河南省2022年中考化學總復習：第9單元 溶液

第九單元溶液(3～5分)2017~2021年河南省中考題型及分值統(tǒng)計命題點年份題型題號分值考頻溶液的形成2019選擇題12D、13C0.55年1考溶解度和溶解度曲線2021選擇題1015年5考2020選擇題1012019填空題1632018填空題1832017填空題183一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制2021簡答題2335年5考2020填空題1722019選擇題1012018選擇題1112017填空題201河南真題知識梳理考點突破實驗突破知識梳理一、溶液的形成(10年2考)1．溶液概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_______的、_______的混合物組成溶質(zhì)：_________的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體溶劑：_________________的物質(zhì)，_____是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑特征均一性：溶液中各部分的組成、性質(zhì)完全相同穩(wěn)定性：外界條件(溫度、溶劑的量)不變時，溶質(zhì)與溶劑不會分離混合物：所有的溶液都是混合物均一

穩(wěn)定

被溶解

能溶解其他物質(zhì)

水

①溶液一定是混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如純水不是溶液。②溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液是藍色的。③同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也不同。2．溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(2019考)(1)吸熱：有些物質(zhì)在溶解時會使溶液溫度降低，如___________(固)等；(2)放熱：有些物質(zhì)在溶解時會使溶液溫度升高，如___________(固)、___________(液)等；(3)吸放熱不明顯：有些物質(zhì)在溶解時無明顯的溫度變化，如______(固)等。NH4NO3

NaOH

濃H2SO4

NaCl

氧化鈣加入水中也會放出大量的熱，但它是氧化鈣與水反應生成Ca(OH)2的過程中放熱。3．乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層的現(xiàn)象叫做乳化，其中洗滌劑所起的作用叫乳化作用。用洗滌劑去除油污即利用了洗滌劑的乳化作用。(2012考)注意用汽油去除油污利用的是溶解原理；用氫氧化鈉去除油污利用的是氫氧化鈉和油脂的反應。二、飽和溶液和不飽和溶液(必考)1．概念：在一定_______下，向一定量_______里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)_______繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還_____繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溫度

溶劑

不能

能

某物質(zhì)的飽和溶液對該物質(zhì)飽和，但還可以溶解其他物質(zhì)，如氯化鈉的飽和溶液還可以再溶解硝酸鉀。2．判斷(1)有溶質(zhì)未溶解(充分攪拌后)的溶液一定為該溶質(zhì)的飽和溶液。(2)若無未溶解的溶質(zhì)，保持溫度、溶劑的量不變，向溶液中加入少量該溶質(zhì)，若不溶解，則為該溶質(zhì)的飽和溶液，反之則為不飽和溶液。3．相互轉(zhuǎn)化(2016、2012考)對大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，其不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法可表示如下：對極少數(shù)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)[如Ca(OH)2]，上述過程中溫度的改變方向相反。4．結(jié)晶概念溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程方法蒸發(fā)結(jié)晶即蒸發(fā)溶劑，適用于所有溶質(zhì)為固體的溶液，且溶解度受溫度影響_______的物質(zhì)(如NaCl)只能使用該方法降溫結(jié)晶即冷卻熱飽和溶液，適用于溶解度隨溫度升高而___________的物質(zhì)，如KNO3較小

顯著增大

結(jié)晶可用于分離兩種都能溶于水的物質(zhì)，且其中一種的溶解度受溫度影響較大，另一種受溫度影響較小。析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。如除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)結(jié)晶(溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾)；除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：降溫結(jié)晶(高溫溶解、加熱濃縮、降溫、過濾)。三、溶解度和溶解度曲線(必考)1．溶解度分類固體溶解度氣體溶解度概念在一定_______下，某固態(tài)物質(zhì)在________溶劑里達到_______狀態(tài)時所溶解的_______該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到_______狀態(tài)時的氣體體積溫度

100g

飽和

質(zhì)量

飽和

分類固體溶解度氣體溶解度影響因素內(nèi)因溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)外因溫度：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如_________；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如___________；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如_____________溫度：壓強不變時，氣體的溶解度隨溫度的升高而_______壓強：溫度不變時，氣體的溶解度隨壓強的增大而_______表示方法溶解度曲線、溶解度數(shù)據(jù)表(2015考)KNO3

NaCl

Ca(OH)2

減小

增大

2．溶解度曲線(近10年僅2015年未考)(1)概念：物質(zhì)的溶解度隨_______變化的曲線。其中縱坐標表示_________，橫坐標表示_______。溫度

溶解度

溫度

(2)含義點曲線上的點：表示一定_______下某物質(zhì)的溶解度，如A點表示t2

℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50g兩條曲線的交點：表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，如B點表示_____________________________________溫度

t1

℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等

線表示物質(zhì)的溶解度隨_______變化而變化的趨勢。陡升型：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大(如甲)；緩升型：物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大(如乙)；下降型：物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(如丙)面曲線下面的區(qū)域：所有點均表示溶液為該物質(zhì)的_________溶液曲線上面的區(qū)域：所有點均表示溶液為該物質(zhì)的_______溶液，且有未溶固體溫度

不飽和

飽和

四、溶液的濃度1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(必考)(1)概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(定量表示溶液的濃度，通常以百分數(shù)表示)2．溶液稀釋(或濃縮)的計算(10年7考，2016～2020、2014、2013考)(1)依據(jù)：稀釋(或濃縮)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)計算公式：m(濃)×ω(濃)＝m(稀)×ω(稀)，m(濃)＋m(水)＝m(稀)。(ω表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))3．一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。(詳見實驗突破)(10年8考)河南真題命題點1溶液的形成(10年2考)1．(2012,18節(jié)選)(1)洗滌劑能除去油污，是因為它具有_______功能。命題點2溶解度和溶解度曲線(10年10考)考向1溶解度曲線(詳見中招對點練8)考向2溶解度數(shù)據(jù)表乳化

C

C

4．(2020,17)實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，所需氯化鈉固體應該放在托盤天平的_______(填“左盤”或“右盤”)上進行稱量；若所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，則可能是量取水時_______(填“俯視”或“仰視”)量筒讀數(shù)所致。左盤

俯視

5．(2021,23)實驗室選用下列儀器配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。(1)所需氯化鈉固體的質(zhì)量為____g。(2)完成該實驗，上圖中有一種儀器不必用到，請寫出該儀器的名稱。漏斗。3

(3)若其他操作正確，量取水時俯視量筒讀數(shù)，對結(jié)果會造成什么影響？會導致所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)偏大。6．(2014,21)生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。(1)配制一瓶右圖所示溶液需氯化鈉______g。(2)配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質(zhì)量分數(shù)偏??？請說明偏小的原因。①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出。①和③。操作①使溶劑的質(zhì)量偏大；操作③使溶質(zhì)的質(zhì)量偏小。0.9

實驗突破1．儀器選用(2021、2019考)一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制(10年8考)量筒

玻璃棒2．配制步驟(1)用固體藥品配制溶液(2019～2021、2015、2014考)步驟操作或注意事項計算計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積(或質(zhì)量)①所需溶質(zhì)的質(zhì)量＝配制溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)②所需水的質(zhì)量＝配制溶液的質(zhì)量－所需溶質(zhì)的質(zhì)量③所需水的體積＝所需水的質(zhì)量÷水的密度稱量用托盤天平稱量所需固體，放入干燥的燒杯中步驟操作或注意事項量取用量筒量取所需的水，倒入盛有固體的燒杯中(注：所選量筒的量程應略大于或等于所需量取的液體體積)溶解用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解(注：溶解必須在燒杯中進行，不能在量筒中進行；玻璃棒的作用是攪拌，加快溶質(zhì)的___________)裝瓶將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，并貼好標簽(注：標簽中包含藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))溶解速率

(2)用濃溶液配制稀溶液(2012考)3．誤差分析(2017～2021、2015、2014考)誤差原因錯誤操作溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小溶質(zhì)偏少①所用藥品中含有雜質(zhì)或發(fā)生潮解②稱量時藥品和砝碼放反且使用了游碼③稱好的藥品倒入燒杯時有部分撒在燒杯外面或粘在稱量紙上④溶質(zhì)未完全溶解就裝瓶存放⑤量取濃溶液時俯視讀數(shù)⑥量取的濃溶液倒入燒杯時有少量濺出誤差原因錯誤操作溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小溶劑偏多①量取溶劑時仰視讀數(shù)②燒杯或試劑瓶中有少量水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大溶質(zhì)偏多①所用砝碼已生銹或沾有污漬②量取濃溶液時仰視讀數(shù)溶劑偏少①量取溶劑時俯視讀數(shù)②量取的溶劑倒入燒杯時有少量濺出易錯提醒實驗過程中，在未使用游碼的情況下砝碼與藥品放反或在裝瓶的過程中有少量溶液濺出，均對所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無影響。例1

(2021岳陽改編)實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，操作示意圖如下。請回答：(1)所需氯化鈉的質(zhì)量為______g，所需水的體積為_______mL(水的密度約為1g/cm3)。1.5

48.5

(2)圖中使用到的玻璃儀器有廣口瓶、_______、量筒、玻璃棒四種，正確的操作順序為_____________(填序號)。(3)稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)天平指針偏向右側(cè)，正確的操作是_____________________。燒杯

②①⑤③④

向左盤中添加氯化鈉

(4)下列情況會導致所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是_____(填字母，下同)，會導致所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是_______。A．將氯化鈉倒入燒杯中時有撒落B．用量筒量取水時俯視讀數(shù)C．燒杯用水洗滌后未干燥就使用D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時有少量濺出B

AC

例2疫情期間某飯店需要配制1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液(具有酸性)對餐具進行消毒?，F(xiàn)有以下物品：水、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液、量筒(規(guī)格分別為1000mL、50mL)、塑料桶、鐵桶、木棍、口罩、護目鏡、橡膠手套。(1)需要20%的過氧乙酸溶液_____mL(計算時，將水、20%和0.5%的過氧乙酸溶液的密度都近似為1g/cm3)。(2)戴好防護用品，用_____mL量筒量取所需的20%的過氧乙酸溶液倒入_________中，按比例兌水，用木棍攪拌后，蓋好桶蓋備用。(3)量取20%的過氧乙酸溶液時，若俯視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____0.5%(填“＞”“＜”或“＝”)。25

50

塑料桶

＜

考點突破考點

溶液的形成例1下列有關(guān)溶液的說法正確的是 (

)A．溶液是物質(zhì)分散在水中形成的均一、穩(wěn)定的混合物B．長期放置后不會分層的液體一定是溶液C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．用汽油去除油污利用的是溶解原理D

例2某同學利用如圖裝置探究物質(zhì)與水混合時熱量變化的情況，向試管中加入物質(zhì)甲后觀察到U形管中左側(cè)液面上升，則物質(zhì)甲可能是 (

)A．氫氧化鈉B．生石灰C．食鹽D．硝酸銨D

例3

(2021成都節(jié)選)水是常用溶劑，某同學進行如圖實驗。(1)傾斜A試管，沿內(nèi)壁緩緩加入酒精，不振蕩，現(xiàn)象是_______________________________。液體分層，上層無色，下層紅色

(2)D試管中觀察到水中沒有氣泡冒出，由上述實驗可知，溶質(zhì)的狀態(tài)可以是___________________。(3)實驗結(jié)束后，可用洗滌劑洗凈B試管，原理是________________________。液體、固體或氣體

洗滌劑能夠乳

化植物油

考點

溶解度和溶解度曲線考向1溶解度曲線(詳見中招對點練8)考向2溶解度數(shù)據(jù)表例4氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如表，根據(jù)此表判斷下列說法正確的是 (

)A．20℃時，向30g碳酸鈉中加入100g水，充分攪拌后得到不飽和溶液B．20℃時，向30g氯化鈉中加入100g水，充分攪拌后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的氯化鈉溶液C．兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間D．在10～40℃之間，隨溫度升高，氯化鈉和碳酸鈉溶解度大小的變化趨勢相反C

溫度/℃10203040溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.521.438.848.5

1．(2021十堰)K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度表及其溶解度曲線如下：溫度/℃2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169(1)圖中能表示K2CO3溶解度曲線的是_____(填“甲”或“乙”)。(2)20℃時，向20gKNO3中加入50g水，充分攪拌，得到溶液的質(zhì)量為_______g。乙

65.8

(3)t

℃時，K2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(ω1)和KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(ω2)的大小關(guān)系：ω1_____ω2(填“＞”“＝”或“＜”)。(4)在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，要使一定量接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ莀__________。＝

溫度/℃2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169降低溫度

(3)t

℃時，K2CO3、KNO3的溶解度相等，所以K