九年級(jí)化學(xué)中考總復(fù)習(xí)

九年級(jí)化學(xué)中考總復(fù)習(xí)第一篇中考連線第二篇直擊中考考點(diǎn)一、身邊的化學(xué)物質(zhì)二、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘三、物質(zhì)的化學(xué)變化四、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展五、科學(xué)探究第三篇中考新干線第四篇中考預(yù)測(cè)大演練初中化學(xué)一、身邊的化學(xué)物質(zhì)一、身邊的化學(xué)物質(zhì)子目錄（一）地球周圍的空氣（二）水與常見(jiàn)的溶液（三）金屬與金屬礦物（四）生活中常見(jiàn)的化合物返回主目錄（一）地球周圍的空氣1、空氣的成分、作用；2、氧氣和二氧化碳的性質(zhì)、用途和用簡(jiǎn)單裝置制??；3、水的組成、凈化；一、空氣的成分、作用:1、空氣成分：N2：78%、O2：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%、其他：0.03%；2、作用：氧氣：動(dòng)植物呼吸、醫(yī)療急救、氣焊氣割—氧化劑氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣、制硝酸、氮肥、充氮防腐、醫(yī)療等稀有氣體：保護(hù)氣、霓虹燈、激光技術(shù)、醫(yī)療麻醉3、空氣污染與防治：空氣污染指數(shù)—SO2、CO、NO2、O3、可吸入顆粒物。一、地球周圍的空氣二、氧氣和二氧化碳的性質(zhì)、用途和制取1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、不易溶于水、密度比空氣略大。2、化學(xué)性質(zhì)：(1)與非金屬反應(yīng)：S+O2═SO2C+O2═CO24P+5O2═2P2O5(2)與金屬反應(yīng)：Al+O2═Al2O33Fe+2O2═Fe3O4

(3)與某些化合物反應(yīng)：CO+O2═CO2CH4+O2→C2H5OH+O2→

C2H2+O2→C2H4+O2→FeS2+O2→小結(jié)：氧氣的性質(zhì)非?；顫姡芘c許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有氧化性，是常用的氧化劑。(一）氧氣的性質(zhì)、用途和制取點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃3、用途：略。4、制法：（1）工業(yè)制法：液化空氣法（2）實(shí)驗(yàn)室制法：2H2O2═H2O+O2↑2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3

═2KCl+3O2↑MnO2?MnO2?1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣大、微溶于水。其固態(tài)物俗稱干冰。2、化學(xué)性質(zhì)：(酸性氧化物性質(zhì)及氧化性)(1)CO2+H2O═H2CO3

(2)CO2+C═2CO(氧化性)(3)CO2+2Mg═2MgO+C(氧化性)(4)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(5)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O(6)穩(wěn)定性：既不燃燒也不支持燃燒，不供給呼吸(二）二氧化碳的性質(zhì)、用途和制取高溫點(diǎn)燃3、用途：略。4、制法：(1)工業(yè)制法：CaCO3═CaO+CO2↑(2)實(shí)驗(yàn)室制法：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O(說(shuō)明：不能使用稀硫酸，應(yīng)為生成的硫酸鈣微溶于水，附著在大理石的表面，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)。)裝置見(jiàn)右：高溫返回子目錄一、水的組成二、水與常見(jiàn)的溶液中考熱點(diǎn)命題方向電解水實(shí)驗(yàn)電解水的基本裝置（包括電源），電解水時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象圖示電解水的化學(xué)變化過(guò)程或?qū)嵸|(zhì)，電解水所能得出的結(jié)論探究水的構(gòu)成對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)中兩極上氣體的鑒定根據(jù)氫氣、氧氣的體積比和密度，和依據(jù)阿佛加的羅定律，推算水的組成和水的化學(xué)式理解研究物質(zhì)組成必須通過(guò)精確的定量實(shí)驗(yàn)，依據(jù)一定的理論原理才能推導(dǎo)出物質(zhì)組成的化學(xué)式水的性質(zhì)了解水的物理性質(zhì)，如顏色、氣味、味道、密度、熔沸點(diǎn)、比熱容、溶解性等方面的知識(shí)能用水的特性（如在00C—40C之間的反膨脹現(xiàn)象）解釋生活中的自然現(xiàn)象、生產(chǎn)中水的重要用途能總結(jié)歸納涉及水的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式考點(diǎn)1：電解水實(shí)驗(yàn)正極：氧氣負(fù)極：氫氣產(chǎn)生氣體體積比：1∶2檢驗(yàn)：負(fù)極氣體點(diǎn)燃后產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，且生成水正極上的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣考點(diǎn)2：水的構(gòu)成探究電解水實(shí)驗(yàn)表明了：(1)水是由H、O兩種元素組成；(2)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的變化、原子不變只是重新組合。通過(guò)電解水，推導(dǎo)水的構(gòu)成的思路探究：(1)根據(jù)密度計(jì)算，水中氫、氧元素的質(zhì)量比為：(2×0.089)∶(1×1.429)=1∶8,則水分子中H、O的原子數(shù)比為1/1∶8/16=2∶1即水H2O(2)根據(jù)阿佛加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，即電解水后得到氫氣和氧氣分子數(shù)比為2∶1，那么水中含有同樣的原子數(shù)比，即H2O?？键c(diǎn)3水的性質(zhì)：(1)能在電流的作用下分解：2H2O═2H2↑+O2↑(2)能跟某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)：2K+2H2O═2KOH+H2↑(3)跟某些酸性氧化物反應(yīng)：SO3+H2O═H2SO4(4)跟某些堿性氧化物反應(yīng)：CaO+H2O═Ca(OH)2通電二、水的凈化愛(ài)護(hù)水資源中考熱點(diǎn)命題方向1、水的凈化1、除去水中不溶性雜質(zhì)的方法，如沉淀法、吸附法和過(guò)濾法等2、實(shí)驗(yàn)探究除雜的方法，能掌握過(guò)濾的方法和實(shí)驗(yàn)技能3、認(rèn)識(shí)硬水與軟水的區(qū)別，知道其檢驗(yàn)方法，了解硬水軟化的實(shí)驗(yàn)操作，理解其原理2、水資源與水的應(yīng)用1、對(duì)地球上水分布的了解，特別是淡水資源的現(xiàn)狀有清楚的認(rèn)識(shí)2、通過(guò)對(duì)生活、生產(chǎn)等方面現(xiàn)實(shí)的調(diào)查研究以及資料的學(xué)習(xí)，從水與生命、水與工農(nóng)業(yè)的關(guān)系上充分認(rèn)識(shí)水對(duì)人類的重大意義3、保護(hù)水資源1、了解什么是水體污染，知道形成水體污染的根源2、通過(guò)事實(shí)認(rèn)識(shí)水資源在各個(gè)方面所產(chǎn)生的危害性，如危害人體健康，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)等等3、樹(shù)立保護(hù)和愛(ài)惜水資源的意思，了解水污染的預(yù)防和治理考點(diǎn)1水的凈化方法有：沉淀、吸附、過(guò)濾、蒸餾等考點(diǎn)2硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水：不含或含有較少量可溶性鈣、鎂化合物的水。考點(diǎn)3水資源考點(diǎn)4水污染與防治水體污染源：工業(yè)的廢水、廢渣、農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥的濫用，生活污水、垃圾的任意排放水污染防治的意義重大，首先要加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，工業(yè)上要治理廢水廢渣使其達(dá)標(biāo)排放；農(nóng)業(yè)上合理施用化肥農(nóng)藥；生活的污水垃圾也要集中處理排放。三、溶液的組成、分類和配制1、溶液的組成：中考熱點(diǎn)命題方向1、溶液的概念1、了解溶液的概念、溶質(zhì)和溶劑的概念及它們的相對(duì)性2、認(rèn)識(shí)溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別2、溶液的特征1、認(rèn)識(shí)溶液的均一性和穩(wěn)定性2、根據(jù)溶液的特征，對(duì)與給定的生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，判斷是否是溶液3、溶解時(shí)的放熱或吸熱現(xiàn)象1、了解物質(zhì)溶解時(shí)表現(xiàn)出吸熱或放熱現(xiàn)象的原因2、探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化考點(diǎn)1溶液、溶質(zhì)、溶劑：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液，被分散的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。考點(diǎn)2溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。考點(diǎn)3物質(zhì)的溶解：1、溶質(zhì)分散到溶劑中形成溶液的過(guò)程，發(fā)生了兩種變化(1)擴(kuò)散過(guò)程：溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散。吸收熱量(2)水合過(guò)程：溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)。放出熱量2、溶解過(guò)程中溫度變化(1)Q擴(kuò)散吸>Q水和放溶液溫度降低。如硝酸銨溶解(2)Q擴(kuò)散吸<Q水和放溶液溫度升高。如濃硫酸溶于水(3)Q擴(kuò)散吸=Q水和放溶液溫度不變。如NaCl溶于水2、溶解度中考熱點(diǎn)命題方向1、飽和溶液1、了解飽和溶液和不飽和溶液的涵義2、根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷飽和溶液和不飽和溶液互變的方法3、理解飽和溶液、不飽和溶液與溶液的稀、濃之間的關(guān)系4、將化學(xué)反應(yīng)引入飽和溶液中各種量(溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度等)的分析2、溶解度1、了解溶解性與溶解度之間的關(guān)系，理解溶解的涵義2、溶解度曲線的應(yīng)用：查溶解度曲線；判斷混合物分離的方法；判斷條件改變時(shí)(溫度、溶劑量)，溶液狀態(tài)的變化。3、知道氣體溶解度的表示方法和影響氣體溶解度的因素考點(diǎn)1飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種物質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液。(2)不飽和溶液：略(3)結(jié)晶：熱的飽和溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做結(jié)晶。結(jié)晶方法有兩種：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；②冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。(4)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：飽和溶液與不飽和溶液在“一定量的溶劑里”和“在一定溫度下”才有確定的意義。①一般規(guī)律：②特殊情況(如氫氧化鈣)：飽和溶液不飽和溶液升高溶液溫度或加入溶劑降低溶液溫度或蒸發(fā)溶劑或加入同種溶質(zhì)飽和溶液不飽和溶液降低溶液溫度或加入溶劑升高溶液溫度或蒸發(fā)溶劑或加入同種溶質(zhì)考點(diǎn)2固體物質(zhì)溶解度(1)在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。(2)若不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指該物質(zhì)在水中的溶解度。(3)固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系，可用下表來(lái)表示：(4)影響固體物質(zhì)溶解度的因素①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。②外部因素：溫度。注意：與溶劑量多少?zèng)]有關(guān)系，因?yàn)楦拍钜呀?jīng)規(guī)定為100g，所以固體溶解度外部影響只隨溫度的變化而變化。溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度g(200C)小于0.010.01—11—10大于10考點(diǎn)3固體物質(zhì)溶解度的表示方法(1)列表法：(2)曲線法：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度可繪制出物質(zhì)的溶解度曲線。固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：①同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值；②不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度數(shù)值；③物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等?？键c(diǎn)4氣體溶解度在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中考熱點(diǎn)命題方向1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法1、溶質(zhì)、溶劑(或溶液)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的換算關(guān)系2、溶液稀釋和濃縮(V、ρ、m等)的計(jì)算2、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、溶液配制的步驟、儀器、操作方法2、溶液配制在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用考點(diǎn)1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即：

考點(diǎn)2溶液稀釋、混合計(jì)算

1、溶液稀釋：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，即：m×a%=n×b%

2、混合：m×a%+n×b%=(m+n)×c%

3、溶液質(zhì)量、體積、密度值間的換算：m溶液=V溶液×ρ溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)=溶質(zhì)質(zhì)量×100%溶液質(zhì)量三、金屬與金屬礦物第一部分金屬材料中考熱點(diǎn)命題方向1、金屬材料簡(jiǎn)介1、通過(guò)對(duì)金屬材料的發(fā)展史的考查，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系2、通過(guò)日常生活、生產(chǎn)中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系2、金屬的物理性質(zhì)1、通過(guò)性質(zhì)決定用途考查幾種常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)2、知道如何回收廢舊金屬和金屬制品3、合金1、根據(jù)幾種金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的高低判斷能否制成合金2、根據(jù)幾種常見(jiàn)合金的特性考查其用途考點(diǎn)1金屬材料發(fā)展史人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛的應(yīng)用著。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，僅100多年的歷史，但由于鋁具有許多優(yōu)良的性能，其年產(chǎn)量已超過(guò)銅，僅次于鐵，居第二位。鈦及鈦合金將成為二十一世紀(jì)第三大金屬?？键c(diǎn)2金屬的性質(zhì)和用途1、金屬物理性質(zhì)的相似性和差異性：金屬的物理性質(zhì)特征與非金屬不同，金屬具有一些共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是固體(除汞外)，有金屬光澤，大多數(shù)金屬是熱和電的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。但各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差別很大。2、物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮金屬的用途時(shí)，還要考慮價(jià)格、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易于回收以及對(duì)環(huán)境的影響等?？键c(diǎn)3合金合金是一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物。金屬制成合金后由于組成的改變，使得合金性能也隨之發(fā)生改變。合金的強(qiáng)度、硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性更好。常見(jiàn)的生鐵和鋼，都是鐵的合金。第二部分金屬的化學(xué)性質(zhì)中考熱點(diǎn)命題方向1、金屬與氧氣反應(yīng)1、常溫、高溫或點(diǎn)燃條件下鎂、鋁、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象的描述2、通過(guò)不同金屬與氧氣能發(fā)生反應(yīng)的條件不同，判斷金屬活動(dòng)性2、金屬與酸反應(yīng)1、鎂、鋅、鋁、鐵等金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的描述以及產(chǎn)生氣體速率大小的比較2、通過(guò)金屬與酸反應(yīng)的不同現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序，通過(guò)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小判斷金屬相對(duì)原子質(zhì)量大小3、對(duì)置換反應(yīng)的理解和運(yùn)用3、金屬與鹽溶液反應(yīng)1、給定反應(yīng)的事實(shí)和現(xiàn)象，比較和判斷金屬活動(dòng)性順序2、金屬與鹽的混合液反應(yīng)，判斷濾液和濾渣的主要成分3、應(yīng)用金屬活動(dòng)性進(jìn)行工業(yè)廢水處理4、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證幾種金屬的活動(dòng)性順序考點(diǎn)1金屬與氧氣反應(yīng)：(1)鎂與氧氣的反應(yīng)：2Mg+O2═2MgO說(shuō)明：①常溫下，在空氣中發(fā)生緩慢氧化。②點(diǎn)燃時(shí)，在空氣中劇烈燃燒。(2)鋁與氧氣反應(yīng)：4Al+3O2═2Al2O3說(shuō)明：

①常溫下在空氣中緩慢氧化，在其表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有良好的抗腐蝕性。

②點(diǎn)燃時(shí)，在氧氣中劇烈燃燒。(3)鐵與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2═Fe3O4

說(shuō)明：①鐵在干燥的空氣中不易與氧氣反應(yīng)；②鐵在潮濕空氣中會(huì)生銹；③鐵在純氧氣中點(diǎn)燃時(shí)，會(huì)劇烈燃燒。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃考點(diǎn)2某些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)(1)鎂與鹽酸稀硫酸的反應(yīng)(2)鋅與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)(3)鐵與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)考點(diǎn)3金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(1)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)(2)鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)(3)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)2、難點(diǎn)：(1)金屬在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的判斷①金屬一般指在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬K、Ca、Na，因其金屬活動(dòng)性非常強(qiáng)，當(dāng)與酸溶液接觸時(shí)，它們能同溶液中的水發(fā)生劇烈反應(yīng)。②酸一般指鹽酸、稀硫酸，若是硝酸或濃硫酸，因其具有較強(qiáng)的氧化性，與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般不生成氫氣，而生成水。寫出反應(yīng)方程式并判斷反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化(2)金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的判斷①在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(比較活潑的金屬除外，如：K、Ca、Na、Ba等)。②反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的鹽一般不與金屬反應(yīng)。如：Mg+AgCl不反應(yīng)，因?yàn)锳gCl不溶于水。第三部分金屬資源的利用和保護(hù)中考熱點(diǎn)命題方向1、鐵的冶煉1、結(jié)合CO的性質(zhì)考查CO還原氧化鐵的有關(guān)實(shí)驗(yàn)和冶煉鐵的原理2、利用化學(xué)式計(jì)算考查冶煉鐵的鐵礦石的選擇3、通過(guò)信息給予形式分析其它金屬的制備方法2、金屬腐蝕和防護(hù)1、通過(guò)生活中的實(shí)例，考查鐵生銹的條件和防銹的方法2、對(duì)鐵生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、對(duì)鐵生銹條件的探究，考查金屬腐蝕原因的分析3、含雜質(zhì)的有關(guān)計(jì)算1、反應(yīng)物含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計(jì)算2、生成物含一定雜質(zhì)的計(jì)算，考查學(xué)生的計(jì)算技能和運(yùn)算能力考點(diǎn)1鐵的冶煉1、礦石：(1)概念：工業(yè)上能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。(2)常見(jiàn)的鐵礦石：赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)，磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)，菱鐵礦(主要成分是FeCO3)；其他礦石：黃鐵礦(FeS2用于制硫酸)、鋁土礦(Al2O3冶鋁)、黃銅礦(CuFeS2)和輝銅礦(Cu2S)用于冶銅。2、鐵的冶煉：(1)冶鐵歷史(2)冶鐵原理①一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)(Ⅰ)儀器：鐵架臺(tái)(2個(gè))、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮塞(2個(gè))、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮塞、導(dǎo)氣管；(Ⅱ)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w；(Ⅲ)裝置圖：見(jiàn)后(Ⅳ)步驟：a、檢驗(yàn)裝置的氣密性；b、裝入藥品并固定；c、向玻璃管內(nèi)通入CO氣體；d、給氧化鐵加熱；e、停止加熱；f、停止通入CO(Ⅴ)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏吻宓氖宜儨啙?，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。(Ⅵ)化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2②冶鐵原理：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。③原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣高溫考點(diǎn)2金屬資源的保護(hù)(1)金屬的銹蝕和防護(hù)①鐵的銹蝕條件鐵制品的銹蝕主要是與空氣中的氧氣、水蒸汽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。②防止鐵銹蝕的辦法a、采用保護(hù)膜是最普遍又重要的防銹措施。(多種方法)b、組成合金，以改變金屬內(nèi)部組織的結(jié)構(gòu)。(2)金屬資源保護(hù)①防止金屬銹蝕；②金屬回收利用；③有計(jì)劃、合理的開(kāi)采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖；④尋找金屬的代用品。考點(diǎn)3含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算：略返回子目錄四、生活中常見(jiàn)的化合物中考熱點(diǎn)命題方向1、生活中常見(jiàn)的酸堿鹽1、知道常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性；會(huì)用酸堿指示劑和PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性；知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。2、初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)酸堿溶液。3、了解食鹽、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名稱作用2、常見(jiàn)有機(jī)物在生活中的應(yīng)用1、結(jié)合生物知識(shí)，了解蛋白質(zhì)的功能和作用。認(rèn)識(shí)血紅蛋白和酶的功能和作用，并結(jié)合實(shí)際了解吸煙的危害及某些物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性等知識(shí)。2、認(rèn)識(shí)糖類和油脂對(duì)人體的重要作用。知道淀粉與葡萄糖的相互轉(zhuǎn)化。了解食物變質(zhì)后產(chǎn)生的有害影響。正確理解維生素與人體營(yíng)養(yǎng)的關(guān)系。3、知道每克蛋白質(zhì)完全氧化會(huì)放出18KJ能量；每克葡萄糖氧化會(huì)放出17.2KJ的能量，油脂在人體內(nèi)完全氧化，每克放出39.3KJ的能量4、認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況變紅色不變色(無(wú)色)酚酞試液變藍(lán)色變紅色石蕊試液堿溶液酸溶液溶液試液考點(diǎn)1酸堿指示劑中性溶液中的顏色紫卷心菜紫蘿卜皮美人焦月季花牽?；▔A性溶液中的顏色變化酸性溶液中的顏色變化代用指示劑淺紅色變紅色變紅色淡紅色淺紫色紅色紫色紫色紅色藍(lán)色變黃色變藍(lán)色黃綠色變綠色黃綠色考點(diǎn)2常見(jiàn)的酸(1)鹽酸、硫酸的性質(zhì)用途鹽酸硫酸物理性質(zhì)1、純凈的濃鹽酸是無(wú)色有刺激性氣味的液體2、在空氣中易揮發(fā)，瓶口呈現(xiàn)霧狀3、有酸味及腐蝕性1、純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠的油狀液體2、在空氣中不易揮發(fā)，有吸水性脫水性3、溶于水放出大量的熱，有很強(qiáng)的腐蝕性化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑作用2、跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)3、跟堿性氧化物反應(yīng)4、與堿發(fā)生中和反應(yīng)5、與某些鹽反應(yīng)1、跟指示劑作用2、跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)3、跟堿性氧化物反應(yīng)4、與堿發(fā)生中和反應(yīng)5、與某些鹽反應(yīng)用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用與生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬，精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)中常作干燥劑。(2)濃硫酸的稀釋①在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將濃硫酸倒進(jìn)水里。②如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用潔凈的布或棉花拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液?？键c(diǎn)3常見(jiàn)的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)：氫氧化鈉氫氧化鈣物理性質(zhì)白色固體，易溶與水，水溶液有澀味和滑膩感，易潮解，能與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。白色固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性，俗稱熟石灰、消石灰。NaOHCa(OH)2化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑作用2、跟酸性氧化物反應(yīng)3、跟酸發(fā)生中和反應(yīng)4、跟某些鹽反應(yīng)1、跟指示劑作用2、跟酸性氧化物反應(yīng)3、跟酸發(fā)生中和反應(yīng)4、跟某些鹽反應(yīng)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去除油污。用于建筑工業(yè)，制作漂白粉的原料、改良酸性土壤。考點(diǎn)4PH：酸堿度的表示法1、溶液的酸堿性用酸堿指示劑來(lái)檢驗(yàn)2、溶液酸堿性強(qiáng)弱程度叫溶液的酸堿度，溶液的酸堿度常用PH來(lái)表示。(1)PH的范圍通常在0—14之間。(2)PH=7溶液顯中性；PH<7溶液顯酸性；PH>7溶液顯堿性；(3)測(cè)定溶液PH最簡(jiǎn)單的方法是用PH試紙。用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴到試紙上，觀察PH試紙顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得溶液的PH。(4)了解溶液的酸堿度的重要意義①科學(xué)實(shí)驗(yàn)及化工生產(chǎn)有許多反應(yīng)必須在一定PH溶液中才能反應(yīng)；②農(nóng)作物一般適宜在PH接近或等于7的土壤中才能茁壯成長(zhǎng)；③測(cè)定魚(yú)水的PH能了解空氣污染程度；④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以了解人的健康狀況?？键c(diǎn)5鹽和化學(xué)肥料氯化鈉——NaCl1、俗稱：食鹽2、存在：海水、鹽湖、鹽井、巖礦3、制取：涼曬—海水；煮—鹽井水、鹽湖水；開(kāi)采—鹽礦4、用途：調(diào)味、鹽漬食品、醫(yī)療上的生理鹽水、重要化工原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。5、粗鹽提純(1)目的：練習(xí)溶解、過(guò)濾、和蒸發(fā)等基本操作，了解混合物分離的方法。(2)實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒(10ml)、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、托盤天平、砝碼、濾紙、粗鹽。(3)實(shí)驗(yàn)步驟：①溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10ml水，用藥匙將粗鹽逐漸加入10ml的水中，加到不再溶解為止。②過(guò)濾：過(guò)濾食鹽水③蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱蒸發(fā)。④計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量計(jì)算產(chǎn)率?？键c(diǎn)6碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣1、碳酸鈉(俗名：純堿、蘇打)(1)性質(zhì)：是一種白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。(2)用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。2、碳酸氫鈉(俗名：小蘇打)(1)性質(zhì)：白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性。(2)用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。3、碳酸鈣(俗名：大理石、石灰石、白堊)(1)性質(zhì)：白色固體，難溶與水(2)用途：重要建筑材料，補(bǔ)鈣劑。(3)碳酸根離子和碳酸氫根離子的鑒別：將待測(cè)樣品裝入試管中，滴加稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣泡。將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32-或HCO3-考點(diǎn)7復(fù)分解反應(yīng)1、概念：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、發(fā)生條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。除符合上述條件外還需要注意：反應(yīng)類型反應(yīng)物條件生成物條件堿+鹽→鹽+鹽→鹽+酸→須二者都可溶二者都可溶鹽可溶或難溶；酸須可溶須具備下列三個(gè)條件中任一條：1、有沉淀生成2、有氣體放出3、有水生成考點(diǎn)8鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽跟某些金屬反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種金屬。規(guī)律：在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。如：Cu+Hg(NO3)2═Cu(NO3)2+Hg2、鹽跟酸的反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸。如：HCl+AgNO3=AgCl↓+Hg(常用于檢驗(yàn)Cl-)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(常用于檢驗(yàn)SO42-)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(常用于檢驗(yàn)CO32-)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(常用于檢驗(yàn)HCO3-)3、鹽跟堿反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿。如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(工業(yè)上制取燒堿)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓4、鹽跟另一種鹽反應(yīng)，一般生成另兩種鹽。如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl考點(diǎn)9化學(xué)肥料1、化肥的種類和作用氮肥：(1)作用：氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。能促使作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。植物缺少氮元素，生長(zhǎng)法與會(huì)遲緩或停滯，光合作用速率減慢，作物品質(zhì)降低。(2)種類：尿素、氨水；銨鹽：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4；硝酸鹽：NH4NO3、NaNO3、KNO3等。2、磷肥：(1)作用：磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，還可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。作物缺磷時(shí)，生長(zhǎng)緩慢，產(chǎn)量降低，過(guò)量會(huì)引起作物發(fā)育晚熟，結(jié)實(shí)率下降。(2)種類：磷礦粉[主要成分Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸鈣[磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2和硫酸鈣CaSO4的混合物]等。3、鉀肥：(1)作用：鉀具有保證各種代謝過(guò)程的順利進(jìn)行；促進(jìn)植物生長(zhǎng)；增強(qiáng)抗病和抗倒伏能力等功能。(2)種類：硫酸鉀(KSO4)、氯化鉀(KCl)、草木灰(主要成分K2CO3)4、復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。(1)特點(diǎn)：能同時(shí)均勻的共給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高。(2)種類：磷酸銨[磷酸二氫銨NH4H2PO4和磷酸氫二銨(NH4)2HPO4的混合物]、硝酸鉀。5、化肥的合理施用：有利方面：(1)化肥中的營(yíng)養(yǎng)元素含量比較高；(2)化肥大多易溶于水，施入土壤后很快被作物吸收，肥效快而顯著。(3)農(nóng)藥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中與病、蟲(chóng)、雜草等有害物質(zhì)作斗爭(zhēng)的有力武器?；瘜W(xué)農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用。不利方面：(1)造成對(duì)土壤的污染；(2)造成水源的污染；(3)造成對(duì)大氣環(huán)境的污染。對(duì)策：以盡量少的投入，盡量少的對(duì)環(huán)境的影響。來(lái)保持盡量高的農(nóng)業(yè)品產(chǎn)量及保障食品品質(zhì)。6、化肥的鑒別：根據(jù)狀態(tài)鑒別：如氮肥中的氨水是液態(tài)。根據(jù)氣味鑒別：如銨態(tài)氮肥有氨味。綜合鑒別：(重點(diǎn)掌握銨根離子的鑒別)NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3、CO(NH2)2NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3CO(NH2)2無(wú)氨味有氨味灼燒滴加稀HNO3和BaCl2溶液燃燒發(fā)亮NH4NO3NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3有大量氣泡無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀NH4HCO3NH4Cl(NH4)2SO4加堿并微熱熔化冒煙第二部分常見(jiàn)的有機(jī)物中考熱點(diǎn)命題方向1、日常生活中常見(jiàn)的有機(jī)酸、堿、鹽、醇等1、了解日常生活中的醋酸、酒精、等的用途；2、了解日常生活中的甲烷、石油液化氣、可燃冰的知識(shí)，以及在煤礦中造成爆炸的原因。2、蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素的功能和作用1、結(jié)合生物知識(shí)，了解蛋白質(zhì)的功能和作用。認(rèn)識(shí)血紅蛋白和酶的功能和作用，并結(jié)合實(shí)際了解吸煙的危害及某些物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性等知識(shí)。2、認(rèn)識(shí)糖類和油脂對(duì)人體的重要作用。知道淀粉與葡萄糖的相互轉(zhuǎn)化。了解食物變質(zhì)后產(chǎn)生的有害影響。正確理解維生素與人體營(yíng)養(yǎng)的關(guān)系。3、知道每克蛋白質(zhì)、葡萄糖、油脂氧化釋放出熱量的比較。4、認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害?？键c(diǎn)1甲烷、乙醇、醋酸1、甲烷：(CH4)主要有沼氣、天然氣、可燃冰、坑氣等。(1)性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣小、難溶于水的氣體。(2)用途：燃料、化工原料，可用于制氫氣、炭黑等。2、乙醇：(CH3CH2OH)俗名酒精(1)性質(zhì)：無(wú)色、有特殊氣味，易揮發(fā)的液體。(2)用途：燃料、飲料、醫(yī)用酒精、工業(yè)上的洗滌劑等。3、醋酸：(CH3COOH)學(xué)名乙酸或冰醋酸(1)性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味，易揮發(fā)，有腐蝕性的液體。(2)用途：食用醋、醋飲、工業(yè)原料制香料、醫(yī)藥、染料等?？键c(diǎn)2蛋白質(zhì)、糖類、油脂和維生素的重要作用1、蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。一切重要的生命現(xiàn)象和生理機(jī)能，都與蛋白質(zhì)密切相關(guān)。如在生物新陳代謝中起催化作用的酶，起調(diào)節(jié)作用的激素、運(yùn)輸氧氣的血紅蛋白，以及引起疾病的細(xì)菌、病毒、抵抗疾病的抗體等，都是蛋白質(zhì)。所以說(shuō)，蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命。2、糖類和油脂在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出能量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫提供能量。3、維生素是維持人體正常生理和促進(jìn)生長(zhǎng)的必需物質(zhì)，所需量不多，但不可缺少。人體缺少維生素會(huì)患各種病癥。例如，缺維生素A，會(huì)得夜盲癥；缺維生素B，會(huì)得貧血或腳氣?。蝗本S生素C，會(huì)得壞血病；缺維生素D，會(huì)得佝僂??；缺維生素K，會(huì)得皮下出血等。人體所需要的維生素，主要通過(guò)食用蔬菜、肝臟、水果、豆類等獲得?？键c(diǎn)3正確認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)與健康1、一氧化碳與血紅蛋白一氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，人們常說(shuō)的煤氣中毒，就是指一氧化碳中毒。一氧化碳與血紅蛋白的親和力比氧氣大250倍，當(dāng)人們吸入較多的一氧化碳時(shí)，一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合形成大量的碳合血紅蛋白，而氧合血紅蛋白大大減少，造成組織和器官缺氧，進(jìn)而使大腦、心臟等多種器官產(chǎn)生損傷。2、蛋白質(zhì)的變性與人體健康當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)分子受某些物理(如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等)和化學(xué)因素(如酸、堿、有機(jī)溶劑、重金屬鹽等)的影響時(shí)，其結(jié)構(gòu)會(huì)被損壞，導(dǎo)致其失去生物活性(稱為蛋白質(zhì)變性)。甲醛(防腐劑福爾馬林的主要成分)會(huì)于蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而失去生物活性并發(fā)生凝固。3、維生素并非“多多益善”多是會(huì)引起不良反應(yīng)，甚至導(dǎo)致中毒?？键c(diǎn)4人體的組成元素在諸多的化學(xué)元素中，有許多與人類生命活動(dòng)密切相關(guān)，也是必不可少的，水是生命的源泉，是人體內(nèi)含量最豐富的物質(zhì)。那么人體含量最多的元素當(dāng)然就是有著“生命元素”之稱的氧元素了，其次，碳、氫、氮等元素在人體內(nèi)的含量也較高。它們主要以糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在。其余的元素在人體內(nèi)主要以無(wú)機(jī)鹽的形式存在。其含量雖不超過(guò)人體質(zhì)量的4%，但卻有著重要的作用。人體中含量較多的元素有11種，它們約占人體質(zhì)量的99.95%?？键c(diǎn)5有機(jī)化合物的初步知識(shí)1、有機(jī)化合物就是含碳元素的化合物。組成有機(jī)物的元素除碳外，通常還有氫、氧、氯、氮和磷等元素。有機(jī)物的主要特點(diǎn)是：①大多數(shù)有機(jī)物難溶于水；②決大多數(shù)有機(jī)物受熱易分解，而且容易燃燒；③決大多數(shù)有機(jī)物不易導(dǎo)電，熔點(diǎn)低。2、有機(jī)高分子化合物簡(jiǎn)介：①有機(jī)物分子中的碳原子可以互相連接起來(lái)，形成碳鏈或碳環(huán)。由于碳原子的排列方式不同，所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)就不同，同一分子時(shí)往往表示多種結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，如C2H6O既可以表示C2H5OH(乙醇)，又可以表示CH3-O-CH3(甲醚)，因此，有機(jī)物的數(shù)目非常龐大，其種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)了無(wú)機(jī)物。②我們根據(jù)有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量的大小，把它分為高分子和小分子。有機(jī)高分子化合物雖然相對(duì)分子質(zhì)量很大，但通常許多有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)并不復(fù)雜，它們是由簡(jiǎn)單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)連接而成的。③當(dāng)小分子連接成高分子時(shí)，有的形成很長(zhǎng)的鏈狀，有的由鏈狀結(jié)成網(wǎng)狀。結(jié)構(gòu)不同，呈現(xiàn)出的性質(zhì)也不同?？键c(diǎn)5有機(jī)合成材料1、有機(jī)高分子材料：天然材料，如：棉花、羊毛、和天然橡膠等。人工合成，如：合成纖維、合成橡膠、合成塑料。2、三大合成材料：①塑料②合成纖維③合成橡膠考點(diǎn)6合成材料與環(huán)境污染1、合成材料與環(huán)境污染合成高分子材料的應(yīng)用與發(fā)展，極大地方便了我們的生活。但是，合成材料廢棄物的急劇增加卻帶來(lái)了環(huán)境污染問(wèn)題，一些塑料制品所帶來(lái)的“白色污染”尤為嚴(yán)重。填埋作業(yè)是目前處理城市垃圾的一個(gè)主要方法，但混在垃圾中的塑料物品是一種不能被微生物分解的材料，埋在土里經(jīng)久不爛，長(zhǎng)此下去會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)，降低土壤肥效，污染地下水；如果焚燒廢棄塑料，尤其是含氯塑料會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境。廢棄塑料對(duì)海洋的污染也已經(jīng)成為國(guó)際性問(wèn)題。2、白色污染：白色污染即指塑料廢棄物給環(huán)境帶來(lái)的污染。日常生活中人們使用的塑料購(gòu)物袋、塑料食品包裝、聚苯乙烯一次性泡沫快餐飯盒，還有農(nóng)村大量使用的農(nóng)用地膜等等。這些塑料一軟塑料為主，有多是白色，它們使用后廢棄在環(huán)境中很難腐爛。如果把它們堆在樹(shù)坑或草叢中，他們會(huì)靜靜地躺在那里幾十年不爛，十分有礙觀瞻，并且因不透氣不透水而破壞土質(zhì)，影響植物生長(zhǎng)。留在土壤中的廢棄地膜會(huì)使農(nóng)作物減產(chǎn)30%，給農(nóng)民帶來(lái)經(jīng)濟(jì)損失。因此，白色污染是一種十分有害的污染。返回子目錄(一)化學(xué)物質(zhì)的多樣性(二)微粒構(gòu)成物質(zhì)(三)認(rèn)識(shí)化學(xué)元素(四)物質(zhì)組成的表示返回總目錄二、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘二、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(一)化學(xué)物質(zhì)的多樣性（二）微粒構(gòu)成物質(zhì)

（三）認(rèn)識(shí)化學(xué)元素返回子目錄元素化合物物質(zhì)單質(zhì)離子原子分子原子核電子質(zhì)子中子宏觀角度微觀角度練習(xí)1、用數(shù)字和符號(hào)填空：兩個(gè)硝酸根離子__________；碳酸鈉________；硫酸鐵__________；鈣元素的化合價(jià)為正二價(jià)___；膽礬________________；三個(gè)水分子__________；氫元素____；二個(gè)鎂離子_______；氯氣______；二個(gè)氫原子_______；氦氣_____。

2、在氧氣、二氧化碳、水、硫酸四種物質(zhì)分子中，都含有______原子，這些原子具有___質(zhì)子數(shù)，所以它們都是___元素的原子。2NO3-Na2CO3Fe2(SO4)3Ca+2CuSO4·5H2O3H2OH2Mg2+Cl22HHe氧原子8氧3、構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子是___、_____和_____。氯化鈉是由______和_______構(gòu)成的；金是由_______構(gòu)成的；二氧化碳是由____________構(gòu)成的；水是由_________構(gòu)成的。

4、四個(gè)硫酸分子和___個(gè)二氧化硫分子中含有的氧原子數(shù)相等。

分子原子離子鈉離子氯離子金原子二氧化碳分子水分子85、下面的符號(hào)中，既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個(gè)原子，還能表示這種元素組成的單質(zhì)的是（）

A.OB.NC.Hg

D.H

6、分子和原子的主要區(qū)別是（）

A.分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小

B.分子間有間隔，原子間沒(méi)有間隔

C.分子在運(yùn)動(dòng)，原子不能運(yùn)動(dòng)

D.在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不能再分CD7、下列說(shuō)法正確的是(

)

A.二氧化碳是由碳、氧兩種原子構(gòu)成的混合物

B.二氧化碳是由碳原子和氧分子構(gòu)成的化合物

C.二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的化合物

D.每個(gè)二氧化碳分子由二個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成CD物質(zhì)的分類

金屬酸性氧化物單質(zhì)非金屬氧化物堿性氧化物純凈物稀有氣體酸不成鹽氧化物無(wú)機(jī)化合物堿物質(zhì)化合物鹽有機(jī)化合物混合物(四)物質(zhì)組成的表示返回子目錄練習(xí)1、用硫、氫、氧和銅四種元素，選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成可能得到的物質(zhì)，按要求寫出化學(xué)式：（1）含氧酸______（2）無(wú)氧酸_____（3）堿________（4）鹽_______（5）堿性氧化物___（6）酸性氧化物_____。

2、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）

A、藍(lán)礬B、潔凈的鹽酸C、硫酸D、含鐵元素70%的氧化鐵H2SO4H2SCu(OH)2CuSO4CuOSO2B3、下列說(shuō)法正確的是（）

A.單獨(dú)一種物質(zhì)叫單質(zhì)B.只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.電離時(shí)生成氫離子的化合物叫酸D.純堿是一種鹽，而不是一種堿

4、在下列空格中填上相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)名稱，并指出物質(zhì)類別（指氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物）物質(zhì)名稱生石灰

甲烷化學(xué)式AlCl3HNO3物質(zhì)類別DCaO堿性氧化物氯化鋁鹽硝酸酸CH4有機(jī)物5、在物質(zhì)分類中，下面各組中前者包含著后者的是（）

A．有機(jī)物化合物B．含氧酸酸

C．堿堿性氧化物D．鹽酸式鹽

6、下列物質(zhì)不屬于有機(jī)化合物的是（）

A．食鹽B．食醋C．酒精D．蔗糖

7、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A．

純凈的礦純水B．潔凈的空氣

C．天然氣D．膽礬8、從H、O、S、Na四種元素中，選擇適當(dāng)元素，按下列要求各寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式：堿性氧化物（）酸性氧化物（）中性氧化物（）無(wú)氧酸（）含氧酸（）酸式鹽（）正鹽（）堿（）返回子目錄(一)化學(xué)變化的基本特征(二)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)(三)質(zhì)量守恒定律三、物質(zhì)的化學(xué)變化返回總目錄物質(zhì)的變化

物質(zhì)的變化物理變化化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化氧化反應(yīng)還原反應(yīng)練習(xí)1、下列自然現(xiàn)象屬于化學(xué)變化的是（）

A．海水蒸發(fā)B．冰雪融化

C．動(dòng)植物體腐敗D．山體滑坡2、在日常生活中發(fā)生的下列變化中，都屬于化學(xué)變化的一組是（）

A．汽油揮發(fā)，鐵鑄成鍋B．瓷碗破碎，鋼鐵生銹C．白磷自燃，水受熱沸騰D．動(dòng)植物呼吸，碳酸鈉晶體風(fēng)化CD3、煤氣是一種重要的燃料，它是一氧化碳的俗稱，是一種沒(méi)有顏色和氣味的氣體，日常生活中為了防止煤氣中毒，常在煤氣中加入少量有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體——硫醚。當(dāng)煤氣泄露時(shí)，人們就可以從硫醚的氣味覺(jué)察到煤氣的泄露，以便及時(shí)采取措施。1L一氧化碳約重1.25g，密度與空氣接近。一氧化碳燃燒后有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。在冶金工業(yè)上，通常在高溫下使一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)，生成生鐵和二氧化碳。請(qǐng)根據(jù)以上短文，歸納出一氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：

（1）物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：

4、下列變化屬于化學(xué)變化的是（）

A自來(lái)水制蒸餾水B用干冰進(jìn)行人工降雨

C分離空氣制氧氣D煅燒石灰石制生石灰

5、通過(guò)下列化學(xué)反應(yīng)，一定不能生成單質(zhì)的是（）

A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)

C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)6、下列物質(zhì)的用途，既與該物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，又與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）

A．氫氣用于充灌探空氣球B．二氧化碳用于滅火

C．酒精作綠色燃料D．稀鹽酸用于金屬表面除銹

7、化學(xué)反應(yīng)2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O3中的氧化劑是（）

A．AlB．Fe2O3

C．FeD．Al2O3

(一)化學(xué)變化的基本特征中考熱點(diǎn)命題方向1、物理變化與化學(xué)變化1、判斷一些常見(jiàn)的、易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化2、區(qū)分化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)與現(xiàn)象，以及化學(xué)變化的現(xiàn)象和結(jié)論3、能說(shuō)明物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系2、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)1、識(shí)別一般物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，會(huì)歸納這些性質(zhì)并正確地表達(dá)2、準(zhǔn)確描述物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的變化，并且能根據(jù)性質(zhì)、變化的關(guān)系進(jìn)行某些簡(jiǎn)單的推斷3、能進(jìn)行常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系推斷3、化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)變1、辨析簡(jiǎn)單的化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化問(wèn)題，識(shí)別化學(xué)能與熱能、光能、電能等轉(zhuǎn)化的典型實(shí)例2、識(shí)別某些常見(jiàn)的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、催化劑返回子目錄考點(diǎn)1物質(zhì)的變化從宏觀上看，生成新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化，沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化家屋里變化；從微觀上看，分子改變、原子的重新組合是化學(xué)變化，而分子或原子沒(méi)變，只是這些粒子間的距離、運(yùn)動(dòng)的速率的變化，就屬于物理變化?？键c(diǎn)2物質(zhì)的性質(zhì)不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是物理性質(zhì)。物理性質(zhì)主要包括顏色、氣味、味道、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度、揮發(fā)性、吸附型、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面。而物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、主燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等?？键c(diǎn)3物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生；在化學(xué)變化中一定包含有物理變化，而物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化。返回子目錄(二)認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)中考熱點(diǎn)命題方向1、四種基本反應(yīng)類型1、判斷化學(xué)反應(yīng)所屬類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)2、結(jié)合生活、生產(chǎn)或科技信息，以四種基本反應(yīng)類型為載體，分析物質(zhì)的性質(zhì)、變化或用途2、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧的角度認(rèn)識(shí)和分析一些簡(jiǎn)明的氧化還原反應(yīng)2、識(shí)別在生產(chǎn)生活中的氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識(shí)氧化劑還原劑的實(shí)際應(yīng)用3、用化合價(jià)的觀點(diǎn)辨析氧化還原反應(yīng)，以及與四種基本類型的聯(lián)系3、反應(yīng)發(fā)生的條件1、從溫度、壓強(qiáng)、電流或催化劑等方面的條件上去判定反應(yīng)的發(fā)生與否或化學(xué)方程式是否正確2、用金屬活動(dòng)性順序的規(guī)律去判斷置換反應(yīng)的發(fā)生情況，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之3、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和酸堿鹽及氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律，判斷一些常見(jiàn)物質(zhì)之間是否能發(fā)生反應(yīng)返回子目錄考點(diǎn)1四種基本反應(yīng)類型(1)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB=A+B(2)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B=AB(3)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A+BC=AC+B或A+BC=BA+C(4)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD=AD+CB考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，而被氧化的物質(zhì)是還原劑。物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，被還原的物質(zhì)是氧化劑?？键c(diǎn)3反應(yīng)發(fā)生的條件(1)外因——環(huán)境條件：點(diǎn)燃、加熱、通電、催化劑、高溫(2)內(nèi)因——物質(zhì)性質(zhì)條件：如金屬活潑性、氧化還原性強(qiáng)弱、復(fù)分解反應(yīng)條件等返回子目錄(三)質(zhì)量守恒定律中考熱點(diǎn)命題方向1、質(zhì)量守恒定律1、對(duì)定律內(nèi)容的正確理解和準(zhǔn)確地運(yùn)用，計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量或粒子的相對(duì)質(zhì)量，或?qū)υ氐耐贫?、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行驗(yàn)證，并分析說(shuō)明其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理3、從宏觀和微觀角度探究定律的內(nèi)涵2、化學(xué)方程式的書寫1、辨析書寫化學(xué)方程式的兩大原則2、熟練掌握書寫化學(xué)方程式的一般步驟，能正確判斷一個(gè)化學(xué)方程式的書寫是否完整、規(guī)范和符合實(shí)際等3、依據(jù)信息，分析反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，完成正確的化學(xué)方程式3、化學(xué)方程式的意義1、識(shí)別化學(xué)方程式中符號(hào)的意義：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、物質(zhì)狀態(tài)、系數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)）的意義2、理解化學(xué)方程式在“量”的方面的含義：知道粒子間的個(gè)數(shù)比、反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比等3、通過(guò)化學(xué)方程式，認(rèn)識(shí)和歸納物質(zhì)的性質(zhì)、用途或制法等規(guī)律返回子目錄考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律(1)定律內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)定律理解：可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定變和一個(gè)可能改變一個(gè)可能改變：分子的總數(shù)可能改變(3)幾個(gè)注意點(diǎn)：適合范圍：是化學(xué)反應(yīng)，對(duì)物理變化無(wú)意義；討論的量：是質(zhì)量守恒而非體積或其他；研究對(duì)象：是參加反應(yīng)的反應(yīng)物，而不一定是所有的反應(yīng)物，因而往往存在“過(guò)量”問(wèn)題。五個(gè)不變宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的種類不變微觀：原子的總類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變兩個(gè)改變宏觀：物質(zhì)的種類改變微觀：分子的種類改變或構(gòu)成原物質(zhì)的粒子改變考點(diǎn)2化學(xué)方程式及書寫(1)定義：用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書寫原則：A、以客觀事實(shí)為依據(jù)B、遵守質(zhì)量守恒定律(3)書寫步驟A、寫——寫出反應(yīng)物和生成物，中間加一個(gè)“—”；B、配——配平兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)；C、標(biāo)——標(biāo)出反應(yīng)的條件及生成物狀態(tài)，且中間將“—”改為“═”；D、查——查閱一下是否完整?？键c(diǎn)3化學(xué)方程式的意義(1)質(zhì)的方面：a、表示出反應(yīng)物和生成物以及它們的組成；b、表示反應(yīng)物的一種性質(zhì)；c、反映出一種生成物的制法。(2)量的方面：a、反應(yīng)物和生成物間粒子數(shù)之比(或分子數(shù)比)；b、反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。(三)根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算及化學(xué)定量研究的重要意義中考熱點(diǎn)命題方向1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟1、準(zhǔn)確分析題意，尋找相關(guān)物質(zhì)的已知量和未知量，并根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算之2、嚴(yán)格按照規(guī)范的步驟完成化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算3、涉及體積問(wèn)題時(shí)，會(huì)根據(jù)密度轉(zhuǎn)換成質(zhì)量的計(jì)算2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的主要類型1、有關(guān)化學(xué)方程式反應(yīng)物、生成物之間進(jìn)行純物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算2、熟練地將體積問(wèn)題、含雜質(zhì)或溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為質(zhì)量計(jì)算3、通過(guò)圖像或表格形式，考查其綜合分析能力和推理能力，以及數(shù)據(jù)處理能力3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見(jiàn)方法1、能準(zhǔn)確的書寫化學(xué)方程式，特別注重配平，準(zhǔn)確計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量2、會(huì)根據(jù)計(jì)算解答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，如天平平衡問(wèn)題；或圖像分析問(wèn)題；或某物質(zhì)量的取值范圍問(wèn)題等等考點(diǎn)1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟(1)根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；(2)正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式；(3)算出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，已知量和未知量，并對(duì)應(yīng)地寫在化學(xué)式的下邊；(4)按正確關(guān)系列出比例式；(5)求出未知量的值；(6)簡(jiǎn)略寫出答案?？键c(diǎn)2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的主要類型(1)有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算；(2)含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；(3)與天平平衡相結(jié)合的計(jì)算；(4)與圖像、表格分析相結(jié)合的計(jì)算；(5)有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。考點(diǎn)3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的技巧方法(1)守恒法：利用化學(xué)反應(yīng)前后某種元素或原子團(tuán)的質(zhì)量守恒，可使化學(xué)計(jì)算化難為易，事半功倍。例1:某不純的燒堿樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液來(lái)中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克?例2：現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)(含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))，取該金屬樣品4.0克，投入19.45克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？例3：取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，(不含結(jié)晶水)，求生成氫氣多少克？(2)差量法：根據(jù)反應(yīng)前列出與化學(xué)方程式中的已知量、未知量之間的關(guān)系且解之。例1：用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量是多少克？(3)其他方法：如范圍討論法、數(shù)形結(jié)合法、歸一法、平均值法、極值討論法、表格分析法等。返回子目錄四、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展(一)化學(xué)與能源和資源的作用(二)常見(jiàn)的化學(xué)合成材料(三)化學(xué)物質(zhì)與健康(四)保護(hù)好我們的環(huán)境返回總目錄(一)化學(xué)與能源和資源的利用知識(shí)點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)燃料完全燃燒的重要性及使用它們對(duì)環(huán)境的影響懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料；2、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火滅火、防范爆炸的措施；3、知道化石燃料、水是人類社會(huì)重要的自然資源，了解海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，形成保護(hù)和節(jié)約資源的意識(shí)，認(rèn)識(shí)資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)的重要性；4、知道石油是混合物及石油加工的主要產(chǎn)品。第一部分燃料和熱量燃料與環(huán)境中考熱點(diǎn)命題方向1、化石燃料的種類和綜合利用1、燃化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)采和節(jié)約化石燃料的重要性2、考查石油煉制出的幾種主要產(chǎn)品及其用途3、結(jié)合我國(guó)國(guó)情分析西氣東輸?shù)闹匾饬x2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、認(rèn)識(shí)、分析和解釋燃料充分燃燒的條件和措施2、比較H2、CH4、液化石油氣等能源的放熱情況，作出評(píng)價(jià)。3、使用燃料對(duì)環(huán)境的影響1、化石燃料對(duì)環(huán)境的影響2、認(rèn)識(shí)合理開(kāi)采、節(jié)約化石燃料，開(kāi)發(fā)清潔能源的重要性3、用生活經(jīng)驗(yàn)、數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)、分析討論節(jié)能和環(huán)保的重要意義4、通過(guò)社會(huì)調(diào)查、實(shí)驗(yàn)探究的體驗(yàn)、探討能源開(kāi)發(fā)，環(huán)境保護(hù)的途徑?？键c(diǎn)1化石燃料主要指煤、石油和天然氣，這三種燃料是我國(guó)能源的三大支柱。煤和石油等化石燃料是不可再生的能源，是有限的，總有用完的一天，節(jié)約能源，提高煤等燃料的利用率，延長(zhǎng)煤、石油的使用期限是非常重要的。(1)煤和石油①煤：煤是古代植物遺體埋在地下經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期復(fù)雜的變化而形成的，是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的混合物，主要含有碳元素，還含有氫元素和少量的氮、硫、氧等元素，煤燃燒主要利用碳元素與氧反應(yīng)所釋放的熱量。焦炭煤煤焦油煤氣(主要成分H2、CH4、CO等)注意：此變化生成了其他物質(zhì)，是化學(xué)變化。②石油隔絕空氣加熱石油是古代海洋生物、動(dòng)植物的遺骸埋在土里經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期復(fù)雜的變化形成的，是一種粘稠狀的液體，是復(fù)雜的混合物，主要含有碳、氫元素。溶劑油汽油煤油石油柴油潤(rùn)滑油石蠟瀝青(2)天然氣天然氣的形成與石油相同，在有石油的地方一般都有天然氣，天然氣的主要成分是甲烷。俗稱沼氣。甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。①甲烷的物理性質(zhì)：易燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，化學(xué)方程式為：CH4+2O2＝2H2O+CO2↑蒸餾注意：這個(gè)過(guò)程是利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同，將它們分離出來(lái)，沒(méi)有生成新的物質(zhì)，是物理變化。點(diǎn)燃甲烷與一氧化碳、氫氣都是可燃性氣體，所以點(diǎn)燃前必須先檢驗(yàn)氣體的純度，否則會(huì)發(fā)生爆炸。考點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)出熱量變化。許多化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，如所有的氧化反應(yīng)，相反有些化學(xué)反應(yīng)會(huì)吸收熱量，如碳與二氧化碳反應(yīng)?？键c(diǎn)31、燃料燃燒對(duì)空氣的影響(1)煤的燃燒因?yàn)槊褐泻猩倭康牧?、氮，在然少時(shí)會(huì)放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，這些氣體溶于水，會(huì)形成酸雨。因此，應(yīng)盡量減少使用原煤作燃料，如果煤不充分燃燒，還會(huì)產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳，而污染空氣。(2)汽車用燃料的燃燒目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油或柴油。汽車的尾氣中主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?，氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。(3)煤和石油等化石燃料燃燒對(duì)空氣污染的原因①燃料中的一些雜質(zhì)如硫等燃燒時(shí)產(chǎn)生污染物二氧化硫。②燃料燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳。③未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤剂！m粒等排放到空氣中。2、使用和開(kāi)發(fā)新的燃料及能源(1)酒精名稱：乙醇，化學(xué)式：C2H5OH或C2H6O各種飲用酒中均含有酒精。a、物理性質(zhì)：無(wú)色液體，有特殊氣味易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶，密度為0.789g/cm3。b、化學(xué)性質(zhì)：可燃性，放出熱量，對(duì)環(huán)境無(wú)污染(稱綠色能源)，重要的有機(jī)合成原料——制燃料、醫(yī)藥及清潔劑等。有關(guān)酒精其他方面的知識(shí)：a、證明酒精中是否含有水的方法：加入無(wú)水硫酸銅，看是否變藍(lán)，若變藍(lán)，則證明含有水。b、飲用工業(yè)酒精中毒的原因：由于工業(yè)酒精中含有少量的甲醇，甲醇有毒。(2)氫氣氫氣的性質(zhì)：無(wú)毒，極易燃燒，是最清潔的燃料，燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱。(3)開(kāi)發(fā)其它能源人們正在開(kāi)發(fā)利用水能、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕艿饶茉矗@些能源的利用，不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少環(huán)境的污染。第二部分燃燒和滅火中考熱點(diǎn)命題方向1、燃燒的條件1、依據(jù)教材中燃燒的條件探究實(shí)驗(yàn)進(jìn)行遷移，測(cè)試對(duì)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、設(shè)計(jì)原理、結(jié)論的理解2、用量變到質(zhì)變的哲學(xué)觀點(diǎn)看待事物的變化2、滅火的原理和方法1、根據(jù)燃燒的條件選擇滅火的方法或?qū)缁鸬拇胧┻M(jìn)行合理的解釋2、知道應(yīng)用客觀規(guī)律去改造客觀世界的道理3、易燃物、易爆物的安全知識(shí)1、將燃燒、自然、緩慢氧化、爆炸等從反應(yīng)現(xiàn)象、實(shí)質(zhì)、發(fā)生條件等方面進(jìn)行比較2、結(jié)合日程生活、生產(chǎn)中的實(shí)例討論發(fā)生爆炸的原因，增強(qiáng)安全意識(shí)，提出防爆的措施考點(diǎn)1燃燒和滅火1、可燃物與助燃物(如氧氣)發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫燃燒。燃燒需要的條件：①可燃物，②助燃物③溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)(燃點(diǎn))通常情況下一些常見(jiàn)物質(zhì)的著火點(diǎn)：白磷—400C；紅磷—2400C；木材—250~3300C；乙醇—5580C；無(wú)煙煤—700~7500C。2、滅火原理：①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；②隔離氧氣或空氣；③使溫度降到著火點(diǎn)以下。滅火的方法：①常見(jiàn)可燃物著火用水滅火；②可用沙鋪蓋滅火；③用滅火器滅火；a、泡沫滅火器，b、干粉滅火器，c、液態(tài)二氧化碳滅火器?？键c(diǎn)2易燃物和易爆物的安全常識(shí)(1)什么是易燃物和易爆物？易燃物一般來(lái)說(shuō)是指那些易燃的氣體和液體，容易燃燒、自燃或遇水可以燃燒的固體、以及一些可以引起其它物質(zhì)燃燒的物質(zhì)等。常見(jiàn)的有硫、磷、金屬鉀、鈉、酒精、液化石油氣、氫氣、乙炔、沼氣、石油產(chǎn)品、面粉、棉絮等。易爆物：指的是那些受熱或受到撞擊時(shí)容易發(fā)生爆炸的物質(zhì)等。(2)爆炸可燃物在有限的空間內(nèi)急速地燃燒，使其在短時(shí)間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起的現(xiàn)象?？扇夹詺怏w、面粉、棉絮等都會(huì)遇明火或電火花發(fā)生爆炸。(二)常見(jiàn)的化學(xué)合成材料中考熱點(diǎn)命題方向1、有機(jī)化合物1、區(qū)分有機(jī)物和無(wú)機(jī)物2、有機(jī)化合物的特點(diǎn)2、有機(jī)合成材料1、了解常見(jiàn)的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用2、認(rèn)識(shí)新材料開(kāi)發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系3、白色污染1、了解使用合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響考點(diǎn)1有機(jī)化合物的初步知識(shí)

考點(diǎn)2有機(jī)合成材料

考點(diǎn)3合成材料與環(huán)境污染(略)

一、熱塑性塑料

加熱時(shí)變軟以至流動(dòng)，冷卻變硬，這種過(guò)程是可逆的，可以反復(fù)進(jìn)行。聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚甲醛，聚碳酸酪，聚酰胺、丙烯酸類塑料、其它聚烯侵及其共聚物、聚諷、聚苯醚，氯化聚醚等都是熱塑性塑料。熱塑性塑料中樹(shù)脂分子鏈都是線型或帶支鏈的結(jié)構(gòu)，分子鏈之間無(wú)化學(xué)鍵產(chǎn)生，加熱時(shí)軟化流動(dòng)．冷卻變硬的過(guò)程是物理變化。

二、熱固性塑料

第一次加熱時(shí)可以軟化流動(dòng)，加熱到一定溫度，產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)一交鏈固化而變硬，這種變化是不可逆的，此后，再次加熱時(shí)，已不能再變軟流動(dòng)了。正是借助這種特性進(jìn)行成型加工，利用第一次加熱時(shí)的塑化流動(dòng)，在壓力下充滿型腔，進(jìn)而固化成為確定形狀和尺寸的制品。這種材料稱為熱固性塑料。

熱固性塑料的樹(shù)脂固化前是線型或帶支鏈的，固化后分子鏈之間形成化學(xué)鍵，成為三維度的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不僅不能再熔融，在溶劑中也不能溶解。酚醛、服醛、三聚氰胺甲醛、環(huán)氧、不飽和聚酯、有機(jī)硅等塑料，都是熱固性塑料。

主要用于隔熱、耐磨、絕緣、耐高壓電等在惡劣環(huán)境中使用的塑料，大部分是熱固性塑料，最常用的應(yīng)該是炒鍋鍋把手和高低壓電器。

我國(guó)包裝塑料的使用和可降解塑料的發(fā)展現(xiàn)狀

近年來(lái)我國(guó)包裝用塑料已超過(guò)400萬(wàn)噸，其中難以回收利用的一次性塑料包裝約占30％，每年產(chǎn)生的塑料包裝廢棄物約120萬(wàn)噸、塑料地膜40多萬(wàn)噸，難以回收的一次性塑料日用雜品及不宜回收利用的醫(yī)用塑料約40萬(wàn)噸。據(jù)統(tǒng)計(jì)，2005年我國(guó)產(chǎn)生難以回收利用的塑料廢棄物350萬(wàn)噸，若部分以可降解塑料替代，則可減輕其對(duì)環(huán)境的污染程度。我國(guó)從上世紀(jì)80年代中期開(kāi)始可降解塑料的研究工作，最初主要集中在光降解塑料，但這種添加型的降解塑料在自然環(huán)境中并不能全部降解，同時(shí)使用性能上也不能滿足要求。因此從上世紀(jì)80年代末起，我國(guó)開(kāi)始研發(fā)生物分解塑料。目前我國(guó)生物分解塑料主要集中在植物纖維如秸稈纖維模塑制品、淀粉模塑制品，能規(guī)模化生產(chǎn)的品種主要為PHBV、PPC、PVA、PEG、PHA。據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)目前從事降解塑料的企業(yè)有100多家，初步形成了產(chǎn)學(xué)研相結(jié)合的開(kāi)發(fā)體系，建成雙螺桿降解母料生產(chǎn)線近100條，年生產(chǎn)能力約10萬(wàn)噸。我國(guó)清華大學(xué)通過(guò)開(kāi)展高分子科學(xué)、化工和微生物等學(xué)科的交叉研究，在世界上成功發(fā)展了基因工程法合成可降解聚酯的新方法，并獲得了性能優(yōu)異的新型可降解聚酯3-羥基丁酸與3-羥基己酸的共聚物。一種利用納米技術(shù)高效催化CO2合成的可降解塑料，由中科院廣州化學(xué)研究所研制成功。該項(xiàng)目的中試成果已經(jīng)轉(zhuǎn)讓給廣州廣重企業(yè)集團(tuán)有限公司，共同進(jìn)行二氧化碳可降解塑料5000噸／年工業(yè)化試驗(yàn)，以使該項(xiàng)日盡早實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化。據(jù)悉，用CO2和環(huán)氧丙烷聚合而成的這種可降解塑料，可替代目前市場(chǎng)上廣泛使用的快餐包裝容器，既解決了CO2所導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題，又可避免塑料包裝使用中產(chǎn)生的“白色污染”。我國(guó)廣州化學(xué)所研究開(kāi)發(fā)的此項(xiàng)技術(shù)是采用CO2和環(huán)氧丙烷在納米負(fù)載催化劑的作用下進(jìn)行共聚，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，生產(chǎn)出全降解塑料：聚碳酸酯。目前我國(guó)降解塑料開(kāi)拓的應(yīng)用領(lǐng)域主要是農(nóng)田、包裝和日用一次性消費(fèi)品。降解塑料地膜處于示范應(yīng)用階段，一次性包裝材料及日用雜品正推向市場(chǎng)，完全生物降解塑料處于中試階段，并可望走向產(chǎn)業(yè)化。從總體上看，除合成型光降解、完全生物降解塑料外，我國(guó)降解塑料的研發(fā)進(jìn)程已與世界同步，技術(shù)水平接近或相當(dāng)