2023屆廣東六校聯(lián)盟（廣東省實驗中學(xué)等）高三第二次聯(lián)考化學(xué)

廣東六校聯(lián)盟2023屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)命題：東莞中學(xué)審題：東莞中學(xué)（滿分100分?？荚嚂r間75分鐘）注意事項：1．答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。并用2B鉛筆將對應(yīng)的信息點涂黑，不按要求填涂的，答卷無效。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，只需將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32Ti48Cu64Ag108一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列物品中含有大量纖維素的是2．近年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒，下列說法正確的是A．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料B．第三代核電“華龍一號”落戶福建，核反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)C．國家速滑館“冰絲帶”使用的碲化鎘光伏發(fā)電屬于電解池原理D．由二氧化碳合成淀粉的人工全合成技術(shù)，讓化解糧食危機成為了可能3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AB．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.20NAC．12gNaHSO4A個陽離子D．lLpH=l的稀H2SO4溶液中含有H+A4．勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識關(guān)聯(lián)不合理的是選項勞動項目化學(xué)知識A科學(xué)研究：燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B工廠生產(chǎn)：接觸法制硫酸涉及氧化還原反應(yīng)C社會服務(wù)：推廣使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白質(zhì)變性D家務(wù)勞動：使用碳酸氫鈉做食品膨松劑碳酸氫鈉在加熱條件下分解產(chǎn)生CO25．實驗室以銅和濃硫酸為原料，按照制備SO2、檢驗所有氣體產(chǎn)物及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗。下列裝置（“→”表示氣流方向）不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2－+4NH4+C．Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO32－+2SO2+H2O=2HSO3－+CO2D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：H++OH－=H2O7．一女子折路邊的夾竹桃花銜在嘴里拍照，第二天中毒的事件上了熱搜。夾竹桃的枝葉和花粉均有毒，其中有毒物質(zhì)夾竹桃苷A的結(jié)構(gòu)如右圖（－Me表示－CH3），下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．屬于芳香族化合物B．含有五種官能團C．能與水任意比互溶D．可發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)8．由徐光憲院士發(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物生動形象地戲說了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等眾多“分子共和國”中的明星。下列說法正確的是A．NH3中心原子為sp3雜化，BF3中心原子為sp2雜化B．BF3和NH3都屬于非極性分子C．所有分子都只存在鍵，不存在鍵．D．H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形9．某課題組設(shè)計一種以A輔助固定CO2的方法，原理如圖。下列說法不正確的是A．化合物A為CH3OH B．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng)C．總反應(yīng)的原子利用率100% D．若用HOCH2CH2OH輔助固定，則產(chǎn)物為10．氮氣及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖，則下列說法正確的是A．路線I、II、Ⅲ是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．反應(yīng)①②③均需要使用催化劑C．路線III的另一種反應(yīng)物為水時，每lmolNO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．己知某條件下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=－92.4kJ/mol，該條件下每合成lmolNH311．通過電解廢舊鋰電池中的LiMn2O4可獲得難溶性的Li2CO3和MnO2，電解示意圖如下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計）。下列說法不正確的是A．電極B區(qū)的H+通過濾布向電極A遷移B．電極A的電極發(fā)應(yīng)：2LiMn2O4+6e－+16H+=2Li++4Mn2++8H2OC．電解一段時間后溶液中Mn2+濃度保持不變D．電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以獲得Li2CO312．根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實驗方法操作和現(xiàn)象結(jié)論A在0.1mol·L－1H2C2O4溶液中加入少量NaHCO3溶液，產(chǎn)生氣泡酸性：H2C2O4>H2CO3B分別測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HCO)C在試管中加入2mLl0%的NaOH溶液，滴加5滴5%CuSO4溶液，再加入2mLl0%葡萄糖溶液，加熱，觀察，產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖中含有醛基D向新制氯水中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成氯水中有Cl－13．短周期主族非金屬元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們分列在不同的主族。由這四種元素組成的一種常見化合物甲有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下，丁為液態(tài)，在乙、丙的水溶液中各滴3滴酚酞溶液，乙溶液顯紅色，丙溶液為無色。下列說法正確的是A．第一電離能：Z>Y>X>RB．X、Y、Z三種元素中，能形成氫化物種類最多的為XC．最高價氧化物水化物的酸性：X>YD．甲、乙、丙、丁所組成的晶體均屬于分子晶體己知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解A．氧化過程用稀硫酸代替NaOH溶液效果會更好B．操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒C．AgCl固體中加10%氨水可以轉(zhuǎn)化為可溶性的[Ag(NH3)2]+D．“還原”過程中N2H4·H2O轉(zhuǎn)化為無害氣體N22H4·H2O可提取Ag216g15．二元酸(H2A)在水中存在電離：H2A=H++HA－，HA－H++A2－。則下列說法正確的是A．NaHA溶液中含A的物種有3個B．室溫下，NaHA溶液中水電離的c(H+)>l0－7mol/LC．NaHA溶液中c(Na+)<c(HA－)+2c(A2－)D．將0.1mol/L的Na2A溶液加水稀釋，減小16．在恒容密閉容器中，發(fā)生基元反應(yīng)A(g)2B(g)AH，己知v(正)=k正·c(A)，v(逆)=k逆·C2(B)在不同溫度下，測得c(A)或c(B)隨時間t的變化曲線如右圖，則下列說法正確的是A．曲線II、III代表B的濃度變化，且AH<0B．曲線I代表A的濃度變化，且將在t2后不再變化C．a(chǎn)、b、c三點的逆反應(yīng)速率：c>a>bD．若k正、k逆為該反應(yīng)的速率常數(shù)，T1溫度時二、非選擇題（共4個大題，每題14分，共56分）17．鈧(Sc)是一種重要的稀土金屬，常用來制特種玻璃、輕質(zhì)耐高溫合金。從“赤泥”礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3）中回收鈧，同時生產(chǎn)聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)(6-m)Clm]具有極其重要的工業(yè)價值，一種工藝流程如圖所示：己知：鈧離子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1～6)。請回答以下問題：(1)基態(tài)鈧原子的價電子排布式為，過氧化氫的電子式為。(2)“還原”步驟中發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為。(3)“反萃取”時若加入的氫氧化鈉大量過量，則生成的含Sc元素的粒子主要為。(4)為了使水解步驟反應(yīng)更加徹底，可以采取的措施為（不能添加化學(xué)試劑，任答一條即可）。(5)步驟X中生成聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)(6-m)Clm]的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(6)右圖是TiO2晶胞的示意圖。晶胞中含有的氧原子數(shù)目為個，己知Ti原子的配位數(shù)為6，則O原子的配位數(shù)為，該晶體的密度約為g/cm3。（NA取6l023，結(jié)果用含a、b、c的最簡分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）。18．碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。回答下列問題：(1)“大象牙膏”實驗中，將H2O2、KI和洗潔精混合后，短時間內(nèi)產(chǎn)生大量的泡沫。其反應(yīng)過程分為兩步：第一步：H2O2＋I(xiàn)－=H2O＋I(xiàn)O－AH1>0慢反應(yīng)第二步：H2O2＋I(xiàn)O－=O2↑＋I(xiàn)－＋H2OAH1<0快反應(yīng)①該反應(yīng)的催化劑為，總反應(yīng)方程式為；②在答題卡的圖中畫出有KI參與的兩步反應(yīng)的能量歷程圖。(2)己知：25℃下，(i)I2(s)I2(aq);K1l0－3(ii)I2(aq)+I－(aq)I(aq)K2l02(iii)I2(s)I2(CCl4)K3l0－1其中，反應(yīng)ii的c(I3－)隨溫度的變化如右圖，若燒杯甲：將mgI2(s)加入20mL水中（含I2沉淀）；燒杯乙：將mgI2(s)加入20mLKI溶液（含I2沉淀）。①甲中存在平衡i，乙中存在平衡i和ii，不考慮碘與水的反應(yīng)以及其它反應(yīng)，下列說法正確的是。A．燒杯乙中剩余的I2沉淀質(zhì)量比甲的I2沉淀質(zhì)量小B．室溫下，甲中加水稀釋，溶液中I2(aq)濃度一定減小C．乙中I2(aq)濃度與甲中I2(aq)濃度相等D．升高溫度，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)大于640②為了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實驗：恒溫25℃向10mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L－1KI溶液，反應(yīng)結(jié)束后碘元素的微粒主要存在平衡ii，相關(guān)微粒濃度如下：微粒I－I2(aq)I3－濃度／(mol·L－1)abC其中a·b=（用含c的代數(shù)式表示），若a+2b+3c<0.05，說明平衡體系中。③計算25℃下I2(aq)I2(CCl4)的平衡常數(shù)K=（取整數(shù)）。己知用有機溶劑從水溶液中萃取I2時，，用等體積的CCl4一次性萃取碘水[用I2(S)配制]，萃取效率為%（保留1位小數(shù)1。若將CCl4等分成2份，分兩次萃取該碘水，萃取總效率一次性萃取的效率（填“大于”、“等于”、“小于”）。19．氨基羧酸鹽在工農(nóng)業(yè)、生活中有著廣泛應(yīng)用，其中氨基甲酸銨(NH2COONH4)可用作肥料、洗滌劑等。實驗室用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨，該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則主要生成碳酸氫銨。(1)盛放NaOH固體的儀器名稱是，干燥管中的試劑為。(2)無水條件下合成氨基甲酸銨的化學(xué)反應(yīng)方程式為；若該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH0，（填“>”或“<”）；對比碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，該實驗利用干冰升華制取CO2，其優(yōu)點有。A．提供較低的反應(yīng)溫度，有利于過程的自發(fā)進(jìn)行B．所得氨基甲酸銨含雜質(zhì)較少C．更加綠色環(huán)保D．對CO2的流速能更好的調(diào)控與掌握(3)上述實驗裝置存在缺陷，改進(jìn)的方法是。（寫出其中任意1條）(4)某小組擬在相同溫度下，探究氨基甲酸銨濃度對氨基甲酸銨水解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：2.0mol/LNH2COONH4溶液、蒸餾水、燒杯、量筒、秒表、電導(dǎo)率儀、恒溫水浴槽。設(shè)計實驗方案：在不同氨基甲酸銨溶液濃度下，測定電導(dǎo)率數(shù)值的變化量相同所需的時間。參照下表格式，在表中的空白欄目填上需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)。（數(shù)據(jù)用字母表示，其中體積用V1、V2等表示）(5)該小組在上述實驗方案基礎(chǔ)上又進(jìn)行了探究，分別用兩份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液在不同溫度下測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間的變化趨勢如圖所示。根據(jù)圖中信息，能說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而加快的證據(jù)是。20．化合物H是科學(xué)家正在研制的一種新物，其合成路線如下已知：(1)化合物A的分子式為，分子中最多有個原子在同一個平面。(2)化合物B的官能團名稱。(3)寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡式。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式。(5)反應(yīng)類型：①，⑦。(6)化合物I是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的I有種（不考慮立體異構(gòu)）。i．1molI與足量NaHCO3ii．苯環(huán)上有三個取代基，2個氯原子直接連在苯環(huán)上相鄰位置(7)參照上述合成路線，寫出以1，4丁二醇和甲醇為原料的合成的路線（無機試劑任選，注明反應(yīng)條件）?；瘜W(xué)答案一、單項選擇題題12345678910111213141516答CDBADCDACDCBBACC17．(14分)(1)3d14s2(2分)（1分）(2)2Fe3++Fe=3Fe2+（2分，多寫Fe和H+反應(yīng)的扣分）(3)[Sc(OH)6]3－（2分）(4)升高溫度或加水稀釋，任答一條（1分）(5)AICl3+FeCl3+(6－m)NaHCO3=AlFe(OH)(6-m)Clm+(6－m)NaCl+(6－m)CO2↑(2