2018年高考模擬試題、質(zhì)量檢測試題（化學(xué)9套）

2018年高考模擬化學(xué)試題1

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.生石灰、硅膠、無水CaCL、PzOs等均可作食品干燥劑

B.在大豆油中添加抗氧化劑(TBHQ)可延緩其酸敗過程

C.《本草綱目》中記載：，燒酒非古法也，……，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。，理及的

操作方法是蒸儲

D.《肘后備急方》中，青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”采用低溫提取青蒿素，該過程屬于物理

變化

8.每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的

是

A.四種毒品中都含有苯環(huán)，均屬于芳香燃

B.lmol大麻與濱水反應(yīng)最多消耗4molBr2

C.搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制取冰毒

D.氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

9.下列實(shí)驗(yàn)中對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論或解釋均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A向NazSiCh溶液中滴加NHtCl溶液有白色沉淀生成SiCh??結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)于NH,

B向Fe(NCh)2溶液中滴加少量濃硫酸溶液由淺綠色變?yōu)辄S色濃硫酸具有強(qiáng)氧化性

C將水蒸氣通過熾熱的鐵粉粉末由黑色變?yōu)榧t棕色鐵與水蒸氣在高溫下生成

Fe2Oj

D乙醇與濃硫酸混合液加熱至170℃,將生高鎰酸鉀溶液紫色退去乙烯具有還原性

成的氣體通入酸性高錦酸鉀溶液中

10.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18,W和Y同

主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為6。下列說法不

正確的是

A.W、Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>Z

C.W與Y可形成一種硬度很大的化合物

D.W、X、Y三種元素均可以與Z元素形成共價(jià)化合物

11.最近一個科學(xué)研究小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學(xué)能的裝置。在氧化鋁基質(zhì)的陽極和二氧

化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質(zhì)。其結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法錯誤的是

0X

A.電源的b極為正極

B.在能量轉(zhuǎn)換過程中，固體電解質(zhì)中H+由陽極向陰極移動

C.陰極電極反應(yīng)式為：OX+4H++4e-=GC+H2O

D.為增強(qiáng)陽極電解液導(dǎo)電性，可在水中添加適量鹽酸或NaCI

12.下列說法錯誤的是

A.常溫下，向等濃度的NaCI和Nai混合溶液中滴加硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成，證明

Ksp(Agcl)>Ksp(Agl)

B.將MgCL溶液蒸干、灼燒無法得無水MgCb固體

c(HC()3c(C()「)

>

C.常溫下，等體積等濃度的Na2cCh和NaHC(h混合：c-<H,CO3)c(HCOf)

D.常溫下，pH=ll的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：

C(NH4+)>C(C1~)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H+)

13.常溫下，將NaOH溶液滴加到HX溶液中，混合溶液的pH與離子濃度的關(guān)系如圖所示［HX代表HA或

HB,X-代表A-或B-|o下列敘述錯誤的是

A.HA與HB均為弱酸，且酸性HB>HA

B.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中水的電離程度均受到抑制

C.Ka(HB)的數(shù)量級為IO"

D.等體積等濃度的NaA和NaB溶液中，陰離子數(shù)目前者小于后者

26.(15分)FeCb是一種常用還原劑，實(shí)驗(yàn)室制備無水FeCL并測定FeCb轉(zhuǎn)化率，有關(guān)數(shù)據(jù)如下

C$H：CI(氯苯)C6H4C12FeCl3FeCL

溶解性不溶于水易溶于苯不溶于CHsCICHCz、易吸水

熔點(diǎn)(I)-4553674

OvvVlk*AJ_L1_-勿歸，4）11?-住f-

沸點(diǎn)(P)1321731023

按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和足量氯苯，控制反應(yīng)溫度在128~139℃加熱3h,冷卻,

分離提純得到粗產(chǎn)品。三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)2FeCh+C6HsClT2FeCL+C6H4cL+HC1。

回答下列問題:

(1)本實(shí)驗(yàn)最適宜的加熱方式為.

A.水浴加熱B.酒精燈加熱C.油浴加熱

(2)儀器C的作用為,C中不可以裝的試劑為(填序號)。

A.硅膠B.濃硫酸C.無水氯化鈣D.堿石灰

(3)反應(yīng)前和結(jié)束后均需要通入用的目的是o

(4)裝置B的名稱是,其作用為.

(5)待反應(yīng)裝置冷卻后，使用有機(jī)溶劑過濾膜分離得到粗產(chǎn)品。若要進(jìn)一步回收未反應(yīng)的QHsCl,實(shí)驗(yàn)采取

的方案為。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，將D中溶液過濾、洗滌、干燥稱得沉淀質(zhì)量為57.4g,則反應(yīng)中氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為.

27.(14分)燃煤煙氣中含污染氣體SO2與CO,某科研小組對其回收與處理作了如下探究：

催化劑

I,利用2C()(g)+S()2(g)---------2C()2(g)+S(1)AH

(1)已知：2c()(g)+°2(g)=2C()2(g)△H[=-566kJ?mol-1

-

S(l)+()2(g)=SO2(g)△H?=-296kJ?mol'

（2）體積均為2L的密閉容器M、N中，均通入4molCO和2molSOi,分別在FezCh和NiO的催化下反應(yīng)30min

后（兩者在5oo℃~8o（rc催化活性最強(qiáng)），測得不同溫度下sth的轉(zhuǎn)化率如右圖所示（曲線I對應(yīng)M,曲線n對

應(yīng)N）?

①該反應(yīng)在600℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K=；

②B點(diǎn)高于D點(diǎn)的原因可能為；

由B到C曲線下降的原因?yàn)閛

③反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施能提高SO2轉(zhuǎn)化率的有（填序號）

a.移走部分硫b.縮小容器體積c.使用更高效催化劑d.再通入2moicO和ImolSChe.升溫

II.工業(yè)上常使用Na2sCh溶液吸收SO2,發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+SO2+H2O2NaHSCh。充分吸收后，可采用下圖

裝置繼續(xù)吸收S02,并將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2s204。則所用離子交換膜為（填“陰”或“陽”）離子交

28.（14分）鋁鐵礦的主要成分為FeOCnCh,還含有SiCh、AI2O3等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室由鋁鐵礦粉制備重倍酸鉀的

流程如圖所示：

已知：

①重倍酸鉀常溫下為橙紅色晶體，溶于水，不溶于乙醇，具有強(qiáng)氧化性;

②NaFeCh遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解；

③2Cr（）:+2H-^^Cr2（）r+H,（）.

④有關(guān)物質(zhì)的溶解度如右圖所示:

o

(

O40NazCr?

Z32o。?

H

8264o

0

08

So

)

、4o

MK2Cr2O7

睡oKC1

於NaCl

O

20406080100

回答下列問題：

(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式中FeOCmth與。2的系數(shù)之比為。

(2)步驟②中NaFeO,發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)步驟④調(diào)節(jié)濾液2的pH最合適的試劑是

A.濃鹽酸B.KOH溶液C.稀H2sOsD.K2c(h粉末

(4)步驟⑤的系列操作為：先向NazCrzCh溶液中加入適量KC1固體后，再、過濾，用(填

試劑名稱)洗滌、干燥，即可得KzCnO?晶體。

(5謀同學(xué)用15.0g銘鐵礦粉(含CmChB)%)制備K2O2O7),為測定產(chǎn)率，該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將所得產(chǎn)品加水

溶解并定容于500mL容量瓶中。移取20.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加入過量2.()11101七比2s

溶液，再加足量KI固體，加塞搖勻，充分反應(yīng)后銘完全以Cr3+形式存在，于暗處靜置5min后，加適量淀

粉溶液做指示劑，用O.lOmoH/標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液25.00mL。已知：

2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI,回答下列問題：

①RCnCh的產(chǎn)率=(結(jié)果保留一位小數(shù))

②若滴定時剛看到局部變色就停止滴定，則會使產(chǎn)率的測量結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

35.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

鐵與人類密切相關(guān)，它的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中用途廣泛。

/=Y-()H

(1)基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為o實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN、苯酚(、_/)檢驗(yàn)Fe?+,

其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?SCV的中心原子雜化軌道類型為

_____________O

(2原基鐵［Fe(CO)s］可用作催化劑，其熔點(diǎn)為-20.5。，沸點(diǎn)為103。℃,易溶于CCL,則［Fe(CO)s］的晶體類型

為。［Fe(CO)s］分子中G鍵與n鍵的數(shù)目比為。

⑶工業(yè)上可用電解熔融的FeO、FezCh冶煉高純鐵，F(xiàn)e2(h的熔點(diǎn)高于FeO的熔點(diǎn)，其原因是.

(4)氮化鐵晶體的晶胞如圖所示，該氮化鐵晶體的化學(xué)式為o

(5)鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖a和圖b所示。等質(zhì)量時，這兩種晶體的

體積之比為?

圖a圖b

36.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示

CHBrp^/CH=CH

B|Bn'C，2CH3OH—5―HCHO2

C,H10—C8H8。2光照rccu濃H.SCXACHOBr一定條件

992\^COOCH3

c

,RWC(X)H/1?

^R-CH=CH-R————2>RC()()—CH—CH—1

②一定條件

R-CH=CH-R'一-條件-RR'

③RRI

(以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等)

(1)B的名稱是.E中官能團(tuán)的名稱是

(2)C生成D的反應(yīng)類型為

(3)E與L在一定條件下反應(yīng)生成F的產(chǎn)物不唯一，此反應(yīng)同時生成另外一種有機(jī)副產(chǎn)物K,且K與F互為

同分異構(gòu)體，則K的結(jié)構(gòu)簡式是o

(4)由F生成G的化學(xué)方程式是.

(5)與化合物C具有相同官能團(tuán)，且屬于芳香族化合物的C的同分異構(gòu)體共有種，其中核磁共

振氫譜有四個峰，且峰面積比為2：2：2：1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是.

⑺根據(jù)題目中信息，寫出由甲苯制備0^的流程。(其他試劑任選)

2018年高考模擬化學(xué)試題參考答案

7.A8,C9.A10.B11.D12.D13.B

26.(15分.除標(biāo)注外,其余每空2分)

(DC

(2)防止I)中水蒸氣進(jìn)入A中BD

(3)通N.前.排盡裝置中空氣：通X；后.將生成的IIC1全部吹入D中.使其充分吸收

(4)球形冷凝管(1分)冷凝回流

(3)蒸幅潴液.并收集132(左右的鐲分

(6)80%

27.(14分.每空2分)

I.(1)-270(2)①80

②該溫度下,FQ(),催化能力強(qiáng)于\i().反應(yīng)速率快反應(yīng)放熱.升高溫度?平衡逆向移動

③bd

-

II.陽2Hs()；-2e--2II-=S2O!-2Ih()

28.(14分,每空2分)

(1)4:7

(2)\aFe()2-21[2()=Fe(()H),+Na()II

(3)C

(4)乙蜉蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

(5)①26.4%②偏低

35.(15分.除標(biāo)注外,其余每空2分)

(l)：Ar]3d:\>()>Ssp

(2)分子晶體(1分)1>1

(3)Fe()、Fez()s都是離子晶體.Fe~的半徑小且電荷數(shù)較多.Fe-與(廣之間的離子鍵

鍵能大

(4)Fe=N(3)等

36.（15分，除標(biāo)注外，其余每空2分）

（1）2-甲基基甲酸（或鄰甲基苯甲酸）（1分）段基、碳碳雙鍵

（2）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

I

(3)0v

II

0

CH,

CH2—I

目II

c

.醇八/\,

(4)|1()+Na()H-—?1()—Nal-rH2()

\A/△SJ

1

()

,COOILBi—~CH2COOII

(5)16BrCII2-一

,。乩“比個梟一定條件(3分)

2018年高考模擬化學(xué)試題2

7.下面的“詩”情“化”意，分析正確的是

A.”粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅鹽酸，該句詩表明玉的硬度很大

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，“新酷酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，萄萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.9g超重水（3瓦|6。）含中子數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL含有的分子數(shù)目為NA

C.常一溫常壓下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

1

D.1L0.1mol?L的NaHCO3溶液中HCCh.和C（V.離子數(shù)之和為O.INA

9.奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸常共存在一起,

其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A.奎寧酸與莽草酸互為同分異構(gòu)體

B.兩種酸含有的官能團(tuán)完全相同

C.兩種酸均能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生It的體積比為5：4

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、Z同族，Y,Z相鄰，W、Y,Z三種元素原

子的最外層電子數(shù)之和為11,X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Y>Z

B.金屬活動性：X<Y

C.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：2>W

D.Y元素的氧化物不溶于X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液

—I負(fù)我上

11.一種以NaBH,和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。電電

BH.；（）1r極極

下列說法錯誤的是?祠匕2.[TV

BO；

交換膜

A.電池的正極反應(yīng)為H2O2+2e==2OH-

B.電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

C.電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a

D.b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用

12.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置可以將乙醇和水分離

B.用圖2所示裝置蒸發(fā)硫酸銅溶液制備硫酸銅晶體

C.用圖3所示裝置通過稀硝酸與鐵反應(yīng)制取少量的氫氣

D.用圖4所示裝置分離氫氧化鈣固體中混有的少量氯化鏤固體

13.常溫下，向1L0.1mol?L'NHiCl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH?+與Nft?H2O的變化趨勢如

圖所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B.a=0.05

C.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時溶液中有：

c(CI-)>c(Na+)>c(NHi+)>c(OH-)>c(H+)

D.在M點(diǎn)時，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)mol

26.（13分）過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)

驗(yàn)小組擬選用如下裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣。

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號，裝置可重復(fù)使

用）。

(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞,

通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，(填操作)；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(CajNz),同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鈣

的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣o(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

限選試劑：酸化的FeCL溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

2+

(4)利用反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O===CaO2?8H2OI+2NHT,在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下:

C中沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在O'C左右，其可能的原因分析:

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2?8H2O產(chǎn)率；

⑸測定產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸儲水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2moi?a

的硫酸，充分反應(yīng)。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為cmol?1/的NazSzOj溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作

2次，得出三次平均消耗Na2s2O3,溶液體積為VmL。

CaCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示)。［已知：12+252。32-=21-+8406勺

27.(15分)乙塊是重要的化工原料，廣泛用于有機(jī)合成和氧快焊等。生產(chǎn)乙快的方法有多種，如電石法、甲

烷裂解法等。

(1)在Co(NO.3)2催化下，乙烘可被50%的濃硝酸(硝酸被還原為NCh)在20~70℃時直接氧化為H2C2O4吃出。。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;［來源:學(xué)#科#網(wǎng)］

②實(shí)際生產(chǎn)中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說明：o

(2)電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質(zhì))，電石與水反應(yīng)生

成C2Ht(含PHj及H2s等雜質(zhì))。

①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成1gCaC2固體，同時生成CO氣體吸收7.25kJ的熱量，則該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為;

②用CuSCh溶液凈化乙煥氣體，去除PE的反應(yīng)之一為：4CUSO4+PH.?+4H2O===4CUI+H3Po4+4H2s(h,

每去除ImolPH”該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;

36

③反應(yīng)H2s(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為;(已知Ksp(CuS)=1.25X10-,

7

H2S的Kai=lX10',31X10-13)

④電石法工藝流程簡單、容易操作、乙快純度高，缺點(diǎn)是(舉1例)。

(3)甲烷裂解法原理為：2CH4g)C2H2(g)+3H2(g)AH,實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的Kp(用平衡分壓代替濃度計(jì)算

的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系如右圖所示：

①該反應(yīng)的△!10(填或“<”)；

②圖中G點(diǎn)vgv便)(填“>”、"=”或)；

③M點(diǎn)時，若容器中氣體的總物質(zhì)的量為1moL則總壓P與n(CH4)、n(C2H2汲n3)之間的關(guān)系為.

28.(15分)礎(chǔ)為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含碑有毒廢棄物需處理與檢測。

I.冶煉廢水中珅元素主要以亞碑酸(HaAsCh)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含碑廢水，其工藝

流程如下：

?N『SF^SO4a1^02⑤C^LO

一級沉麗~|-T過濾|—目二級沉班■—過濾［-

含碑廢水-------------11-I——11---------------11?—1含百申廢水

As2s3、FeSCa3(AsO<)2,FeAsOt

Fe(0H)3、沉淀X

23

已知：①AS2S3與過量的S2?存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S(aq)2AsSj-(aq);

②亞碑酸鹽的溶解性大于相應(yīng)碑酸鹽。

(1)亞碑酸中珅元素的化合價(jià)為；碑酸的第一步電離方程式為?

(2)“一級沉神”中FeSO4的作用是;“二級沉碑"中Hath與含珅物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)沉淀X為(填化學(xué)式)。

II.冶煉廢渣中的神元素主要以AS2S3的形式存在，可用古氏試神法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0

X10-6g)?

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2s04共熱，生成As%氣體。

步驟2：將AsH,氣體通入AgNCh溶液中，生成銀鏡和AS2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成。

(4)AsHj的電子式為o

(5)步驟2的離子方程式為________________________一

(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，碎元素不得高于4.0X10》.kg%請通過計(jì)算說明該排放的廢渣中碑元素的

含量_______(填“符合”、"不符合")排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是

35.【化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅錮鐵硒薄膜太陽能電池

等。

(1)銅原子在基態(tài)時的價(jià)電子排布式為。金屬銅的結(jié)構(gòu)形式為面心立方最密堆積，晶胞中每個銅原

子周圍最近的銅原子有個。

(2)神、硒是第四周期的相鄰元素，已知珅的第一電離能大于硒。請從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋.

(3)GaCL和AsF3的空間構(gòu)型分別是：,。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個OH生成[B(OH)4「，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4「中B原子的雜化類型為

②[B(OH)4「的結(jié)構(gòu)式為。

(5)金剛石的晶胞如右圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若

將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金

剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是(用化學(xué)式表示);

②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm

12

(lpm=10m)?立方氮化硼的密度是g?cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA).

36.【化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

OPA可用作內(nèi)窺鏡手術(shù)用器械抗菌消毒劑，也用于合成新抗血小板聚集藥吧躲波芬。由煌A合成OPA的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

已知：無a-H(醛基相鄰碳上的氫)的醛能發(fā)生歧化反應(yīng).如：

△

2HCHO+KOH---ACHQH+HCOOK

(1)下列關(guān)于A的說法正確的是(填字母)。

a.與苯互為同系物b.能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)

c.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色d.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

(2)A-*B的反應(yīng)類型為o

(3)OPA的化學(xué)名稱為.

(4)C中所含官能團(tuán)的名稱為o

(5)E是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學(xué)方程式為。

(6)D的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基，能水解且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有

種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜只有5組峰的是(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(7)寫出以甲苯為原料(其他無機(jī)試劑任選誰I備苯甲酸苯甲酯的合成路線：。

第I卷（選擇題）

鹿號12345678910

答案CADBBDBCDA

@號11121314151617181920

答案CBDDBCAACBCBD

題號21

答案ACD

26.（13分）

（l）dfebcf或dfecbf（2分）（答“dfebc”或“dfecb”得1分）

（2）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通人輒氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞（2分）

（答出“先熄滅灑精燈，后停止通人氧氣”即可得分）

（3）取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCh溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變

紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過班化

鈣（3分）

（4）溫度低可減少過輒化氫的分解,提高過銃化氫的利用率（2分）

（5）淀粉溶液（1分）36cVxl0jxl00%（3分）

a

27.（15分）

（1）?C：H：+8HN0,竺公一H2c2HO+8NO?'+2H：O（2分）

20-70

?3NO:+H2O=2HNO,+NO.2NO+O:=2NO：（A2分）

（寫總方程式4NO:+O;+2H;O=4HNO）也可以）

（2）0X：aO（s）+3C（s）絲CaC^s）+CO（g）A〃=+464kJ-mol'（2分）

②8moi（2分）

③8xl（P（2分）④消耗大盤的電能或污染嚴(yán)重（I分）

（3）①＞（1分）②＞（1分）③PA。?！被蛏贑H.EGHJ?武國?叫2分）

28.（15分）

（1）+3（1分）HjAsO=^T+HzAsO；（2分）

（2）沉淀過量的S",使As2sxs）+3S,叫片42AsS；（aq）平衡左移,提高沉珅效果（2分）

H＞AsO,+H2O:=HasO4+H,O（2分）

（3）CaSO4（l分）

（4）H：As：H（1分）

H

（5）12Ag'+2ASH,+3H2O=12Ag!+As：（）3+12H，（2分）

6l1

⑹不符合（i分）因?yàn)樵搹U渣碎含量最少為（3.oxiagTiOg）xiooog-kg=3.oxi（rg-kg-.

5

大于排放標(biāo)準(zhǔn)4.0xl0e-ke-'（3分）

35.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

（l）3d'04s，（2分）12（2分）

（2）碑的4P軌道匕的電子處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，氣態(tài)原子失去一個電子需要的

能城比較大（2分）

（3）平面三角形，三角錐（2分）

②X或流（2分）

(5)①C>SiC>Si(2分)

25x4（2分）

~(361.5x10

36.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（15分）

（1）ac（2分）

（2）取代反應(yīng)（1分）

（3）鄰笨二甲醛（I分）

（4）濱原子（1分）

CH3CHBr,CH0

⑺6轟。令6

00cH

CX。2-CZ〉（或其他合理答案）（4分）

2018年高考模擬化學(xué)試題3

7.下列常見物質(zhì)中屬于生物高分子的是

A.油脂B.蔗糖C.聚氮乙烯D.蛋白質(zhì)

8.阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說法中不正確的是

A.().5mol由F2與Ar組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Na2O2與5.6LCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.25NA

C.71gCL通入水中，HC1O,C1O\三種微粒數(shù)目之和為2N,\

D.常溫下，1.5L1.0mol?L“CuSO4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA

a卜

9.菇類是廣泛存在于植物和動物體內(nèi)的天然有機(jī)化合物，薄荷酵(I和香茅醇(人°、是兩種常見的范

類化合物，有關(guān)這兩種化合物的說法中正確的是

A.薄荷醇環(huán)上的一溟代物有5種(不考慮立體異構(gòu))

B.薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.利用酸性高鋪酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇

D.等質(zhì)量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒，薄荷醇消耗的氧氣多

10.草酸亞鐵晶體(FeCzO』-2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解

的部分產(chǎn)物。

下列說法正確的是

A.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO

B.實(shí)驗(yàn)時只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2

C.若將④中的無水CaCL換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

11.如圖是一種利用鋰電池”固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時可將CO2

轉(zhuǎn)化為C和U2CO3,充電時選用合適催化劑，僅使Li2c發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和02。下列說法

中正確的是

A.該電池放電時,Li+向電極X方向移動

B.該電池充電時,電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連

C該電池放電時,每轉(zhuǎn)移4moi電子，理論上生成ImolC

D.該電池充電時,陽極反應(yīng)式為：C+2Li2CO3-4e=3CO2t+4Li

12.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y組成的某二元化合物是生產(chǎn)普通玻璃所需

主要原料之一，Z的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)，WX2和W2X4中的化合價(jià)相同,

二者可以互相轉(zhuǎn)換。下列有關(guān)說法中正確的是

A.原子半徑大?。篫>X>W

B.WX2和W2X4均能與水發(fā)生化合反應(yīng)

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

D.常壓下，常見單質(zhì)的熔點(diǎn)：2>W

I3.H2RO3是一種二元酸，常溫下，用IL1mol?L1NazRCh溶液吸收ROZ氣體，溶液的pH隨RCh氣體的

物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法中正確的是

A.a點(diǎn)溶液中2c(Na+)<3c(RO32')

2

B.常溫下，NaHRCh溶液中c(HRO3)>C(RO3)>C(H2RO3)

C.向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0

+2

D.當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時c(Na)=2c(RO3)+2c(HRO3)

26.有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4C1),某實(shí)驗(yàn)小組對該反應(yīng)進(jìn)行探

究，并對巖腦砂進(jìn)行元素測定，回答下列問題：

(1)巖腦砂的制備

ABCDEF

①利用裝置A制取實(shí)驗(yàn)所需的氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與MnCh反應(yīng)制取所需氯氣，則裝置F中的試劑是

③為使氨氣和氯氣在D中充分混合，確定上述裝置的合理連接順序：—一-ef-

④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗(yàn)試劑中，除了蒸儲水、稀HNO3、NaOH溶液外，

還需要o

⑵巖腦砂中元素的測定準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(發(fā)生的反應(yīng)為：

△

2NH4Cl+3CuO3Cu+N2t+2HCIt+3H2O),利用下列裝置測定巖腦砂中氮元索和氯元素的質(zhì)量之

比。

①設(shè)置裝置H的目的是。

②若裝置I增重6g,利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L-mol1),

則巖腦砂中m(N)：m(Cl)=(用含b、V的代數(shù)式表示)。

若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則m(N)比正常值_____________(填“偏高”“偏低”

或“無影響”)o

27.(14分)緩沖和供氧是維持人體正常生理活動的兩個重要平衡系統(tǒng)，回答下列問題：

+

I.人體血液中存在平衡：H2cCh(aq)^=^H(aq)+HCO3(aq)AH,該平衡可使血液的pH維持在一定

范圍內(nèi)。

1

(l)CO2(g)^=^CO2(aq)AHi=akJ?mol；

1

CO2(aq)+H2。⑴H2c(h(aq)AH2=bkJ?mol；

+21

HCO3(aq)?=iH(aq)+CO3(aq)△Hb=ckJ?mol-；

CO2(g)+H2O⑴2H+(aq)+CO.?(aq)△H?=dkJ?mor1。

則上述電離方程式中△!1=(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。

(2)若某人血液中C(HCO3)：C(H2CO3)=20：1,pKd(H2co3)=6」，則該人血液的,pH升高，則C(HCOT)=

(填“增大”“減小”或“不變”)0

(3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后，血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象:。

II.肌細(xì)胞石儲存氧氣和分配氧氣時存在如下平衡：Mb(aq)+O2(g)q=TMbO2(aq)?

(4)經(jīng)測定動物體溫升高，氧氣的結(jié)合度［a(MbO2),氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)］

降低，則該反應(yīng)的△!!(填或)0。

⑸溫度為37C時，氧氣的結(jié)合度［a(Mb()2)與氧氣的平衡分壓［p(C>2)］關(guān)系如下圖所示:

①利用R點(diǎn)所示數(shù)據(jù)，計(jì)算370c時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=.(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡

分壓代替求算)。

②已知37℃時，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=kic(Mb)Xp(Ch),逆反應(yīng)速率v(逆)=kzc(MbO2),若k2=60s',

貝！Iki=o

28.(14分)我國電池的年市場消費(fèi)量約為80億只，其中70%是鋅錦干電池，利用廢舊鋅鎰干電池制備硫酸鋅

晶體(ZnSCh?7H2O)和純MnCh的工藝如下圖所示：

稀硫酸、H,O,ZnO

一鋅皮—而訶一國]一源液一I一系列操作I-ZnSd-7EO

廢舊拆解

電池一稀硝酸Nay，

—炭包一]酸浸過潮一海渣一同財(cái)一粗焙燒:一純

①鋅皮的主要成分為Zn,含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCh,NH4CI、MnCh、碳粉等，還含有少

量的Cu、Ag、Fe等。

161638

②Kp[Zn(OH)2]=2.0X10；KsP[Fe(OH)2]=8.0X10；KsP[Fe(OH)3]=4.0X10-o

(1)除去炭包中碳粉的操作為o

A.酸浸B.過濾C.焙炒D.焙燒

(2)粗MnCh轉(zhuǎn)化為MnSCh時，主要反應(yīng)的離子方程式為。

(3)焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(4)制備硫酸鋅晶體流程中，用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是,若溶解時不加帶來的后

果是O

(5)“草酸鈉-高鐳酸鉀返滴法”可測定MnCh的純度：取agMnth樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸,

再加入VimLcimol?L'Na2c2O4溶液(足量),最后用c2moi?L1的KMnCh溶液滴定剩余的Na2c2。4,

達(dá)終點(diǎn)時消耗V]mL標(biāo)準(zhǔn)KmnCh溶液。

①M(fèi)nCh參與反應(yīng)的離子方程式為.

②該樣品中MnOz的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)，列出表達(dá)式即可)。

35.［化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

神(As)可作為半導(dǎo)體村料楮(Ge)和硅的摻雜元素，這些材料廣泛應(yīng)用于發(fā)光二極管、紅外線發(fā)射器等。

回答下列問題：

(1)天然的SiO2存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，結(jié)晶形Si6能自發(fā)的呈現(xiàn)規(guī)則多面體外形的性質(zhì)

被稱為晶體的性，區(qū)分這兩種形態(tài)的SiO?最可靠的方法足對固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(2)基態(tài)碑原子的價(jià)層電子排布圖為，最高能層符號為,Ge、As、Se第一電

離能從大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)楮元素與碳元素類似，可形成楮烷(Ge?H2n+2),但至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的楮烷，根據(jù)下表提供的數(shù)

據(jù)分析其中的原因

化學(xué)鍵c-cC-HGe-GeGe-H

鍵能(kJ?mol1)346411188288

(4)GeCL分子中的鍵角為,GeH,分子中Ge的軌道和H的軌道重疊形成

o鍵。

(5)立方碑化像的晶胞如下圖所示，已知晶胞邊長為565pm,則Ga-As鍵的鍵長為pm,Ga-As

鍵中共用電子對偏向(填“Ga”或“As”)o

OAs>Ga

36.