實驗七 鹽酸氫氧化鈉溶液的滴定

實驗七鹽酸氫氧化鈉溶液的滴定實驗七鹽酸氫氧化鈉溶液的滴定5/5PAGE5實驗七鹽酸氫氧化鈉溶液的滴定實驗七鹽酸氫氧化鈉溶液的滴定實驗七鹽酸、氫氧化鈉溶液的配制與標定一、目的要求1.了解用稀釋法配制一定濃度的溶液。2.練習(xí)移液管、容量瓶、滴定管的使用方法。3.了解用滴定法測定溶液濃度的原理和操作。二、儀器與試劑儀器：分析天平，托盤天平，小燒杯，堿式滴定管（50m1），錐形瓶，量筒，燒杯（500m1），塑料洗瓶，試劑瓶（500m1），移液管（25m1試劑：氫氧化鈉，鄰苯二甲酸氫鉀（基準物質(zhì)），酚酞指示劑（0.2％乙醇溶液），濃鹽酸。三、方法原理標定堿溶液的基準物質(zhì)很多，如草酸（H2C2O4·2H2O），苯甲酸（C7H6O2），鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4計量點時由于弱酸鹽的水解，溶液呈弱堿性，所以應(yīng)采用酚酞作為指示劑。四、操作步驟1.鹽酸溶液、NaOH溶液的的配制用潔凈的量筒取濃鹽酸2-2.5ml，倒入燒杯中，用水稀釋至250毫升，搖勻冷卻后轉(zhuǎn)入250毫升試劑瓶中。在臺秤上稱取2.5-3克的固體NaOH于小燒杯中，用煮沸并冷卻的蒸餾水迅速沖洗2-3次，每次用10-20ml蒸餾水，以除去固體NaOH表面少量的碳酸鈉。加蒸餾水50ml，使之完全溶解，轉(zhuǎn)入500ml燒杯中，用水稀釋到500ml，冷卻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中備用。2.NaOH標準溶液（0.1mol·L-1）的標定在分析天平上準確稱取基準物鄰苯二甲酸氫鉀2份，每份在0.45～0.55g之間，分別盛放于250ml錐形瓶中，分別加蒸餾水25-30ml，小心振搖使之完全溶解。加酚酞指示劑2滴，用待標定的NaOH標準溶液滴定至溶液呈淺紅色,30秒不退色即為終點，記錄消耗NaOH溶液的體積。氫氧化鈉濃度計算（兩份平行測定結(jié)果相對偏差不超過0.2%）==204.23.鹽酸標準溶液（0.1mol·L-1）濃度的測定用移液管吸取25mL0.1mol·L-1鹽酸溶液于250mL錐形瓶中,加酚酞指示劑2滴，用上述標定好的NaOH溶液滴定至溶液呈淺紅色,30秒不退色即為終點，記錄消耗NaOH溶液的體積。=五、實驗結(jié)果1.鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液數(shù)據(jù)記錄12鄰苯二甲酸氫鉀重（g）0.XXXX0.XXXXNaOH終讀數(shù)（ml）XX.XXXX.XXNaOH初讀數(shù)（ml）0.XX0.XXVNaOH（ml）XX.XXXX.XX（mol／L）0.0XXXX0.0XXXX平均值（mol／L）相對平均偏差2.NaOH溶液標定鹽酸數(shù)據(jù)記錄12移取鹽酸溶液的體積（mL）25.0025.00NaOH終讀數(shù)（ml）XX.XXXX.XXNaOH初讀數(shù)（ml）0.XX0.XXVNaOH（ml）XX.XXXX.XX（mol／L）平均值（mol／L）相對平均偏差六、注意事項1.固體氫氧化鈉應(yīng)在表面皿上或在小燒杯中稱量，不能在稱量紙上稱量。2.滴定之前，應(yīng)檢查橡皮管內(nèi)和滴定管管尖處是否有氣泡，如有氣泡應(yīng)排除。3.盛裝基準物的2個錐形瓶應(yīng)編號，以免張冠李戴。七、思考題1.能否在分析天平上準確稱取固體氫氧化鈉直接配制標準溶液？為什么？配制0.1mol/L氫氧化鈉溶液時，固體氫氧