壓強變化，但不能產(chǎn)生氣體。21、B【解析】

濃硫酸有很強的脫水性、氧化性。人體有機物易被濃硫酸脫水和氧化，并且反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以在儲存和運輸濃硫酸的容器上應(yīng)貼有腐蝕品的標(biāo)簽。本題答案選B。22、D【解析】

熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以含NaOH20.0g(0.5mol)的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，根據(jù)H++OH-=H2O可知反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為28.7kJ57.4kJ。故選D。二、非選擇題(共84分)23、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮氣；（3）與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個數(shù)比為1:1:1:2:2?！驹斀狻?1)A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量是空氣平均相對分子質(zhì)量的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g，物質(zhì)的量==0.7mol，H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g，物質(zhì)的量==0.8mol，C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮氣的物質(zhì)的量==0.1mol，N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機物的物質(zhì)的量==0.2mol，所以該有機物分子中，C的個數(shù)==4，同理：H的個數(shù)=7，N的個數(shù)=1，設(shè)該有機物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機物的物質(zhì)的量==0.1mol，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳?xì)怏w，所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對應(yīng)0.2mol羧基，所以該有機物含2個羧基，因為該有機物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，所以還有1個氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個數(shù)比=1:1:1:2:2，所以該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)，該六元環(huán)只可能為，所以反應(yīng)的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O?！军c睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。24、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解析】

A的分子式為C8H8，結(jié)合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為：；D到E的條件和所給信息①一致，對比F和信息①的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G，G為：，結(jié)合以上分析作答?！驹斀狻?1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個C，乙醛含有2個C，甘油含有三個碳，必然涉及碳鏈增長，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。25、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解析】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應(yīng)該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏?。唬?）由題給未配平的離子方程式可知，反應(yīng)中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可得配平的化學(xué)方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無色，當(dāng)反應(yīng)正好完全進(jìn)行的時候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過程中存在如下關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2點睛：本題側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實驗原理分析及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用。26、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解析】

（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答。【詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進(jìn)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（2）①根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水，試劑B應(yīng)選擇氨水，答案選C和D。②反應(yīng)Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。27、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)，①中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑥為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫為還原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。28、正Cl-+H2OClO-+H2↑或2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O0.005mol·L-1·min-1減小CO的濃度（或分離出一定量CO）減小10-7.