人教版高中化學(xué)選修五高二(上)期末試卷

人教版高中化學(xué)選修五高二(上)期末試卷高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作2015-2016學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（共計52分；每題只有一個正確答案1-14題每題2分，共計28分，15--22題每題3分，共計28分）1．下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（）A．C2H6O B．CH4O C．C2H4O2 D．C7H162．下列烷烴的命名中，正確的是（）A．3﹣甲基丁烷 B．2﹣乙基丁烷C．2，3﹣二甲基丁烷 D．3，4﹣二甲基丁烷3．下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是（）B．水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣6．將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液B．Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu（NO3）2溶液D．工作一段時間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小7．某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g），反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，下列說法正確的是（）A．前2minD的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L﹣1?min﹣1B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大8．室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中粒子的數(shù)目減小B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低D．溶液中不變9．下列物質(zhì)中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④乙醇⑤乙酸⑥聚乙烯⑦苯．A．①③⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①③④ D．②⑤⑦10．把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和K3[Fe（CN）6]試液混合溶液的培養(yǎng)皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，下列說法中正確的是（）A．Ⅰ附近溶液pH降低 B．Ⅱ附近很快出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C．Ⅲ附近產(chǎn)生黃綠色氣體 D．Ⅳ附近很快生成鐵銹11．用石墨電極電解足量M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．12．將物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知該溶液c（CN﹣）＜c（Na+），下列關(guān)系式正確的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣） B．c（HCN）＜c（CN﹣）C．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1 D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol?L﹣113．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A．pH＜7的溶液一定是酸溶液B．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na十）C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（C1﹣）D．0.1mol?L﹣1的硫化鈉溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）14．有機(jī)物的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6種 B．8種 C．11種 D．15種15．如圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol?L﹣1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mole﹣，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（）A．產(chǎn)生氣體體積①=②B．電極上析出固體質(zhì)量：①＜②C．溶液的pH變化：①減??；②增大D．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中負(fù)極：2H++2e﹣=H2↑16．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色17．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）都是常用的食品防腐劑．下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是（）A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇18．某固體酸燃料電池以CaHSO4電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極19．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+5H2O3zs（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（）A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3+5OH﹣﹣3e﹣═FeO42﹣+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)20．電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如下圖所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（）A．A膜是陽離子交換膜B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O21．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲．電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說法不正確的是（）A．電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B．b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．曲線0～P段表示O2的體積變化D．從開始到Q點(diǎn)時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g?mol﹣122．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體二、非選擇題（共計47分）23．（1）X是最簡單的烯烴．現(xiàn)有如下的反應(yīng)關(guān)系：（已知F是一種常見的塑料）①X的結(jié)構(gòu)簡式為；C的官能團(tuán)名稱是②由E制取F的化學(xué)方程式為（2）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行A轉(zhuǎn)化為B的實(shí)驗(yàn)．①請寫出A制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式：②甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入（填寫字母）．a(chǎn)．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳（3）阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為．（4）某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)可能有種．A．2種B．3種C．4種D．5．24．常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與O．1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：①混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：．②求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）﹣c（A﹣）=mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）=mol/L．③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2C03溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．25．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：①電源的N端為極．②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為③電解前后甲溶液pH；乙溶液pH；丙溶液pH．（填“變大”、“變小”或“不變”）（2）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)方程式：需加入g（填物質(zhì)名稱）復(fù)原．26．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．實(shí)驗(yàn)步驟如下：（一）乙酸正丁酯的制備①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石．按圖所示安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口．②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)后，停止加熱，記錄分出的水的體積．（二）產(chǎn)品的精制③將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，先用10mL的水洗滌，再繼續(xù)用10mL10%Na2CO3洗滌至中性，再用10mL的水洗滌，最后將有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，再用無水硫酸鎂干燥．④將干燥后的乙酸正丁酯濾入50mL燒瓶中，常壓蒸餾，收集124～126℃的餾分，得11.6g產(chǎn)品．（1）寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式．（2）冷水應(yīng)該從冷凝管（填a或b）管口通入．（3）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是．步驟②中判斷反應(yīng)終點(diǎn)的依據(jù)是．（4）產(chǎn)品的精制過程步驟③中，洗的目的是．兩次洗滌完成后將有機(jī)層從分液漏斗的端置入錐形瓶中．27．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．回答下列問題：（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為、．（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為；（3）若每個電池甲烷通如量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol﹣1列式計算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

2015-2016學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共計52分；每題只有一個正確答案1-14題每題2分，共計28分，15--22題每題3分，共計28分）1．下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（）A．C2H6O B．CH4O C．C2H4O2 D．C7H16【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】化學(xué)式表示的物質(zhì)一定為純凈物，說明該物質(zhì)只有1種結(jié)構(gòu)，一定不存在同分異構(gòu)體或同素異形體，據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．【解答】解：A．C2H6O可能為二甲醚，也可能為乙醇，表示的物質(zhì)不一定為純凈物，故A錯誤；B．CH4O為甲醇，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，表示的物質(zhì)一定為純凈物，故B正確；C．C2H4O2為乙酸或甲酸甲酯，表示的物質(zhì)不一定為純凈物，故C錯誤；D．C7H16為庚烷，庚烷同分異構(gòu)體較多，表示的物質(zhì)不一定為純凈物，故D錯誤；故選B．2．下列烷烴的命名中，正確的是（）A．3﹣甲基丁烷 B．2﹣乙基丁烷C．2，3﹣二甲基丁烷 D．3，4﹣二甲基丁烷【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名．【分析】烷烴命名原則：①長﹣﹣﹣﹣﹣選最長碳鏈為主鏈；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號；④小﹣﹣﹣﹣﹣支鏈編號之和最小．看下面結(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則．【解答】解：A．取代基的位次和最小，名稱為2﹣甲基丁烷，故A錯誤；B．主鏈不是最長，名稱為3﹣甲基戊烷，故B錯誤；C．符合命名規(guī)則，故C正確；D．主鏈不是最長，名稱為3﹣甲基戊烷，故D錯誤．故選C．3．下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是（）A．苯和氫氣制環(huán)己烷；苯的硝化反應(yīng)；屬于同一反應(yīng)類型B．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷屬于同一反應(yīng)類型C．乙烷和丙烯混合物的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成3molH2OD．一定條件下，乙醇可發(fā)生消去反應(yīng)，甲醇也可發(fā)生消去反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．苯和氫氣制環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)，苯的硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；B．乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加成反應(yīng)；C．乙烷和丙烯都含有6個H原子；D．甲醇只含有1個C原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)．【解答】解：A．苯和氫氣制環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)，苯的硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，二者反應(yīng)類型不同，故A錯誤；B．乙烷和氯氣制氯乙烷屬于取代反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C．乙烷和丙烯都含有6個H原子，則乙烷和丙烯混合物的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成3molH2O，故C正確；D．甲醇只含有1個C原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤．故選C．4．下列事實(shí)不用原電池原理解釋的是（）A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D．燒過菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】能構(gòu)成原電池的可以用原電池原理解釋，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池構(gòu)成條件來分析解答．【解答】解：A．鋅、鐵和海水符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊可以減少船體的腐蝕，可以用原電池原理解釋，故A不選；B、紅熱的鐵絲與冷水接觸，不能構(gòu)成原電池，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層是因?yàn)榻饘勹F和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵的緣故，所以不能用原電池原理解釋，故B選；C．鋅和和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸能構(gòu)成原電池，所以可以用原電池原理解釋，故C不選；D、燒過菜的鐵鍋加入清水放置，金屬鐵、C、鹽水構(gòu)成原電池，加速金屬鐵的腐蝕，所以可以用原電池原理解釋，故D不選；故選B．5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；C.=1012的水溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)；D．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子．【解答】解：A．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．水電離出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣與酸、堿均反應(yīng)，一定不能大量共存，故B錯誤；C.=1012的水溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯誤；故選C．6．將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液B．Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu（NO3）2溶液D．工作一段時間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、銅為負(fù)極，銀為正極，所以K+移向KNO3溶液移動；B、活潑的銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C、電子不經(jīng)過鹽橋；D、銀為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：A、銅為負(fù)極，銀為正極，所以K+移向KNO3溶液移動，故A錯誤；B、活潑的銅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、電子不經(jīng)過鹽橋，故C錯誤；D、銀為正極，銀離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)而析出，所以工作一段時間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小，故D正確；故選D．7．某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g），反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，下列說法正確的是（）A．前2minD的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L﹣1?min﹣1B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．根據(jù)消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算生成的D的物質(zhì)的量，根據(jù)v=計算v（D）；B．根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；C．該反應(yīng)是氣體的體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)；D．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低．【解答】解：A．反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，根據(jù)消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則生成0.4molD，v（D）==0.1mol?L﹣1?min﹣1，故A錯誤；B．根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量=1.6mol×=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，故B正確；C．該反應(yīng)是氣體的體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)，故C錯誤；D．增加B的用量，B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選B．8．室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中粒子的數(shù)目減小B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離C．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低D．溶液中不變【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個數(shù)變化．【解答】解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，故A錯誤；B、加入CH3COONa固體后，溶液中c（CH3COO﹣）增大，醋酸的電離平衡左移，能抑制醋酸的電離，故B錯誤；C、加水稀釋醋酸，溶液中的c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）、c（H+）均降低，但由于Kw不變，故溶液中的c（OH﹣）增大，故C錯誤；D、=，電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以其不變，故D正確；故選D．9．下列物質(zhì)中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④乙醇⑤乙酸⑥聚乙烯⑦苯．A．①③⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①③④ D．②⑤⑦【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】含雙鍵、三鍵的有機(jī)物、醇、醛及苯的同系物等均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，以此來解答．【解答】解：①乙烯中含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化；②乙烷與高錳酸鉀不反應(yīng)；③乙苯中乙基能被高錳酸鉀氧化；④乙醇含﹣OH，能被高錳酸鉀氧化；⑤乙酸與高錳酸鉀不反應(yīng)；⑥聚乙烯中不含雙鍵，與高錳酸鉀不反應(yīng)；⑦苯與高錳酸鉀不反應(yīng)，故選C．10．把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和K3[Fe（CN）6]試液混合溶液的培養(yǎng)皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，下列說法中正確的是（）A．Ⅰ附近溶液pH降低 B．Ⅱ附近很快出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C．Ⅲ附近產(chǎn)生黃綠色氣體 D．Ⅳ附近很快生成鐵銹【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】第一個裝置是電解池，鐵為陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子遇K3[Fe（CN）6]生成藍(lán)色沉淀，溶液中的H+在Ⅰ處得電子，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH﹣濃度增大，pH增大．第二個裝置是原電池，Zn為負(fù)極，溶液中的氧氣在Ⅳ處得電子生成OH﹣，發(fā)生了鋅的吸氧腐蝕，據(jù)此解答．【解答】解：A、Ⅰ附近溶液pH升高，故A錯誤；B、第一個裝置是電解池，鐵為陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子遇K3[Fe（CN）6]生成藍(lán)色沉淀，故B正確；C、第二個裝置是原電池，Zn為負(fù)極，失電子生成鋅離子，故C錯誤；D、氧氣在Ⅳ處得電子生成OH﹣，發(fā)生了鋅的吸氧腐蝕，不會生成鐵銹，故D錯誤；故選B．11．用石墨電極電解足量M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】電解原理．【分析】利用氧化還原反應(yīng)原理解答，依據(jù)電解時，得失電子數(shù)相等推斷金屬與氧氣的關(guān)系，從而確定金屬的原子量．【解答】解：設(shè)M的原子量為M電解時，電池反應(yīng)方程式為：4M（NO3）x+2xH2O4M+xO2↑+4xHNO34Mg22.4xLagbL所以M==，故選C．12．將物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知該溶液c（CN﹣）＜c（Na+），下列關(guān)系式正確的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣） B．c（HCN）＜c（CN﹣）C．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1 D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol?L﹣1【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN﹣）小于c（Na+），根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），則有c（H+）＜c（OH﹣），溶液應(yīng)呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識解答該題．【解答】解：A．根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CN﹣），則有c（H+）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．混合溶液呈堿性，說明酸的電離程度小于酸根離子水解程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故B錯誤；C．溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），因c（Na+）=0.1mol/L，則c（CN﹣）+c（OH﹣）＞0.1mol/L，故C錯誤；D．HCN和NaCN的物質(zhì)的量都為1mol，由物料守恒可知c（CN﹣）+c（HCN）=0.2mol/L，故D正確．故選D．13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A．pH＜7的溶液一定是酸溶液B．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na十）C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（C1﹣）D．0.1mol?L﹣1的硫化鈉溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、氯化銨等溶液顯示酸性，它們都不是酸；B．常溫下pH=7的溶液中c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO﹣）=c（Na+）；C．混合液中鈉離子和氯離子不水解，根據(jù)氯化鈉的化學(xué)式組成可知c（Na+）=c（C1﹣）；D．根據(jù)硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．【解答】解：A．pH＜7的溶液不一定為酸溶液，如硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、氯化銨等溶液顯示酸性，故A錯誤；B．常溫下pH=7的溶液呈酸性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故B錯誤；C．在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，由于鈉離子和氯離子不發(fā)生變化，則混合液中c（Na+）=c（C1﹣），故C正確；D．0.1mol?L﹣1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故D錯誤；故選C．14．有機(jī)物的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6種 B．8種 C．11種 D．15種【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】先根據(jù)支鏈異構(gòu)判斷的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)等效H原子判斷，有幾種H原子，一氯代產(chǎn)物有幾種同分異構(gòu)體．【解答】解：﹣C3H7有兩種結(jié)構(gòu)，分別為：CH3﹣CH2﹣CH2﹣、CH3﹣CH（CH3）﹣，所以的同分異構(gòu)體有2種，其分子中氫原子的種類分別為6種、5種，則一氯代物可能的結(jié)構(gòu)有11種，故選C．15．如圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol?L﹣1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mole﹣，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（）A．產(chǎn)生氣體體積①=②B．電極上析出固體質(zhì)量：①＜②C．溶液的pH變化：①減??；②增大D．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中負(fù)極：2H++2e﹣=H2↑【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】②為原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，①為電解池，陽極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，為電解硫酸銅的反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．相同條件下，如轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則②正極發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，生成0.01molH2，①陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，故A錯誤；B．②為原電池，正極上為2H++2e﹣=H2↑，沒有固體析出，故B錯誤；C．①中電解生成氫離子，則pH減小，②中反應(yīng)消耗氫離子，則溶液的pH值減小，故C正確；D．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH﹣﹣4e﹣2H2O+O2↑；②中負(fù)極：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D錯誤．故選C．16．將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、依據(jù)裝置圖分析裝置的K閉合，為原電池裝置電解濾紙上的飽和硫酸鈉溶液，甲和乙形成原電池反應(yīng)鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；B、電子從原電池負(fù)極流出經(jīng)外電路流向電解池陰極a，通過電解質(zhì)溶液離子定向移動到b；電子不能通過電解質(zhì)溶液；C、甲池中鋅離子濃度增大，鹽橋中的氯離子移向甲池，硫酸根離子濃度基本不變；D、濾紙?zhí)幨请娊獬?，a做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，水電離平衡破壞附近氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅，b做陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，附近氫離子濃度增大；【解答】解：A，Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，Cu電極是發(fā)生還原反應(yīng)；故A正確；B、電子流向是負(fù)極到正極，但a→b這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動；故B錯誤；C、選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基本保持不變；故C錯誤；D、選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰極，氫離子放電，水電離平衡破壞附近氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅；b做陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，附近氫離子濃度增大，故D錯誤；故選A．17．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）都是常用的食品防腐劑．下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是（）A．金屬鈉 B．氫氧化鈉 C．溴水 D．乙醇【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【分析】有機(jī)物中羧基可以和金屬鈉以及氫氧化鈉等反應(yīng)，含有雙鍵的鏈烴可以發(fā)生加成以及聚合反應(yīng)，含有羧基和醇羥基的有機(jī)物可以發(fā)生酯化反應(yīng)．【解答】解：A、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）都含有羧基，均可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）都含有羧基，均可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C、山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）中含有雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）都含有羧基，均可以和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故D錯誤．故選C．18．某固體酸燃料電池以CaHSO4電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2﹣2e﹣═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．【解答】解：A、因氫元素的化合價升高，則a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；B、該電池為酸性電池，反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B錯誤；C、因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，故C錯誤；D、原電池中，a極氫氣失電子生成H+，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故D正確．故選D．19．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+5H2O3zs（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（）A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3+5OH﹣﹣3e﹣═FeO42﹣+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，陽極消耗OH﹣離子，堿性要減弱．【解答】解：A、根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正確；B、充電時陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正確；C、放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C錯誤；D、放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氫氧根離子，堿性要增強(qiáng)，故D正確．故選C．20．電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如下圖所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（）A．A膜是陽離子交換膜B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過；B、依據(jù)電解原理分析，電解過程中陽離子移向陰極；C、a電極和電源正極相連是電解池的陽極，溶液中氯離子先放電；D、b電極氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大結(jié)合鎂離子生成白色沉淀．【解答】解：A、陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，故A錯誤；B、電解過程中陽離子移向陰極b極，故B錯誤；C、b電極氫離子放電生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，結(jié)合鎂離子生成白色沉淀，故C正確；D、a電極和電源正極相連是電解池的陽極，溶液中氯離子先放電，電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D錯誤；故選C．21．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲．電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說法不正確的是（）A．電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B．b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．曲線0～P段表示O2的體積變化D．從開始到Q點(diǎn)時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g?mol﹣1【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合圖2可知，通過0.2mol電子時電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，發(fā)生2H2O2H2↑+O2↑，P到Q點(diǎn)時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，以此來解答．【解答】解：由圖可知，電流由正極流向負(fù)極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合圖2可知，通過0.2mol電子時電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，發(fā)生2H2O2H2↑+O2↑，A．a(chǎn)為陰極，先發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu，后發(fā)生2H++2e﹣═H2↑，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B．b為陽極，溶液中的氫氧根離子放電，則b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑故B正確；C．由上述分析可知，曲線0～P段表示O2的體積變化，曲線P～Q段表示H2和O2混合氣體的體積變化，故C正確；D．曲線0～P段表示O2的體積變化，P點(diǎn)1.12L為O2，其物質(zhì)的量為0.05mol，PQ段3.36L氣體中，由電解水反應(yīng)可知0.2mol電子通過時生成0.1molH2、0.05molO2，則從開始到Q點(diǎn)收集到的混合氣體中O2為0.1mol，H為0.1mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=17g?mol﹣1，故D錯誤．故選：D．22．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷．【解答】解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，故A錯誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D、K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤．故選C．二、非選擇題（共計47分）23．（1）X是最簡單的烯烴．現(xiàn)有如下的反應(yīng)關(guān)系：（已知F是一種常見的塑料）①X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；C的官能團(tuán)名稱是羧基②由E制取F的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl（2）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行A轉(zhuǎn)化為B的實(shí)驗(yàn)．①請寫出A制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是使乙醇受熱揮發(fā)；乙的作用是冷卻，使生成物乙醛液化．③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入c（填寫字母）．a(chǎn)．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳（3）阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．（4）某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)可能有B種．A．2種B．3種C．4種D．5．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】（1）X是最簡單的烯烴，則X是乙烯，乙烯和水反應(yīng)生成A乙醇，乙醇被氧化生成B乙醛，乙醛被氧化生成乙酸C，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二氯乙烷D，1，2﹣二氯乙烷脫去一分子氯化氫生成E，E是氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，則F是聚氯乙烯；（2）①乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛；②依據(jù)乙醇和乙醛的物理性質(zhì)：二者都容易揮發(fā)．乙醇是反應(yīng)物，應(yīng)轉(zhuǎn)化成乙醇蒸汽進(jìn)入到硬質(zhì)試管內(nèi)參與反應(yīng)；乙醛是產(chǎn)物，降低溫度使其轉(zhuǎn)化成液態(tài)，所以前者用熱水浴，后者用冷水??；③根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)高低不同來確定獲得的物質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來確定混合液中加入的物質(zhì)．（3）阿斯匹林中酯基、羧基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，同時酯基水解生成酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)；（4）某烴的分子式為C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，所以含有苯環(huán)，結(jié)合C、H原子數(shù)目關(guān)系可知，屬于苯的同系物，然后根據(jù)剩余的2個碳可以形成1個乙基或2個甲基來解答．【解答】解：（1）X是最簡單的烯烴，則X是乙烯，乙烯和水反應(yīng)生成A乙醇，乙醇被氧化生成B乙醛，乙醛被氧化生成乙酸C，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二氯乙烷D，1，2﹣二氯乙烷脫去一分子氯化氫生成E，E是氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，則F是聚氯乙烯，①通過以上分析知，X是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，C是乙酸，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；②E是氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，反應(yīng)的方程式為nCH2=CHCl，故答案為：nCH2=CHCl；（2）①乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；②根據(jù)反應(yīng)流程可知：在甲處用熱水浴加熱使乙醇揮發(fā)與空氣中的氧氣混合，有利于下一步反應(yīng)；乙處作用為冷水浴，降低溫度，使生成的乙醛冷凝成為液體，沉在試管的底部，故答案為：使乙醇受熱揮發(fā)；冷卻，使生成物乙醛液化；③乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)：乙醇、乙醛、乙酸和水的沸點(diǎn)高低不同，在試管a中能收集這些不同的物質(zhì)，其中乙酸能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可以和乙酸之間反應(yīng)生成乙酸鈉、水以及二氧化碳，其余的物質(zhì)和乙酸均不會發(fā)生反應(yīng)，故答案為：c．（3）阿斯匹林中酯基、羧基都能與氫氧化鈉反應(yīng)，同時酯基水解生成酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，故答案為：3mol；（4）某烴的分子式為C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，所以含有苯環(huán)，是苯的同系物，可以形成乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯，此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，只能是鄰、間、對二甲苯，故選B．24．常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與O．1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：①混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A﹣+H2O?HA+OH﹣．②求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）﹣c（A﹣）=9.9×10﹣7mol/L，c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣8mol/L．③已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2C03溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液呈堿性，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，①弱酸根離子水解導(dǎo)致NaA溶液呈堿性；②溶液中存在電荷守恒、質(zhì)子守恒，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒計算；③根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強(qiáng)，NH4A溶液為中性，說明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH4）2CO3中溶液呈堿性．【解答】解：常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液呈堿性，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，①A﹣水解導(dǎo)致NaA溶液呈堿性，水解方程式為A﹣+H2O?HA+OH﹣，故答案為：A﹣+H2O?HA+OH﹣；②溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（HA）+c（H+）=c（OH﹣），則c（OH﹣）﹣c（HA）=c（H+）=10﹣8mol/L，故答案為：9.9×10﹣7；10﹣8；（3）將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH4A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH4）2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7，故答案為：大于．25．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：①電源的N端為正極．②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH﹣﹣﹣4e﹣=O2+2H2O③電解前后甲溶液pH變大；乙溶液pH變小；丙溶液pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）（2）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+需加入16g氧化銅（填物質(zhì)名稱）復(fù)原．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）①該裝置是電解池，接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加，說明C電極是電解池陰極，則d電極是陽極，連接電解池陽極的原電池電極是正極；②電解氫氧化鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣；③電解丙溶液時，根據(jù)陰陽極上析出的物質(zhì)確定溶液中氫離子濃度是否變化來判斷溶液的pH值是否變化；（2）電解硫酸銅溶液時陰極上析出銅，陽極上析出氧氣，根據(jù)電子守恒以及電解質(zhì)復(fù)原“出什么加什么，出多少加多少”的原理進(jìn)行計算回答．【解答】解：（1）①該裝置是電解池，接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加，說明C電極是電解池陰極，則d電極是陽極，連接電解池陽極的原電池電極是正極，所以N是原電池正極，故答案為：正；②電解氫氧化鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；③電解氫氧化鈉溶液，相當(dāng)于電解水，氫氧化鈉濃度增加，所以pH增大，電解硫酸銅生成的是硫酸溶液，溶液的pH變小，電解K2SO4溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，實(shí)際上電解的是水，K2SO4溶液的濃度增大，但溶液的pH值不變，故答案為：變大；變小；不變；（2）電解硫酸銅溶液時陰極上析出銅，陽極上析出氧氣，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，e電極是陰極，該電極上收集到氣體氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L即0.2mol，根據(jù)反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移電子是0.4mol，根據(jù)電子守恒，結(jié)合反應(yīng)：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，生成金屬銅是0.2mol，根據(jù)元素守恒以及“出什么加什么，出多少加多少”的原理，加入氧化銅0.2mol，質(zhì)量是16g，故答案為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；16；氧化銅．26．在蘋果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯．某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯．實(shí)驗(yàn)步驟如下：（一）乙酸正丁酯的制備①在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.5