2023年新版選擇性必修第二冊 第07講 雜化軌道理論簡介 學(xué)案

第07講第07講雜化軌道理論簡介考點導(dǎo)航考點導(dǎo)航知識精講知識精講知識點一：1．用雜化軌道理論解釋甲烷分子的形成在形成CH4分子時，碳原子的一個軌道和三個軌道發(fā)生混雜，形成4個能量相等的雜化軌道。4個雜化軌道分別與4個H原子的1s軌道重疊形成4個C—H鍵，所以4個C—H是等同的?！敬鸢浮?s2ssp3sp3σ2．雜化軌道的形成及其特點3．雜化軌道類型及其空間結(jié)構(gòu)(1)sp3雜化軌道sp3雜化軌道是由個s軌道和個p軌道雜化形成的。sp3雜化軌道間的夾角是109°28′，空間結(jié)構(gòu)為(如下圖所示)。【答案】13正四面體形(2)sp2雜化軌道sp2雜化軌道是由個s軌道和個p軌道雜化而成的。sp2雜化軌道間的夾角是，呈(如下圖所示)?！敬鸢浮?2120°平面三角形(3)sp雜化軌道sp雜化軌道是由個s軌道和個p軌道雜化而成的。sp雜化軌道間的夾角是，呈(如下圖所示)?！敬鸢浮?1180°直線形微點撥spsp、sp2兩種雜化形式中還有未參與雜化的p軌道，可用于形成π鍵，而雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對。(4)VSEPR模型與中心原子的雜化軌道類型雜化軌道類型VSEPR模型典型分子空間結(jié)構(gòu)spCO2直線形sp2SO2V形sp3H2OV形sp2SO3平面三角形sp3NH3三角錐形sp3CH4正四面體形【即學(xué)即練1】1．下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是A．所有原子軌道都參與雜化形成雜化軌道B．同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C．雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D．雜化軌道可用于形成鍵【答案】A【解析】A．同一原子中參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如軌道與軌道能量相差太大，不能形成雜化軌道，即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，A項錯誤；B．只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，B項正確；C．雜化軌道能量集中，形成牢固的化學(xué)鍵，C項正確；D．雜化軌道可用于形成鍵，D項正確；答案選A。2．下列化學(xué)用語表示不正確的是A．CCl4的比例模型：B．sp2雜化軌道模型：C．羥基的電子式：D．用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：【答案】A【解析】A．Cl原子半徑應(yīng)比C原子半徑大，A選項錯誤；B．sp2雜化軌道模型為平面三角形，B選項正確C．羥基為不帶電原子團，C選項正確；D．H的s軌道上有一個未成對電子，Cl的3p軌道上有5個電子，其中有一個軌道有一個未成對電子，按照共價鍵理論，兩個自旋方向相反的電子成鍵時，原子軌道有效重疊，H的s軌道和與Cl的p軌道延鍵軸方向頭碰頭形成了一個共價鍵，即σ鍵，D選項正確；答案選A。3．下表中各粒子對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負(fù)離子(NH)直線形N原子采取sp雜化B二氧化硫(SO2)V形S原子采取sp3雜化C碳酸根離子(CO)三角錐形C原子采取sp3雜化D乙炔(C2H2)直線形C原子采取sp雜化A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氨基負(fù)離子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯誤；B．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，所以硫原子的雜化方式為sp2雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故B錯誤；C．碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，所以碳原子的雜化方式為sp2雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C錯誤；D．乙炔分子中含有碳碳三鍵，碳原子的雜化方式為sp雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故D正確；故選D。4．列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是A．σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成B．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．NH3分子中的σ鍵為s-sσ鍵D．p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵【答案】C【解析】A．σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成，其共價鍵的電子云圖形是軸對稱的，A項正確；B．基態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3，N2的結(jié)構(gòu)式為，其分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵的電子云圖形是鏡面對稱的，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B項正確；C．NH3分子中N原子采取sp3雜化，故NH3分子中的σ鍵為sp3-sσ鍵，C項錯誤；D．p軌道和p軌道之間既能形成π鍵，又能形成σ鍵，如N2分子中既存在p-pσ鍵、又存在p-pπ鍵，D項正確；答案選C。易易錯精析1．寫出碳原子的價電子排布式，這些價電子的能量是否相同？【細(xì)剖精析】2s22p2，這些價電子的能量不完全相同，2s電子與2p電子的能量不同。2．碳原子的2s電子的能量與2p電子的能量是否有很大的差別？【細(xì)剖精析】沒有很大的差別。2s軌道與2p軌道都處于第二能層，能量有差別但差別不是很大。3．碳原子的2s軌道電子能進入2p軌道嗎？【細(xì)剖精析】能。2s軌道的電子激發(fā)后可以進入2p軌道。能力拓展能力拓展1．雜化軌道理論要點(1)只有能量相近的原子軌道才能雜化。(2)雜化軌道數(shù)目和參與雜化的原子軌道數(shù)目相等，雜化軌道能量相同。(3)雜化改變原有軌道的形狀和伸展方向，使原子形成的共價鍵更牢固。(4)雜化軌道為使相互間的排斥力最小，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向不同。(5)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對。(6)未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵。2．中心原子雜化軌道類型的判斷(1)利用價層電子對互斥模型、雜化軌道理論判斷分子構(gòu)型的思路：價層電子對eq\o(→,\s\up10(判斷))雜化軌道數(shù)eq\o(→,\s\up10(判斷))雜化類型eq\o(→,\s\up10(判斷))雜化軌道構(gòu)型。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷：若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120°，則中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180°，則中心原子發(fā)生sp雜化。(3)有機物中碳原子雜化類型的判斷：飽和碳原子采取sp3雜化，連接雙鍵的碳原子采取sp2雜化，連接三鍵的碳原子采取sp雜化。3．根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷中心原子雜化軌道類型的方法1若分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子采取sp3雜化。2若分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則分子的中心原子采取sp2雜化。3若分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，則分子的中心原子采取sp雜化。4若分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，則分子的中心原子采取sp2雜化或sp3雜化。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是A．四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用雜化軌道解釋B．、、sp雜化軌道的夾角分別為109°28'、120°、180°C．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵D．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變【答案】C【解析】A．中心原子采取雜化的分子，模型是四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取雜化，但是形，是三角錐形，故四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用雜化軌道解釋，故A正確；B．、、雜化軌道其空間構(gòu)型分別是正四面體、平面三角形、直線形，所以其夾角分別為、、，故B正確；C．雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵，例如中發(fā)生了雜化，形成了個雜化軌道，但是只有個參與形成化學(xué)鍵，故C錯誤；D．雜化前后的軌道數(shù)不變，雜化后，各個軌道盡可能分散，對稱分布，導(dǎo)致軌道的形狀發(fā)生了改變，故D正確；故答案為C。2．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通過sp2雜化軌道成鍵D．中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子一定為四面體結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A．苯分子中的每個碳原子與相鄰兩個碳原子及與之相連的一個氫原子形成3個σ鍵，同時每個碳原子還有一個未參加雜化的2p軌道，它們均有一個未成對電子，這些2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個大π鍵，而雜化軌道用于形成σ鍵或者容納孤電子對，因此苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，故A項正確；B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，如NH3中N是sp3雜化，所以形成4個雜化軌道，其中3個用于形成N-Hσ鍵，還有1個用于容納未參與成鍵的孤電子對，故B項正確；C．根據(jù)雜化軌道理論，SO2中S的雜化軌道數(shù)為，C2H4中碳原子形成2個碳?xì)滏I，1個碳碳雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為2+1=3，因此SO2和C2H4分子中的中心原子S和C是通過sp2雜化軌道成鍵，故C項正確；D．中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為四面體結(jié)構(gòu)，可能為三角錐形或V形，如NH3、H2O等，故D項錯誤；答案選D。3．下列各項敘述中，正確的是A．、的中心原子的雜化方式均為sp3B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個C．乙炔分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3∶2D．H2O分子的VSEPR模型為V形【答案】C【解析】A．中心原子價層電子對個數(shù)=3+=4，且含有一個孤電子對，為sp3雜化；中心原子N含有3對價層電子對，N原子為sp2雜化，選項A錯誤；B．在NaCl晶體中，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有3×8×=12，選項B錯誤；C．乙炔的結(jié)構(gòu)式H-CC-H可知1個乙炔中含3個σ鍵，2個π鍵，比值為3:2，選項C正確；D．H2O中價層電子對個數(shù)=2+(6-2×1)=4，且含有2個孤電子對，為sp3雜化，所以H2O的VSEPR模型為四面體，選項D錯誤；答案選C。4．關(guān)于原子軌道的說法正確的是A．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道雜化形成的一組能量相同的新軌道B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道雜化而形成的C．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體D．凡AB2型的共價化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵【答案】A【解析】A．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的一組能量相同、數(shù)量與原理相同的新軌道，A正確；B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由C原子的2s軌道和2p軌道雜化而形成的，B錯誤；C．由于孤電子對也會占據(jù)雜化軌道，所以中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子的立體構(gòu)型不一定是正面體形，如水分子為V形，氨氣分子為三角錐形，C錯誤；D．AB2型的共價化合物，中心原子A也可以是sp2雜化、sp3雜化，如H2O中O為sp3雜化，SO2中S為sp2雜化，D錯誤；綜上所述答案為A。5．s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為σs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號表示為σp-p，請你指出下列分子中含有σs-sp2鍵的是A．N2 B．C2H4 C．C2H2 D．HCl【答案】B【解析】A．N2存在σp-p和π鍵，A項錯誤；B．C2H4中，C原子為sp2雜化，存在σs-sp2鍵，B項正確；C．C2H2中，中心C原子發(fā)生sp雜化，形成σs-sp鍵，C項錯誤；D．HCl中只存在σs-p鍵，D項錯誤；答案選B。6．下列粒子的中心原子的雜化軌道類型和粒子的空間結(jié)構(gòu)不正確的是A．中P原子為sp3雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形B．中O原子為sp雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為直線形C．中N原子為sp3雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D．中S原子為sp2雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為V形【答案】B【解析】A．PCl3中P原子的價層電子對數(shù)為3+=4，采取sp3雜化，有1對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；B．OF2中O原子的價層電子對數(shù)為2+=4，采取sp3雜化，有2對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯誤；C．中N原子的價層電子對數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，沒有孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，C正確；D．中S原子的價層電子對數(shù)為2+=3，采取sp2雜化，有1對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確；答案選B。7．從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，下列說法錯誤的是A．N的空間結(jié)構(gòu)為直線形，中心原子的雜化方式為spB．H2CO3中C原子的雜化方式為sp2C．S2O(S2O相當(dāng)于SO中一個氧被硫替代)中心原子S的雜化方式為sp3D．三氧化硫有單分子氣體和三聚分子固體()兩種存在形式，兩種形式中S原子的雜化軌道類型相同【答案】D【解析】A．N的空間結(jié)構(gòu)為直線形，中心N原子價層電子對數(shù)為2+=2，所以N原子的雜化方式為sp雜化，A正確；B．H2CO3中C原子的價層電子對數(shù)為3+=3，因此C原子的雜化方式為sp2雜化，B正確；C．S2O(S2O相當(dāng)于SO中一個氧被硫替代)中心原子S的價層電子對數(shù)為4+=4，因此S原子雜化方式為sp3雜化，C正確；D．SO3分子中的中心S原子價層電子對數(shù)為3+=3，則其中S原子雜化類型為sp2雜化；而三聚分子中每個S原子價層電子對數(shù)都是4個，所以其中S原子雜化類型是sp3雜化，兩種形式中S原子的雜化軌道類型不相同，D錯誤；故合理選項是D。8．如圖是甲烷分子中C原子雜化軌道電子云圖：(1)甲烷分子中C-H鍵的鍵角為_______。(2)乙烯和乙炔的電子式分別為_______、_______，請你比較乙烯和乙炔分子中“”和“”的鍵長大?。篲______。乙炔和乙烯一樣都能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)并使溴水褪色，請你預(yù)測在同濃度同體積的溴水中分別通入乙烯和乙炔時，_______(選填“乙烯”或“乙炔”)使溴水褪色的時間短；同溫同壓下，使等體積等濃度的溴水正好褪色，消耗的_______(選填“乙烯”或“乙炔”)少。(3)苯分子中C原子以sp2雜化軌道成鍵，6個C原子中每個C原子的2s軌道和其中2個軌道形成3個sp2雜化軌道，其中1個sp2雜化軌道與1個H原子形成1個鍵、另外2個sp2雜化軌道分別與另外2個C原子的sp2雜化軌道形成2個鍵而形成1個六元環(huán)，而每個C原子未參與雜化的另1個sp2軌道均垂直于這個六元環(huán)所處的平面且相互之間“肩并肩”重疊形成1個“大鍵”，如圖：請你猜想：①苯分子中每個碳碳鍵的鍵長是否相等？_______；②苯分子中碳碳鍵的鍵長與C-C鍵、C=C鍵、鍵的鍵長相比，處于_______的鍵長之間?！敬鸢浮?1)(2)

乙烯

乙炔(3)

相等

鍵和C=C鍵【解析】(1)甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，鍵的鍵角為；(2)1個乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵與碳?xì)滏I之間的夾角為，為平面形結(jié)構(gòu)，其電子式為；乙炔的電子式為；共用電子對越多，兩個碳原子的結(jié)合力越強，所以。碳碳三鍵的鍵能大，使溴水褪色的時間長，故在同濃度同體積的溴水中分別通入乙烯和乙炔時，乙烯使溴水褪色的時間短；發(fā)生加成反應(yīng)時乙烯消耗溴，乙炔消耗溴，故同溫同壓下，使等體積等濃度的溴水正好褪色，消耗的乙炔少；(3)①苯分子中碳碳鍵鍵長相等；②由于鍵中只含有1個鍵，碳碳雙鍵中含有1個鍵和1個僅被2個碳原子共有的鍵，所以苯分子中碳碳鍵的鍵長介于鍵和鍵之間。題組B能力提升練1．近日科學(xué)家在Science雜志首次報道了具有半導(dǎo)體特性的18個原子純碳環(huán)分子(如圖所示)。下列說法正確的是A．該分子中碳雜化方式有sp、兩種B．該分子可能要比苯更加穩(wěn)定C．該分子屬于有機物D．該分子具有半導(dǎo)體的功能，可以使類似的直碳鏈成為分子級電子元件【答案】D【解析】A．由分子結(jié)構(gòu)知，該分子中存在碳碳單鍵、碳碳三鍵交替排列，碳原子均采取sp雜化，A錯誤；B．苯分子內(nèi)形成了較穩(wěn)定的大π鍵，而該分子內(nèi)含有碳碳三鍵，故該分子可能比苯更加活潑，B錯誤；C．有機物通常指含碳元素的化合物，該分子中只有碳元素，屬于單質(zhì)，不屬于有機物，C錯誤；D．由題給信息知，該分子具有半導(dǎo)體特性，因而可以使類似的直碳鏈成為分子級電子元件，D正確；答案選D。2．下列各組微粒，中心原子均采用sp2雜化方式的A．NH3，PCl3，CO，CO2 B．SO3，NO，COCl2，BF3C．SO，ClO，PO，BF3 D．BeCl2，NCl3，NO，ClO【答案】B【解析】A．NH3，PCl3價層電子對均為4，中心原子均采用sp3雜化方式，故A錯誤；B．SO3，NO，COCl2，BF3價層電子對均為3，中心原子無孤電子對，中心原子均采用sp2雜化方式，故B正確；C．SO，ClO，PO價層電子對均為4，中心原子均采用sp3雜化方式，故C錯誤；D．NCl3，ClO價層電子對均為4，中心原子均采用sp3雜化方式，故D錯誤；故答案為B。3．下列有關(guān)多原子分子中中心原子雜化的說法正確的是A．同一元素的原子在不同的分子中雜化方式相同B．雜化軌道用于解釋分子的立體構(gòu)型，雜化軌道數(shù)目等于價層電子對數(shù)目C．若分子中含有同一元素的多個原子，則在該分子中此原子的雜化方式完全相同D．雜化軌道用于形成鍵、容納孤電子對和肩并肩形成鍵【答案】B【解析】A．同一元素的原子在不同的分子中雜化方式不一定相同，如C原子在CH4中采用sp3雜化，在CH2=CH2中采用sp2雜化，在HC≡CH中采用sp雜化，A錯誤；B．雜化軌道用于形成鍵和容納孤電子對，價層電子對數(shù)也是鍵加孤電子對數(shù)，則雜化軌道用于解釋分子的立體構(gòu)型，雜化軌道數(shù)目等于價層電子對數(shù)目，B正確；C．若分子中含有同一元素的多個原子，則在該分子中此原子的雜化方式不一定完全相同，如CH3CH=CHC≡CH中C原子從左往右分別采用sp3、sp2、sp2、sp、sp雜化，C錯誤；D．雜化軌道用于形成鍵、容納孤電子對，雜化軌道不用于形成肩并肩形成鍵，D錯誤；故答案為：B。4．描述共價鍵的三個重要參數(shù)是鍵能、鍵長和鍵角。下列說法正確的是A．在分子中，鍵的鍵長是C原子半徑和S原子半徑之和B．分子為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為C．鍵能：D．型分子中的鍵角均為【答案】B【解析】A．鍵長是成鍵兩原子的原子半徑之和，二硫化碳分子中碳硫雙鍵的鍵長比碳原子和硫原子的原子半徑之和要小，故A錯誤；B．白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為60°，故B正確；C．查閱課本資料可知，氮氮三鍵的鍵能為946kJ/mol，而氮氮單鍵的鍵能為193kJ/mol，故氮氣分子中含有的氮氮三鍵的鍵能比氮氮單鍵的3倍要大，故C錯誤；D．若AB3分子中A原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為平面三角形，分子中的鍵角均為120°，故D錯誤；故選B。5．的結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)的說法錯誤的是A．四個原子在一條直線上 B．S原子有兩對孤電子對C．S原子的雜化方式為 D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵【答案】A【解析】A．H2S2中S的σ鍵數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，S原子的價層電子對數(shù)為2+2=4，孤對電子會對成鍵電子有排斥作用，因此四個原子不在一條直線上，A錯誤；B．H2S2中S的σ鍵數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，B正確；C．H2S2中S的σ鍵數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，S原子的價層電子對數(shù)為2+2=4，S原子為sp3雜化，C正確；D．分子中既有H-S極性鍵又有S-S非極性鍵，D正確；故選：A。6．下列說法中正確的是A．P4和CH4都是正四面體形分子，且鍵角都為109°28'B．乙烯分子中，碳原子的sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵C．s電子與s電子間形成的鍵一定是σ鍵，p電子與p電子間形成的鍵一定是π鍵D．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量【答案】B【解析】A．P4是正四面體形分子，但鍵角為60°，A不正確；B．乙烯分子中，碳原子核外2s、2p軌道發(fā)生sp2雜化，3個雜化軌道形成3個σ鍵，兩個碳原子的未雜化的2p軌道形成π鍵，B正確；C．p電子與p電子間形成的鍵可能是π鍵，也可能是σ鍵，如乙烯分子中的碳碳鍵，1個是σ鍵、1個是π鍵，C不正確；D．p軌道電子能量可能低于s軌道電子能量，如2p軌道能量低于3s軌道的能量，D不正確；故選B。7．下列說法正確的是A．Na+的電子排布式為1s22s22p63s1B．SO2分子的立體構(gòu)型是V形C．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定D．有機物CH2=CH-CH3中雜化類型有sp3和sp2，其中有一個π鍵，2個σ鍵【答案】B【解析】A．已知Na是11號元素，則Na+的電子排布式為1s22s22p6，A錯誤；B．SO2中心S原子周圍的價層電子對數(shù)為：2+=3，有1對孤對電子，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其分子的立體構(gòu)型是V形，B正確；C．HF的分子間作用力大于HCl，決定HF的熔沸點比HCl的高，HF比HCl更穩(wěn)定是由于H-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大，C錯誤；D．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵是1個σ鍵和1個π鍵，故有機物CH2=CH-CH3中雜化類型有雙鍵所在的碳原子采用sp2雜化，另一個碳原子采用sp3雜化，其中只有一個π鍵，8個σ鍵，D錯誤；故答案為：B。8．原子在形成分子時，、軌道和1個軌道參與形成雜化，的空間構(gòu)型為三角雙錐形(如下圖所示)。下列關(guān)于分子的說法不正確的是A．分子中價電子對數(shù)為5B．分子中沒有形成鍵C．分子中所有的鍵角都相等D．分子中原子也采用雜化【答案】C【解析】A．PCl5中心原子P原子的價層電子對數(shù)=5+=5，故A正確；B．PCl5分子中是由P-Cl單鍵構(gòu)成的，沒有π鍵，故B正確；C．根據(jù)圖知，平面上鍵角(Cl-P-Cl)為120°、上頂點和平面上的Cl原子形成的鍵角(Cl-P-Cl)有90°，上下頂點和P原子形成的鍵角(Cl-P-Cl)為180°，故C錯誤；D．分子中原子有一對孤電子對，成鍵電子對數(shù)與孤電子對數(shù)總和為4+1=5，也采用雜化，故D正確；故選：C。9．H、C、N、O、S是重要的非金屬元素，請按要求回答下列問題：(1)C元素的一種氫化物(分子中含有6個原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是_______。(填序號)。a．該氫化物分子中C原子采用雜化

b．6個原子不在同一平面上c．只含有4個鍵和1個鍵

d．分子既含有極性鍵又含有非極性鍵(2)相同條件下與分子在水中的溶解度較大的是_______(寫分子式)，理由是_______。中的O—C—O鍵角_______(填“>”“＜”或“=”)中的O—S—O鍵角。(3)已知(CN)2是直線形分子，且有對稱性，則(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為_______；其中鍵與鍵的個數(shù)比為_______?！敬鸢浮?1)ad(2)

為極性分子，為非極性分子，為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑

>(3)

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4：3【解析】根據(jù)已知信息判斷有機物是乙烯，利用乙烯的官能團判斷空間構(gòu)型，利用有機物中的成鍵特點判斷原子的雜化類型，碳原子形成雙鍵時采用sp2雜化；分子的溶解性利用分子的極性及相似相溶原理進行判斷；對于分子結(jié)構(gòu)式的書寫利用8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進行判斷，根據(jù)分子的雜化類型判斷分子的空間構(gòu)型，利用空間構(gòu)型判斷鍵角。(1)根據(jù)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志判斷該物質(zhì)是乙烯，乙烯的結(jié)構(gòu)是碳碳雙鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點進行判斷其中的碳原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面型，a說法正確；b說法不正確；c說法中只含有說法錯誤，還含有鍵，故c不正確；d