北京市清華大學附中2023年化學高二第二學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量的N2和CO2B．同質(zhì)量的C．同體積的O2和N2D．相同物質(zhì)的量的N2、反應A(g)+2B(g)C(g)的反應過程中能量變化如圖所示。下列相關說法正確的是A．正反應活化能大于逆反應活化能B．曲線b表示使用催化劑后的能量變化C．由圖可知該反應的焓變?H=+91kJ·mol-1D．將氣體A換為固體，其他條件不變，反應放出熱量大于91kJ3、下列儀器中，不能作反應容器的是()A． B． C． D．4、金屬銀的晶胞是一個“面心立方體”(注：八個頂點和六個面分別有一個金屬原子)。則金屬銀平均每個晶胞中含有的金屬原子數(shù)是()A．5個B．4個C．3個D．2個5、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11B．n點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.046、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是（）①適當升高溫度

②加入NH4Cl固體

③通入NH3

④加入少量鹽酸A．①② B．②③ C．③④ D．②④7、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH-B．氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑8、下列脫水過程中不屬于取代反應的是①高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂②乙醇在濃H2SO4作用下脫水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭A．①② B．②③ C．②④ D．①④9、2017年春節(jié)期間，一種“本寶寶福祿雙全”的有機物刷爆朋友圈，其結構簡式如下，該物質(zhì)的同分異構體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基位于苯環(huán)間位的有機物有（）A．4種B．6種C．7種D．9種10、某酯A的分子式為C5H10O2，已知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關系，且C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種11、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性D．c點，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-12、A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干D．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌13、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，總反應為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是A．正極的電極反應式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-B．2molCu與1molAg2O的總能量低于1mlCu2O與2molAg的總能量C．電池工作時，OH-向Ag2O/Ag電極移動D．水泥固化過程中自由水分子減少，導致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化14、夏日的夜晚，常看到兒童手持熒光棒嬉戲，魔棒發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯（CPPO）產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光．草酸二酯結構簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法不正確的是（）A．草酸二酯與H2完全反應，需要6molH2B．草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6C．草酸二酯能發(fā)生加成反應、取代反應和氧化反應D．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應15、對于任何一個氣體反應體系，采取以下措施一定會使平衡移動的是A．加入反應物 B．升高溫度C．對平衡體系加壓 D．使用催化劑16、1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應，生成1

mol氯代烷，1mol該氯代烷能與6molCl2發(fā)生取代反應，生成只含有碳氯兩種元素的氯代烴，該鏈烴可能是A．CH3CH=CH2 B．CH3C≡CH C．CH3CH2C≡CH D．CH2=CHCH=CH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結構簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_____；反應⑤的化學方程式為_________________；E2的結構簡式是_____；④的反應類型是______，⑥的反應類型是_______。18、為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：己知：氣體A是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140g/mol)和H2，寫出該反應的化學方程式_______________________________________。19、下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學方程式為__________，A的導管應與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。20、實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO421、某些氮的化合物是引起大氣污染、水體污染和土壤污染原因之一。I.汽車和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是城市空氣污染的主要來源。氮氧化物處理通常有下列途徑：（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，其反應為

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)。①該反應能夠正向自發(fā)進行，則正反應的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。②根據(jù)傳感器記錄某溫度下，NO、CO的反應進程，測量所得數(shù)據(jù)繪制出圖1。前1s內(nèi)平均反應速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s時的X值范圍_________________________。（2）煙氣中的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應轉(zhuǎn)化為無害成分，從而消除污染。已知反應反應熱（△H/kJ·mol-1）平衡常數(shù)（K）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）aK1N2（g）+O2（g）═2NO（g）bK2

則

CH4

脫硝的熱化學方程式為

CH4

(g)+4NO(g)

CO2

(g)+2N2

(g)+2H2O(l)ΔH=_________kJ/mol（用

a、b

表示）；平衡常數(shù)

K3=_________（用

K1、K2

表示）。II.氰化鈉是一種重要的基本化工原料?！疤旖蚋邸北ㄖ校杌c產(chǎn)生泄漏，為了避免給土壤

和水體帶來污染，消防員通過噴灑雙氧水來處理泄漏的氰化鈉。（3）已知：NaCN+H2O2

+H2O=NaHCO3

+NH3↑，用

H2O2

處理

1molNaCN

時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol（NaCN

中

C

為+2

價）。（4）某興趣小組檢測處理后的氰化鈉廢水是否達標。已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為

0.50mg/L。②Ag++2CN－=[Ag(CN)2]－，Ag++I－=AgI↓，AgI

呈黃色，且

CN－優(yōu)先與

Ag+反應。③實驗如下：取

30.00mL

處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴

KI

溶液作指示劑，

用

1.000×10－4

mol/L

的

AgNO3

標準溶液滴定，消耗

AgNO3

溶液的體積為

1.50mL。④滴定終點的判斷方法是_________。⑤經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為_________mg/L(保留兩位小數(shù))，處理后的廢水是否達到排放標準：________（填“是”或“否”）III.工業(yè)廢水中，含有

NaNO2。NaNO2

固體外觀酷似食鹽，誤食會中毒?？捎秒娊夥▽U水中少量的轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害。寫出在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：A項，等質(zhì)量的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為11:7，所含原子物質(zhì)的量之比為22:21；B項，等質(zhì)量的H2和N2的物質(zhì)的量之比為14:1，所含原子物質(zhì)的量之比為14:1；C項，O2和N2所處的溫度、壓強未知，無法確定同體積的O2和N2物質(zhì)的量的大??；D項，相同物質(zhì)的量的N2O和CO2含原子物質(zhì)的量相等。詳解：A項，N2和CO2的摩爾質(zhì)量之比為28:44=7:11，等質(zhì)量的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為11:7，所含原子物質(zhì)的量之比為22:21，A項所含原子數(shù)不相等；B項，H2和N2的摩爾質(zhì)量之比為2:28=1:14，等質(zhì)量的H2和N2的物質(zhì)的量之比為14:1，所含原子物質(zhì)的量之比為14:1，B項所含原子數(shù)不相等；C項，O2和N2所處的溫度、壓強未知，無法確定同體積的O2和N2物質(zhì)的量的大小，C項所含原子數(shù)不一定相等；D項，N2O和CO2都是三原子分子，相同物質(zhì)的量的N2O和CO2含原子物質(zhì)的量相等，D項所含原子數(shù)一定相等；答案選D。2、B【解析】

由圖象可知，該反應為放熱反應?！驹斀狻緼．據(jù)圖分析，該反應為放熱反應，因此，正反應活化能低于逆反應的活化能，故A錯誤；B．催化劑能夠降低反應的活化能，所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化，故B正確；C．?H=正反應活化能-逆反應活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，故C錯誤；D．固態(tài)A所含能量比氣態(tài)A低，反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，?H＞-91KJ/mol，即1mol固體A完全反應后反應放出熱量小于91kJ。但是，若不說明反應物的物質(zhì)的量，則無法判斷反應放出的熱量是否小于91kJ，故D錯誤。故選B。3、C【解析】試題分析：A．試管可用作反應容器，A錯誤；B．錐形瓶可用作反應容器，B錯誤；C．容量瓶只可以用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，C正確；D．燒杯可用作反應容器，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學儀器的使用4、B【解析】分析：用“均攤法”，金屬銀平均每個晶胞中含有的金屬原子數(shù)為8×18+6×1詳解：用“均攤法”，金屬銀平均每個晶胞中含有的金屬原子數(shù)為8×18+6×15、D【解析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科學計數(shù)法表示時應該是a×10b，a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級等于10-12，A錯誤；B.n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；C.設c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項是D。6、D【解析】

①適當升高溫度，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯誤；②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應生成水，促進氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；故答案為D。7、D【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，是常規(guī)題。詳解：A.鈉和水的反應的離子方程式為：2Na+2H2O＝2Na++H2↑+2OH-，故錯誤；B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，故錯誤；C.硫酸鋁和過量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故錯誤；D.過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故正確。故選D。點睛：掌握離子方程式的判斷方法：(1)違背反應客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反應條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.8、C【解析】

①高級脂肪酸與甘油脫水形成油脂和水，為酯化反應，屬于取代反應，故①不選；②乙醇在濃H2SO4作用下脫水生成乙烯，為消去反應，故②選；③氨基酸在酶的作用下脫水形成二肽，為氨基與羧基發(fā)生的取代反應，故③不選；④葡萄糖在濃H2SO4作用下脫水成焦炭，與濃硫酸的脫水性有關，不屬于取代反應，故④選；不屬于取代反應的是②④，答案選C。9、C【解析】兩個醛基位于苯環(huán)間位時，苯環(huán)上的氫原子有3種，將氟原子、氯原子依次取代氫原子，得到7種分子結構，故選C。點睛：在確定本題有機物的結構時，可以先將兩個醛基定于苯環(huán)間位，再將氟原子取代氫原子，最后將氯原子取代氫原子，得出不同結構。10、A【解析】

根據(jù)題意可知A屬于飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，故可先分析C5H10O2可能的結構：①HCOOC4H9、②CH3COOC3H7、③CH3CH2COOC2H5、④C3H7COOCH3。①的水解產(chǎn)物中含有HCOOH，能發(fā)生銀鏡反應，符合題意，①的另一水解產(chǎn)物為C4H9OH，結構共有4種，其中能夠發(fā)生催化氧化生成醛的只有兩種；②③④水解產(chǎn)物中分別含有：CH3COOH、CH3CH2COOH和C3H7COOH，均不能發(fā)生銀鏡反應，故被排除。所以符合題意的只有兩種，故選A?！军c睛】本題考查有機物的推斷，題目難度不大，本題注意題給信息，為解答該題的關鍵，特別是D→E，為易錯點，答題時注意體會。11、D【解析】

分析特殊點，a點為硫酸和氫氧化鋇恰好反應的點，導電性幾乎為零，b點為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應時鋇離子恰好沉淀的點，d點為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應時恰好中和的點?！驹斀狻緼.根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為溶液和硫酸的反應，則曲線②為溶液和硫酸氫鈉溶液的反應，故A正確；B.根據(jù)圖知，a點為溶液和硫酸恰好反應，硫酸和硫酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點為鋇離子恰好沉淀，溶質(zhì)為氫氧化鈉，B正確；C.a點為溶液和硫酸恰好反應，顯中性，d點為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應時恰好中和的點，溶液顯中性，C正確；D.c點加入硫酸和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，故加入氫離子的量不相等，故氫氧根的量不相等，D錯誤；答案選D。【點睛】電解質(zhì)溶液導電的能力的強弱主要由自由移動離子的濃度的大小決定。離子濃度越大，導電能力越強，離子濃度越小，導電能力越小。硫酸氫鈉和氫氧化鋇按照1:1反應時，是硫酸根和鋇離子恰好沉淀；按照2:1反應時，是恰好中和。12、C【解析】試題分析：A、分液操作時，為避免兩種液體相互污染，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確。B．蒸餾時，為控制餾出物質(zhì)的沸點，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，從而得到該溫度下的餾分，正確。C.蒸發(fā)結晶一般都不蒸干，應有較多固體時停止加熱用余熱蒸干，因為溶液中會有雜質(zhì)離子，如果蒸干的話，雜質(zhì)也會跟著析出，也可能造成溶質(zhì)分解從而降低純度，錯誤；D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，如果將水倒進濃硫酸，水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險，正確?？键c：考查實驗基本操作。13、D【解析】分析：A.由電池反應方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應，所以銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極；B.根據(jù)原電池的構成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應分析反應物與生成物的總能量大?。籆.原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；D.水泥固化過程中，自由水分子減少，導致溶液中離子濃度改變而引起電動勢改變．詳解：A.由電池反應方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較不活潑的金屬銀作正極，電極反應式為Ag2O+2e?+H2O═2Ag+2OH?，故A錯誤；B.

因為原電池的構成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應,所以該反應為放熱反應，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故B錯誤；C.原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，因此OH-向Cu電極移動，故C錯誤。D、水泥固化過程中，自由水分子減少，溶劑的量減少導致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動勢變化，故D正確．答案選D.點睛：在原電池中陽離子一定移向正極，而陰離子移向負極。14、D【解析】

A.草酸二酯中只有苯環(huán)可與H2完全反應，而酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應，則需要6molH2，A正確；B.草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl6，B正確；C.草酸二酯中含有的官能團為酯基、氯原子，能發(fā)生加成反應，取代反應，氧化反應，C正確；D.1mol草酸二酯中的-Cl、酯基均可與NaOH反應，最多可與18molNaOH反應，D錯誤；答案為D?！军c睛】要注意酯基與NaOH反應后生成的酚羥基可繼續(xù)與NaOH反應。15、B【解析】

A.若加入反應物為非氣體時，平衡不移動，與題意不符，A錯誤；B.升高溫度，反應速率一定增大，平衡必然移動，符合題意，B正確；C.若體系中可逆號兩邊氣體計量數(shù)的和相等時，對平衡體系加壓，平衡不移動，與題意不符，C錯誤；D.使用催化劑，正逆反應速率均增大，且增大的程度相同，平衡不移動，與題意不符，D錯誤；答案為B?！军c睛】催化劑能改變反應速率，對平衡及轉(zhuǎn)化率無影響。16、B【解析】

某氣態(tài)烴1mol最多能和2molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烷（且為二氯代烷），說明該氣體烴中含有2個雙鍵或1個三鍵；此氯代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應，生成物分子中只含C、Cl兩種元素，說明新的氯代產(chǎn)物對應的烷烴有8個氫原子，則該烷烴為丙烷，即題中的氣態(tài)烴含有3個C原子，據(jù)此進行作答。【詳解】A.1mol丙烯最多能與1molHCl反應，A不符合題意；B.1mol丙炔最多能與2molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol二氯代烷，其分子式為C3H6Cl2，該氯代烷繼續(xù)可以和6molCl2發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中只有C、Cl兩種元素，B符合題意；C.1mol丁炔和和2molHCl發(fā)生加成反應，產(chǎn)物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續(xù)可以和6molCl2發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中有C、H、Cl三種元素，C不符合題意；D.1mol1,3-丁二烯和和2molHCl發(fā)生加成反應，產(chǎn)物的分子式為C4H8Cl2，該氯代烷繼續(xù)可以和6molCl2發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中有C、H、Cl三種元素，D不符合題意；故合理選項為B?！军c睛】本題考查了加成反應和取代反應，難度不大，明確取代反應中氫原子個數(shù)和氯氣分子個數(shù)之間的關系式是解本題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應取代（水解）反應【解析】

烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結構簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應得B,B的結構簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應生成C，C的結構簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構體，所以E2為?！驹斀狻?1)用商余法可得相對分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結構高度對稱，則A的結構簡式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結構可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結構簡式為，所以C的化學名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應⑤為，D1為,E1為，所以反應⑤的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結構簡式是；反應④是CD2,C的結構簡式為，D2為,所以反應④為加成反應；反應⑥是鹵代烴的水解反應，所以反應⑥屬于取代反應；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應；取代（水解）反應。18、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解析】己知氣體A在標準狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質(zhì)量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質(zhì)的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應生成的A氣體為SiH4，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價可知，其化學式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/mol，所以反應的化學方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點睛：由于轉(zhuǎn)化關系中給出了三個質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據(jù)短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。19、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快【解析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發(fā)性，應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會對乙炔的檢驗產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應，若用水與電石直接反應會使產(chǎn)生的乙炔的速率較快。【詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導管應該與B連接；(2)圖二的實驗目的是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B；(3)電石與水反應生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質(zhì)，H2S和PH3等雜質(zhì)會影響丙中乙炔性質(zhì)的檢驗，需要先用硫酸銅溶液除去；實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應，可以減小反應速率，若直接用水與電石反應，會導致反應速率較快?！军c睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強弱比較、乙炔的制取等知識。注意掌握常見物質(zhì)的制備原理及裝置特點，結合物質(zhì)的性質(zhì)及可能混有的雜質(zhì)，選擇適當?shù)捻樞?，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進行檢驗，題目側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。20、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會與KOH反應生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對比兩個反應的異同，制備反應在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對實驗結論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應時，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應，Cl2與KOH反應的化學方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42-氧化性強弱關系相反；對比兩個反應的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧