高中化 專題三 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別1單元綜合測(cè)試 蘇教6

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題三物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別1(時(shí)間：90分鐘滿分:100分）一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分,共48分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1。牙膏中不溶于水的成分有碳酸鈣、磷酸鈣、氫氧化鋁或二氧化硅等,其主要作用是（)A。固定劑 B.發(fā)泡劑C.摩擦劑 D。防腐劑解析：牙膏中CaCO3、Ca3（PO4)2、Al（OH)3、SiO2等難溶性物質(zhì)的作用是作摩擦劑。答案:C2.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）A.碘鹽中碘的檢驗(yàn)B。暖瓶中水垢的除去C。食鹽和純堿的鑒別D。雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)解析:碘鹽中不含單質(zhì)碘,所加入的是碘酸鉀,故用題干所給試劑不能檢驗(yàn)碘鹽中的碘；暖瓶中水垢可用食醋除去，食鹽和純堿可用食醋鑒別，檢驗(yàn)雞蛋殼的主要成分可用食醋、石灰水完成實(shí)驗(yàn),B、C、D都可以。答案:A3.下列有關(guān)亞硝酸鈉、氯化鈉的說法錯(cuò)誤的是()A。兩種晶體外觀相同B。兩種溶液都有咸味C.兩種物質(zhì)的水溶液都顯中性D.兩種化合物都屬于鹽類物質(zhì)解析：NaNO2和NaCl均為鈉鹽，兩晶體外觀相同，兩溶液均有咸味,但NaNO2水溶液顯堿性,NaCl水溶液呈中性,C錯(cuò)誤。答案:C4.檢驗(yàn)溶液中是否有I—，可加入試劑正確的是（）A。只用AgNO3溶液B.用AgNO3溶液和稀硝酸C。用CCl4D.用溴水和酒精解析:AgI不溶于稀硝酸，加稀硝酸可排除其他離子的干擾。D選項(xiàng)若改為溴水和CCl4也是正確的。答案:B5。某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-的顏色,而不是KA.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B。觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色C。在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化,表明鋅與K+無反應(yīng)D。在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去,表明MnO4解析：首先高錳酸鉀溶液中存在兩種離子:K+和MnO4-，選項(xiàng)B、C表明K+無色且不與鋅反應(yīng),再由選項(xiàng)D進(jìn)一步說明MnO4答案:A6。只用一種試劑,一次就能區(qū)別Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，這種試劑是（）A.BaCl2溶液 B.KOH溶液C。稀硝酸 D。稀鹽酸解析：鑒別Ag+用Cl-，鑒別CO32-、SO42-可用Ba2+,CO32-答案：D7.要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素,正確的實(shí)驗(yàn)方法是（)A.加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色B.滴入硝酸銀溶液,再加入稀硝酸使溶液呈酸性,觀察有無淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入硝酸銀溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成解析：溴乙烷分子中雖然含有溴原子,但溴乙烷既不溶于水，在水中又不能電離出Br—（不同于HBr)，所以溴乙烷不能直接與新制氯水或硝酸銀溶液反應(yīng)。選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤。但溴乙烷在NaOH存在下可以發(fā)生水解反應(yīng)(鹵代烴的重要化學(xué)性質(zhì)之一)，并且生成物中含有Br—。這樣可通過Ag+與Br-反應(yīng)生成淺黃色的AgBr沉淀來檢驗(yàn)溴元素的存在。但還要注意，AgNO3溶液還能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀而干擾對(duì)Br—的檢驗(yàn)。因此在檢驗(yàn)Br—前還必須先中和溶液中的NaOH。由上述分析可知,只有選項(xiàng)D正確.答案:D8。某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體.據(jù)此分析,下列判斷中正確的是()①肯定有BaCl2②肯定有MgCl2③肯定有NaHCO3④肯定有K2CO3或NaHCO3⑤肯定沒有MgCl2A。①②③ B。②④C。①③ D.①③⑤解析:由特征現(xiàn)象:“加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體”,說明原溶液含BaCl2，因此可以否定K2CO3，因?yàn)镵2CO3和BaCl2不能共存，又有氣體放出,可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀可能是Mg（OH)2或BaCO3或二者的混合物,由于NaHCO3一定存在，故無法判斷MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，可能含MgCl2，一定沒有K2CO3。答案：C9.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體,用①無水CuSO4，②澄清石灰水,③加熱CuO，④生石灰,⑤品紅溶液,⑥酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出,檢測(cè)香煙煙霧通入藥品的正確順序是（)A.①—⑤—②—①—④—③B。①-⑤—⑥—②—④—③C.③—④—②—⑥—⑤—①D。②—⑤-①—④-③—⑥解析：先用無水CuSO4檢出水后，通入品紅溶液中檢出SO2,然后用酸性KMnO4溶液除去SO2后，通入澄清石灰水中檢測(cè)CO2,再用生石灰除去H2O(g）后,才能通入CuO中檢測(cè)CO。答案：B10。下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是（）A。二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅溶液)B。氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸）C。酒精、醋酸、醋酸鈉(石蕊溶液）D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(碳酸鈉溶液）解析：二氧化硫能使品紅溶液褪色,但二氧化碳與一氧化碳用品紅溶液無法鑒別。答案:A11.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是（)A。將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B。將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C。取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒,稱量殘留固體的質(zhì)量D。取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色解析:根據(jù)兩種樣品分別溶于硝酸所發(fā)生的反應(yīng):3CuS+8HNO3（稀)3Cu（NO3)2+3S+2NO↑+4H2O，3Cu2S+16HNO3（?。?Cu(NO3）2+3S+4NO↑+8H2O,可見區(qū)別溶液顏色和所產(chǎn)生的氣體不能鑒別CuS和Cu2S,故A、B均不合理；等質(zhì)量的CuS和Cu2S在高溫下灼燒都生成CuO、SO2,CuS灼燒后質(zhì)量變小，Cu2S灼燒后質(zhì)量不變，故C正確。答案:C12。根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（)A.Na2SO3試樣白色沉淀沉淀不溶解結(jié)論:此Na2SO3試樣已變質(zhì)B.稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快結(jié)論：CuSO4對(duì)此反應(yīng)有催化作用C.某溶液瓶口產(chǎn)生白霧瓶口產(chǎn)生白煙結(jié)論:此溶液一定為濃鹽酸D。無色試液產(chǎn)生無色無味氣體石灰水變渾濁結(jié)論:原無色溶液可能含有CO解析:Na2SO3即使不變質(zhì)也會(huì)被稀硝酸氧化為SO42-，A項(xiàng)錯(cuò);Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,置換出銅構(gòu)成CuZn原電池加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò);濃硝酸的現(xiàn)象也是如此,C項(xiàng)錯(cuò)；含有HCO3-答案:D二、非選擇題（本題包括4小題,共52分）13。(12分)(1）將O3和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅溶液褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法。

(2）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋。

（3)檢驗(yàn)氨氣的簡單化學(xué)方法。

(4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液,過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑為.

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

解析：(1）O3的漂白是利用其強(qiáng)氧化性，是不可逆的，而SO2的漂白具有可逆性,受熱能恢復(fù)原色,故可以利用加熱來區(qū)分。(2)由于SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng),SiO32-+2NH4++2H2O2NH3答案：(1）加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入的氣體為二氧化硫；若溶液不變紅，則原通入的氣體是O3(2）生成白色絮狀沉淀,有刺激性氣味的氣體生成；SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng),SiO32-+2NH4++2H2O（3)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導(dǎo)管口,有白煙說明有NH3生成（或?qū)⒁恍∑瑵駶櫟募t色石蕊試紙粘在玻璃棒的一端,靠近導(dǎo)管口，試紙變藍(lán)色說明有NH3生成）（4）稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色14.（10分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性：IO3->Fe3+〉I2；還原性：S2O3I2+6OH-5I—+IO3-+3H2KI+I2KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）,用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色;第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑,溶液不變色。①加KSCN溶液顯血紅色,該紅色物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是(用電子式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為、.

（2）對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+：。

解析：（1）①滴入KSCN溶液顯血紅色,說明原樣品中含鐵離子，紅色物質(zhì)可認(rèn)為是Fe（SCN）3；I2的CCl4溶液顯紫紅色。②應(yīng)用信息：“氧化性:IO3->Fe3+>I2”，說明IO3-和Fe3+答案：（1）①Fe（SCN)3∶I··②IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O2Fe3++2I-2Fe2++I2(2)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化,滴加適量氧化劑(如氯水、過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色,則該加碘鹽中存在Fe2+15。（16分)某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al(OH)4-、MnO4-、C(1）氣體A的成分是（填化學(xué)式，下同),氣體B的成分是.

(2）X溶液中一定存在的離子是。

（3）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式

。

(4)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式

。

（5）通過上述實(shí)驗(yàn),溶液X中還有未完全確定的離子是；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在,該方法是（簡述所加試劑及理由）。

解析:該無色溶液中一定不含MnO4-,加入過量鹽酸生成氣體，說明溶液中肯定有CO32-，則肯定無Ag+、Ba2+、Al3+，氣體A為CO2；溶液Ⅰ中含有NaCl、HCl,可能含有AlCl3、SO42-，再加入過量碳酸氫銨溶液，產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)為Al(OH)3,說明X中含有Al（OH)4答案：（1）CO2NH3(2)CO32-、Al（OH(3)CO32-+2H+H2O+CO2↑、Al(OH)4-+4H+Al3+(4）Al3++3HCO3-Al(OH）3↓+3CO2（5）SO42-在沉淀乙中加足量鹽酸,若白色沉淀能完全溶解，則X中不存在SO42-16.（14分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。Ⅰ。摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢琛⑦^濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。

（2）往(1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有:.

（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是。

（5）下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是(填標(biāo)號(hào))。

a。在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是。

解析：（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH）3+OH-Al(OH)4-或Al（OH)3+OH—AlO2-+2H(2）生成的是NaAlO2溶液,通入CO2氣體有Al(OH）3白色沉淀生成，加入鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生、Al(OH)3沉淀溶解。（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)