高考化學(xué)反應(yīng)原理題核心素養(yǎng)分析與教學(xué)研究 論文

高考化學(xué)反應(yīng)原理題核心素養(yǎng)分析與教學(xué)

研究摘要：隨著基礎(chǔ)教育課程改革的推進以及2017年新課程標(biāo)準的頒布，高中化學(xué)課

程目標(biāo)也逐漸從知識的學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變成了核心素養(yǎng)的培養(yǎng)，高考作為檢驗教育成果的重要指標(biāo)，對新課改背景下的高中化學(xué)教學(xué)有著指導(dǎo)性作用?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》作為高中化學(xué)

的重要模塊，不僅學(xué)習(xí)難度較大，而且對學(xué)生五大核心素養(yǎng)均存在著綜合性要求，對學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)提升有重大意義。本研究基于這一背景，從高考試題出發(fā)結(jié)合課程標(biāo)準中的

五大核心素養(yǎng)，對《化學(xué)反應(yīng)原理》高考試題進行分析研究，并提出教學(xué)策略。關(guān)鍵詞：化學(xué)反應(yīng)原理；高考題；試題分析；核心素養(yǎng)；教學(xué)策略

引言：一直以來，高考都是教育教學(xué)的指揮棒和風(fēng)向標(biāo)，雖然教育部在2014年提出核心素養(yǎng)的概念，2017年制定的新課標(biāo)中著重強調(diào)素養(yǎng)層面的教學(xué)目標(biāo)，但是直接影

響學(xué)校和教師教學(xué)的還是高考，高考考題的綜合性、靈活性變化最能體現(xiàn)現(xiàn)代課程改革對學(xué)生綜合素質(zhì)的要求，要求學(xué)生不僅僅要知道化學(xué)知識是什么，更要能知道為什么、

怎么做，而化學(xué)當(dāng)中的為什么和怎么做的問題都在“化學(xué)反應(yīng)原理”的部分學(xué)習(xí)中有所解答，而應(yīng)對高考題核心素養(yǎng)的要求進行分析，能幫助教師和學(xué)生更準確的把握學(xué)生要掌

握的知識、要培養(yǎng)的能力、要學(xué)會的技能，能更加準確的實施課堂教學(xué)，精準培育國家和社會所需求的高素質(zhì)化學(xué)人才。本文針對2015-2019年的全國Ⅰ卷進行分析，目的在于

了解高考考向、指導(dǎo)一線教學(xué)。一、核心素養(yǎng)具體內(nèi)涵

在《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準》2017版中，明確了普通高中提升學(xué)生綜合素質(zhì)、著力發(fā)展核心素養(yǎng)的培養(yǎng)目標(biāo)，因此，將傳統(tǒng)三維目標(biāo)進行整合凝練出了學(xué)科了

核心素養(yǎng)，使課程標(biāo)準更加具有指導(dǎo)性，深化了普通高中課程改革。在2017版普通高中化學(xué)課程標(biāo)準中多次提到核心素養(yǎng)的培養(yǎng)且詳盡的闡述了化學(xué)學(xué)科核

心素養(yǎng)的具體內(nèi)容和水平劃分，可以說核心素養(yǎng)的培養(yǎng)就是新一輪課程改革的核心目標(biāo)。

在課程標(biāo)準中將化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)劃分成了5個方面，素養(yǎng)1：宏觀辨識和微觀探析，素養(yǎng)2：變化觀念與平衡思想，素養(yǎng)3：證據(jù)推理與模型認知，素養(yǎng)4：

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識，素養(yǎng)5：科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任。對每種核心素養(yǎng)又劃分成了4個不同的水平，有研究者將其水平1—4描述為“識記”“理解”“應(yīng)用”“評價”。

下面為方便記錄，分別將五個核心素養(yǎng)采用英文字母A、B、C、D、E表示，四個水平用數(shù)字1、2、3、4表示，兩者結(jié)合表示素養(yǎng)水平層次，如A1表示宏

觀辨識和微觀探析的水平1識記水平。二、化學(xué)反應(yīng)原理題中核心素養(yǎng)滲透分析

1.化學(xué)反應(yīng)原理題核心素養(yǎng)分析

高考是衡量教育效果的一把水平尺，具有較好的測量價值，對于新課改中重點提出的核心素養(yǎng)的培養(yǎng)，高考的檢測功能當(dāng)然也適用。所以對化學(xué)學(xué)科核心素

養(yǎng)的考核也是滲透在了高考試題中，下面就以2015-2019年的全國Ⅰ卷為例，探析一下在化學(xué)反應(yīng)原理題部分，通常滲透的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)類型。

表3-62015-2019年全國Ⅰ卷化學(xué)反應(yīng)原理題核心素養(yǎng)分析樣卷題號

情境

考點

素養(yǎng)水平阿伏伽德

B2：從分子水平認識

NO

和2NO

的可逆反應(yīng)

8（D）認識可逆反應(yīng)

羅常數(shù)24判斷實驗

A1：根據(jù)沉淀顏色辨識反應(yīng)B4：10結(jié)論正確沉淀轉(zhuǎn)化和

Ksp

比較

根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化定性定量分析物質(zhì)

（D）

性性質(zhì)

A3：能分析化學(xué)變化電能的產(chǎn)生，能用電極反應(yīng)式表示該變化

B2：能從微觀層面分析電子得失，理解變化的本質(zhì)

微生物燃料電池

201

11燃料電池原理

5年全國

Ⅰ卷強弱電解質(zhì)的判斷，

A3：從原子水平分析電解質(zhì)稀釋強弱電解稀釋圖像，純水的電

質(zhì)的稀釋離，溫度對強弱電解質(zhì)電離的影響

過程13

B3：認識溫度對電離平衡的影響Ksp

計算，鍵能計算，

A3:能計算說明沉淀時的濃度比

8

除

平衡常數(shù)計算，化學(xué)

值

B2：能定量分析能量轉(zhuǎn)化2碘的用途

1）反應(yīng)速率和平衡的影

B1：通過平衡常數(shù)概括特征

B3：（響因素分析溫度對化學(xué)變化的影響

阿伏伽德（B）認識可逆反應(yīng)

羅常數(shù)B2：從分子水平認識

N

和

H

的

22201

8可逆反應(yīng)

6年全國判斷實驗

10卷操作能否

鹽類水解的應(yīng)用

（C）B4：能用水解平衡的抑制原理解

Ⅰ釋溶液配置時的操作

達到目的A3：能根據(jù)已知條件分析微觀變

化及能量轉(zhuǎn)化，能寫出陰陽極反電滲析法

處理廢水11

電解原理應(yīng)式表示電解池

B2：能判斷出該條件下的粒子種類和放電順

序，理解變化的本質(zhì)鹽類水解的應(yīng)用、三C2：運用所學(xué)酸堿滴定模型解釋

氨水中滴大守恒、中和滴定、

化學(xué)變化

B2：定量計算電離平加鹽酸

pH

計算、弱電解質(zhì)的

衡，平衡觀念分析離子濃度大小

電離A3：從微觀水平分析滴定過程12

2-B2：從平衡觀點分析

CrO

的轉(zhuǎn)

427

除

可逆反應(yīng)的特征、平

化反應(yīng)及其能量轉(zhuǎn)化

B3：認識

鉻元素的1）衡的移動、平衡常數(shù)

反應(yīng)條件對平衡影響

B4：通過平

存在形式（（4）的計算、Ksp

的計算

衡常數(shù)以及

Ksp

計算定量揭示化

學(xué)變化本質(zhì)28NaClO的

E3：能用所學(xué)電化學(xué)知識解決化2電解原理

（3）生產(chǎn)工藝

工中的實際問題E2：利用電化學(xué)知識分析化學(xué)對

碼頭鋼管11

金屬的腐蝕與防護

社會的貢獻

B3：認識電流大小

防腐對腐蝕速率的影響

13NaOH滴入二元弱酸的電離及電C2：運用所學(xué)酸堿滴定模型解釋

己二酸溶離常數(shù)的計算、pH

的

化學(xué)變化

B2：定量計算電離平液含義、電離水解程度

衡，平衡觀念分析離子濃度大小

比較、離子濃度大小A3：從微觀水平分析滴定過程比較

2017年27（3）鋰

離子電

速率的影響因素、

B4：通過Ksp計算定量揭示化學(xué)全國

（5）池

電極

材

Ksp

的計算

變化本質(zhì)

、分析溫度對生產(chǎn)中化Ⅰ卷料制備

學(xué)變化的影響28

HS的相關(guān)

強弱酸判定、蓋斯定

B2：能定量分析化學(xué)變化及反應(yīng)2應(yīng)用律、熱化學(xué)方程式書

熱變化

B3：認識反應(yīng)條件對平衡

寫、轉(zhuǎn)化率的計算、影響

B4：通過平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)的計算、平率計算定量揭示化學(xué)變化本質(zhì)

衡的移動C2：能依據(jù)證據(jù)推出酸性強弱結(jié)

論10鹽類水解的應(yīng)用

B4：能用水解平衡判斷化學(xué)過程201阿伏伽德

8年（A）

羅常數(shù)

全國13

CO

、HS

電解原理的應(yīng)用A3：能根據(jù)已知條件分析微觀變

化及能量轉(zhuǎn)化，能寫出陰陽極反應(yīng)式表示電解池B4：能用水解

平衡的抑制原理判斷溶液性質(zhì)22Ⅰ卷協(xié)同轉(zhuǎn)化

裝置鹽類水解的應(yīng)用

27（3）

A3：能根據(jù)已知條件分析微粒變化及能量轉(zhuǎn)化，能寫出陰陽極反

應(yīng)式表示電解池C4：（4）

焦亞硫酸鈉的廣泛

應(yīng)用電解原理的應(yīng)用、氧

化還原滴定根據(jù)所學(xué)的酸堿滴定模型構(gòu)建氧

化還原反應(yīng)滴定模型E3：依據(jù)所學(xué)知識計算解決生活問題

28

除

蓋斯定律、反應(yīng)濃度

B2：能定量分析化學(xué)變化及反應(yīng)（1）計算、平衡的移動、

熱變化

B3：認識反應(yīng)條件對平衡

平衡常數(shù)的計算，催影響

B4：通過平衡常數(shù)等計算定化劑的判斷量揭示化學(xué)變化本質(zhì)

C2：運用反

應(yīng)歷程模型解釋化學(xué)變化10固體界面

（D）

上強酸的電離平衡的判定吸附離解

A4：能宏微結(jié)合表征物質(zhì)變化11

NaOH滴定C2：運用所學(xué)酸堿滴定模型解釋

化學(xué)變化B2：定量計算電離平衡，平衡觀念分析離子濃度大小

A3：從微觀水平分析滴定過程導(dǎo)電能力的判斷、離

鄰苯二甲子濃度大小比較、pH

酸氫鉀的含義、鹽類水解

12

合成氨燃

生物燃料電池的應(yīng)用

A3：能分析化學(xué)變化電能的產(chǎn)生，能用電極反應(yīng)式表示該變化

B2：能從微觀層面分析電子得失，理解變化的本質(zhì)

料電池201

9年全國

E4：運用綠色化學(xué)理念分析該過Ⅰ卷程26HBO

的

A3：能從微觀層面對弱酸分類B2：知道條件對平衡影響

33弱電解質(zhì)電離平衡

（3）

解離反應(yīng)27（1）硫酸鐵銨

鹽類水解的應(yīng)用

B4：能用水解原理解釋純堿除油和pH控制

（3）制備

28

水煤氣變

可逆反應(yīng)進程判斷、

B2：能定量分析化學(xué)變化及反應(yīng)

換反應(yīng)反應(yīng)熱判斷、反應(yīng)速

熱變化

B3：認識反應(yīng)條件對平衡率計算、平衡的移動影響

B4：通過速率等定量計算揭

示化學(xué)變化本質(zhì)C2：運用反應(yīng)歷程模型解釋化學(xué)變化

通過上表對近5年全國Ⅰ卷的化學(xué)反應(yīng)原理題分析可得，高考對這部分內(nèi)容的核心素養(yǎng)要求主要是具有鮮明化學(xué)學(xué)科特點的素養(yǎng)1、素養(yǎng)2和素養(yǎng)3，素養(yǎng)4

和素養(yǎng)5雖有涉及但不是主要考察目標(biāo)，這與化學(xué)反應(yīng)原理題的內(nèi)容特點也很有關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)本身就是從現(xiàn)象到本質(zhì)的過程，通過微觀層面的原理

去解釋宏觀現(xiàn)象，所以一定涉及到素養(yǎng)1宏觀辨識和微觀探析；而在微觀層面的理論中，平衡的建立和移動是貫穿整個化學(xué)反應(yīng)始終的，建立平衡的思想是理解

化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)條件，所以素養(yǎng)2變化觀念和平很思想是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理必備素養(yǎng)，素養(yǎng)3證據(jù)推理和模型認知是指通過收集證據(jù)來建立模型、使用模型、

改進模型，在化學(xué)反應(yīng)原理部分存在著很多如反應(yīng)歷程、中和滴定等模型的學(xué)習(xí)和使用。所以這三個素養(yǎng)的考核必定在化學(xué)反應(yīng)原理題當(dāng)中有較多體現(xiàn)，除此以

外，素養(yǎng)4和素養(yǎng)5更加突出在意識、觀念、態(tài)度層面的培養(yǎng)，不僅僅局限于該模塊，所以會滲透在各類題目中，作為非知識性素養(yǎng)有的也不便于直接在題目中

考察，所以素養(yǎng)4和素養(yǎng)5在此處考察偏少。.化學(xué)反應(yīng)原理題核心素養(yǎng)統(tǒng)計

下面對近5年的全國Ⅰ卷中化學(xué)反應(yīng)原理題的素養(yǎng)考察進行一個橫向?qū)Ρ?，看?年內(nèi)的考察側(cè)重點具有什么特點和變化。

表22015-2019年全國Ⅰ卷化學(xué)反應(yīng)原理題核心素養(yǎng)考察頻次2015

年

2016

年2017

年

2018

年2019

年

總計

AB472716254713

327C01222D000000E011114總計

1111

1010

1456考察頻次

11142086420ABCDE總計

2018

年

2019

年2015年

2016年2017年

圖12015-2019年全國Ⅰ卷化學(xué)反應(yīng)原理題核心素養(yǎng)考考查頻次根據(jù)表3-8和圖3-3可以看出，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理題的核心素養(yǎng)考查基本穩(wěn)

定，其中素養(yǎng)1考查有所波動為1-4次，可能是由于宏觀微觀結(jié)合的素養(yǎng)在其他模塊也有要求和考查，素養(yǎng)2的考查較為穩(wěn)定，為5-7次，是因為平衡觀念是在

原理部分的重點內(nèi)容，素養(yǎng)3考查次數(shù)為0-2次，從15年的未考到逐漸增加到2次并穩(wěn)定下來，可以看出模型的建立和探究地位逐漸上升，素養(yǎng)4沒有考查，因

為該素養(yǎng)在實驗題和流程題中更能體現(xiàn)出探究和創(chuàng)新意識，原理部分對素養(yǎng)4的要求不高，素養(yǎng)5近四年均有1次考查，雖然科學(xué)責(zé)任和社會態(tài)度在此處不容易

直接考查，但保持每年考查一次體現(xiàn)出對學(xué)生該部分能力的要求。從總體來看，考查次數(shù)前4年非常穩(wěn)定，19年素養(yǎng)考核較多，同時結(jié)合考生和分數(shù)反饋，19

年的化學(xué)試卷普遍反應(yīng)難度較大，說明素養(yǎng)的要求和考題的難度存在一定的正相關(guān)，有必要引起重視。

三、結(jié)論從以上分析可知，化學(xué)反應(yīng)原理題重點考查學(xué)生的變化觀念與平衡思想的素

養(yǎng)，所以在平時的學(xué)習(xí)中要著重讓學(xué)生養(yǎng)成用變化和平衡的觀點看待化學(xué)問題，同時對于化學(xué)模型的建立，綠色化學(xué)的思想，科學(xué)的探究意識考查要求也在穩(wěn)定

中有所上升，要想突破一些難題，平時的教學(xué)必須在這些素養(yǎng)上下功夫。可以考慮采用以下方式來進行本模塊教學(xué)：

1.數(shù)字化實驗進行教學(xué)

在化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)中，知識抽象化程度高，對學(xué)生的探究思維要求高，傳統(tǒng)的教學(xué)和實驗?zāi)Ｊ蕉嘁运烙浻脖郴蚯诩泳毩?xí)熟能生巧的方法為主，靈活性

差，學(xué)生處理變通問題的能力不夠，這一教學(xué)中的短板正好可以使用數(shù)字化實驗補足。不僅可以做到宏觀與微觀相結(jié)合，同時可以讓學(xué)生直觀的感受化學(xué)的變化

與平衡。.構(gòu)建思維導(dǎo)圖式學(xué)習(xí)方法

化學(xué)之難學(xué)在于其既要擁有一定的記憶能力，記憶物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)方程式等，同時用需要有抽象理解能力，將宏觀物質(zhì)性質(zhì)用微觀理論解釋之，還需要一

定的計算能力，計算速率、常數(shù)、反應(yīng)熱等等。。通過思維導(dǎo)圖式的學(xué)習(xí)可以將碎片化的知識規(guī)整化，幫助學(xué)生記憶零散的各知識點，可以降低記憶能力的要求；

同時思維導(dǎo)圖的建立將看似獨立無關(guān)的知識點聯(lián)系起來，高屋建瓴的角度看待知識體系，可以發(fā)現(xiàn)原來沒有發(fā)現(xiàn)的聯(lián)系，體系邏輯一目了然，對于抽象理解有很

大的幫助。3.構(gòu)建認知模型化繁為簡

證據(jù)推理和模型認識是化學(xué)學(xué)科特有的核心素養(yǎng)，要求學(xué)生在高中階段的學(xué)習(xí)過程中可以形成能理解、構(gòu)建模型、會運用、改進模型的素養(yǎng)，這就使得教師

在高中階段的教學(xué)中要給學(xué)生滲透模型構(gòu)建的思想，讓學(xué)生認識已有模型從而去幫助解決問題進而自主構(gòu)建模型加深理解，最后在考試中能靈活運用模型。模型

的構(gòu)建和使用能使抽象問題實體化，疑難問題簡單化，零散知識整體化，有助于學(xué)生對知識的通匯貫通。

4.合理運用多媒體

多媒體技術(shù)的合理運用對于教育而言可謂是如虎添翼，將很多傳統(tǒng)教學(xué)無法達到的功能和效果輕松實現(xiàn)，提高學(xué)習(xí)效率，多媒體技術(shù)包含很多方面，最普遍

應(yīng)用的教學(xué)投影或電子白板，可以用其播放一些不適合教師實際