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版權(quán)所有：南通市教育局化學(xué)選修3鐵的氧化物的性質(zhì)12021/5/9反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2O化學(xué)性質(zhì)FeOFe2O3Fe3O4——不溶于水，也不與水反應(yīng)+2+3+2、+3化學(xué)性質(zhì)FeO+2H+=Fe2++H2O+2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+3堿性氧化物Fe3O4+HCl

→？Fe3O4+8HCl

=2FeCl3+FeCl2+3H2O+2+3利用該反應(yīng)可除去鐵銹+2、+3非強(qiáng)氧化性酸HNO3?氧化還原反應(yīng)概念的變遷

起源——得氧（氧化）、失氧（還原）（形式）

拓展——化合價(jià)升（氧化）、降（還原）（特征）

本質(zhì)——電子得（還原）、失（氧化）

（或共用電子對(duì)的偏向或偏離）知識(shí)回顧歸納總結(jié)掌握三個(gè)原則

質(zhì)量守恒原則電子守恒原則電荷守恒原則

抓住一個(gè)關(guān)鍵

準(zhǔn)確判斷并標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，求出元素化合價(jià)升降的變化數(shù)及其最小公倍數(shù)，進(jìn)而確定氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)

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