近幾年全國(guó)卷高考化學(xué)題目歸納整理

Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反映體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的轉(zhuǎn)變狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度轉(zhuǎn)變曲線來(lái)示出)：①計(jì)算反映在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=__________②比較第2min反映溫度T(2)與第8min反映溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12min時(shí)反映于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則現(xiàn)在c(COCl2)=______mol/L；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反映速度[平均反映速度別離以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；⑤比較反映物COCl2在5－6min和15－16min時(shí)平均反映速度的大?。?5－6)>(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反映為6C+xLi＋+xe－==LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部份條件未給出)。

回答下列問(wèn)題：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。(2)寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反映的離子方程式____________________。(3)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反映的化學(xué)方程式____________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是__________。(4)寫(xiě)出“沉鈷”進(jìn)程中發(fā)生反映的化學(xué)方程式__________________________。(5)充放電進(jìn)程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反映方程式___________________。(6)上述工藝中，“放電處置”有利于鋰在正極的回收，其原因是______________________。在整個(gè)回下班藝中，可回收到的金屬化合物有_________________(填化學(xué)式)。27、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：。(2)H3PO2及NaH2PO2都可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為。②利用H3PO22進(jìn)行化學(xué)鍍銀反映中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。③NaH2PO2為（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反映生成PH3氣體和Ba(H2PO3)2，后者再與H2SO4反映。寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反映的化學(xué)方程式：。(4)H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜別離只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反映式。②分析產(chǎn)品室可取得H3PO2的原因。③初期采用“三室電滲析法”制備H3PO2將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而歸并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：。27．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成份為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出Mg2B2O5·H2O與硫酸反映的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速度，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的辦法有_________(寫(xiě)出兩條)。(2)利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_____化學(xué)式)。(3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。(4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)______。(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備進(jìn)程___________。28.氫化鈣固體登山運(yùn)動(dòng)員常常利用的能源提供劑。某興趣小組長(zhǎng)擬選用如下裝置制備氫化鈣。（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_______(填儀器接口的字母編號(hào))（2）按照完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反映一段時(shí)刻B.搜集氣體并查驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同窗取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同窗據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。__________________①寫(xiě)出CaH2與水反映的化學(xué)方程式___________________②該同窗的判斷不正確，原因是_________________（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方式區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。（5）登山運(yùn)動(dòng)員常常利用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相較，其長(zhǎng)處是____________。28．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示用意及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g?cm-3沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問(wèn)題：(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是___________________________；(2)液溴滴完后，通過(guò)下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反映的鐵屑；②濾液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________________；③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是______；(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_____，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)；A重結(jié)晶B過(guò)濾C蒸餾D萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A25mLB50mLC250mLD509mL28．二甲醚(CH3OCH3)是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要進(jìn)程包括以下四個(gè)反映：甲醇合成反映：(i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)△H1=－·mol－1(ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H=－·mol－1水煤氣變換反映：(iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=－·mol－1二甲醚合成反映：(iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－·mol－1回答下列問(wèn)題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反映催化劑的主要成份之一。工業(yè)上從鉛土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是__________________________(以化學(xué)方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反映(iv)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響_______________________。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。按照化學(xué)反映原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反映的影響____________________。(4)有研究者在催化劑(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、壓強(qiáng)為MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是__________。CO轉(zhuǎn)化率CO轉(zhuǎn)化率CH3OCH3產(chǎn)率轉(zhuǎn)化率或者產(chǎn)率/%30405060708090100260t/0C270280290300310320(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等長(zhǎng)處，其能量密度高于甲醇直接燃料電池kw·h·kg－1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反映為_(kāi)________，一個(gè)二甲醚分子通過(guò)電化學(xué)氧化，能夠產(chǎn)生______個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為V，能量密度E=______(列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能／燃料質(zhì)量，lkW·h=×106J)。2八、乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反映生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)反映的化學(xué)方式。(2)已知：甲醇脫水反映2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)H1＝－kJ·mol－1甲醇制烯烴反映2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g)H2＝－kJ·mol－1乙醇異構(gòu)化反映C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g)H3＝＋kJ·mol－1除能夠適當(dāng)改變反映溫度和壓強(qiáng)外，還能夠采取的辦法有：、。28．(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有普遍圖。回答下列問(wèn)題：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可取得I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________。(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取必然量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始?沉淀時(shí)，溶液中c(I)為：_____________，已知Ksp(AgCl)=×10-10，Ksp(AgI)=×10-17(3)已知反映2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)別離需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)_____________kJ。(4)Bodensteins研究了下列反映：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反映時(shí)刻t的關(guān)系如下表：②上述反映中，正反映速度為v正=k正x2(HI)，逆反映速度為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速度常數(shù)，則k逆為_(kāi)_______(以K和k正表示)。若k正=，在t=40,min時(shí)，v正=__________min-1③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算取得v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反映從頭達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)別離為_(kāi)________________(填字母)[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，通過(guò)一系列反映能夠取得BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________；基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)________；B和N相較，電負(fù)性較大的是_________，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)________；在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)______；在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______，層間作使勁為_(kāi)_______；（5）六方氫化硼在高溫高壓下，能夠轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，沒(méi)必要計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。37.【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；(3)Se原子序數(shù)為_(kāi)_____，其核外M層電子的排布式為_(kāi)_____；(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，SO32－離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____；(5)H2SeO3的K1和K2別離為×10－3和×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為×10－2，請(qǐng)按照結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：______；ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用普遍。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為pm，密度為_(kāi)___________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為_(kāi)__________________pm(列式表示)。37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硅是重要的半導(dǎo)體材料，組成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)硅原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。（2）硅主要以硅酸鹽、等化合物形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石類(lèi)似結(jié)構(gòu)的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置奉獻(xiàn)個(gè)原子。（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷分解來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反映取得SiH4，該反映的化學(xué)方程式為。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C－CC－HC－OSi－SiSi－HSi－O鍵能/（kJ/mol）356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是。②SiH4的穩(wěn)固性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)形式。圖（b）為一種無(wú)窮長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的硅酸根：其中硅原子的雜化形式為，Si與O原子數(shù)之比為，化學(xué)式為。SiOSiO44－圖（a）圖（b）37．【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】初期發(fā)覺(jué)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問(wèn)題：(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為?？捎昧蚯杌洸轵?yàn)，F(xiàn)e3+，形成的配合物的顏色為。(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)量為,乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和極點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示Al單質(zhì)的密度g·cm－3(沒(méi)必要計(jì)算出結(jié)果).37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物普遍存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：（1）處于必然空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度散布可用形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是。（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有，C原子的雜化軌道類(lèi)型是，寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每一個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，每一個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每一個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。38.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]香豆?jié){是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常常利用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反映制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成線路（部份反映條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息：A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反映同一個(gè)碳原子上連有連個(gè)羧基通常不穩(wěn)固，易脫水形成羧基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：香豆素的分子式為_(kāi)______；由甲苯生成A的反映類(lèi)型為_(kāi)__________；A的化學(xué)名稱為_(kāi)_________由B生成C的化學(xué)反映方程式為_(kāi)__________；B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有______中，其中：既能發(fā)生銀境反映，又能發(fā)生水解反映的是________（寫(xiě)解構(gòu)簡(jiǎn)式）能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反映放出CO2的是_________（寫(xiě)解構(gòu)簡(jiǎn)式38．【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常常利用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反映而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易患的化工原料動(dòng)身制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成線路：已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)固，易脫水形成羰基；②D可與銀氪溶液反映生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1。回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)_________；(2)由B生成C的化學(xué)反映方程式為_(kāi)___________________，該反映的類(lèi)型為_(kāi)_____；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；(4)F的分子式為_(kāi)_________；(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________；(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反映的共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)38．（15分）【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】查爾酮類(lèi)化合物G是黃酮類(lèi)藥物的主要中間合成體，其中一種合成線路如下：AABCD（C7H6O2）EFGH2O/H+O2/Cu稀NaOHCH3I△一定條件已知以下信息：①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100~110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。②C不能發(fā)生銀鏡反映③D能發(fā)生銀鏡反映、能溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫。④+RCH+RCH2I－ONa－OCH2R⑤RCOCH3+RCHO→RCOCH＝CHR回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）由B生成C的化學(xué)方程式。E的分子式為，由E生成F的反映類(lèi)