初中化學(xué)魯教版九年級下冊同步教案8-3海水“制堿”

-3-8.3海水“制堿”教學(xué)目標(biāo)【知識與能力】1.知道工業(yè)制取純堿的反應(yīng)原理，了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用；2.通過對純堿的性質(zhì)的實(shí)驗探究，使學(xué)生能用方程式表示出它的化學(xué)性質(zhì)；3.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。【過程與方法】1.了解NaHCO3、Na2CO3的用途，進(jìn)一步強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的化學(xué)基本觀念；2.通過復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會從微觀的角度理解認(rèn)識化學(xué)變化，樹立微粒觀。【情感態(tài)度價值觀】1.通過對氨堿法制取純堿的反應(yīng)原理分析，樹立元素守恒觀；2.通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價值觀。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】1.純堿的化學(xué)性質(zhì)的探究；2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。【教學(xué)難點(diǎn)】氨堿法制純堿的原理；純堿的化學(xué)性質(zhì)；元素守恒觀的建立。教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課情景創(chuàng)建：展示一袋純堿問題：這袋純堿在家里可用來干什么？（結(jié)合標(biāo)簽）純堿不光在生活中用途很多，它在工業(yè)生產(chǎn)中的用途更加廣泛。純堿是如何制得的呢?展示視頻：純堿的工業(yè)用途環(huán)節(jié)二：新課講授第一部分：氨堿法制純堿1．請閱讀課本P43第一、二段，思考：利用海水制堿就是把NaCl轉(zhuǎn)化為Na2CO3。由NaCl→Na2CO3，物質(zhì)的元素組成發(fā)生了怎樣的變化？由NaCl制Na2CO3，還需要含什么元素的物質(zhì)？在工業(yè)上如何大量獲得該物質(zhì)？2．請閱讀課本P43第三段，說一說工業(yè)上采取了怎樣的流程，使NaCl轉(zhuǎn)化為Na2CO3？反應(yīng)的原理是什么？看看誰能在短時間內(nèi)記住流程圖和反應(yīng)原理的2個方程式。3．請閱讀課本P44《多識一點(diǎn)》說說侯氏制堿法和氨堿法有什么不同？氨堿法優(yōu)、缺點(diǎn)是什么？侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)又是什么？4．課本P44最后一段和P45認(rèn)識純堿的用途，了解碳酸氫鈉，碳酸氫鈉有怎樣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)？在生活生產(chǎn)中有怎樣的用途？展示視頻：制堿流程的錄像問題1：通過觀看視頻錄像，你能說出氨堿法制純堿的流程嗎？學(xué)生簡述教師歸納。問題2：第III步的操作步驟是什么？你能寫出制堿過程發(fā)生反應(yīng)的方程式嗎？一生回答；一生板演方程式交流共享：（1）NaCl制Na2CO3,還需要含碳、氧元素的物質(zhì)，我們常用二氧化碳。而氨氣的組成元素并不是碳酸鈉需要的，為什么先向食鹽水中通入氨氣再通二氧化碳呢？（2）氨鹽水吸收CO2后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么?(參考溶解度曲線分析)（3）析出NaHCO3晶體后的濾液中還含有NaHCO3嗎？濾液中仍然存在的離子有哪些？濾液中什么離子數(shù)量會減少？學(xué)生獨(dú)立思考后分小組討論。交流：（1）氨氣溶于水生成氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸顯酸性，二者發(fā)生中和反應(yīng)，有利于二氧化碳的吸收。（2）同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小，所以碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出。（3）教師點(diǎn)撥：從飽和溶液的角度分析，析出碳酸氫鈉后的溶液是碳酸氫鈉的飽和溶液，所以析出NaHCO3晶體后的濾液中還含有NaHCO3。引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析溶液中的離子。通過閱讀多識一點(diǎn),談?wù)劙眽A法優(yōu)、缺點(diǎn)是什么？侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)又是什么？你有什么感觸？學(xué)生交流第二部分：純堿的用途播放幻燈片：出示碳酸氫鈉用途的四幅圖片。請同學(xué)們說說碳酸氫鈉的物理性質(zhì)以及用途。教師點(diǎn)撥：碳酸氫鈉是一種白色固體，能溶于水。能與酸反應(yīng)、受熱易分解。它的性質(zhì)決定它的用途有：①滅火器里是二氧化碳的產(chǎn)生劑。②食品工業(yè)，發(fā)酵粉的主要成分。③是制造飲料的一種常用原料。④醫(yī)療上治療胃酸過多。第三部分：純堿的性質(zhì)老師演示實(shí)驗：（1）純堿與酚酞試液作用；（2）純堿與酸反應(yīng)；（3）純堿與石灰水反應(yīng)；（4）純堿與氯化鋇反應(yīng)。學(xué)生觀察，記錄，完成以下表格。實(shí)驗步驟現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論化學(xué)方程式1．取少量Na2CO3固體于試管，加水振蕩，觀察溶解情況。再滴加2滴酚酞，觀察

2．取少量Na2CO3固體于試管，加入少量稀鹽酸并迅速將燃著的木條伸進(jìn)試管

3．取少量Na2CO3溶液于試管，然后加入澄清石灰水

4．取少量Na2CO3溶液于試管，然后加入BaCl2溶液

問題：1.如何檢驗物質(zhì)中含有CO32-？2.碳酸鈉有哪些性質(zhì)？鹽類有哪些化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生討論后回答。教師點(diǎn)撥：檢驗CO32-常用的方法是先加入稀鹽酸，若產(chǎn)生氣體，再把生成的氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明含CO32-。第四部分：復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)1.請閱讀課本P46的《多識一點(diǎn)》，結(jié)合前面對碳酸氫鈉（NaHCO3）結(jié)晶析出過程的分析，從微觀的角度分析復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.請根據(jù)你的想象，畫出體現(xiàn)NaOH和稀鹽酸溶液反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。教師點(diǎn)撥：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水的過程。拓展提升：分析實(shí)驗探究中四個反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。達(dá)標(biāo)檢測1.魚膽中含有膽汁酸（一種酸），它味苦、難溶于水。家庭做魚的時候，不小心將魚膽刺破，會使魚肉沾上膽汁酸，影響魚味道的鮮美。消除這種苦味，可用下面哪種溶液沖洗（）A．食鹽水B．食醋C．純堿溶液D．飲用白酒2.“23234Cl””（）A.B.3C.34Cl小D.3.寫出氨堿法制純堿的反應(yīng)原理_____________。4.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請選擇三種不同類別的試劑完成證明試劑現(xiàn)象方程式5.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合；②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合；③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合。（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是SO42-和Ba2+，而Cl-和Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是。板書設(shè)計8.3海水“制堿”氨堿法制純堿