高中化1課時訓練：25氨和銨鹽 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課時訓練25氨和銨鹽一、氨氣的性質(zhì)1.下列關(guān)于氨的說法中正確的是(）A.氨水的密度比水的小,且濃度越大,其密度越大B。氨是無色、無味的氣體C.可用向上排空氣法收集氨D。氨溶于水所得溶液呈弱堿性解析:氨水的密度比水的小,且濃度越大，密度越小,A項錯誤；氨是有強烈刺激性氣味的氣體,B項錯誤;氨的密度比空氣的小，應用向下排空氣法收集,C項錯誤。答案:D2.有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是()A。氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B。氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗C.NH3·H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D。NH3液化時放出大量的熱，因而,不能用氨作制冷劑解析：NH3與HCl的反應為非氧化還原反應，B項錯誤；因NH3易溶于水,實驗室用加熱NH4Cl固體和熟石灰的方法來制取NH3,C項錯誤；液氨汽化時,吸收大量熱，可用液氨作制冷劑,D項錯誤。答案：A3.檢驗氨氣可選用（）A。濕潤的藍色石蕊試紙 B.干燥的紅色石蕊試紙C.干燥的藍色石蕊試紙 D.濕潤的紅色石蕊試紙解析：本題考查的是氨氣的性質(zhì)，氨氣溶于水形成堿性溶液，所以可以使用濕潤的紅色石蕊試紙來進行檢驗.答案:D二、氨水的成分和性質(zhì)4。下列關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）A。氨水中的溶質(zhì)是NH3·H2OB。氨水可使無色酚酞溶液變紅C.氨水中含三種分子和三種離子D.氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越小解析：氨水中的溶質(zhì)是NH3;氨水中存在以下反應NH3+H2ONH3·H2ON+OH—,故氨水溶液顯堿性,可知B、C項正確;氨水的密度小于水的密度,所以氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越小.答案：A5。1L0。1mol·L-1的氨水中所含溶質(zhì)及對應的物質(zhì)的量為(）A.0。1molNH3分子B。0。1molNH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0。1molD.NH3分子和NH3·H2O分子及N共0。1mol解析:根據(jù)氮原子個數(shù)守恒很容易得出:n(NH3)+n（NH3·H2O)+n(N）=0.1mol.答案：D6。在標準狀況下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度為0.9g·cm—3,則氨水的濃度為（)A。18。4mol·L—1 B.20.4mol·L-1C。37.7% D.38.5%解析：本題考查氨水的濃度計算,求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度需要知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，注意溶液體積的計算是用溶液的總質(zhì)量和溶液的密度來算,而不是氣體和水的體積相加。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算要算出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量,氨水中的溶質(zhì)質(zhì)量就是氨氣的質(zhì)量。答案：A三、噴泉實驗原理7。能用如圖裝置進行噴泉實驗的一組氣體是（)A.HCl和CO2B.NH3和COC。O2和CO2D。N2和NO解析:要利用該裝置進行噴泉實驗,所選氣體必須易溶于NaOH溶液或易與NaOH溶液反應，B項中的CO,C項中的O2，D項中的N2和NO都不溶于NaOH溶液,也不與NaOH溶液反應。答案：A8。如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置,下列敘述不正確的是（)A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進入圓底燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性C。形成噴泉的原因是氨氣溶于水后,圓底燒瓶內(nèi)的氣壓小于外界大氣壓D。用氯氣代替氨氣,利用此裝置也可進行噴泉實驗解析:A項,NH3極易溶于水,可用來做噴泉實驗;B項，氨水呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅色；C項，NH3極易溶于水,使圓底燒瓶內(nèi)的氣壓小于外界大氣壓,在壓強差的作用下,燒杯中的水沿導管迅速向上流動,從而形成噴泉;D項，Cl2在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實驗。答案:D四、銨鹽的性質(zhì)9。有關(guān)銨鹽的性質(zhì)正確的是()A。都是晶體，都能溶于水B。受熱時分解，都有NH3產(chǎn)生C。與堿共熱時不一定產(chǎn)生氨氣D。都能與酸反應解析:銨鹽都是易溶于水的晶體;銨鹽受熱時都易于分解但不一定產(chǎn)生氨氣；銨鹽與堿共熱一定產(chǎn)生氨氣;銨鹽不一定都能與酸反應。答案:A10.某學校課外活動小組對實驗室兩瓶失去標簽的白色固體Na2SO4和NH4Cl進行鑒別，經(jīng)過討論得出了多種可行的實驗方案.請你設(shè)計四種實驗方案加以鑒別。簡要寫出操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論。方案操作過程現(xiàn)象和結(jié)論①②③④解析：Na+可以用焰色反應鑒定,N與堿加熱生成NH3，NH4Cl受熱易分解。S與BaCl2溶液反應,生成BaSO4沉淀,Cl-與AgNO3溶液反應,生成AgCl沉淀,通過以上特征性質(zhì)或反應來達到鑒別Na2SO4和NH4Cl的目的。答案：方案操作過程現(xiàn)象和結(jié)論①用潔凈鉑絲分別蘸取固體樣品在火焰上灼燒焰色呈黃色,原樣品為Na2SO4②分別取少量固體放入試管中加熱固體逐漸減少而消失,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，原樣品為NH4Cl③分別取少量固體放入試管中加適量蒸餾水溶解，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，原樣品為Na2SO4④分別取少量固體放入試管中,加入NaOH溶液,加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，原樣品為NH4Cl(建議用時:30分鐘）1。關(guān)于氨的下列敘述中，正確的是（）A.氨因為有刺激性氣味,因此不用來作制冷劑B。氨具有還原性,可以被氧化為NOC.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定D。氨溶于水顯弱堿性,因此可使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色答案:B2.在四片玻璃片上分別滴有下列溶液，當氨氣靠近各玻璃片時,有白煙產(chǎn)生的是（)①濃硫酸②濃磷酸③濃硝酸④濃鹽酸A。①② B.①③C.②③④ D.③④解析：有白煙生成是由于揮發(fā)性的酸與濃氨水揮發(fā)出的氨氣發(fā)生了反應。答案：D3。下列敘述中正確的是（）A。氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B.氨水顯堿性，溶液中只有OH-，沒有H+C.氨氣與氯化氫氣體相遇產(chǎn)生白色煙霧D.在反應NH3+H+N中，NH3失去電子被氧化解析：A項，液氨由NH3分子構(gòu)成，屬于純凈物,而氨水是NH3的水溶液,屬于混合物；B項，氨水呈堿性,溶液中既有OH—又有H+,但c(OH-)〉c(H+）；C項，NH3與HCl氣體相遇產(chǎn)生白煙,沒有霧生成;D項，NH3+H+N不屬于氧化還原反應.答案：A4.實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M,多余的氣體可用水吸收,則M是()A.氨氣 B。一氧化碳C.二氧化氮 D。氯化氫解析:氣體M用干燥管干燥,采用向下排空氣法收集，有防倒吸裝置,可知氣體M密度比空氣小，且在水中溶解度非常大,符合此條件的氣體只有氨氣。答案:A5.下列不是銨鹽所共有的性質(zhì)是()A.都易溶于水B.都是無色晶體C.受熱都易分解,生成氨和相應的酸D。其溶液和NaOH溶液共熱時，放出使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體答案：C6。用一充滿氨氣的圓底燒瓶做噴泉實驗,當水充滿整個圓底燒瓶后,圓底燒瓶內(nèi)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(按標準狀況下計算)（)A.0。045mol·L—1 B.1mol·L—1C.0.029mol·L—1 D。不能確定解析:本題以氨氣的噴泉實驗為切入點考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算。假設(shè)圓底燒瓶的容積為1L,則氨氣的物質(zhì)的量為mol,溶液的體積為1L，氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1,即0.045mol·L-1.答案：A7.下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是(）①所有銨鹽中，氮元素化合價都是—3價②所有銨鹽都溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合使用④銨鹽中都有銨離子⑤銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應A。①③④ B。②③④C。①②③④ D。①②③④⑤解析：①NH4NO3中的氮元素化合價為—3、+5價;⑤中NH4HCO3能與酸反應生成CO2。答案：B8。如圖所示的裝置中，干燥圓底燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是(）A。CO2（NaHCO3溶液)/無色噴泉B。NH3（H2O中含酚酞溶液)/紅色噴泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色噴泉D.HCl（AgNO3溶液)/白色噴泉解析：CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小,因此不能形成噴泉;NH3極易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O發(fā)生電離生成OH-,使酚酞溶液顯紅色；H2S和CuSO4溶液反應生成CuS黑色沉淀；HCl極易溶于水，且和AgNO3溶液發(fā)生反應生成白色沉淀.答案:A9。密度為0.91g·cm—3的氨水,質(zhì)量分數(shù)為25%,設(shè)氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(）A。等于12。5％ B.大于12.5%C.小于12。5％ D.無法確定解析:設(shè)取1體積氨水用1體積水稀釋，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100％=×25%<12.5%。答案：C10。標準狀況下，在體積相同的三個圓底燒瓶中分別盛滿NH3、HCl和NO2氣體,并分別倒立在水槽里,充分溶解后圓底燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)圓底燒瓶內(nèi)液體未擴散到水槽里) (）A.1∶1∶1 B。2∶2∶3 C.3∶3∶2 D。2∶2∶1解析:設(shè)圓底燒瓶容積為1L，則NH3、HCl溶于水形成1L溶液，其濃度為mol·L—1.NO2溶于水發(fā)生反應3NO2+H2O2HNO3+NO形成LHNO3溶液，生成HNO3的物質(zhì)的量為mol,HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1，所以得到的三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1。答案:A11。如下圖所示:圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物,其中A、C為無色氣體,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1）物質(zhì)X可以是,C是 ，F(xiàn)是。

（2)反應①的化學方程式是

,反應②的化學方程式是。

答案:(1)（NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO2(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O24NH3+5O24NO+6H2O12。A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示：已知:X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)無色液體A是,A與B反應的化學方程式是。

(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學方程式為

。

(3）白色固體C的化學式為。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為

。

解析：由X氣體可以與CuO在加熱條件下發(fā)生反應生成N2,說明X是含氮化合物，并且能使紅色石蕊試紙變藍,說明X一定是NH3。由C能與CO2生成白色沉淀D,CO2過量時又轉(zhuǎn)化為無色溶液E,說明C可能是Ca（OH