湖南省湘西州吉首市2022年基礎(chǔ)教育綜合實(shí)踐改革成果展示活動(dòng)檢測高二化學(xué)試題2

2022年秋吉首市基礎(chǔ)教育綜合實(shí)踐改革成果檢測高中化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.本卷為試題卷，考生應(yīng)在答題卡上做答，在試題卷、草稿紙上答題無效。2.答題前，考生須先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)分別在試卷和答題卡上填寫清楚。3.答題完成后，將試卷、答題卡、草稿紙放在桌上，由監(jiān)考老師統(tǒng)一收回。4.本試卷三大題，時(shí)量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H(1)C(12)O(16)P(31)S(32)Cl(35.5)Mg(24)Al(27)Fe(56)Mn(55)K(39)Cu(64)N(14)一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活等聯(lián)系緊密，下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，主要是所含亞鐵離子被氧化所致B.水晶和瑪瑙主要成分都是，我國北斗導(dǎo)航系統(tǒng)信號(hào)傳輸也與有關(guān)C.預(yù)防新冠病毒的疫苗應(yīng)在較低溫度下保存D.為了防腐，港珠澳大橋可以在鋼鐵中增加含碳量【答案】D【解析】【詳解】A．現(xiàn)榨蘋果汁含有亞鐵離子，亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，故A正確；B．具有良好的導(dǎo)光性，可用于制造光纖纖維，北斗導(dǎo)航系統(tǒng)信號(hào)傳輸主要是與有關(guān)，故B正確；C．新冠病毒疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度高時(shí)易發(fā)生變性，應(yīng)在低溫下保存，故C正確；D．鋼鐵中含碳量大，容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，故為了防腐，鋼鐵中應(yīng)減少含碳量，故D錯(cuò)誤；故選D。2.人類在發(fā)展進(jìn)程中，積累了越來越多與化學(xué)相關(guān)的知識(shí)與技能。《本草綱目》中記載“燒酒”篇：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！薄侗静萁?jīng)集注》中記載鑒別消石()和樸消()之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”。文中所提到的分離與檢驗(yàn)方法分別是A.升華高溫分解 B.蒸發(fā)結(jié)晶紙上層析C.過濾萃取 D.蒸餾焰色實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】【詳解】蒸令氣上……，說明變?yōu)闅鈶B(tài)，再冷凝變?yōu)橐簯B(tài)，該方法是蒸餾；《本草經(jīng)集注》中記載鑒別消石()和樸消()之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”，說明是焰色試驗(yàn)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。3.已知的，的，下列有關(guān)說法正確的是A.在的醋酸溶液中加入少量的稀鹽酸，溶液的會(huì)變小B.等濃度等體積的和溶液，前者所含數(shù)比后者小C.100mL的新制氯水中：D.將通入溶液中，若溶液呈中性，則溶液中存在6種微?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01mol?L?1的稀鹽酸，氫離子濃度不變，醋酸的電離平衡不移動(dòng)，所以溶液的pH不變，故A錯(cuò)誤；B.由于醋酸的酸性大于次氯酸，形成鈉鹽的酸越弱，水解能力越強(qiáng)；等濃度等體積的和NaClO溶液前者水解程度小于后者，則所含OH-數(shù)前者小于后者，故B正確；C．pH=2的氯水中c(H+)=0.01mol/L，pH=2的100mL氯水中n(H+)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，根據(jù)電荷守恒得n(H+)=n(OH?)+n(ClO?)+n(Cl?)=0.001mol，但是溶液中n(HClO)≠n(Cl?)，所以n(OH?)+n(ClO?)+n(HClO)≠0.001mol，故C錯(cuò)誤；D．將氯氣通入NaOH溶液，若二者恰好反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液呈堿性，而溶液為中性，則通入的氯氣應(yīng)該稍過量，則存在的反應(yīng)和，則反應(yīng)后溶液中含有的微粒有：氫離子、氫氧根、水分子、氯氣分子、次氯酸根、氯離子、次氯酸分子、鈉離子，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A混合濃硫酸和濃硝酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入濃硝酸B檢測產(chǎn)品中是否存在取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液，滴加溶液C制備膠體將氨水滴加到飽和溶液中D驗(yàn)證向溶液中先滴入5滴的溶液，再滴入5滴的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．混合濃硫酸和濃硝酸，應(yīng)將密度大的濃硫酸倒入濃硝酸中，A錯(cuò)誤；B．Na2S2O3溶于足量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：，靜置，取上層清液，滴加溶液，二氧化硫與溶液不反應(yīng)，若產(chǎn)生沉淀，應(yīng)存在硫酸根，B正確；C．向沸水中逐滴滴加飽和溶液來制備氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D．硝酸銀溶液過量，滴入的氯化鈉量少，銀離子有剩余，再加碘化鉀與過量的銀離子反應(yīng)，不能比較碘化銀和氯化銀的Ksp，D錯(cuò)誤；故選B。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.巰基()中含有電子數(shù)為B.將()完全溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為C.鐵與一定量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為D.1乙烷分子中共用電子對(duì)數(shù)為6【答案】A【解析】【詳解】A．巰基()含有17個(gè)電子，巰基()物質(zhì)的量為，則巰基中含有的電子數(shù)為，故A正確；B．將()完全溶于水生成2SO4，H2SO4＝2H＋＋，因此所得溶液中H+的數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；C．鐵與一定量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則在反應(yīng)過程中可能變?yōu)閬嗚F離子，也可能變?yōu)殍F離子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)乙烷分子含有6個(gè)碳?xì)滏I和一個(gè)碳碳單鍵，因此1乙烷分子中共用電子對(duì)數(shù)為7，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。6.下列判斷正確的是A.、、、能在溶液中大量共存B.、、、能大量共存C.三氯化鐵酸性溶液中通入足量硫化氫的離子方程式為：D.用“示蹤原子法”來判斷反應(yīng)的歷程：【答案】A【解析】【詳解】A．、、、都不反應(yīng)而能在溶液中大量共存，故A正確；B．與反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．三氯化鐵酸性溶液中通入足量硫化氫，反應(yīng)為配平，其離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．用“示蹤原子法”來判斷反應(yīng)的歷程，雙氧水中的氧全部被氧化：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。7.天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B.脫硫過程O2間接氧化H2SC.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖示過程，F(xiàn)e2(SO4)3在菌的作用下將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，同時(shí)自身還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在氧氣的氧化下生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又繼續(xù)氧化硫化氫，形成循環(huán)，在此過程中硫酸鐵可視為催化劑，據(jù)此回答。【詳解】A．菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯(cuò)誤；B．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，需補(bǔ)充一定量的亞鐵離子，C正確；D．天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現(xiàn)的火焰，故說明我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故選A。8.一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯(cuò)誤的是A.原子半徑：B.X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X<YC.W和Y能形成多種原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物D.除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z的電子排布為2、6，Z為O；W形成一個(gè)共價(jià)鍵、X形成3個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，且W、X、Y的原子序數(shù)均比Z(O)小，則W、X、Y分別為H、B、C；綜上所述，W，X，Y，Z依次是H，B，C，O，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，則原子半徑B>C>O>H，故A正確；B．B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硼酸，C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，硼酸酸性弱于碳酸，故B正確；C．H和C可以形成C2H2，C6H6等多種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，故C正確；D．題中所給結(jié)構(gòu)中H形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B最外層形成3+3=6電子，二者都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；答案選D。9.工業(yè)含鉻廢水中含有(溶液為橙色)和(溶液為黃色)，會(huì)對(duì)水體產(chǎn)生很大危害，因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：

已知有反應(yīng)：。下列說法正確的是A.①中，所加酸可以是鹽酸B.①中，酸化后廢水黃色變淺C.②中，反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D.③中，該工藝流程所得可用于制備【答案】D【解析】【詳解】A．可與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)加硫酸酸化，A錯(cuò)誤；B．酸化后2(黃色)+2H+=(橙色)+H2O正向移動(dòng)，橙色加深，B錯(cuò)誤；C．②中Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C錯(cuò)誤；D．③中反應(yīng)所得加熱分解可用于制備，D正確；故選D。10.向和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為。下列有關(guān)說法正確的是A.Cu與Cu2O物質(zhì)的量之比為1∶2 B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/LC.產(chǎn)生的NO體積為 D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為【答案】D【解析】【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L

的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，沉淀為Cu(OH)2，在根據(jù)銅元素守恒和N元素守恒以及得失電子守恒分析解答?！驹斀狻緼．金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu(OH)2，質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2。設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有，根據(jù)銅元素守恒有，聯(lián)立方程解得：，，所以n(Cu)∶n(Cu2∶0.1=2∶1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n，解得n，根據(jù)Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3，所以原硝酸溶液的濃度為，故B錯(cuò)誤；C．由B中計(jì)算可知n，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為，未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷NO的體積是否為，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2，故D正確；故選D。二、選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.常溫下，某的一元酸溶液中，的電離百分?jǐn)?shù)為，某的一元堿溶液中與之比為。將上述兩種溶液等體積混合后，溶液顯酸性，若混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)，下列推論錯(cuò)誤的是A.是一元強(qiáng)堿B.混合后，的電離百分?jǐn)?shù)大于a%C.混合溶液中小于D.與之比值，原溶液小于混合溶液【答案】CD【解析】【詳解】A．某的一元堿溶液中與之比為，則，則說明是一元強(qiáng)堿，故A正確；B．混合后，溶質(zhì)是HA和BA，溶液顯酸性，電離程度占主要，且兩者濃度為，根據(jù)越稀越電離，則電離百分?jǐn)?shù)大于a%，故B正確；C．混合后，溶質(zhì)是HA和BA，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此混合溶液中大于，故C錯(cuò)誤；D．與之比值，由于向HA溶液中加入等體積BOH，則HA物質(zhì)的量濃度減小，增大，因此原溶液大于混合溶液，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為CD。12.某試液中只可能含有K+、NH、Fe2+、Al3+、Cl-、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L-1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A.無法確定原試液中是否含有SOB.濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2+和Ba2+C.沉淀C為Al(OH)3D.原試液中一定不含有K+【答案】D【解析】【分析】試液中加入過量的稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明原試液中不含，再加入過量溶液之后有氣體和沉淀A生成，則沉淀A為，第一步加入過量的稀硫酸，所以無法確定原溶液是否含有硫酸根，硝酸根在酸性條件下有氧化性，生成氣體，所提供的離子中只有Fe2+有還原性，則原試液中一定有，再加入過量NaOH溶液又有氣體和沉淀B生成，沉淀B中一定有，可能含有的離子中與堿反應(yīng)生成氣體的一定是，與不共存，則原試液一定不含。因?yàn)樗x子濃度均為，原試液中一定含有的陽離子為和，根據(jù)電荷守恒，原試液中一定含有陰離子和，一定不含和，最后通入CO2產(chǎn)生的沉淀C只能是BaCO3。【詳解】A．根據(jù)分析，最后通過電荷守恒可知原試液中一定含有，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知原試液中的被氧化成，所以濾液X中沒有亞鐵離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知原試液中既不含也不含，最終通入CO2產(chǎn)生的沉淀C只能是BaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒，原試液中所含離子濃度均為，一定含有的陽離子為和，所帶正電荷為，陰離子只剩下和，所帶負(fù)電荷一共是，若還含有則電荷無法守恒，所以原試液中一定不含，D項(xiàng)正確；答案選D。13.在恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)減小B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大D.恒溫下，平衡時(shí)再充入適量Z，則達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大【答案】AC【解析】【分析】反應(yīng)開始時(shí)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，X的量減少，到Q點(diǎn)時(shí)達(dá)到最小，則這一點(diǎn)是反應(yīng)的最大限度，Q點(diǎn)后平衡逆向移動(dòng)，X的量逐漸增加，同時(shí)說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。詳解】A．溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A正確；B．W、M兩點(diǎn)X的濃度相同但是溫度不相同，故反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；C．Q點(diǎn)X的量最少，轉(zhuǎn)化率最大，C正確；D．平衡時(shí)充入Z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與原平衡一樣，D錯(cuò)誤；故選AC。14.常溫下，向某一元堿溶液中逐滴加入的溶液，溶液中、、中和率的變化如圖所示。為的電離常數(shù)，，中和率。下列說法正確的是A.根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算，常溫下B.溶液中水的電離程度從a點(diǎn)到d點(diǎn)逐漸增大C.b點(diǎn)時(shí)，D.c點(diǎn)溶液中【答案】AC【解析】【詳解】A．當(dāng)，即時(shí)，，即mol/L,則MOH的電離平衡常數(shù)，故A正確；B．隨著HCl的加入，溶液中鹽逐漸增多，鹽水解促進(jìn)水的電離，當(dāng)MOH與HCl恰好反應(yīng)時(shí)，水的電離程度最大，即c點(diǎn)的電離程度最大，d點(diǎn)HCl過量，水的電離程度又減小，故水的電離程度c＞d，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)中和率為50%，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MCl和MOH，此時(shí)，溶液呈堿性，說明的水解程度小于MOH的電離程度，則溶液中，故C正確；D．c點(diǎn)時(shí)中和率為100%，加入鹽酸的體積為40mL，MOH與HCl恰好完全反應(yīng)為MCl溶液，溶液中電荷守恒，則，故D錯(cuò)誤；答案選AC。三、填空題(共四道大題每空2分共54分)15.根據(jù)下圖的化學(xué)反應(yīng)框圖回答下列問題。已知：粉狀化合物A是紅棕色，粉狀單質(zhì)B是金屬單質(zhì)。（1）溶液E加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：→：_______；D→H：_______。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：→G：_______；→E：_______；B→：_______。【答案】（1）生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（2）①.②.（3）①.②.③.【解析】【分析】粉末化合物A是紅棕色，粉末單質(zhì)B是金屬單質(zhì)，粉狀單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)F說明B為鋁，F(xiàn)為氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Fe2O3，C為Fe，D為Al2O3，E為FeCl2，G為FeCl3，H為NaAlO2，據(jù)此解答?！拘?詳解】由上述分析可知，溶液E為FeCl2溶液，向FeCl2溶液中加入氫氧化鈉溶液先生成氫氧化亞鐵，后迅速被氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；【小問2詳解】A+B→C+D的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；D→H的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；【小問3詳解】E＋Cl2→G的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；G＋C→E的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；?B→F＋H：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。16.在一定溫度下，有1氣體和3氣體發(fā)生下列反應(yīng)：。（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應(yīng)：哪個(gè)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡？答：_______。哪個(gè)容器中的N2的轉(zhuǎn)化率高？答：_______。（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入摩氬氣，則的轉(zhuǎn)化率會(huì)起什么變化？答：_______。正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無變化_______，簡答理由。_______。（3）若在1L定容容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和物中、、的物質(zhì)的量分別為A、B、C摩爾。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時(shí)、、的加入的物質(zhì)的量()，使達(dá)到平衡后、、的物質(zhì)的量也為A、B、C摩爾。則應(yīng)滿足的條件是：①若，，則_______。②若，則y應(yīng)為_______、z應(yīng)為_______?！敬鸢浮浚?）①.A②.A（2）①.減?、?減?、?在其它條件不變的情況下，降低壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率（3）①.2②.③.【解析】【分析】（3）溫度、體積不變，平衡后、、的物質(zhì)的量不變，則二者為等效平衡，n(N2)∶n(H2)=1∶3，極限轉(zhuǎn)化后起始量n(N2)=1mol、n(H2)=3mol，據(jù)此分析?！拘?詳解】合成氨為氣體體積減小的反應(yīng)，固定體積不變時(shí)，恒壓發(fā)生反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量減小、體積減小，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則A中先達(dá)到平衡，A中轉(zhuǎn)化率大，故答案為：A；A；【小問2詳解】反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入氬氣，由于恒壓，容器體積增大，相當(dāng)于給反應(yīng)體系減壓，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率減?。蝗萜黧w積增大，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中各組分濃度均減小，正逆反應(yīng)速度均減小，故答案為：減?。粶p??；在其它條件不變的情況下，降低壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率；【小問3詳解】①根據(jù)分析，若x=0，y=0，則z=2，故答案為：2；②若，則y應(yīng)為，z應(yīng)為(1-0.75)mol，故答案為：；。17.硫脲[]是用來合成磺胺噻唑和蛋氨酸等藥物的原料，也可用作橡膠的硫化促進(jìn)劑以及金屬礦物的浮選劑等，是一種白色晶體，熔點(diǎn)180℃，易溶于水和乙醇，受熱時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.硫脲的制備：已知：將石灰氮()和水的混合物加熱至80℃時(shí)，通入硫化氫氣體反應(yīng)可生成硫脲溶液和石灰乳，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）裝置B的試劑X和試劑Y的最佳組合是_______(填序號(hào))。A.固體+稀鹽酸B.固體+稀硝酸C.固體+濃硫酸（2）儀器M的作用為_______。按(1)中所選試劑組合，按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序?yàn)閏→_______(填儀器接口的小寫字母)。（3）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為，反應(yīng)溫度需控制在80℃，溫度不宜過高或過低的原因是_______；Ⅱ.硫脲的分離及產(chǎn)品含量的測定：（4）裝置C反應(yīng)后的液體過濾后，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，之后冷卻結(jié)晶，離心分離，烘干即可得到產(chǎn)品。稱取mg產(chǎn)品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于錐形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液顯酸性，用c標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①滴定時(shí)，硫脲轉(zhuǎn)化為、、的離子方程式為_______；②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______；③樣品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含“m、c、V”的最簡式表示)?！敬鸢浮浚?）A（2）①.平衡壓強(qiáng)以便液體順利流下②.a→b→d→e→f（3）溫度過高，硫脲會(huì)部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨；溫度過低，反應(yīng)速度緩慢（4）①.②.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)樵瓉淼念伾?【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)采用硫化氫和石灰氮()、水的混合物反應(yīng)制備硫脲，B裝置為制備硫化氫氣體的裝置，選用FeS固體和稀鹽酸，A裝置可用來除去硫化氫氣體中的HCl，將硫化氫氣體通入C裝置制備硫脲，D裝置的目的是尾氣處理，防止污染空氣，裝置的連接順序?yàn)锽ACD，小導(dǎo)管口連接順序?yàn)??！拘?詳解】根據(jù)分析，制備硫化氫氣體可選的組合為A，硫化氫氣體具有強(qiáng)還原性，不能用硝酸和濃硫酸來制備，故選A；【小問2詳解】儀器M的名稱為恒壓滴液漏斗，其作用是平衡壓強(qiáng)以便液體順利流下；根據(jù)分析，裝置的連接順序?yàn)椋?；【小?詳解】結(jié)合題中所給信息：溫度過高硫脲會(huì)部分發(fā)生異構(gòu)化，溫度低反應(yīng)速率慢，故反應(yīng)溫度需控制在80℃，溫度不宜過高或過低的原因是：溫度過高，硫脲會(huì)部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨；溫度過低，反應(yīng)速度緩慢；【小問4詳解】①根據(jù)題中所給反應(yīng)物和產(chǎn)物，反應(yīng)的離子方程式為：；②采用高錳酸鉀溶液來滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀過量，應(yīng)顯示淺紫色，故達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)樵瓉淼念伾?；③根?jù)方程式：，硫脲與高錳酸劑的物質(zhì)的量之比為5:14，故25mL樣品中硫脲的物質(zhì)的量為，500mL樣品溶液中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。18.鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種以用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有、、、、及)制備高純氯氧化鉍和副產(chǎn)品的工藝流程如下：回答下列問題：（1）中Bi元素的化合價(jià)為_______。（2）為獲得副產(chǎn)品，向“酸浸”所得“浸液1”中加入粉，主要目是_______。（3）“浸銅”時(shí)，有單質(zhì)硫生成，其反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“浸鉍”時(shí)，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因?yàn)開______。（5）“沉鉍”時(shí)需控制溶液的，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）“除鉛、砷”時(shí)，可以采用以下兩種方法：①加入改性羥基磷灰石固體()：浸液2與的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表。L/S去除率/%去除率/%m(沉鉍)/g實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的L/S=_______。②鐵鹽氧化法：向浸液