2013屆高三上學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)版含答案

山東省棗莊市2013屆高三年級(jí)期中考第Ⅰ卷（選擇題44分答第Ⅰ卷前考生務(wù)必將自己的、考號(hào)、考試科目、試卷類(lèi)型（A或B）用鉛筆涂可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H C O Na Mg A1 Fe Cu一、選擇題（10220分. 酒 C．NH4 【答案】A、是非電解質(zhì)，但其水溶液不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤。BC 【答案】 pHpHD．HAc（H+）約為水電離出的c（H+）106【答案】A、氫離子濃度=0.1mol/L0．1%=0.0001mol/L，PH=4，故正確7mol·L－1c（H+）約為水電離出的c（H+）106倍，故正確。 【答案】已知可逆反應(yīng) 4NO（g）+6H2O（g）△H=－1025－l 【答案】 【答案】用物質(zhì)的量都是0．1mol的CH3COOH和CH3COONa配成lL混合溶液，已知其中c（CH3COO－）c（Na+， D．c（CH3COO-）+c（OH－）=0．2mol·L－1【答案】Bc（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2mol·L－1,c（H3OOH）<c（H3OO－D、溶液中氫氧根離子濃度很小，所以c（CH3COO-）+c（OH－）<0．2mol·L－1，故錯(cuò)誤。 B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢DNOCON2CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢【答案】STP， 陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)只有：40H――4e－ 2H2O+O2↑CCu2+lmol．L－lc（C1－）2mol．L－1D．Cu2+0．5mol【答案】C1mol0.5molc（C1－）2mol．L－1，故正確。 ①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；②③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催 【答案】B二、選擇題（8324l2利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X銅的精煉中，X是粗銅，Y是純銅，Z電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y【答案】A、陰極上氫離子放電，所以在Y附近能得到氫氧化鈉，故錯(cuò)誤。 CuSO41：2【答案】4molA2molB2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2 C（g A0．3用物質(zhì)B0．3C．2sAD．2sB0．7【答案】B、用物質(zhì)B0．15mol．L－1．S－1C、2sA的轉(zhuǎn)化率1.2mol100%=30%pH13 A．NH+、Mg2+、SO2、 B．Na+、Ba2+、Cl－、 Na+、K+、C1O－、[Al（OH）] D．K+、Mg2+、NO、 【答案】 A．電解飽和食鹽水：2C1－+2H H↑+C1 CO22H

——33HCO3

Al(OH)3↓+3CO2 少量FeBr滴人氯水中：2Fe2++2Br－ 2Fe3+ 【答案】 D、2Fe2++4Br－+3C1=2Fe32Br+6C1 16．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g） 2（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志 A．CCB．A、B、CC．單位時(shí)間內(nèi)生成，nmolA3nD．A、B、C的分子數(shù)之比為 放【答案】AB某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為：FeNi2O3 A．放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3

充電Fe(OH)2+2Ni(OH)222 B．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)+2e－→Fe+2OH－C．放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：NiO+3HO+2e－22 【答案】C、放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故錯(cuò)誤ABC為電鍍?cè)?，接通電路后發(fā)現(xiàn)BC為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路，下列敘述 A．a(chǎn)2B．c極上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ H2C．fD．e【答案】B

第Ⅱ卷（非選擇題56分40．5mm可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Hl C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu6419（8分）某學(xué)組用0．0500mol．L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，準(zhǔn)確量 。 20（16將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈的方法之一。 △H=－393．5kJ．mol－1 H(g)+1/2O(g)=H CO(g)+1/2O(g)=CO 則C（s）與水蒸氣反應(yīng)CO和H2的熱化學(xué)方程式。。CO（H2=1l。

CH3OH(g) （用nB、tB表示）KAKB

KB，該反應(yīng)的 “<” （逆室內(nèi)煤氣泄漏造成，是因?yàn)镃O吸人肺中與輸氧血紅蛋白（HbO2）發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2 CO與O2物質(zhì)的量濃度之比≥ 時(shí)，人的智力會(huì)受損；把CO的（1）C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，H=+131.5KJ/mol（2）①2nB 31:11000（1）C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，,3)1:1100021（14Na3AlF6 4Al+3O2 ”，對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用。以處理過(guò)的鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極反應(yīng) 在金屬鋁表面形成一層抗腐蝕、抗磨損能力的銅鍍膜，用做陽(yáng)極，當(dāng)有64g銅 2A1+3Ag2O+2NaOH2Na[ CO22Al+3H2O-6e-純銅；1.2041024（4）Al+4OH—+3e 鋁失電子和水反應(yīng)生成氧化鋁和氫離子，反應(yīng)方程式為2Al+3H2O-6e1.2041024個(gè)電子負(fù)極材料是鋁負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式為Al+4OH—+3e-=[Al(OH)4]- 正極上氧化銀得電子和水生成銀和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液的PH值變大。22（18c（H+）=10－9mol．L－1，則該電解質(zhì)可能 A． B． C． pH=3aL①濃度為1．0×l0－3mol．L－1的氨水 ②c（OH－）=1．0×10－3mol．L－l的氨水 ③c（OH－）=1．0×10－3mol·L－1dL則a、b、c、d之間的關(guān)系是 ①HA、HB是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：HB（少量）+2A－=B2－+2HA －、B2－、HB－三種陰離子結(jié)合H+的難易順序 2已知：HA H+ H+2常溫下，0．1mol．L－1NaHApH20．1mol．L－1H2A ；NaHA溶液中各種離子濃度大關(guān)系 330020molL－1

Ag+=

①HB-<B2-(6)1.810-7mol/L；3b>a=d>c。<B2-（5）0．1mol．L－1NaHApH2，說(shuō)明酸式酸根