緩沖溶液“衡水杯”一等獎

緩沖溶液無機(jī)化學(xué)案例導(dǎo)入插入動畫（待制作）案例導(dǎo)入蒸餾水加入少量的酸或堿，其pH發(fā)生顯著的變化。

+少量HCl+少量NaOH蒸餾水案例導(dǎo)入當(dāng)加入少量的酸、堿時，其pH改變很小。+少量HCl+少量NaOHHAc-NaAc溶液緩沖溶液的作用原理01緩沖溶液的概念02目錄緩沖溶液的組成CONTENTS03緩沖溶液的作用原理04緩沖溶液的應(yīng)用緩沖溶液的概念01緩沖溶液的概念緩沖作用：

能抵抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋，其自身的

pH值不發(fā)生顯著變化的性質(zhì)。緩沖溶液：

具有緩沖作用的溶液，例如，HAc-NaAc溶液。緩沖溶液的組成02緩沖溶液的組成緩沖溶液弱酸及其鹽弱堿及其鹽多元弱酸的酸式鹽及次級鹽HAc-NaAcH2CO3-NaHCO3NaH2PO4-Na2HPO4NaHCO3-Na2CO3NH3·H2O

-NH4Cl緩沖溶液的作用原理03緩沖溶液的作用原理以HAc-NaAc體系為例為例說明：加入少量強(qiáng)酸(如

HCl）HAcH++Ac-

HAcH++Ac-

加入少量強(qiáng)堿（如NaOH）NaAc=Na++Ac-

HAc=Na++Ac-

抗酸作用抗堿作用緩沖溶液的作用原理當(dāng)外加少量水稀釋時：【H+】按照教師設(shè)置的動畫順序呈現(xiàn)結(jié)論：外加少量強(qiáng)酸、少量強(qiáng)堿或稍加稀釋，溶液的酸度保持相對穩(wěn)定。緩沖溶液的作用原理

表

常見的緩沖溶液及其緩沖范圍緩沖溶液共軛酸共軛堿pKa緩沖范圍HCOOH-HCOONaHCOOHHCOO-3.752.75~4.75HAc-NaAcHAcAc-4.763.76~5.76六甲基四胺-HCl(CH2)6N4H+

(CH2)6N45.154.15~6.15NaH2PO4-Na2HPOH2PO4-HPO42-7.216.21~8.21Na2B4O7-HClH3BO3H2BO3-9.248.24~10.24NH3·H2O-NH4ClNH4+NH39.268.26~10.26NaHCO3-Na2CO3HCO3-CO32-10.289.28~11.28緩沖溶液的緩沖能力有限，當(dāng)外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿量較多時，大部分共軛酸或共軛堿會被消耗掉，緩沖溶液就失去了維持pH穩(wěn)定的作用。注意緩沖溶液的應(yīng)用04緩沖溶液的應(yīng)用

pH（血液）=7.35-7.45緩沖對：H2CO3-NaHCO3NaH2PO4-Na2HPO4課程小結(jié)緩沖溶液緩沖溶液的概念、組成緩沖溶液的作用原理緩沖溶液的應(yīng)用1.下列幾組溶液具有緩沖作用的是()。拓展練習(xí)DA.H2O-NaAcB.HCl-NaClC.NaOH-Na2SO4D.NaHCO3-Na2CO32.欲除去鎂鹽中的雜質(zhì)Al3+,可采用氫氧化物沉淀的方法，控制溶液的pH在9左右，可以選用的緩沖溶液是（）。拓展練習(xí)CHAc-NaAc