2023年河南省平頂山許昌市汝州市化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測試試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1H、2H、3H－、H+、H2是（）A．氫的5種同位素 B．5種氫元素C．氫的5種同素異形體 D．氫元素的5種不同微粒2、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為37。M和W形成的某種化合物可作制冷劑，Y和Z能形成ZY2型離子化合物。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．Y元素沒有正價B．M、W元素組成的化合物中一定只含極性共價鍵C．W、X、Y三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性:Y>X>WD．X和Z形成的化合物ZX2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1:13、下列關(guān)于膠體的說法正確的是A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的折射B．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C．牛奶、墨水、氯化鐵溶液均為膠體D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體4、關(guān)于醇類的下列說法中錯誤的是()A．羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇B．醇的官能團(tuán)異構(gòu)中一定有酚類物質(zhì)C．乙二醇和丙三醇都是無色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D．相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴5、對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查裝置氣密性的是A．B．C．D．6、有機(jī)化合物中原子間或原子團(tuán)間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項事實(shí)中不能說明上述觀點(diǎn)的是：A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不行B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷中的氫原子更容易被鹵素原子取代7、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA9、下列分子中的官能團(tuán)相同的是()A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④10、下列實(shí)驗過程中反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是A．水壺中水垢用食醋除去：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2OB．“84消毒液”（有效成分HClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會導(dǎo)致氯氣中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OD．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：B．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42-、HCO3－C．的溶液中：D．的溶液中:12、鎳—鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng)：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，該電池的負(fù)極材料是（）A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)213、科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說法中正確的是A．20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化B．“暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場中形成的混合物C．燒杯中液體為FeCl3溶液時，產(chǎn)生的氣體為Cl2D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O214、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，最終既有沉淀又有氣體生成的是①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中②過量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合④FeCl3溶液與NaHS溶液混合A．②③④B．①②C．①③④D．①②③15、由乙烯和乙酸乙酯組成的混合物中，經(jīng)測定其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．30%B．20%C．26%D．14%16、下列敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B．我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是晶體硅C．“海水淡化”可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．“一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗：實(shí)驗步驟實(shí)驗結(jié)論(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質(zhì)量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng)，生成氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A

中含有的官能團(tuán)名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡式為_______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為_________18、有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_________（選填序號）①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是：_________、____________。（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________。（4）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。19、某課外活動小組的同學(xué)在實(shí)驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）乙醇－117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.90濃硫酸（98%）――338.01.84請回答下列問題：（1）配制該混合溶液時，加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________。（2）該實(shí)驗中，濃硫酸的作用是___________。（3）上述實(shí)驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填字母）。A吸收部分乙醇B中和乙酸C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（4）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是___________。（5）步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________（填物質(zhì)名稱）。（6）步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________；可選用的干燥劑為___________（填字母）。A生石灰BNaOH固體C堿石灰D無水Na2SO420、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時_____________（填正確答案標(biāo)號）。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實(shí)驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號）。A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實(shí)驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號）。A．41%B．50%C．61%D．70%21、[2017江蘇]鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為________________。（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因為____________________。（5）某FexNy的晶胞圖?1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x?n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化圖?2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、1H、2H、3H屬于氫元素的不同核素，互為同位素，氫元素只含有1H、2H、3H3種同位素，H+、H2均不屬于核素，選項A錯誤；B、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，把質(zhì)子數(shù)相同的一類原子成為元素，因此氫元素只有一種，選項B錯誤；C、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，五種微粒中只有H2是單質(zhì)，因此無同素異形體，選項C錯誤；D、1H、2H、3H是由氫元素組成的原子，H+是由氫元素組成的離子、H2是由氫元素組成的分子，選項D正確。答案選D。2、B【解析】分析：短周期元素元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可作制冷劑，化合物為氨氣，則M為H、W為N；Y和Z能形成ZY2型離子化合物，為MgF2，Z為Mg，Y為F，質(zhì)子數(shù)之和為37，X質(zhì)子數(shù)為37-1-7-9-12=8，X為O元素。詳解：A.Y元素為氟元素，沒有正價，故A正確；B.M、W元素組成的化合物N2H4中含極性共價鍵（N-H）和非極性共價鍵（N-N），故B錯誤；C.同周期從左到右氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，W、X、Y三種元素的氫化物穩(wěn)定性:Y>X>W，故C正確；D.X和Z形成的化合物MgO2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1:1，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關(guān)鍵：把握原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯點(diǎn)D，過氧根離子O22－是原子團(tuán)，不是兩個離子。3、B【解析】分析：A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是因為發(fā)生光的散射；

B．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發(fā)生電泳現(xiàn)象；

C．膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，氯化鐵溶液不是膠體；

D．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可。詳解：A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的散射，故A錯誤；

B．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，所以B選項是正確的；

C．牛奶、墨水屬于膠體、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故C錯誤；

D．以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，繼續(xù)加熱攪拌，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

所以B選項是正確的。點(diǎn)睛：本題考查了膠體性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是膠體特征性質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。4、B【解析】

A.羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇，A正確；B.羥基與苯環(huán)直接相連的化合物是酚類，所以醇的官能團(tuán)異構(gòu)中不一定有酚類物質(zhì)，B錯誤；C.乙二醇和丙三醇都是無色液體，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品，C正確；D.醇分子中含有羥基，能形成氫鍵，所以相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)高于烷烴，D正確。答案選B。5、B【解析】分析：檢查裝置氣密性，必須使被檢查裝置形成密封體系。詳解：A．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，若液面高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項A不選；B．圖中的裝置分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通，分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣，選項B選；C．圖中的裝置向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項C不選；D．對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強(qiáng)增大來進(jìn)行檢驗．即用手握住試管外壁，如果裝置漏氣，壓強(qiáng)不變化，就無現(xiàn)象；如果裝置不漏氣，溫度升高，壓強(qiáng)就變大就會在導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，所以能檢查出裝置是否漏氣，選項D不選；答案選B。6、A【解析】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的官能團(tuán)不同導(dǎo)致的，而非原子間或原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致不同的。A項錯誤；B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，是由于苯環(huán)對羥基產(chǎn)生了影響，使羥基上的氫更活潑，B項正確；C．苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，這說明受到苯環(huán)的影響，使側(cè)鏈上的甲基易被氧化，C項正確；D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子因受到羰基的影響變得較活潑，易被鹵素原子取代，而乙烷中的氫原子不易被鹵素原子取代，D項正確。答案應(yīng)選A。7、A【解析】

物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，溶液的pH越大，其對應(yīng)的酸的酸性越弱，則物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則水解程度X-＜Y-＜Z-，其對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱順序為HX＞HY＞HZ，故選A。8、C【解析】

A.常溫常壓下，124gP4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。9、C【解析】

①中含有的官能團(tuán)為羧基，②中含有的官能團(tuán)為酯基，③中的官能團(tuán)為羧基，④C2H5OH中的官能團(tuán)為羥基，含相同官能團(tuán)的是①③，答案選C。10、B【解析】試題分析：A、食醋中所含的乙酸為弱酸，不能拆分，錯誤；B、正確；C、應(yīng)生成Na2SO3，，錯誤；D、選項中未配平，電荷也不守恒，錯誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書寫、元素及其化合物性質(zhì)用途。11、D【解析】A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；B．能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B不選；C．Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．由比值可知，c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D。12、A【解析】

充電相當(dāng)于電解池，放電相當(dāng)于原電池，在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以根據(jù)反應(yīng)式可知放電時，Cd是還原劑，失去電子，作負(fù)極，故選A。13、D【解析】

A．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故A錯誤；B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯誤；C、發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯誤；D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故D正確；故答案為D。14、D【解析】①少量Na2O2先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，然后NaOH再和Ca（HCO3）2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，所以符合題意，故正確；②過量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱生成氨氣和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba（OH）2+NH4HSO4BaSO4↓+2H2O+NH3↑，所以符合題意，故正確；③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合發(fā)生雙水解，得到二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，符合題意，故正確；④FeCl3溶液與NaHS溶液混合三價鐵氧化硫氫酸根離子生成二價鐵離子和硫單質(zhì)，無氣體放出，所以不符合題意，故錯誤；答案選D。15、A【解析】分析：根據(jù)乙烯和乙酸乙酯的分子式可知，分子中C、H原子數(shù)之比為：1：2，C、H的質(zhì)量之比為：(12×1)：(1×2)=6：1，根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：乙烯的分子式為：C2H4，乙酸乙酯的分子式為：C4H8O2，分子中C、H原子數(shù)之比為：1：2，C、H的質(zhì)量之比為：(12×1)：(1×2)=6：1，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，因此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-10%-60%=30%，故選A。點(diǎn)睛：本題考查了混合物的計算，根據(jù)乙烯、乙酸乙酯的分子式組成得出C、H元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比為解答本題的關(guān)鍵。解答此類試題時，要注意根據(jù)化學(xué)式尋找原子間的特定關(guān)系，也可以將化學(xué)式進(jìn)行適當(dāng)變形后再分析。16、B【解析】分析：本題考查的是非金屬元素及其化合物的性質(zhì)和用途，難度較小。詳解：A.濃硫酸不能與石英的主要成分二氧化硅反應(yīng)，故錯誤；B.太陽能電池板的材料為硅，故正確；C.海水中加入明礬不能使海水淡化，故錯誤；D.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮?dú)?；?）與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個數(shù)比為1:1:1:2:2。【詳解】(1)A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量是空氣平均相對分子質(zhì)量的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機(jī)物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g，物質(zhì)的量==0.7mol，H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g，物質(zhì)的量==0.8mol，C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量==0.1mol，N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.2mol，所以該有機(jī)物分子中，C的個數(shù)==4，同理：H的個數(shù)=7，N的個數(shù)=1，設(shè)該有機(jī)物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機(jī)物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳?xì)怏w，所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對應(yīng)0.2mol羧基，所以該有機(jī)物含2個羧基，因為該有機(jī)物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，所以還有1個氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個數(shù)比=1:1:1:2:2，所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機(jī)物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)，該六元環(huán)只可能為，所以反應(yīng)的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O?！军c(diǎn)睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。18、①②④羧基碳碳雙鍵、【解析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緽發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，D中含羧基，C中含醛基，B中含—CH2OH，且B、C、D中碳原子數(shù)相同；B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B→F為消去反應(yīng)；D、E互為同分異構(gòu)體，D與E的分子式相同，B與E反應(yīng)生成A，A的分子式為C10H20O2，A具有蘭花香味，A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯，B分子中沒有支鏈，E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，C為CH3CH2CH2CH2CHO，D為CH3CH2CH2CH2COOH，E為（CH3）3CCOOH，A為（CH3）3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2，（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH，B屬于飽和一元醇，B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng)，B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子，B能發(fā)生消去反應(yīng)，B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng)，B不能加聚反應(yīng)，答案選①②④。（2）D為CH3CH2CH2CH2COOH，所含官能團(tuán)名稱為羧基；F為CH3CH2CH2CH=CH2，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。（3）D、E的官能團(tuán)為羧基，與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH。（4）E為（CH3）3CCOOH，2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。19、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑ABC因為反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)乙酸乙酯分液漏斗、燒杯D【解析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，三種物質(zhì)的加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸；酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。（2）該實(shí)驗中，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，濃硫酸起到催化劑的作用，加快酯化反應(yīng)的速率；又因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水可以促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以濃硫酸還起到吸水劑的作用。（3）由于乙醇、乙酸易揮發(fā)，蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸；乙醇易溶于水，能被飽和碳酸鈉溶液吸收，乙酸具有酸性，能