2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)核心素養(yǎng)測(cè)評(píng)二十六弱電解質(zhì)的電離平衡含解析蘇教版

.A.Cl溶于水得到的氯水能導(dǎo)電,但Cl不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)22B電流作用下KHSO才能電離成K+、H+和S4C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng);弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D.BaSO難溶于水,故BaSO是弱電解質(zhì);醋酸鉛易溶于水,故醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)44[解析]選C。氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;KHSO在水分子作用下也能電4離成K+、H+和S,B錯(cuò)誤;電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度、離子帶電荷數(shù)有關(guān),而與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān),C正確;電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān),與電離程度有關(guān),硫酸鋇難溶于完全電離,為強(qiáng)電解質(zhì),D錯(cuò)誤。2.在25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)如下:HCO:K=4.3×10-7,K=5.6×10-11;23a1a2HS:K=5.7×10-8,K=1.2×10-15,則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是<>2a1a2A.NaHCO+NaHS3223222D.HS+NaHCO23232NaHS+NaHCO3232NaHSHCO23[解析]選B。25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)如下:HCO:K=4.3×10-7,23a1K=5.6×10-11;HS:K=5.7×10-8,K=1.2×10-15,可知碳酸與氫硫酸都是弱酸,電離平衡常數(shù)越a22a1a2大,酸性越強(qiáng),所以酸性HCO>HS>HC>HS-。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可知只有B項(xiàng)符合。232的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V<HO>變化的曲線如圖所示,下列2說(shuō)法正確的是<>...A.曲線Ⅰ表示鹽酸加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化cNHHO>32D.氨水稀釋過(guò)程中,c<N>/c<NH·HO>不斷減小32[解析]選B。A.加水稀釋時(shí),一水合氨進(jìn)一步電離,導(dǎo)電能力變化較小,則曲線Ⅰ為氨水稀釋曲過(guò)量,所以溶液顯堿性,c<Cl-><>+c<NH·HO>,故C錯(cuò)誤;D.氨水稀釋過(guò)程中,K=c<N32b32而c<OH->減小,所以c<N>/c<NH·HO>不斷增大,故D錯(cuò)誤。32pH正確的是B.加入少量CHCOONa固體,c<CHCOOH>增大33C.溶液中離子濃度關(guān)系滿足c<H+>=c<OH->+c<CHCOO->3D.與等體積、pH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中c<Na+>=c<CHCOO->3[解析]選B、C。醋酸是一元弱酸,所以常溫下pH=2的醋酸溶液,c<CHCOOH>3>c<H+>=0.01mol·L-1,A錯(cuò)誤;醋酸是一元弱酸,在溶液中存在電離平衡CHCOOH3<>CHCOO-+H+,3向該溶液中加入少量CHCOONa固體,平衡逆向移動(dòng),但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的,當(dāng)達(dá)到平衡3時(shí),溶液中c<CHCOOH>增大,B正確;根據(jù)電荷守恒,可得溶液中離子濃度關(guān)系滿足3c<H+>=c<OH->+c<CHCOO->,C正確;NaOH是一元強(qiáng)堿,pH=12的NaOH溶液中,c<NaOH>=c<OH->=0.013mol·L-1,而醋酸是一元弱酸,常溫下pH=2的醋酸溶液,c<CHCOOH>>c<H+>=0.01mol·L-1,所以3...液是醋酸與醋酸鈉的混合溶液,醋酸電離產(chǎn)生CHCOO-,最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中3c<Na+><c<CHCOO->,D錯(cuò)誤。35.<12分>某溫度下,在飽和氨水中存在平衡:NH+HONH·HON3232OH-<1>若增大壓強(qiáng),則溶液的pH____________<填"增大""減小"或"不變">。<2>若通入NH,則平衡____________<填"向左""向右"或"不">移動(dòng)。3<3>若加水,則平衡____________<填"向左""向右"或"不">移動(dòng),溶液的pH____________<填"增大""減小"或"不變">。<4>若加入氫氧化鈉固體,則溶液中的c<N>____________<填"增大""減小"或"不變">,溶液的pH____________<填"增大""減小"或"不變">。[解析]<1>若增大壓強(qiáng),氣體的溶解度增大,則氨水中電離平衡:NH·HO32N+OH-正向移動(dòng),則pH增大。<2>向飽和氨水中通入NH,NH不再溶解,所以電離平衡不33移動(dòng)。<3>加水,促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,則氨水中電離平衡:NH·HO32N+OH-向右移動(dòng),但是溶液的體積增大的程度比氫氧根離子的物質(zhì)的量增大的程度大,H32N+OH-向左移動(dòng),溶液中的c<N>減小,氫氧根離子濃度增大,pH增大。答案:<1>增大<2>不<3>向右減小<4>減小增大6.<14分>25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:23化學(xué)式CH3COOHHCO231電離常數(shù)1.7×10-53.0×10-81K=5.6×10-112請(qǐng)回答下列問(wèn)題:<1>等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中c<H+>的大小順序?yàn)開(kāi)__________________________________<2>同濃度的CHCOO-、HC、C、ClO-結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的是____________。3...<3>物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液:a.NaCO,b.NaClO,23c.CHCOONa,d.NaHCO,pH由大到小的順序是____________________________33______________<填編號(hào)>。<4>常溫下0.1mol·L-1的CHCOOH溶液在加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是3____________<填序號(hào),下同>。A.c<H+>B.c<H+>/c<CHCOOH>3D.c<OH->/c<H+>E.E種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是____________。pH如下:則HX的電離常數(shù)____________<填"大于""等于"或"小于">醋酸的電離常數(shù);理由是______________________________________________________________________________,稀釋后,HX溶液中由水電離出來(lái)的c<H+>____________<填"大于""等于"或"小于">醋酸溶液中由水電離出來(lái)的c<H+>,理由是_______________________<3>電離常數(shù)越小,酸性越弱,其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng)。<4>醋酸是弱電解質(zhì),稀釋后電離程度增大,但CHCOOH、CHCOO-、H+的濃度卻都減小,c<OH->卻是增大的,且33CH3COOH的濃度減小最多。升溫時(shí),促進(jìn)電離,Kw、Ka均增大,c<H+>增大,c<H+>/c<CH3COOH>增cOHcHcHc<較弱酸>>c<較...強(qiáng)酸>,稀釋過(guò)程中較弱酸的電離程度增大,故在整個(gè)稀釋過(guò)程中較弱酸的c<H+>一直大于較強(qiáng)酸的c<H+>,稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CHCOOH的大,故HX酸性較強(qiáng),電離常數(shù)較大;HX酸3性強(qiáng)于CHCOOH,稀釋后HX溶液中c<H+>小于CHCOOH溶液中的c<H+>,所以對(duì)水的抑制能力減弱。33答案:<1>CHCOOH>HCO>HClO323<2>C<3>a>b>d>c<4>AABCE<5>大于稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CHCOOH的大,酸性強(qiáng),電離常數(shù)大大于HX酸性強(qiáng)3于CHCOOH,稀釋后HX溶液中的c<H+>小于CHCOOH溶液中的c<H+>,所以其對(duì)水電離的抑制能力33也減弱1.<2019·天津模擬>某溫度下,HNO和CHCOOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將23pH積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是<>A.曲線Ⅰ代表HNO溶液2Ccd保持不變<其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離[解析]選C。由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),Ⅱ的變化大,則Ⅱ的酸性比Ⅰ的酸性強(qiáng),Ⅱ代表HNO,Ⅰ代表CHCOOH,故A錯(cuò)誤;酸抑制水電離,b點(diǎn)pH小,酸性強(qiáng),對(duì)水電離抑制程度大,故B23錯(cuò)誤;Ⅱ代表HNO2,c<HNO2>c<OH->/c<N>=c<H+>·...cHNOc<OH->/[c<H+>·c<N2>]=K/K<HNO>,K為水的離子積常數(shù),K<HNO>為HNO的電離常w2w22數(shù),這些電離常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,則不變,故C正確;體積和pH均相同的HNO和2CHCOOH溶液,c<CHCOOH>>c<HNO>,分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和,CHCOOH消耗的氫3323氧化鈉溶液體積多,HNO消耗的NaOH少,故D錯(cuò)誤。22.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下,用0.100mol·L-1NH·HO滴定1032mL濃度均為0.100mol·L-1HCl和CHCOOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的3是<>B.溶液溫度高低為①>③>②C.③點(diǎn)溶液中有c<Cl->>c<CHCOO->3D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低點(diǎn)溶液的溫度一定比②點(diǎn)的低,故B錯(cuò)誤;③恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨,其中N和CHCOO-發(fā)生微弱水解,則③點(diǎn)溶液中,c<N>>3c<Cl->>c<CHCOO->,故C正確;③點(diǎn)后,溶液體積變大,溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率降低,故3在兩份相同的Ba<OH>2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是<>..aa.A.①代表滴加HSO溶液的變化曲線24B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性224BaSO↓+2HO,Ba<OH>與NaHSO溶液的反應(yīng)分為兩步:Ba2++OH-+H++422442HO。從離子方程式可看出,NaHSO溶液導(dǎo)電能力下降得慢,故①代表滴24加HSO溶液的變化曲線,②代表滴加NaHSO溶液的變化曲線,A項(xiàng)正確;從圖象可看出,b點(diǎn)為244Ba<OH>與NaHSO溶液恰好完全沉淀的點(diǎn),溶液中存在大量未反應(yīng)的Na+、OH-,B項(xiàng)正確;在c點(diǎn),24曲線①滴入的HSO過(guò)量,溶液顯酸性,而曲線②滴入的NaHSO溶液未完全中和溶液中的OH-,溶244液顯堿性,故兩溶液中OH-的量不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)是Ba<OH>與HSO恰好反應(yīng)完全的點(diǎn),溶液224呈中性,d點(diǎn)為Ba<OH>與NaHSO恰好反應(yīng)的點(diǎn),溶質(zhì)是NaSO,溶液呈中性,D項(xiàng)正確。2424CH3COOHK=1.7×10-5a℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。23K23aK=5.6×10-11aK=5.6×10-11a...如圖表示常溫下,稀釋CHCOOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法3正確的是<>A.相同濃度的CHCOONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是3c<Na+>>c<ClO->>c<CHCOO->>c<OH->>c<H+>3HClO+CB.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO-+CO+HHClO+C223[解析]選C。醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸,所以醋酸的水解程度小于次氯酸,醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽,其混合溶液呈堿性,所以相同物質(zhì)的量濃度的CHCOONa和NaClO的混合液中,3各離子濃度的大小關(guān)系是c<Na+>>c<CHCOO->3>c<ClO->>c<OH->>c<H+>,A錯(cuò)誤;碳酸的二級(jí)電離小于次氯酸,所以碳酸氫根離子的酸性小于次NaClO碳的離子方程式:ClO-+CO+HOHClO+HC,B錯(cuò)誤;在的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃22度可得:=,由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響,a、c的溫度相同,則該比值相等,C正確;pH相等的CHCOOH、HClO,稀釋相同的倍數(shù)時(shí),較強(qiáng)酸中氫離3子濃度小于較弱酸,則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸,酸性CHCOOH>HClO,所以a所在曲線表示3CHCOOH,b所在曲線表示HClO,次氯酸的電離程度小于醋酸,所以醋酸的濃度較小,次氯酸的濃3度較大,a、b兩點(diǎn)相比,加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大,即:圖象中a點(diǎn)酸的濃4.<14分><2020·XX模擬>已知亞磷酸<HPO>是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸。33<1>亞磷酸與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________<2>向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性,寫(xiě)出所得溶液中電荷守恒方程式___________________________...H一級(jí)電離平衡常數(shù)K=____________。<亞磷酸第二級(jí)電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)a1<4>焦亞硫酸鈉<NaSO>在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛,也可作為食品的抗氧化劑。225工業(yè)上制備焦亞硫酸鈉<NaSO>常用SO與碳酸鈉溶液的反應(yīng),當(dāng)SO加過(guò)量直至過(guò)飽和時(shí),溶22522液中就會(huì)析出焦亞硫酸鈉的晶體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________[解析]<1>亞磷酸是二元弱酸,故NaHPO是正鹽,與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為23HPO+2OH-2HO+HP332;<2>中性時(shí),c<H+>=c<OH->,所以電荷守恒方程式為c<Na+>=c<HP>+2c<HP>;2<3>K=0.039×0.039/<0.2-0.039>≈0.0094。a1答案:<1>HPO+2OH-332<2>c<Na+>=c<HP>+2c