高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1《化學(xué)反應(yīng)速率和限度之化學(xué)反應(yīng)速率》教學(xué)設(shè)計(jì)【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能1、學(xué)會(huì)描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、學(xué)會(huì)探究性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，并自己設(shè)計(jì)方案，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率解釋生產(chǎn)和生活中的實(shí)際問(wèn)題。過(guò)程與方法1、通過(guò)由淺到深、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的認(rèn)知思維來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。2、通過(guò)對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響因素的探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力和設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過(guò)程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)力。2、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。3、通過(guò)催化劑的介紹，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的素養(yǎng)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1、學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。【教學(xué)難點(diǎn)】獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力【教學(xué)方法】發(fā)現(xiàn)探究式教學(xué)法【課標(biāo)要求】知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。并通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。【教學(xué)思路】從日常生活中學(xué)生熟悉的化學(xué)現(xiàn)象入手,引出反應(yīng)速率的概念.并通過(guò)例題、練習(xí)來(lái)掌握有關(guān)計(jì)算。后通過(guò)實(shí)驗(yàn)和日?；瘜W(xué)現(xiàn)象的討論，來(lái)了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因?！窘虒W(xué)過(guò)程】新課導(dǎo)入[投影]：圖片[知識(shí)遷移]：物理上的速度[教師]：引入新課[教師]：今天要討論的問(wèn)題——化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素。[板書(shū)]：一、化學(xué)反應(yīng)速率[教師]：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢。[圖片展示]：化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中常見(jiàn)的實(shí)例。[教師]：“快”與“慢”是相當(dāng)而言，是一種定性的比較，通常要確定一個(gè)參照物。用“快”與“慢”來(lái)描述一個(gè)反應(yīng)是不夠確切的！在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，我們需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢進(jìn)行定量的描述和比較。[教師]：化學(xué)中我們用“反應(yīng)速率”來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢！[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生自己閱讀P47——P48，并完成學(xué)案的第一部分；并請(qǐng)代表回答。[板書(shū)]：1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量叫做化學(xué)反應(yīng)速率。2、表示：通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。3、表達(dá)式：4、單位：mol/（L·min）或mol/（L·s）[反饋練習(xí)]：1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在5s內(nèi)從0.5mol/L變成2.0mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________3.一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______________[板書(shū)]：5、注意事項(xiàng)：（1）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì).（2）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。[過(guò)渡]：化學(xué)反應(yīng)速率與我們的生活是息息相關(guān)的，我們總希望對(duì)我們有利的反應(yīng)越快越好，而對(duì)我們不利的反應(yīng)則越慢越好！哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？[引導(dǎo)學(xué)生思考]：①在相同條件下，鈉和鎂同時(shí)與水反應(yīng)，誰(shuí)反應(yīng)的更快？為什么？②酸奶為什么要保存在電冰箱里？[板書(shū)]：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（很難改變）。[講述]：不同反應(yīng)間的反應(yīng)速率主要是由物質(zhì)的本性決定的，如在相同條件下，鈉和鎂同與水反應(yīng)，是鈉與水反應(yīng)快。因?yàn)殁c的金屬性比鎂強(qiáng)。物質(zhì)的本性我們沒(méi)辦法改變，我們想通過(guò)外界條件的改變來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)的速率。哪些外界條件會(huì)改變反應(yīng)速率呢？[學(xué)生討論]：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。[教師總結(jié)]：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。[板書(shū)]：2、外因：溫度、濃度、催化劑、固體的表面積等。[過(guò)渡]：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下面我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法來(lái)探究濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。那么怎樣來(lái)驗(yàn)證我們的猜想呢？[引導(dǎo)]：下面同學(xué)們根據(jù)我們已有的試劑和儀器，分別設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，探究濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率是如何影響的，完成探究學(xué)案。[學(xué)生活動(dòng)]：分小組討論，分組匯報(bào)，教師補(bǔ)充，完成探究實(shí)驗(yàn)。[學(xué)生活動(dòng)]：組織學(xué)生匯報(bào)觀察到的現(xiàn)象和分析的結(jié)論，總結(jié)并點(diǎn)評(píng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作失誤。[小結(jié)]：學(xué)生總結(jié)，教師板書(shū)。[板書(shū)]：①溫度越高②v增大；③催化劑；一般加快；[教師]：在現(xiàn)代化學(xué)中，催化劑是一種關(guān)鍵而神奇的物質(zhì)，它能極大的加快反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化；科學(xué)家們?cè)趥€(gè)個(gè)領(lǐng)域探索適宜的催化劑以期在某些方面有新的突破。催化劑的神奇面紗至今尚未完全揭開(kāi)，因此，催化劑的研究和應(yīng)用將是21世紀(jì)化學(xué)的一個(gè)極具魅力和應(yīng)用前景的重大課題。[實(shí)驗(yàn)給我們的啟示]：①觀察反應(yīng)速率大小的方法：根據(jù)氣泡產(chǎn)生的快慢、沉淀量的多少、顏色的深淺、放熱的多少等。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，一定要控制好“單一變量”。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的原則：簡(jiǎn)約性、科學(xué)性、安全性、可行性。[師生共同總結(jié)][課堂總結(jié)]：[作業(yè)布置][板書(shū)設(shè)計(jì)]第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：2、表示：3、表達(dá)式：4、單位：mol/L·min或mol/L·s5、注意事項(xiàng)：a:b:c；d：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：2、外因：[教學(xué)反思]第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度(第一課時(shí)學(xué)案)第一部分（自主學(xué)習(xí)和歸納總結(jié)）1、自主學(xué)習(xí)：（閱讀教材p47——P48，回答下列問(wèn)題）一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、定義：2、表示方法：3、表達(dá)式：（用v表示化學(xué)反應(yīng)速率，△c表示濃度的變化量，△t表示時(shí)間的變化量）4、單位：___________________________________________________________5、注意事項(xiàng)[歸納總結(jié)]：通過(guò)上面的分析，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，我們應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？第二部分（實(shí)驗(yàn)探究——影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因）儀器：試管、鑰匙、膠頭滴管等藥品：、5%的過(guò)氧化氫、二氧化錳、FeCl3溶液、。探究目的：濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)給我們的啟示：第三部分：當(dāng)堂練習(xí)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在5s內(nèi)從0.5mol/L變成2.0mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________3.一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______________4.請(qǐng)以N2+3H22NH3為例,探究同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率數(shù)值是否相同,其大小有什么關(guān)系。(1)在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3,求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。(2)根據(jù)(1)中所得數(shù)據(jù),計(jì)算v(N2)、v(H2)、v(NH3)的比值。(3)分析(1)、(2)計(jì)算結(jié)果,可以得到什么結(jié)論?5．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L－1變?yōu)?.2mol·L－1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()。A．0.02mol·L－1B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1D．0.06mol·L－1·min－16.在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，不可能使反應(yīng)速率明顯增大的措施是()。A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．增大CO2的濃度D．增加碳的量7.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1C．在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)B和C的物質(zhì)的量都是逐漸減少的8.已知N2+3H22NH3在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①v(N2)=0.2mol·L-1·min-1②v(H2)=0.5mol·L-1·min-1③v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1④v(N2)=0.02mol·L-1·s-1則四種不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序如何?9．在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的不同金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率最快的是()A．鎂B．鋁C．鈉D．鐵【課下作業(yè)】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。(2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝________mol/(L·min)。(3)x的值為_(kāi)_______。學(xué)情分析在學(xué)生已有的物體運(yùn)動(dòng)速度的基礎(chǔ)上，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念不會(huì)給學(xué)生帶來(lái)太大的困難。但化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法卻將是一個(gè)難點(diǎn)。用實(shí)驗(yàn)來(lái)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)看到的氣泡產(chǎn)生的快慢來(lái)判斷速率的快慢。本節(jié)是該章學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。也為選修五做好鋪墊。效果分析1.能有效提高課堂效率2.能有效地促進(jìn)同步教學(xué)中的分層練習(xí)3有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時(shí)本節(jié)教材分析

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能1、學(xué)會(huì)描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、學(xué)會(huì)探究性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，并自己設(shè)計(jì)方案，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。3、認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率解釋生產(chǎn)和生活中的實(shí)際問(wèn)題。過(guò)程與方法1、通過(guò)由淺到深、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的認(rèn)知思維來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。2、通過(guò)對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響因素的探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析能力和設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過(guò)程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)力。2、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。3、通過(guò)催化劑的介紹，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的素養(yǎng)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1、學(xué)會(huì)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。【教學(xué)難點(diǎn)】獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力第二章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)的速率和限度評(píng)測(cè)練習(xí)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在5s內(nèi)從0.5mol/L變成2.0mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________3.一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______________4.請(qǐng)以N2+3H22NH3為例,探究同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率數(shù)值是否相同,其大小有什么關(guān)系。(1)在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3,求v(N2)、v(H2)、v(NH3)。(2)根據(jù)(1)中所得數(shù)據(jù),計(jì)算v(N2)、v(H2)、v(NH3)的比值。(3)分析(1)、(2)計(jì)算結(jié)果,可以得到什么結(jié)論?5．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol·L－1變?yōu)?.2mol·L－1，則在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()。A．0.02mol·L－1B．0.02mol·L－1·s－1C．0.06mol·L－1·s－1D．0.06mol·L－1·min－16.在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，不可能使反應(yīng)速率明顯增大的措施是()。A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．增大CO2的濃度D．增加碳的量7.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1C．在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內(nèi)B和C的物質(zhì)的量都是逐漸減少的8.已知N2+3H22NH3在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①v(N2)=0.2mol·L-1·min-1②v(H2)=0.5mol·L-1·min-1③v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1④v(N2)=0.02mol·L-1·s-1則四種不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序如何?9．在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的不同金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率最快的是()A．鎂B．鋁C．鈉D．鐵【課下作業(yè)】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反