初三化學(xué)單元復(fù)習(xí)要點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)

義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書

《化學(xué)》（九年級(jí)）

目錄TOC\o"1-5"\h\z第01單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1第02單元我們周圍的空氣 4第03單元自然界的水 6第04單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 8第05單元 化學(xué)方程式 10第06單元 碳和碳的氧化物 12第07單元 燃燒及其利用 14第08單元 金屬和金屬材料 16第09單元溶液 18第10單元酸和堿 20\o"CurrentDocument"第11單元鹽化肥 22第12單元 化學(xué)與生活 24第01單元走進(jìn)化學(xué)世界一、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。二、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。三、物質(zhì)的變化：四、物質(zhì)的性質(zhì)：五、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）1、火焰：焰心（溫度最低）、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）。比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高「h2o：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧。2、檢驗(yàn)產(chǎn)物：:Lco2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁3、熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃六、吸入空氣與呼出氣體的比較。結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，CO2和H2O的量增多。（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 2 2 2六、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；七、常用儀器及使用方法（一）加熱的儀器可以用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器一一量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器一一托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：⑴先調(diào)整零點(diǎn)。⑵稱量物和祛碼的位置為“左物右碼”。⑶稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）祛碼用鑷子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。＂煞Q量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈⑴酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。⑵酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。⑶酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器一一鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器一一漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的存放：①固體——廣口瓶；液體——細(xì)口瓶；氣體——集氣瓶（密度比空氣大的氣體，集氣瓶要正放；密度比空氣小的氣體，集氣瓶要倒放）。②遇光受熱易分解的藥品用棕色瓶盛放，盛堿液試劑瓶不能用玻璃塞。③白磷存放于水中，鈉存放于煤油中。④濃H2s04、濃HCl、濃HNO3、NaOH、Ca（OH）2等，需密封保存。⑤易燃易爆物要遠(yuǎn)離火源。。 2（二）藥品的取用1、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）2、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取3、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑。6滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕。d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）。e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染。（三）氣體的相關(guān)操作：1、檢查裝置氣密性裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。2、收集：3、驗(yàn)滿：4、檢驗(yàn)：5、驗(yàn)純：6、干燥：（四）物質(zhì)的加熱⑴加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。⑵加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成45o角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（五）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”：“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁?！岸汀保簽V紙的邊緣低于漏斗口；漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣?！叭俊保郝┒废露说墓芸诰o靠燒杯內(nèi)壁。用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊。用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（六）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）。⑵當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（七）儀器的洗滌：⑴廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中⑵玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下⑶玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2c03）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。⑷玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。.義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》（九年級(jí)）

初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)第02單元我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O 2 N 2 CO 2 稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%3、空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體。b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣□瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5,可支持燃燒；N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水「液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全e、探究:能否用鐵、鋁代替紅磷？不能；原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒:能否用碳、硫代替紅磷？不能；原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。4、空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、No2、O3和可吸入顆粒物等。5、空氣污染的危害與保護(hù)： 2 23危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等6、目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）；溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）；酸雨（NO2、SO2等）;白色污染（塑料垃圾等） 2 2二、氧氣（一）、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（二）、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe。）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（三）、氧氣的制備：1、工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，物理變化）2、實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2HO?o22HO+Of； 2KMnO△KMnO+MnO+Of；2KC1Oe2KC1+3Of22 2 2 42422 3 23、氣體制取與收集裝置的選擇｛固固加熱型：2KMnO產(chǎn)K2Mn04+Mn02+02f固液不加熱型：2H202Mno22H20+02f氣體制取與收集裝置? 22「排水法：收集02、C0、CH4等I收集裝置:向上排空氣法：收集02、句等〔向下排空氣法：收集H2、ch4等4、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連一查一裝一固一點(diǎn)一收一移一熄b、注意點(diǎn)：①試管□略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部5、氧氣的驗(yàn)滿與檢驗(yàn)驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口；檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)6、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。三、常見氣體的用途：1、氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）；支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）2、氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍3、稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)四、常見氣體的檢驗(yàn)方法1、氧氣：帶火星的木條伸入集氣瓶，若復(fù)燃則是氧氣。2、二氧化碳：通往澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。3、氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方（或者先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅）五、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。‘劇烈氧化：如：燃燒氧化反應(yīng)，〔緩慢氧化：如：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)、②都放熱六、綠色化學(xué)——環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）1、特點(diǎn)：原料、條件、零排放、產(chǎn)品。2、核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》(九年級(jí))

初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)第03單元自然界的水一、水(40,相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物)21、水的組成：(1)電解水的實(shí)驗(yàn)A、裝置 水電解器B、電源種類--直流電*加入硫酸或氫氧化鈉的目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D、化學(xué)反應(yīng)：2H20=逋電IJ+OJ。產(chǎn)生位置負(fù)極正極；體積比2：1；質(zhì)量比1：8F、檢驗(yàn)：02——出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃。H2——出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 2(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式40,你能讀到的信息2化學(xué)式的含義：如h20：①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)。②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的。③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子。④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。2、水的化學(xué)性質(zhì)、宙中通電(1)通電分解2H20===2H2T+O2T(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2TOC\o"1-5"\h\z(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O+CO2==H2c03 23、水的污染： 2 2(1)水資源特點(diǎn)：A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%。B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H20,最多的金屬元素是Na,最多的元素是OoC.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。 2(2)水污染：A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化：⑴水的凈化效果由低到高的是：靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。⑵硬水與軟水：A、定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體NaOH。 4 4二、氫氣（與，相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)）1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）。2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）：H2+CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 2原理：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2tZn+2HCl=ZnCl/"t不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性;；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類1、物質(zhì)組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成‘原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。2、物質(zhì)構(gòu)成:分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。:離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成3、物質(zhì)分類：「混合物（多種物質(zhì)）單質(zhì)（一種元素）：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種物質(zhì)）] j有機(jī)化合物如：CH4、C2H5OH、C6H120fs、淀粉、蛋白質(zhì)化合物： 425 6126〔（多種元素）/氧化物如：H2O、CuO、CO2、無機(jī)化合物，酸如：HCl、H2sO4、HNO32堿如：NaOH、Ca（OH）2KOH、鹽如：NaCl、CuSO4、Na2cO3義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》(九年級(jí))

初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)第04單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成｛質(zhì)子(+)原子1 "中子⑹ 注：在原子里，核電荷數(shù)密子教經(jīng)另晅子數(shù)核外電子(-)得日得巳陽窩子w :原子w:.陽禽子失巳 失巳(1)在原子中，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)。決定元素種類質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))。⑵原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(3)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。(4)相對(duì)原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。原子核決定原子的質(zhì)量。說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))二、元素(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由o2、o3組成的混合物，金剛石與石墨的混合物)，不可能是化合物。 23(2)表示方法：元素符號(hào)a、書寫方法：第一個(gè)字母大寫，若有第二個(gè)字母則要小寫b、意義：表示某種元素，如0：氧元素；表示該種元素的一個(gè)原子注意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si。在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只有微觀意義，沒有宏觀意義，如30：只表示3個(gè)氧原子(3)有關(guān)元素周期表：發(fā)現(xiàn)：門捷列夫排列依據(jù)：7橫行(7個(gè)周期)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加18縱行(16族)：各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)注：原子序數(shù)二質(zhì)子數(shù)(4)分類金屬元素：如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：三4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8(5)元素之最：三、離子：帶電的原子或原子團(tuán)(1)表示方法及意義：如Fe3+：鐵離子帶3個(gè)單位正電荷(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)。則為原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子數(shù)W電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖。若質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)：則為陽離子，如Al3；若質(zhì)子子數(shù)〈電子數(shù)：則為陰離子，02-。同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)相等；②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同；③電子層數(shù)可能相同(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示四、化合價(jià)a、常見元素的化合價(jià)c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0五、化學(xué)式⑴寫法：a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為02、H2、N2、ci2。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(nh3,ch4除外) 222 2⑵意義： 3 4化學(xué)式H0的意義：2化學(xué)式Fe的意義：⑶計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量二各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》（九年級(jí)）

初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)第05單元化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后：（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變⑵一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變⑶可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。四、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。1、能由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量;2、能進(jìn)行含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》（九年級(jí)）

初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)第06單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等☆金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等?！罨钚蕴俊⒛咎烤哂袕?qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、。單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同！1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2：C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO3、還原性：C+2CuO高溫2CU+COJ（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2FeO+3C高溫4Fe+3COf23 2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）⑴發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制”的發(fā)生裝置。⑵收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 2難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法22、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2f2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3 23）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2f生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固告---干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅H2cO3==H2o+cO2T碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCOj+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳！4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2cO3+2HCl==2NaCl+H2O+COj）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料2 24、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2COJ可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。cO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。ch4和01的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)2現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）☆除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2c03+H20C02[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCOj只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2f注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2f（CO：-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）2義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》（九年級(jí)）

初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)第07單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（1）可燃物、（2）氧氣（或空氣）、（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（缺一不可）2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）移除可燃物、（2）可燃物隔絕氧氣（或空氣）、（3）降溫到可燃物著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣；（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：”工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物;CO、、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：ch4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）☆可燃冰主要成份：CH4-H2O（2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH）化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H50H+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)⑴節(jié)約石油資源⑵減少汽車尾氣⑶促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：如所有的燃燒反應(yīng)，Ca°+H2O=Ca（OH）2吸熱反應(yīng)：如CO2+C高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等。氫氣是最理想的燃料：?）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？三、最理想的燃料一一氫氣（耳，常溫下密度最小的氣體、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)）1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）。2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生☆點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）（2）還原性（用途：冶煉金屬）：H2+CuOfCu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成。☆小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)h2、C、CO3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 2原理：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t Zn+2HCl=ZnCljqt☆不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；22不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》（九年級(jí)）

初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)第08單元金屬和金屬材料一、金屬材料：1、純金屬（90多種）；合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀〉銅〉金〉鋁）（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀〉銅〉金〉鋁）（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（8）鉞：密度最大的金屬⑶鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵〉鋁〉銅）⑸銘：硬度最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬⑼鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。有色金屬：重金屬：如銅、鋅、鉛等；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！?一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度??；（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)，生成金屬氧化物3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O42、金屬+酸一鹽+HJFe+2HCl=FeCl2+H2f3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”，K、Ca、Na除外）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）三、常見金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動(dòng)性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉⑴原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2⑵原料：鐵礦石、焦炭：石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是FeO）、赤鐵礦（主要成分是FeO）34 232、鐵的銹蝕⑴鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe"銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2（OH）2cO3⑵防止鐵制品生銹的措施：2 2①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用：保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》(九年級(jí))

初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)第09單元溶液一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色FeSO4溶液為淺綠色FeJSO"溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 243c、溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念：(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液隆瑞、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)飽和溶液不飽和溶液隆瑞、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)飽和溶液升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如町町溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2s叩容解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克(2)溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲線2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)；③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物+難溶物⑵結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO?三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》（九年級(jí)）

初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)第10單元酸和堿一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物，如：硫酸（H2s04）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNOJ堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物，如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh；-h2o）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物，如：氯化鈉、碳酸鈉3 2酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）⑴與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色⑵金屬+酸f鹽+氫氣（3）堿性氧化物+酸一鹽+水⑷堿+酸f鹽+水⑸鹽+酸f另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3及HN03S042-①Ba(NO3)2及HN03②HCl及BaCl2CO，-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)+NaCO==CaCO；+2NaOH 2 2 3 3 CaO+H0==Ca(0H) 2 2 用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是0H-）⑴堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色⑵酸性氧化物+堿一鹽+水(3)酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)：如Cu(OH)2ACuO+H2O；2Fe(OH)3AF02O3+3H2O②常見沉淀：AgCll；BaSO41；Cu(OH)21；Fe(OH)J；Mg(OH)J；BaCOj；CaCOj③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分,3生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生?！钗濉⑺嵝匝趸锱c堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O==H2cO3SO2+H2O==H2sO3SO3+H2O==H2sO4(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿NaO+HO==2NaOH2 2KO+HO==2KOH2 2BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿一鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCOj+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))3 2(2)堿性氧化物+酸一鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一一pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：⑴改變土壤的酸堿性 (2)處理工廠的廢水 (3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法一一pH10 7 14I 1 '~酸贏還中性 7性增強(qiáng)(1)pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(2)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2),pH<5.6的雨水為酸雨

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初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)第11單元鹽化肥、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品⑵作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉NaCO 2 3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO 3——小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2cO3-10HQ碳酸鈉晶體Na2cO3-10H20（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿： 2風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）（3）2NaHC0jNa2co3+H2O+CO2TNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2T二、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1-金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）鹽+酸f新鹽+新酸鹽+堿一新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽+鹽f兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）四、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃常用氮肥:含N量使用注意事項(xiàng)

NH4HC0317.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4N03 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2s0421.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化nh3,h2o加水稀釋后施用、低溫密閉保存尿素C0(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）NH4+的檢驗(yàn)：試劑：堿（NaOH、Ca（OH）2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3t+H2O⑵鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃。常用鉀肥：KCl；草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2c03），呈堿性；K2so4:長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）；缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。常用磷肥：磷礦粉Ca3（P04）2；鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）；過磷酸鈣Ca（H2P04）2和CaS04；重過磷酸鈣Ca（H2P04）24、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種；如：KN03、NH4H2P04、（NH4）2Hp04五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出六、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N20、NH3、H2S3、引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象七、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》（九年級(jí)）

初中化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)第12單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽和水可被