配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第1頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四知識回顧：物質(zhì)的量濃度1.什么叫物質(zhì)的量濃度？單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量２.物質(zhì)的量濃度的計算公式是_____，單位是_____。ＣＢ＝nBV液單位：mol/L2第2頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四N,n,m,V，c之間的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm氣體體積（V）物質(zhì)的量濃度（cB）×V÷V第3頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四配制250ml0.8mol/LNaCl溶液實驗1-55第4頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四1、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗有哪些儀器？2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中有哪些步驟？6第5頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶1.構(gòu)造：頸部標(biāo)有刻度線，瓶上標(biāo)有容積、溫度2.容量瓶規(guī)格：3第6頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四3、容量瓶使用的注意事項（1）說容量瓶時，必須指明它的規(guī)格(2)使用前檢查是否漏水(3)使用前用蒸餾水洗凈(4)只能用作配制溶液的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長期存放溶液。4第7頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四1、計算配制250ml0.8mol/LNaCl溶液,需要多少gNaCl?m=n·M=c·V·M=0.8mol/L×0.25L×58.5g/mol=11.7g第8頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四2.稱量托盤天平的使用1)稱量前，先調(diào)零2)稱量時，易潮解、有腐蝕的試劑應(yīng)放在小燒杯中快速稱量（如NaOH）。3)稱量時，左物右碼。8第9頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四3.溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水，用玻棒攪拌加速溶解,冷卻至室溫.能不能直接在容量瓶中溶解？溶解9第10頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四4、轉(zhuǎn)移如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

用玻棒引流，避免液體灑在瓶外。

將燒杯中冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶.轉(zhuǎn)移

引流時若有液體灑在瓶外，所配溶液濃度會怎么變化?10第11頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四

為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。5、洗滌轉(zhuǎn)移后，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶，然后搖勻。洗滌

不洗滌玻璃棒和燒杯，不將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，所配溶液濃度怎么變化？11第12頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四

6、定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。平視：使溶液凹面恰好與刻度線相切12第13頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四加水加少了加水加多了第14頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四7、搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。13第15頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四8、裝瓶將配好的溶液裝入試劑瓶,貼標(biāo)簽1、計算根據(jù)m=C·V·M計算出所需固體溶質(zhì)質(zhì)量2、

稱量用托盤天平稱量出溶質(zhì)質(zhì)量（注意左物右碼）3、溶解在燒杯中進(jìn)行溶解，用玻璃棒進(jìn)行攪拌。

4、轉(zhuǎn)移將溶解好并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用玻璃棒引流5、

洗滌轉(zhuǎn)移后，用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶，然后搖勻。6、定容向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。7、搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻，使混合均勻。第16頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：計算溶解稱量11.7g轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶14第17頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四

1、在容量瓶上有標(biāo)記的是 （）

標(biāo)線 ②溫度 ③濃度 ④容量A.③B.②③C.③④D.①②④

2、下列關(guān)于容量瓶的特點和使用的敘述正確的是（）A．溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中溶解C．定容時，加蒸餾水至接近標(biāo)線2～3mm處，改用膠頭滴管滴加D．使用前一定要檢驗它是否漏水練習(xí)17DD第18頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ在實驗中如果出現(xiàn)操作失誤，會對溶液的濃度造成影響嗎？怎么判讀造成什么樣的影響呢？判斷依據(jù)：第19頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四8、裝瓶將配好的溶液裝入試劑瓶,貼標(biāo)簽1、計算根據(jù)m=C·V·M計算出所需固體溶質(zhì)質(zhì)量2、

稱量用托盤天平稱量出溶質(zhì)質(zhì)量（注意左物右碼）3、溶解在燒杯中進(jìn)行溶解，用玻璃棒進(jìn)行攪拌。

4、轉(zhuǎn)移將溶解好并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用玻璃棒引流5、

洗滌轉(zhuǎn)移后，用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶，然后搖勻。6、定容向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。7、搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻，使混合均勻。第20頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四討論下列哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實驗結(jié)果產(chǎn)生什么影響？

稱量過程誤差分析

可能引起誤差的操作

過程分析

對C的影響nV左碼右物

轉(zhuǎn)移時，溶液濺出

未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

定容時仰視容量瓶刻度線讀數(shù)

定容時俯視容量瓶刻度線

定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水

16減少不變減少不變減少增加不變增加減少減少不變減少減少不變減少不變增加減少第21頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四誤差分析容量瓶中原來含有少量的水往容量瓶中加水時有少量加到瓶外對結(jié)果均無影響第22頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四濃溶液稀釋18例：將100mL2mol/LH2SO4溶液稀釋到0.5mol/L,溶液的體積為多少？第23頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四濃溶液稀釋稀釋原理：溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即物質(zhì)的量不變n(濃)=n（?。└鶕?jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量不變，有：18C(濃).V(濃)＝C(稀).V(稀)第24頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四濃溶液稀釋18例：將100mL2mol/LH2SO4溶液稀釋到0.5mol/L,溶液的體積為多少？解：設(shè)稀釋后溶液的體積為V2mol/L×0.1L

=0.5mol/L×V

V=0.4Ｌ

答：稀釋后溶液的體積為400mL。第25頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四【例2】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×0.5Ｌ

V=0.05Ｌ

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設(shè)需6mol/LNaOH溶液的體積為V第26頁，共29頁，2023年，2月20日，星期四練習(xí)用10mol/L的濃硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500ml,需要濃硫酸多少mL？19解：設(shè)需濃硫酸的體積為V10mol/L×V

=0.5mol/L×0.5Ｌ

V=0.025Ｌ

答：需10mol/L的濃硫酸25mL。第27頁，共29頁，2023年，2月20日，星期