知識點(diǎn)六-質(zhì)量守恒定律

考點(diǎn)六質(zhì)量守恒定律韓愈中學(xué)化學(xué)組考點(diǎn)一：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系推斷某物質(zhì)的質(zhì)量、元素種類和物質(zhì)變化的質(zhì)量比；復(fù)習(xí)策略：掌握質(zhì)量守恒定律，理解參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，并理解反應(yīng)前后元素種類不變，同種元素反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變。中考試題：（20088）某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12︰1C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1︰2（201210）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氫元素D．X中兩種元素的質(zhì)量比是1：1（201115）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)A BCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì)量/g待測6.602.7則反應(yīng)后A的質(zhì)量為；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是；該反應(yīng)中D和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為?？键c(diǎn)二：由化學(xué)反應(yīng)的微觀過程考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。復(fù)習(xí)策略：會從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變中考試題：(200815)天然水受到污染后，凈化時需要運(yùn)用科學(xué)的方法。（1）天然水污染的來源有 （寫出一種即可）；常用的凈水方法有 （寫出一種即可）。（2）漂白粉可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]。次氯酸鈣可發(fā)生如下反應(yīng)：，則X的化學(xué)式為。次氯酸鈣中氯元素的化合價是 。（201113）“巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。食鹽的主要成分NaCl由(填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是；高溫電解食鹽水可制燒堿：2NaCI+2H2O2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學(xué)式為。（201215）明礬可用于凈水，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成膠狀物可懸浮于水中的雜質(zhì)．新型自來水消毒劑ClO2可由如下的反應(yīng)制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2，則X的化學(xué)式為，除去硬水中過多的（填離子符號）和Mg2+就可以得到軟水．考點(diǎn)三：用質(zhì)量守恒定律解釋一些生活中的常見現(xiàn)象等。復(fù)習(xí)策略：準(zhǔn)確理解質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（特別注意有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)）中考試題：（200919）(2分)某同學(xué)