高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)--化學(xué)計(jì)算

高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)

——化學(xué)計(jì)算高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第1頁。按計(jì)算結(jié)果可將計(jì)算分為：2含量的測定化學(xué)式的確定22高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第2頁。

從近幾年的江蘇高考試題分析看，以考查計(jì)算能力為主的第18題的命題趨勢基本上是以化學(xué)反應(yīng)原理為基礎(chǔ)，利用得失電子守恒、質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒等方法對(duì)特定物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化學(xué)式等進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。31寫反應(yīng)2計(jì)算3找關(guān)系(得失電子、質(zhì)量、電荷守恒)22高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第3頁?！纠弧苛蛩醽嗚F銨(NH4)aFeb(SO4)c?dH2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL該溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，當(dāng)MnO4－恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式（請寫出計(jì)算過程）。SO42-+Ba2+=BaSO4

MnO4-+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O4●化學(xué)式的確定22高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第4頁。解：原樣品中的n(SO42-)＝250ml÷25ml×1.398g÷233g/mol＝0.06moln(MnO4－)＝0.0200mol/L×0.03L＝0.0006mol由得失電子守恒可知：n(Fe2＋)＝5n(MnO4－)=0.003mol即原樣品中n(Fe2＋)=0.03mol

由電荷守恒可知：原樣品中n(NH4＋)=0.06mol

由質(zhì)量守恒：n(H2O)=(11.76g-0.06mol×96g/mol

-0.03mol×56g/mol-0.06mol×18g/mol)÷18g/mol=0.18mol

n(NH4＋):n(Fe2＋):n(SO42-):n(H2O)=2:1:2:6

故化學(xué)式為：(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O5【例一】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)c?dH2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL該溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，當(dāng)MnO4－恰好完全被還原為Mn2+時(shí)，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式（請寫出計(jì)算過程）。●化學(xué)式的確定22高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第5頁。6●總結(jié)1寫反應(yīng)2計(jì)算3找關(guān)系(得失電子、質(zhì)量、電荷守恒)22高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第6頁。7●典型錯(cuò)誤(1)22高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第7頁。8●典型錯(cuò)誤(2)22高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第8頁。9●典型錯(cuò)誤(3)22高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第9頁。10●典型錯(cuò)誤(4)22高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第10頁。11●典型錯(cuò)誤(5)22高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第11頁。(2017年江蘇高考)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc?xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH4～5，用濃度為0.08000mol?L﹣1的EDTA（Na2H2Y?2H2O）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+

（離子方程式為Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。12●練習(xí)(1)22高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第12頁。【答案】n(Cl﹣)=n(AgCl)×100.00mL/25.00mL=(0.1722g/143.5g/mol)×100.00mL/25.00mL=4.800×10﹣3mol;n(Cu2+)=n(EDTA)×100.00mL/25.00mL=0.08000mol?L—1×30.00mL×10—3L?mL—1×100.00mL/25.00mL=9.600×10—3mol，n(OH—)=2n(Cu2+)﹣n(Cl—)=2×9.600×10﹣3mol﹣4.800×10﹣3mol=1.440×10—2mol，m(Cl—)=4.800×10—3mol×35.5g?mol—1=0.1704g，m(Cu2+)=9.600×10﹣3mol×64g?mol—1=0.6144g，m(OH—)=1.440×10﹣2mol×17g?mol—1=0.2448g，n(H2O)=(1.1160g-0.1704g-0.6144g-0.2448g)/18g/mol=4.800×10—3mol則a：b：c：x=n(Cu2+)：n(OH—)：n(Cl—)：n(H2O)=2：3：1：1，即化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl?H2O13(2017年江蘇高考)堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc?xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH4～5，用濃度為0.08000mol?L﹣1的EDTA（Na2H2Y?2H2O）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+

（離子方程式為Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）?！窬毩?xí)(1)22高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第13頁?！纠?2016年江蘇高考)過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg·L?1表示），寫出計(jì)算過程。O2+Mn2＋-------MnO(OH)2MnO(OH)2+I－------Mn2++I2I2+S2O32－-------S4O62－+I－14●含量的測定22高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第14頁。15●典型錯(cuò)誤1000mg/gl22高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第15頁。n(O2)×2×2=n(Na2S2O3)×2×(2.5－2)=V(Na2S2O3)×c(Na2S2O3)×2×(2.5－2)n(O2)=0.01000mol·L?1×13.50mL×10-3L·mL?1÷4=3.375×10-5mol。該水樣中的溶解氧：3.375×10-5mol×32g·moL?1×103mg·moL?1÷100.00mL×10-3L·mL?1=10.80mg·L?11622高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第16頁?！纠裤~的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00mL0.1200mol/LKMnO4-的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋，濾去不溶性雜質(zhì)。步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗16.00mL。步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng))，加入約1gKI固體(過量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－═2CuI↓＋I(xiàn)2。用0.05000mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為2S2O32-＋I(xiàn)2═2I－＋S4O62-)，消耗14.00mL。已知：酸性條件下，MnO4-的還原產(chǎn)物為Mn2＋。計(jì)算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。Cu2S+MnO4-=SO42-+Cu2＋+Mn2＋CuS+MnO4-=SO42-+Cu2＋+Mn2＋Fe2++MnO4-=Fe3++Mn2＋1722高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-——化學(xué)計(jì)算全文共22頁，當(dāng)前為第17頁。（答案）設(shè)Cu2S和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y；2Cu2＋～I(xiàn)2～2S2O32-n(Cu2＋)＝n(S2O32-)＝0.05000mol·L－1×14.00×10－3L＝7.000×10－4mol2x+y=7.000×10－4mol×250ml/25ml10x+8y+0.1000mol/L×16.00×10－3L×250ml/25ml=0.1000L×0.05000mol/L×5x＝2.000×10－3moly＝3.000×10－3molw(Cu2S)＝2.000×10-5mol×160g·moL?1÷0.7500g×100%＝42.7%w(CuS)＝3.000×10-5mol×96g·moL?1÷0.7500g×100%＝38.4%