人教版高中化學(xué)必修二高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

人教版高中化學(xué)必修二高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題-(6)2015－2016學(xué)年撫順市六校聯(lián)合體高一下學(xué)期期末考試試題化學(xué)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，考試時間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Na23Mg24Al27K39Cu64Zn65Ag108第Ⅰ卷選擇題（共54分）一、選擇題：本大題共18小題，每小題3分，每小題只有一項是符合題目要求的。1、化學(xué)與生活、社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．12C和14C互為同位素，B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近適合尋找半導(dǎo)體材料C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，藥學(xué)家屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化D．煤、石油、天然氣屬于重要的可再生能源，而氫氧燃料電池則是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學(xué)理念的新型動力電源2、下列敘述正確的是A．18OD-離子中，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)之比為9∶10∶11Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D．以石墨為電極電解MgCl2溶液的總離子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-5、a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，b與d同主族。下列敘述正確的是A．a(chǎn)分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．a(chǎn)與b形成的化合物中一定只有共價鍵，b與c形成的化合物中一定只有離子鍵D．原子半徑大小順序d＞c＞b＞a6、下列排序不正確的是A．單質(zhì)的熔點：鉀＜銣＜銫B．離子半徑：S2-＞Na+＞Mg2+C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO47、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．向密閉容器中通入0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，容器中N原子數(shù)為0.2NAB．Cu-Zn-CuSO4原電池工作時，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時，正極溶解Zn6.5gC．電解102g熔融的Al2O3，能產(chǎn)生54g金屬鋁和33.6LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD．電解精煉銅當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，陽極溶解的銅和陰極析出的銅均為64g8、為探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率[以v(H2)表示]的一些因素，其他條件一定，向反應(yīng)體系中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加入少量NaHCO3固體，v(H2)不變B．加入少量Na2SO4固體，v(H2)增大C．加入少量NaHSO4固體，v(H2)增大D．加入少量CuSO4溶液，v(H2)減小9、在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2MB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，保持恒溫恒容，再充入N，N的轉(zhuǎn)化率保持不變D．t3時，其他條件不變，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動10、已知：H2(g)＋Br2(l)2HBr(g)△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)變?yōu)?molBr2(g)需吸收30kJ能量。又知：1mol相關(guān)分子中的化學(xué)鍵斷裂需吸收的能量如下：H2(g)Br2(g)HBr(g)436kJakJ369kJ則表中a為A．200B．230C．260D．40411、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(Ls)B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)12、某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該裝置的說法正確的是A．將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能B．碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)C．溶液中Cl-向銅棒一極移動D．發(fā)生的總反應(yīng)為：3Cu＋2Fe3+2Fe＋3Cu2+13、某反應(yīng)在不同條件下的能量變化示意圖如下，有關(guān)該圖的說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．虛線代表的是使用了催化劑的反應(yīng)圖像，且降低了反應(yīng)的活化能C．兩種條件下反應(yīng)的熱效應(yīng)相同，且實線代表的反應(yīng)速率較快D．該反應(yīng)的ΔH=E5－E1=E4－E2=E314、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q、Y在周期表中相對位置如下：QY已知：Q元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，W、Y同主族，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．Q的最高價氧化物屬于離子化合物B．W和氫元素組成的化合物分子中只含有極性共價鍵C．Q、X、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4D．工業(yè)上可用電解熔融的X的氯化物方法來制備X單質(zhì)15、圖中的曲線是反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H=QkJ/x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c、d四點，則下列描述正確的是A．Q＜0B．平衡常數(shù)值：b點＜d點C．T1溫度下若由a點達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D．c點v(正)＜v(逆)16、在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，針對圖像下列分析不正確的是A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大壓強(qiáng)（縮小體積）對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣（保持恒容）對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入正催化劑對反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高17、鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列說法正確的是A．電池放電時，正極反應(yīng)為：Mo3S4＋2xe-＋xMg2＋MgxMo3S4B．電池放電時，Mg2＋向負(fù)極遷移C．電池充電時，陽極反應(yīng)為：xMg2＋＋2xe-xMgD．電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S418、如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極附近呈紅色。下列敘述正確的是A．A是電源的負(fù)極B．若C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶1C．用丙裝置給銅件鍍銀,則G應(yīng)是銅件D．丁中Y極附近的顏色逐漸變深，表明Fe(OH)3膠體膠粒帶正電荷第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）二、非選擇題（共4道題，共46分）19、（11分）下表是元素周期表的一部分（短周期），針對表中用字母標(biāo)出的元素，除特別說明外，按要求用化學(xué)用語回答下列問題：（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填具體元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）表中K代表的元素名稱為，其在周期表中的位置為。（3）某元素原子M層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，另一元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，二者形成的化合物的化學(xué)式是。（4）最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是。（5）GA3和HA3中沸點較高的是（填具體化學(xué)式），GA3的水溶液呈性，D的簡單陽離子和該水溶液反應(yīng)的離子方程式是。20、（13分）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗：Ⅰ.（1）將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：上述金屬中與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。（2）。Ⅱ.利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明。干燥管D的作用是。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣。（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸＞硅酸，請用文字?jǐn)⑹隼碛伞Ｒ虼藨?yīng)在B、D之間增加一個盛有足量(選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。21、（11分）如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時,M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少,請回答下列問題:（1）乙池的名稱：乙池是裝置。其中N電極的材料是,其電極名稱是。（2）乙池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。（3）甲池通入甲烷（CH4）的Pt電極的電極反應(yīng)式為

。（4）在此過程中,當(dāng)乙池中某一電極析出金屬2.16g時,甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為mL,若此時乙池溶液的體積為400mL,則乙池中H+的物質(zhì)的量濃度為。22、（11分）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ/mol回答下列問題：（1）CO2的電子式是。（2）△H1=kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S0（填＞、＜或＝）。（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述②反應(yīng)），在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)①溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)②當(dāng)v(CH3OH)=v(H2O)時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)（上述②反應(yīng)）達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為__________；T1溫度，反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。

高一化學(xué)試題參考答案及給分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共54分）題號12345678910答案DADCBAACDA題號1112131415161718答案DCBCBBAD二、非選擇題（共46分）19、共11分（1）Ar（1分）；（1分）（2）氯（1分）；第三周期第ⅦA族（1分）（3）SiO2（1分）（4）（2分）（5）NH3（1分）；堿（1分）；Al3++3NH3·H2O（2分）20、共13分Ⅰ（1）鉀（或K）（1分）；鋁（或Al）（1分）（2）Cl2+S2-S↓+2Cl-（2分）Ⅱ（1）變藍(lán)（1分）；防止溶液倒吸（1分）；NaOH（1分，合理即可）（2）有白色沉淀生成（1分）；從B中揮發(fā)出的HCl也會和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸（1分，意思對即可）；D（2分）；Na2SiO3+CO2+H2OH2S