高中化魯科2檢測(cè)：2.1.2 化鍵與化反應(yīng)中的能量變化 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時(shí)訓(xùn)練9化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化基礎(chǔ)夯實(shí)1.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨著能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是()A.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成B?；瘜W(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量,新的化學(xué)鍵的形成需要放出能量C.化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一答案B2。下列圖示表示的變化中,為吸熱反應(yīng)的是（)答案A解析A項(xiàng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，該反應(yīng)吸熱;B項(xiàng),反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,反應(yīng)放熱;C項(xiàng)，不是化學(xué)反應(yīng);D項(xiàng)為放熱反應(yīng)。3。已知反應(yīng)X+YM+N為吸熱反應(yīng),下列說法正確的是（）A。X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱的反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量答案D解析由該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行,如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng),常溫下就可以發(fā)生。破壞化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量時(shí),為放熱反應(yīng)。故A、B、C錯(cuò),D正確。4。有關(guān)燃料燃燒過程中的變化,下列說法不正確的是 （)A.所有的燃燒過程均是放熱的B。需要點(diǎn)燃才能發(fā)生的燃燒過程是吸熱的C.所有燃料在燃燒過程中均會(huì)發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D。燃燒后產(chǎn)物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量答案B5。下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是 (）A。碳在高壓下與二氧化碳反應(yīng)B。鋁與稀鹽酸反應(yīng)C.甲烷在空氣中燃燒D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)答案A解析A項(xiàng)是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B項(xiàng)是放熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意;C項(xiàng)是放熱反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng),故C不符合題意；D項(xiàng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng),故D不符合題意。6。等質(zhì)量的固態(tài)硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量(）A。前者多 B.后者多C。二者相等 D.無法比較答案B解析等質(zhì)量的硫蒸氣本身具有的能量高于等質(zhì)量的固態(tài)硫，故選B。7。導(dǎo)學(xué)號(hào)52140081化學(xué)反應(yīng)A2（氣）+B2(氣）2AB（氣)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)B.斷開1molA2（氣)和1molB2（氣)中的化學(xué)鍵共放出xkJ熱量C.2molAB(氣)中的化學(xué)鍵斷裂要吸收ykJ熱量D.2molAB(氣）的總能量大于1molA2（氣）和1molB2（氣）的總能量答案C解析圖中xkJ表示斷開1molA2（氣)和1molB2(氣）中的化學(xué)鍵吸收的總能量,B項(xiàng)錯(cuò)誤；ykJ表示形成2molAB（氣）中的化學(xué)鍵放出的總能量,C項(xiàng)正確;由于y〉x，故該反應(yīng)為放出能量的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;2molAB(氣）的總能量應(yīng)小于1molA2（氣)和1molB2（氣)的總能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8。（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要,化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，為反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，為反應(yīng)。

(2）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是,屬于吸熱反應(yīng)的是。

①Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)②生石灰與水作用制熟石灰③碳和二氧化碳化合生成CO④酸與堿中和反應(yīng)答案（1)吸收能量釋放能量反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小放熱吸熱（2)②④①③9。如圖所示，把小燒杯放入盛有飽和硝酸鉀溶液(25℃)的大燒杯中，小燒杯中盛有25g研成粉末的消石灰[Ca(OH)2］,再加入約12g的氯化銨固體,并攪拌使其充分反應(yīng).(1)觀察到的現(xiàn)象有。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。

(3）由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的總能量（填“大于”“小于”或“等于")生成物的總能量。

答案（1）反應(yīng)混合物變?yōu)楹隣畈⒙劦酱碳ば詺馕?，大燒杯中有晶體析出(2)消石灰與氯化銨固體反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和水,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度的降低而減小，故有硝酸鉀晶體析出(3)小于解析消石灰和氯化銨固體在攪拌作用下發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),生成H2O、CaCl2及有刺激性氣味的氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，所以反應(yīng)后混合物為糊狀。25℃的飽和硝酸鉀溶液因溫度降低，溶解度減小而有晶體析出。吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。能力提升10.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(單位:kJ):物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答(1）~（3)題。（1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是（）A。HClB.HBrC。HI(2）H2+X22HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)還是放出能量的反應(yīng)？。

（3)在相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與H2反應(yīng),當(dāng)消耗的物質(zhì)的量相同時(shí),放出或吸收的能量最多的是。

答案（1）A(2)放出能量（3）Cl2解析（1)破壞1molHX中的化學(xué)鍵所消耗的能量越多，說明HX越穩(wěn)定,由表中數(shù)據(jù)可判斷氫化物中最穩(wěn)定的為HCl;也可以根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷,非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定。(2）H2+X22HX（X代表Cl、Br、I),當(dāng)有1molH2發(fā)生反應(yīng)時(shí),斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量分別為（436+243）kJ=679kJ、（436+193)kJ=629kJ、（436+151）kJ=587kJ,形成新化學(xué)鍵放出的能量分別為2×432kJ=864kJ、2×366kJ=732kJ、2×298kJ=596kJ,形成新化學(xué)鍵放出的能量均比斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量多,因此都是放出能量的反應(yīng)；還可以從反應(yīng)類型上進(jìn)行判斷，H2+X22HX屬于燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng)。(3）放出的能量分別是864kJ—679kJ=185kJ、732kJ—629kJ=103kJ、596kJ-587kJ=9kJ,故Cl2與H2反應(yīng)放出的能量最多.11。導(dǎo)學(xué)號(hào)52140082化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是兩個(gè)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量.現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol-1）P—P:198P—O:360OO：498PO:585。則P4(白磷）+5O2P4O10是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，能量變化為kJ。(提示：白磷是正四面體形的分子,如圖,當(dāng)與氧形成P4O10時(shí)，每?jī)蓚€(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子,此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子）

答案放熱2982解析形成的P4O10中有12molP—O鍵、4molPO鍵,共放出熱量:12mol×360kJ·mol-1+4mol×585kJ·mol-1=6660kJ,斷裂6molP—P鍵，5molOO鍵需吸收熱量：6mol×198kJ·mol-1+5mol×