安徽省黃山市徽州區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為了提純下表所列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均可行的是()編號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水過濾C甲苯(乙酸)NaOH溶液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗氣A．A B．B C．C D．D2、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2KI+Br2=2KBr+I2 D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O3、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．放電時(shí),電子從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜4、實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()。A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子C．標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增強(qiáng)B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測(cè)定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率C．中和滴定中常用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定NaOH溶液，這是因?yàn)猷彵蕉姿釟溻浖兌雀?，組成穩(wěn)定，且相對(duì)分子質(zhì)量較大D．實(shí)驗(yàn)室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將銅片插入稀硝酸中：CuB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HC．向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：AlD．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO8、能證明苯酚具有弱酸性的方法是（）①苯酚溶液加熱變澄清；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水；③苯酚可與FeCl3反應(yīng)；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀；⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；A．⑤ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤9、X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A．原子半徑由大到小的順序：Z、X、YB．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W、Z、YC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、WD．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同10、下列說法正確的是()A．風(fēng)力、化石燃料、太陽能都是一次能源 B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．?dāng)嚅_

1molC-H

鍵要放出一定的能量 D．燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能11、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點(diǎn)為193K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是A．S2Cl2的電子式為B．固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體C．S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2OD．S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物12、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）①向AgNO3溶液中加入過量氨水②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③13、將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NAB．質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NAC．將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA15、下列各組晶體中化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是()A．二氧化硅和二氧化碳 B．金剛石和石墨C．氯化鈉和過氧化鈉 D．溴和白磷16、與NO3-互為等電子體的是（）A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類型是__________________，反應(yīng)⑥的類型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時(shí)，是否還有可能生成其他有機(jī)物？若有，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。（只寫一種）18、化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團(tuán)名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。19、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。20、某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體。回答下面問題：（1）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是________________________。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據(jù)是______________。（4）該鹵代烷的相對(duì)分子質(zhì)量是____________________。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的c值（填下列選項(xiàng)代碼）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不變21、樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示。（1）A的系統(tǒng)命名為_______________；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：B→C____________；C→D：____________；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；1molC最多消耗NaOH_________mol。（4）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學(xué)方程式_____________。（5）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液顯紫色；③可發(fā)生消去反應(yīng)（6）利用上述反應(yīng)原理，以丙烯為原料合成丙三醇，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．加成產(chǎn)物及過量的溴均易溶于己烷，引入新雜質(zhì)，應(yīng)蒸餾分離，故A錯(cuò)誤；B．溶液中的分子或離子微粒及膠體中的膠粒均可透過濾紙，不能過濾分離，應(yīng)滲析法分離，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與NaOH反應(yīng)后生成可溶于水的醋酸鈉，與甲苯分層，然后分液可分離，故C正確；D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，可選溴水、洗氣，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。2、C【解析】

凡是有元素化合物升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合價(jià)升高，Br元素化合價(jià)降低，非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵。另外也可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析，例如置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。3、B【解析】A、燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，因?yàn)檠鯕飧g還原反應(yīng)，所以b極發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、肼發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成氮?dú)夂退x項(xiàng)B正確；C、放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，所以電流從b極經(jīng)過負(fù)載流向a極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該電池中的電解質(zhì)溶液是堿溶液，所以離子交換膜是陰離子交換膜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選B。4、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，則需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量是1L×2.0mol/L×106g/mol＝212.0g，答案選B。5、D【解析】A．鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)，還可能是+2價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個(gè)，還可能是0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．Na原子最外層是1個(gè)電子，則1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞，故D正確；答案為D。6、B【解析】

A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后會(huì)生成H3[Fe(C6H5O)6]和HCl，HCl為強(qiáng)酸，所以溶液的酸性增強(qiáng)，故A正確；B、S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)中單位時(shí)間內(nèi)生成的沉淀或氣體無法定量測(cè)定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢來測(cè)定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對(duì)分子質(zhì)量較大，容易精確稱量和配制容易，常作標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以能用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定NaOH溶液，故C正確；D、吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，吸入少量符合實(shí)驗(yàn)室毒氣解毒方法，故D正確；故選B。7、C【解析】

A.將銅片插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正確；D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮。8、A【解析】

①苯酚溶液加熱變澄清，說明苯酚的溶解度在熱水中變大，不能說明其酸性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水，說明苯酚有酸性，但不能證明酸性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；③苯酚可與FeCl3反應(yīng)與苯酚的酸性無關(guān)，故錯(cuò)誤；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，與苯酚的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故錯(cuò)誤；⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明苯酚的酸性比碳酸氫根的弱，說明其為弱酸性，故正確；故選A。9、B【解析】X的M層有1個(gè)電子，因此M為Na，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層的2倍，因此Y為C或Si，Z的最高價(jià)化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，即Z為S，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、如果Y為C，C只有2個(gè)電子層，因此原子半徑最小，Na、S位于第三周期，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na>S>C，如果Y為Si，三種元素都位于第三周期，Na>Si>S，故A錯(cuò)誤；B、如果Y為C，三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H2CO3，即非金屬性Cl>S>C，如果Y為Si，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即Cl>S>Si，故B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，故C錯(cuò)誤；D、前者為NaCl，屬于離子化合物，后者為CCl4或SiCl4，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。10、A【解析】

A.一次能源是指從自然界取得未經(jīng)改變或轉(zhuǎn)變而直接利用的能源，則風(fēng)力、化石燃料、太陽能都是一次能源，A項(xiàng)正確；B.吸熱反應(yīng)是指生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)需要吸收能量，與外界條件無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.斷開1molC－H鍵要吸收一定的能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.燃煤發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，內(nèi)能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，機(jī)械能再轉(zhuǎn)化為電能，不是直接轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】

A、S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)類似與H2O2，因此S2Cl2的電子式為，故A錯(cuò)誤；B、S2Cl2固體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低，說明固體S2Cl2為分子晶體，故B錯(cuò)誤；C、S2Cl2遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，說明此氣體為SO2，即與水反應(yīng)2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋4HCl＋3S↓，因此S2Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O，故C正確；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，含有化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵，S2Cl2不屬于離子化合物，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解析】

①向AgNO3溶液中加入過量氨水，最終生成銀氨絡(luò)離子，即最終無白色沉淀生成，故①錯(cuò)誤；②明礬溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀，因氫氧化鋁具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液，故②錯(cuò)誤；③少量氫氧化鈣投入碳酸氫鈉溶液生成白色沉淀，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，最終有白色沉淀生成，故③正確；④飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w將析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水參加了反應(yīng)，溶劑質(zhì)量減少，且相同條件下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，有白色碳酸氫鈉晶體析出，故④正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意④中雖然方程式中沒有沉淀生成，但根據(jù)物質(zhì)的溶解度能判斷產(chǎn)生沉淀，該題為易錯(cuò)選項(xiàng)。13、B【解析】

Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，其中+2價(jià)鐵占，+3價(jià)鐵占?！驹斀狻?.48g四氧化三鐵物質(zhì)的量為==0.015mol，完全溶解在100mL1mol/L硫酸后，溶液中含有Fe2+為0.015mol×3×=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，設(shè)K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，由得失電子數(shù)目守恒可得25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1，解得：c=0.1，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，涉及兩步反應(yīng)，利用方程式計(jì)算比較麻煩，抓住氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算是解答關(guān)鍵。14、A【解析】

A．乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H鍵，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物質(zhì)的量為1mol，含有1molO-H鍵，含有水54g，物質(zhì)的量為3mol，含有O-H鍵6mol，所以共含O-H數(shù)目7NA，故A正確；B．12g的12C的物質(zhì)的量為：=1mol，含有中子的物質(zhì)的量為：1mol×6=6mol，含有的中子數(shù)為6NA

，故B錯(cuò)誤；C．將0.1molCH3COONa

溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液顯中性，故n（OH-）=n（H+），則有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。15、D【解析】

A．二氧化硅是原子晶體，存在共價(jià)鍵，二氧化碳是分子晶體，分子內(nèi)為共價(jià)鍵，分子間為范德華力，二者晶體類型和化學(xué)鍵類型不同，A項(xiàng)不符合題意；B．金剛石是原子晶體，存在共價(jià)鍵，石墨為層狀晶體，層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，屬混合晶體，二者化學(xué)鍵類型和晶體類型不同，B項(xiàng)不符合題意；C．氯化鈉是離子晶體，存在離子鍵，過氧化鈉為離子晶體，但既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵類型不相同，C項(xiàng)不符合題意；D．溴是分子晶體，白磷是分子晶體，均存在共價(jià)鍵。二者化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)鍵類型和晶體類型的判斷，分清原子晶體，分子晶體，離子晶體等常見晶體的化學(xué)鍵是解答的關(guān)鍵。16、B【解析】

等電子體的要求是原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同。NO3-原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24?！驹斀狻緼.SO2原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為18，故A不選；B.BF3原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24，故B選；C.CH4原子總數(shù)為5，價(jià)電子總數(shù)為8，故C不選；D.NO2原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為17，故D不選。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【點(diǎn)睛】發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可能消去一個(gè)溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個(gè)溴原子，生成碳碳三鍵。18、酯基溴原子消去反應(yīng)或【解析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其官能團(tuán)；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和對(duì)其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)由C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時(shí)加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其同分異構(gòu)體要求：①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時(shí)考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。19、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解析】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時(shí)生成沉淀，故選B；（2）過濾時(shí)應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧，鋁也能和HCl反應(yīng)生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應(yīng)除去，并且要防止空氣中水的干擾，F(xiàn)可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質(zhì)，因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。20、防止鹵代烴揮發(fā)（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀143.5ab/cA【解析】

實(shí)驗(yàn)原理為：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通過測(cè)定AgX的量，確定RX的摩爾質(zhì)量；【詳解】（1）因RX（屬有機(jī)物鹵代烴）的熔、沸點(diǎn)較低，加熱時(shí)易揮發(fā)，所以裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)（或冷凝回流）；（2）醇ROH雖然能與水互溶，但不能電離，所以沉淀AgX吸附的離子只能是Na+、NO3-和過量的Ag+，洗滌的目的為除去沉淀吸