2023屆四川省成都市七中化學(xué)高二下期末考試模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蟻酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．①②③ B．④⑥⑦ C．①②④⑤ D．②④⑥⑦2、氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是A．M為負(fù)極B．通電使氯化鈉發(fā)生電離C．出口c收集到的物質(zhì)是氯氣D．通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)pH降低3、下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2===CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O4、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①② B．③② C．③① D．①③5、下列敘述正確的是A．向混有苯酚的苯中加入濃溴水，過濾，可除去其中的苯酚B．檢驗(yàn)丙烯醛CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵，將其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化碳褪色，即可證明C．向淀粉溶液中加硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2，加熱未見紅色沉淀，說明淀粉未水解D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯6、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然氣和酒精7、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中正確的是（）A．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C．新戊烷的二氯代物只有1種同分異構(gòu)體D．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+K+SO42－NO3－B．使酚酞變紅色的溶液：Na+Cu2+HCO3－NO3－C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H+K+SO42－I－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H+Fe2+Cl－SO42-9、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20 D．2510、某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是()A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－C．K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－11、下列說法正確的是A．燃料電池化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能B．酶催化發(fā)生的反應(yīng)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率一定越快C．為減緩浸入海水中的鋼鐵水閘的腐蝕，可在其表面鑲上銅錠D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大12、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D13、從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色B．a(chǎn)、b中均含有2個(gè)手性碳原子（手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子）C．b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)D．c分子中所有碳原子可以處于同一平面14、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子15、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的（）A．原子數(shù) B．物質(zhì)的量 C．密度 D．分子數(shù)16、下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應(yīng)錯(cuò)誤的是()A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸17、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，兩種物質(zhì)之間一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是A．SiO2粗硅SiCl4高純硅B．NH3NONO2硝酸C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgD．Fe3O4Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O18、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程19、在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L20、共建“一帶一路”符合國際社會(huì)的根本利益，彰顯人類社會(huì)的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分不屬于有機(jī)物的是A．中國絲綢B．捷克水晶C．埃及長絨棉D(zhuǎn)．烏克蘭葵花籽油A．A B．B C．C D．D21、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．及時(shí)除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C．降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率22、乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4?2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關(guān)于H2C2O4的說法正確的是A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4═2H++C2O42?B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑C．乙二酸可通過乙烯經(jīng)過加成、水解、氧化再氧化制得D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產(chǎn)物是CO2和H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油鐵儲(chǔ)罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對(duì)粉末丙進(jìn)行研究:

已知:氣體乙可溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L。請(qǐng)回答下列問題:(1)化合物甲的化學(xué)式為___________。(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)的離子方程式:____________。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式____________。24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。25、（12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4﹣97﹣12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是_______________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。（3）儀器C的名稱為______________，其中盛放的藥品為____________(填名稱)。（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，________________，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5）為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))。a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b．錐形瓶洗凈后未干燥c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。27、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先______；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________。（方案2）用如下圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是______________。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項(xiàng)序號(hào)）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。28、（14分）草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：(1)配制硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液時(shí)，除需加硫酸外還需要加少量鐵屑的目的是________。(2)加熱至沸騰生成沉淀時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色由紫紅色變?yōu)樽攸S色，同時(shí)有氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有________(填“氧化”或“還原”)性．若反應(yīng)中消耗1molFeC2O4?2H2O，則參加反應(yīng)的n(KMnO4)為________。(4)稱取3.60g草酸亞鐵晶體(摩爾質(zhì)量是180g?mol﹣1)用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：①過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。②300℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式___________(寫出計(jì)算過程)29、（10分）硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。（1）工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。①反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。②985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過5s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=___________。③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是___________。（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是____________。②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有____________。（3）工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時(shí)間后，通入H2S加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S轉(zhuǎn)化為可利用的S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。①電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________。②當(dāng)有16gS析出時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

根據(jù)有機(jī)物分子中必須含有氧元素將甲苯、溴苯排除掉；根據(jù)密度與水的密度關(guān)系：硝基苯、溴苯密度比水大，而苯、植物油、乙醇、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，就可以將硝基苯、溴苯排除掉，最后根據(jù)水溶性得出正確結(jié)論．甲苯和溴苯不含有氧元素，不符合題意-含氧有機(jī)物的要求，排除掉，硝基苯、溴苯密度比水大，不滿足比水輕的要求，應(yīng)該排除掉，剩余的有機(jī)物含有：④植物油、⑤蟻酸、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯，由于⑤蟻酸能夠溶于水，不符合要求，所以難溶于水而且比水輕的含氧有機(jī)物是：：④植物油、⑥乙酸乙酯、⑦硬脂酸甘油酯；答案選B。2、C【解析】

飽和食鹽水從a口進(jìn)入，在出口變?yōu)橄∈雏}水，則可以推出Cl-在左側(cè)電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極；同理，稀氫氧化鈉溶液從b口進(jìn)入，在出口變?yōu)闈鈿溲趸c溶液，說明OH-在右側(cè)電極生成，則該電極為陰極，所以N為電源的負(fù)極?！驹斀狻緼.飽和食鹽水從a口進(jìn)入，在出口變?yōu)橄∈雏}水，則可以推出Cl-在左側(cè)電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極，A錯(cuò)誤；B.氯化鈉在水中，本身在水的作用下發(fā)生電離，不需要通電，B錯(cuò)誤；C.Cl-在左側(cè)放電，所以出口c收集的物質(zhì)是Cl2，C正確；D.右側(cè)電極為陰極，該處產(chǎn)生OH-，則通電一段時(shí)間后，OH-濃度增大，所以pH增大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。【點(diǎn)睛】在不知道陰極、陽極的情況下，需要將題目中的裝置圖仔細(xì)分析，從而判斷出陰極和陽極。3、D【解析】

A.乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)，B.乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，C.乙烯發(fā)生氧化反應(yīng),D.乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合以上分析可知，只有D反應(yīng)與其他三個(gè)反應(yīng)類型不同，故D可選；4、C【解析】

KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)使溶液顯紅色，與Fe2+不反應(yīng)無此現(xiàn)象，可以先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水將Fe2+氧化為Fe3+，溶液顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，即最佳順序?yàn)棰邰?，注意高錳酸鉀溶液為紫紅色，不反應(yīng)溶液也可以變紅，所以不能選用高錳酸鉀溶液氧化二價(jià)鐵離子；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意滴加氧化劑、KSCN溶液的順序不能顛倒，如果顛倒，將無法確定原溶液中是否含有Fe3+。5、B【解析】

A、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的2,4,6-三溴苯酚溶于苯，所以不能用過濾法分離，故A錯(cuò)誤；B.丙烯醛CH2=CH-CHO中只有碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，若溴的四氯化碳褪色，可證明含有碳碳雙鍵，故B正確；C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2懸濁液與催化劑硫酸反應(yīng)，即使淀粉水解了也不可能產(chǎn)生紅色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.乙苯和苯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，明確常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、B【解析】

A．二氧化碳是穩(wěn)定的氧化物，不能燃燒，不考慮燃燒熱問題，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，與量的多少無關(guān)，可燃物相同，該組物質(zhì)的燃燒熱相等，故B正確；C．乙炔和苯是不同的物質(zhì)，物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故C錯(cuò)誤；D．天然氣和酒精是不同的物質(zhì)，物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7、D【解析】

A.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體碳鏈有正丁烷基和異丁烷基，每個(gè)碳鏈上羧基有2種位置，共有4種，A錯(cuò)誤；B.C8H10中只有兩甲基的鄰、間、對(duì)和乙基，4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.新戊烷的二氯代物只有2種同分異構(gòu)體，分別為同時(shí)連接在一個(gè)碳原子和不同碳原子，C錯(cuò)誤；D.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，烷基在苯環(huán)上的位置有鄰間對(duì)3種，烷烴基有正丙基和異丙基2種，所得產(chǎn)物有6種，D正確；答案為D8、A【解析】

A．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-不反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH-與Cu2+生成氫氧化銅沉淀，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1mol·L－1AgNO3溶液中，Ag+、I－生成AgI沉淀，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中，H+與NO3-結(jié)合具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】兩離子相遇若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存。如Fe3+與S2-、Fe3+與I-、Fe2+與NO3-(H+)等；MnO4-、NO3-(H+)、ClO-、Cr2O72-與S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性條件下SO32-與S2-不共存。9、C【解析】

①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol.L-1，消耗c（HI）=0.5mol.L-1×2=1mol/L，則反應(yīng)①過程中生成的c（HI）=1mol/L+4mol/L=5mol/L，生成的c（NH3）=c（HI）=5mol/L，平衡常數(shù)計(jì)算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c（NH3）×c（HI）=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2，所以C正確。故選C。10、B【解析】分析：某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.如果溶液顯酸性，則NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－可以大量共存，A錯(cuò)誤；B.HCO3－在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，B正確；C.如果溶液顯堿性，則K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－可以大量共存，C錯(cuò)誤；D.如果溶液顯酸性，則Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－可以大量共存，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：明確溶液的酸堿性以及常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答此類問題的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；尤其要注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。11、D【解析】

A.燃料電池化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能和化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B.酶催化發(fā)生的反應(yīng)，溫度升高，酶會(huì)失去其生理活性，所以化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，B錯(cuò)誤；C.若在鋼鐵水閘表面鑲上銅錠，F(xiàn)e、Cu及海水構(gòu)成原電池，由于Fe活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，為原電池的負(fù)極，因此會(huì)導(dǎo)致鋼鐵水閘腐蝕加快，C錯(cuò)誤；D.在氨水中存在一水合氨的電離平衡，若向其中加入少量水，電離平衡正向移動(dòng)，c(OH-)減小，電離常數(shù)不變，則溶液中增大，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12、D【解析】

A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯(cuò)誤；D、丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離，D正確，答案選D。13、A【解析】A.

a、b均含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，c中苯環(huán)上連有的烷烴基和酚羥基都可被酸性高錳酸鉀氧化，因此a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，根據(jù)圖示可知，a中含有2個(gè)手性碳原子，b中含有1個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C.c中含有酚羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.c中含有4個(gè)飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤；答案選A。14、B【解析】

A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子，為Si元素，3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。15、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，且氣體的物質(zhì)的量也相同。由于三種氣體都是由雙原子構(gòu)成的，因此，兩容器中一定具有相同的分子數(shù)和原子數(shù)。由于兩容器中氣體的質(zhì)量不一定相同，故其密度不一定相同。綜上所述，結(jié)合四個(gè)選項(xiàng)分析，答案選C。16、D【解析】

A、Fe可以和CuCl2發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應(yīng)后過濾除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正確；B、Al可以溶于NaOH溶液中，F(xiàn)e不可以，溶解后過濾即可，故可以用此方法除去Al，B正確；C、過量的Fe可以和FeCl3反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)后過濾除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正確；D、Fe2O3和Fe(OH)3均可與鹽酸反應(yīng)，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加熱的方法，使Fe(OH)3分解為Fe2O3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。17、B【解析】分析：根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。A中注意二氧化硅在電爐中的反應(yīng)；B中根據(jù)工業(yè)合成硝酸的反應(yīng)分析判斷；C中根據(jù)金屬鎂的冶煉分析判斷；D中根據(jù)四氧化三鐵中鐵有+2和+3價(jià)分析判斷。詳解：A.二氧化硅與CO不反應(yīng)，應(yīng)該與碳在高溫下反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)被氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故B正確；C.電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂，故C錯(cuò)誤；D.四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，不只得到硫酸鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。18、C【解析】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯(cuò)誤。故選C。19、B【解析】

1.5NA個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個(gè)金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價(jià)為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為,所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為，本題答案選B。20、B【解析】

A.中國絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B.捷克水晶主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物，B正確；C.埃及長絨棉主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D.烏克蘭葵花籽油主要成分是油脂，屬于有機(jī)物，D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為B。21、C【解析】

A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：C。【點(diǎn)睛】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。22、C【解析】

A．多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4-，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀本身就是紫紅色，不需要指示劑，該反應(yīng)是氧化還原滴定，故B錯(cuò)誤；C．乙烯和氯氣加成生成1，2－二氯乙烷，上述產(chǎn)物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化為乙二醛，乙二醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙二酸，故C正確；D．乙二酸在酸和受熱的條件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本題考查無機(jī)物推斷，涉及物質(zhì)組成、性質(zhì)變化、反應(yīng)特征現(xiàn)象，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應(yīng)后的濾液中（假設(shè)乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質(zhì)的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質(zhì)的量為4.8/32=0.15mol，乙在標(biāo)況下密度為1.52g/L，則乙的相對(duì)分子質(zhì)量為1.52×22.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質(zhì)的物質(zhì)的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成物質(zhì)丙，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據(jù)以上分析可知甲為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3；(2)化合物丙在鹽酸中反應(yīng)生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應(yīng)生成高鐵酸鉀，化學(xué)方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。點(diǎn)睛：掌握特殊物質(zhì)的顏色是無機(jī)推斷題的解題關(guān)鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。24、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【解析】

A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對(duì)三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對(duì)比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。25、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【解析】

（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計(jì)算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實(shí)際量計(jì)算產(chǎn)率。【詳解】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會(huì)含有苯甲酸等雜質(zhì)，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應(yīng)，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6℃，用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示199.6℃時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質(zhì)的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質(zhì)量為×136g/mol≈16.7g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為×100%=×100%≈89.7%，故答案為：89.7%?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確有機(jī)物的性質(zhì)及產(chǎn)率計(jì)算的公式是解答關(guān)鍵。26、排除裝置中的空氣冷卻結(jié)晶干燥管堿石灰加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體ac86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱A前，先通一段時(shí)間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體；

(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮?dú)怏w；

(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會(huì)生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2；

(5)①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高；a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積會(huì)偏大，故a正確；b．錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果，故b錯(cuò)誤；c．滴定終了仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，故c正確；故答案為ac；

②由于第一組數(shù)據(jù)偏高，應(yīng)該舍棄；其它三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：mL=20.00mL，25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，則250mL樣品溶液會(huì)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.002mol×=0.02mol，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)關(guān)系式：2MnO4-～5NO2-，則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.02mol×=0.05mol，質(zhì)量為69g/mol×0.05mol=3.45g，所以反應(yīng)后的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=86.25%。27、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?，反?yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，需要連接一個(gè)盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測(cè)定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測(cè)定，故b錯(cuò)誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氣體體積，故c錯(cuò)誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測(cè)定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。28、防止Fe2+被氧化(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4+(NH4)2SO4還原0.6molFeC2O4?2H2OFeC2O4+2H2O↑Fe2O3【解析】

在稀硫酸溶液中配置硫酸亞鐵銨，加入草酸沉淀沉淀亞鐵離子生成草酸亞鐵，靜置傾去上層溶液后處理得到草酸晶體，結(jié)合題干中的問題、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反