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文檔簡介
酸堿中和滴定化學(xué)講師馮老師考點(diǎn)透視考試說明
必備技能
考點(diǎn)突破一、誤差分析
2.中和滴定實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng)和讀數(shù)不規(guī)范
(1)操作誤差:這類誤差出現(xiàn)時(shí),一定要把錐形瓶中的溶液的體積視為定值,標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度視為定值(哪怕誤差本身就出現(xiàn)在二者方面),然后看誤差引起滴定過程中的滴定管中液體的體積是變大還是變小,從而引起結(jié)果偏高還是偏低。
(3)常見誤差分析:導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外待測(cè)液濺出錐形瓶外滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴后平視滴前平視,滴后仰視V(標(biāo))增大偏高V(待)變小,消耗的V
(標(biāo))減小偏低V
(標(biāo))減小偏低V
(標(biāo))增大偏高操作及讀數(shù)誤差原因?qū)е聹y(cè)定結(jié)果達(dá)終點(diǎn)后,滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液
V(標(biāo))減小偏低V(標(biāo))增大偏高V(標(biāo))減小偏低V(標(biāo))增大偏高
例1(2012·長陽檢測(cè))用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是()
①錐形瓶用蒸餾水洗浄后,再用待測(cè)液潤洗2~3次直擊高考
(2012上海10)
用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù),下列操作會(huì)滴定種類選指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)堿滴定弱酸黃色→橙色紅色→無色紅色→橙色無色→粉紅色黃色→橙色甲基橙酚酞無色→粉紅色
一、誤差分析例2
(08全國Ⅱ卷)
實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞:8.2~10.0
用0.1000
mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)
變式練習(xí)
(2010·安溪測(cè)評(píng))
準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液于錐形瓶中并用某無色未知濃度
備考指津
酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中十分重要的定量實(shí)驗(yàn),而其誤差分析又是一個(gè)難點(diǎn)。我們?cè)谶M(jìn)行酸堿中和滴定的誤謝謝您的觀看!備用習(xí)題!A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖6表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80
℃時(shí)KNO3的不飽和溶液D.圖8表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大(2013浙江12)
25℃時(shí),用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。
下列說法正確的是()
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定
至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X-)>c(Y-)>c(OH
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