一年級科學(xué)e高一化學(xué)過濾蒸發(fā)

第一章

從實驗學(xué)化學(xué)二、混合物的分離和提純分離和提純有什么不同？分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。學(xué)與問P5在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？我們在初中科學(xué)里也學(xué)過一些簡單的實驗方法，可用于混合物的分離和提純，請同學(xué)們回憶一下，你了解哪些分離、提純的方法？過濾、蒸發(fā)等【問題】粗鹽成分：

ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)］粗鹽提純：▲過濾操作：所用儀器:一貼、二低、三靠操作時注意:一貼:濾紙要緊貼漏斗;二低:濾紙要低于漏斗邊緣;溶液要低于濾紙.三靠:燒杯要緊靠在玻璃棒上;玻璃棒緊靠在濾紙三層處;漏斗下端緊靠在燒杯內(nèi)壁.通常用來分離液體和不溶的固體?！舭l(fā)操作：所用儀器:操作時注意:玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．原理：利用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)的過程步驟現(xiàn)象1、溶解：邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止2、過濾：3、蒸發(fā)：溶解開始時，液體混濁，靜置一段時間后，上層較清，下層較混濁，有沉淀物濾紙折好，放好安裝儀器，慢慢過濾過濾后，濾液較澄清，濾紙上有沉淀物把所得濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，同時用玻棒不斷攪拌，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干得到較白凈的固體（但質(zhì)量比粗鹽時少了些）思考：你認為通過上述操作得到的是比較純的氯化鈉嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？如何證明得到的鹽中還含有硫酸根？氯離子？還有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽SO42-離子的檢驗可溶性物質(zhì)在水溶液中以離子形式存在——————————————————溶液中有Na+、Cl-、SO42-、Mg2＋、Ca2＋對離子進行檢驗是利用離子間的特征反應(yīng)，如利用生成氣體，沉淀，溶液的顏色變化等明顯的實驗實驗現(xiàn)象進行離子的確定．P6實驗１－２SO42-離子的檢驗原理：▲SO42-的檢驗方法

先加入稀酸酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。表述時應(yīng)說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論SO42-的檢驗方法：

操作：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液。現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。結(jié)論：存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子的干擾！Cl-的檢驗方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。結(jié)論：存在氯離子。

注意排除CO32-離子的干擾！有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽，怎樣除去這些可溶性雜質(zhì)？化學(xué)方法除雜的原則：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不損耗樣品）、易分（容易分離）、變化后再回到目標物．除雜的思路：選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)不增的原則確定加入試劑的順序．為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般過量，過量的除雜試劑也要必須除盡．Ｐ７思考與交流雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2過量的處理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl思考 除了上述加試劑順序外，還能不能有其他的順序？●典例精析【例3】(貴州省烏沙中學(xué)2009－2010學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試)下列各組固體混合物，可用溶解、過濾的方法分離開的是()A．硝酸鉀和氯化鈉 B．硫酸鋇和碳酸鋇C．食鹽和沙子 D．氧化鎂和氧化銅【解析】

A中KNO3和NaCl均溶于水，B中BaSO4和BaCO3、D中MgO和CuO均不溶于水，因此不能用溶解過濾的方法分離?！敬鸢浮?/p>

C【例4】在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)。在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的動手操作是(作具體、完整地說明

，這樣做的主要目的是____________；熄滅酒精燈停止加熱的根據(jù)是(填寫代號)____________。A．蒸發(fā)皿中恰好無水B．蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體C．蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體用玻璃棒不斷攪拌液體防止液滴飛濺C【例5】檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈蠸O，下列操作最合理的是()A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．加入鹽酸酸化的BaCl2D．先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加BaCl2溶液D可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過濾B．升華C．加熱分解D．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用____________。(2)除去乙醇中溶解的微量食鹽，用____________。(3)除去固體碘中混有的少量NaI，用____________。(4)除去氧化鈣中的CaCO3，用____________。ADBC(貴州省烏沙中學(xué)2009－2010學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試)為了除去粗鹽中的泥沙，Ca2＋、Mg2＋、SO，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是()①過濾②加過量的氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量碳酸鈉溶液⑤加過量氯化鋇溶液A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．③⑤②④①C1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的鹽酸要適量例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確