濃度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率第二章

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3課時(shí)濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響議課時(shí)間：9月10日上課時(shí)間：9月15日

學(xué)習(xí)目標(biāo)（1min）：1.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素和影響因素；2.理解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能用有效碰撞理論進(jìn)行解釋；3.掌握探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法。問(wèn)題導(dǎo)學(xué)（10min）：

閱讀教材P23~24，思考下列問(wèn)題：1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？2.如何用有效碰撞解釋濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？3.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響？（探究）實(shí)驗(yàn)方法：（1）對(duì)照實(shí)驗(yàn)（2）控制單一變量點(diǎn)撥精講（17min）：一.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)活化能的大小單位體積內(nèi)活化分子的多少單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)的多少化學(xué)反應(yīng)速率的快慢決定決定決定決定1.內(nèi)因:2.外因:

濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積、光、波等決定因素影響因素加入試劑0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO40.1mol/LNa2S2O30.5mol/LH2SO4出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間長(zhǎng)短結(jié)論較長(zhǎng)較短增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快二、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)注意：控制單一變量，只改變硫酸的濃度，其它相同。Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O二、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【現(xiàn)象】【結(jié)論】【解釋】用有效碰撞理論進(jìn)行解釋其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。

加入的H2SO4溶液的試管出現(xiàn)渾濁更快些。濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑注意事項(xiàng)：(1)此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)，對(duì)于純液體或固體反應(yīng)物一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。一般來(lái)說(shuō)，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大，

固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。(2)化學(xué)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度的改變，其正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率的變化也符合上述的規(guī)律。

【思考】(1)1g鐵與1mol/LHCl和1g鐵與0.1mol/LHCl反應(yīng)，哪個(gè)快？(2)1g鐵和10g鐵分別與1mol/LHCl反應(yīng)，哪個(gè)快？(3)1g鐵粉和10g鐵塊分別與1mol/LHCl反應(yīng)，哪個(gè)快？三、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響其他條件不變氣體的壓強(qiáng)增大氣體體積減小氣體濃度增大反應(yīng)速率加快【結(jié)論】其他條件不變,壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng)速率增大;壓強(qiáng)減小化學(xué)反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)P2P2P基準(zhǔn)縮小體積恒容充不相關(guān)氣恒壓充不相關(guān)氣基準(zhǔn)增大不變減小

引起反應(yīng)物濃度變化的壓強(qiáng)變化才會(huì)影響速率。

關(guān)鍵：措施壓強(qiáng)單位體積活化分子數(shù)基準(zhǔn)增加不變減少速率反應(yīng)物濃度基準(zhǔn)增大不變減小對(duì)于非氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)速率無(wú)影響（影響忽略不計(jì)）。課堂小結(jié)（2min）：

第3課時(shí)濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.內(nèi)因:2.外因:

決定因素影響因素二、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響三、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響其他條件不變,增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大;

減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。其他條件不變,壓強(qiáng)增大化學(xué)反應(yīng)速率增大;壓強(qiáng)減小化學(xué)反應(yīng)速率減小。影響因素分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子總數(shù)活化分子濃度(單位體積活化分子數(shù))增大濃度增大壓強(qiáng)增加不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾硬蛔?/p>

壓強(qiáng)變化是否引起反應(yīng)物濃度變化關(guān)鍵：當(dāng)堂檢測(cè)（15min）：

1.填空:當(dāng)堂檢測(cè)（15min）：

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆謩e取2mL0.01mol/L和2mL0.05mol/L酸性KMnO4溶液于兩支試管中，同時(shí)加入4mL0.1mol/LH2C2O4溶液，觀察溶液褪色的快慢探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【注意】探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，若某一反應(yīng)物本身有顏色，則該反應(yīng)物濃度必須保持不變，且要少量、濃度小。2.已知：下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否正確?

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O2MnO4－+5H2C2O4+6H＋==2Mn2＋+10CO2↑+8H2O當(dāng)堂檢測(cè)（15min）：

3.

一定條件下,為了加快化學(xué)反應(yīng)CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑的速率,下列那些方法可行()A.增加HCl的濃度B.加水C.增加同濃度鹽酸的量D.改加CaCO3粉末AD4.如反應(yīng)3KSCN+FeCl3==Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，會(huì)不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？不會(huì)實(shí)質(zhì)：3SCN-+Fe3+==Fe(SCN)35.室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()

的鹽酸的鹽酸12mL的硫酸的硫酸15mLC當(dāng)堂檢測(cè)（15min）：

6.在N2+3H2

2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)(1)在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？(2)在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？(3)在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？減小不變?cè)龃?.(雙選)對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率()

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C.體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D.使體積增大到原來(lái)的2倍E.體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大DE①恒溫時(shí)，壓縮體積→壓強(qiáng)增大→濃度增大→反應(yīng)速率加快。②恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器:a.充入氣體反應(yīng)物→氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)→反應(yīng)速率加快。b.充入不參與反應(yīng)的氣體→總壓強(qiáng)增大→各物質(zhì)濃度未改變→反應(yīng)速率不變。③恒溫恒壓時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體→體積增大→氣體反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減小。2.對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況(注意“真”變和“假”變):1.對(duì)于沒(méi)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響?！疽?guī)律總結(jié)】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的幾種情況8.(2012·上海)為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)。

向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A.加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B.加入少量水，v(H2)減小C.加入CH3COONa固體，v(H2)減小D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小BC9.為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mlK2S2O8溶液水KI