2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版 第18講 ? 金屬材料 金屬冶煉 課件（81張PPT）

第18講銅金屬材料金屬冶煉1.了解銅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、用途。2.理解含銅重要化合物的制備原理及過程。3.了解金屬冶煉的原理和方法。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一

銅及其化合物考點(diǎn)二金屬冶煉及金屬材料真題演練明確考向課時精練銅及其化合物><1.熟記銅及其常見化合物的顏色必備知識歸納整合物質(zhì)顏色

物質(zhì)顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O藍(lán)色Cu2O磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S黑色Cu(OH)2藍(lán)色2.銅及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用(1)銅在潮濕的空氣中生成銅銹[Cu2(OH)2CO3]：____________________________________。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，用灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)新制的Cu(OH)2常用來檢驗______。(4)CuSO4遇水蒸氣變?yōu)樗{(lán)色晶體(CuSO4·5H2O)，可用于檢驗______。(5)過量的Cu和濃HNO3反應(yīng)，得到NO2和NO的混合氣體，再加入稀H2SO4，Cu__________。(6)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，此反應(yīng)中當(dāng)Cu過量時，H2SO4也不能完全反應(yīng)。此反應(yīng)不適用于制備CuSO4，因為_______________________________________。2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3醛基H2O繼續(xù)溶解會產(chǎn)生污染性氣體SO2且H2SO4的利用率低1.CuO是黑色固體，與水反應(yīng)生成Cu(OH)2(

)2.將銅片置于干燥的空氣中，不易被腐蝕(

)3.CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化(

)4.常溫下Cu和濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4(

)5.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)一定沒有一氧化氮生成(

)×√×××1.某研究小組通過實驗探究Cu及其重要化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是A.將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)完后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠的銅器放入稀鹽酸中浸泡，除去銅綠一、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用關(guān)鍵能力專項突破√A項，應(yīng)將反應(yīng)后的液體倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌；B項，應(yīng)將銅絲在空氣中加熱到紅熱后伸入盛滿氯氣的集氣瓶中；C項，CuCl2水解生成的鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干CuCl2溶液得不到無水CuCl2固體。2.堿式碳酸銅又名孔雀石，主要成分為Cu2(OH)2CO3，呈綠色，是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品。某化學(xué)小組探究制備堿式碳酸銅的反應(yīng)條件并制備少量堿式碳酸銅。試劑：0.25mol·L－1Na2CO3溶液、0.5mol·L－1NaOH溶液、0.5mol·L－1Cu(NO3)2溶液各100mL。實驗1：探究Cu(NO3)2與NaOH和Na2CO3溶液配比取三種反應(yīng)溶液，以表中的比例混合，在60℃條件下進(jìn)行實驗，并觀察現(xiàn)象。二、銅及其化合物的制備注：“＋”越多表示沉淀的相對量越多。編號V[Cu(NO3)2]/mLV(NaOH)/mLV(Na2CO3)/mL沉淀數(shù)量沉淀顏色1222.8＋

＋

＋藍(lán)色2222.4＋

＋

＋藍(lán)色3222＋

＋淺綠色4221.6＋淺綠色實驗2：探究反應(yīng)溫度按上述實驗得到的合適反應(yīng)液用量，在不同溫度下進(jìn)行實驗，并觀察現(xiàn)象。反應(yīng)溫度/℃沉淀數(shù)量沉淀顏色室溫＋＋＋＋藍(lán)色40＋＋＋＋藍(lán)色60＋淺綠色75＋＋綠色80＋＋＋綠色(少量黑色)實驗3：制備堿式碳酸銅按最佳物料比取50mL0.5mol·L－1Cu(NO3)2溶液、50mL0.5mol·L－1NaOH溶液和相應(yīng)體積的0.25mol·L－1Na2CO3溶液，在最佳反應(yīng)溫度下進(jìn)行實驗，待反應(yīng)完全后，靜置、過濾、洗滌、干燥后，得到2.5g產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)本實驗配制溶液時用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有____________________________。(2)制備堿式碳酸銅時，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物質(zhì)的量之比為__________，最佳反應(yīng)溫度為_______，本實驗的加熱方式為___________。100mL容量瓶、膠頭滴管2∶2∶175℃水浴加熱由實驗1表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的體積均為2mL時，生成的堿式碳酸銅最多，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的濃度分別為0.5mol·L－1、0.5mol·L－1、0.25mol·L－1，則制備堿式碳酸銅時，Cu(NO3)2、NaOH和Na2CO3溶液的最佳物質(zhì)的量之比為2∶2∶1；由實驗2表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度為75℃時，生成的堿式碳酸銅最多，則最佳反應(yīng)溫度為75℃，故本實驗的加熱方式為水浴加熱。編號V[Cu(NO3)2]/mLV(NaOH)/mLV(Na2CO3)/mL沉淀數(shù)量沉淀顏色1222.8＋

＋

＋藍(lán)色2222.4＋

＋

＋藍(lán)色3222＋

＋淺綠色4221.6＋淺綠色(3)請寫出本實驗制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式：

______________________________________________________。(4)實驗2中在80℃反應(yīng)生成的沉淀中有少量黑色的物質(zhì)，產(chǎn)生該物質(zhì)的原因可能是____________________________________。2NaOH＋Na2CO3＋2Cu(NO3)2===Cu2(OH)2CO3＋4NaNO3堿式碳酸銅受熱分解生成黑色的氧化銅反應(yīng)溫度/℃沉淀數(shù)量沉淀顏色室溫＋＋＋＋藍(lán)色40＋＋＋＋藍(lán)色60＋淺綠色75＋＋綠色80＋＋＋綠色(少量黑色)(5)簡述實驗3中洗滌沉淀的操作：

______________________________________________________________________。向過濾器中加入蒸餾水沒過沉淀，待蒸餾水自然流下后，重復(fù)操作2～3次(6)計算本實驗的產(chǎn)率為_____%(保留三位有效數(shù)字)。90.1返回金屬冶煉及金屬材料><1.常見的金屬材料(1)金屬材料分類必備知識歸納整合鐵鉻(2)幾種常見的合金①中碳鋼低碳鋼高碳鋼②青銅③2.金屬冶煉的一般方法及應(yīng)用(1)金屬在自然界中的存在正(2)金屬冶煉的實質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從

態(tài)還原為

態(tài)的過程，即_______________(寫反應(yīng)通式，用M表示金屬)。(3)金屬冶煉的方法化合游離Mn＋＋ne－===M方法名稱主要反應(yīng)原理(舉例)熱分解法2HgO____________2Ag2O___________熱還原法CO作還原劑Fe2O3＋3CO

(高爐煉鐵)H2作還原劑WO3＋3H2_______________鋁熱反應(yīng)Fe2O3＋2Al____________電解法2Al2O3(熔融)____________MgCl2(熔融)__________2NaCl(熔融)___________2Hg＋O2↑4Ag＋O2↑2Fe＋3CO2W＋3H2O2Fe＋Al2O34Al＋3O2↑Mg＋Cl2↑2Na＋Cl2↑1.金屬鈉的冶煉用電解熔融的NaCl，則金屬鋁的冶煉也用電解熔融的AlCl3(

)2.電解飽和食鹽水制取鈉(

)3.熱還原法制取汞、銀(

)4.鋁熱反應(yīng)可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，如K、Ca、Cr、Mn等(

)5.工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加冰晶石的主要作用是提高Al的產(chǎn)量(

)6.將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂(

)×××××√1.根據(jù)已掌握的知識分析K、Na、Ca、Mg、Sn、Pb、Hg、Ag等金屬單質(zhì)的冶煉方法。金屬冶煉方法的選擇關(guān)鍵能力專項突破答案

K、Na、Ca、Mg屬于活潑金屬，一般使用電解法冶煉；Sn、Pb屬于較活潑金屬，一般使用熱還原法冶煉；Hg、Ag屬于不活潑金屬，一般使用熱分解法冶煉。2.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用，古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅?，F(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉對應(yīng)方法的分析不正確的是A.(Ⅰ)—① B.(Ⅱ)—②C.(Ⅲ)—③ D.(Ⅳ)—④√(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅是采用焦炭法冶煉金屬銅，對應(yīng)方法①，故A正確；(Ⅱ)濕法煉銅是采用活潑金屬置換法冶煉金屬銅，對應(yīng)方法③，故B錯誤；(Ⅲ)鋁熱反應(yīng)是采用活潑金屬置換法冶煉金屬，對應(yīng)方法③，故C正確；(Ⅳ)從光鹵石中冶煉金屬鎂是采用電解熔融氯化鎂的方法，對應(yīng)方法④，故D正確。3.金屬的冶煉一般用熱分解法、熱還原法和電解法，選用冶煉方法的依據(jù)主要是A.金屬在自然界里存在的形式B.金屬元素在地殼中的含量C.金屬陽離子得電子的能力D.金屬熔點(diǎn)的高低√返回不同的金屬有不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱確定，即根據(jù)金屬陽離子得電子的能力確定，與其在自然界中的含量多少、熔點(diǎn)高低以及存在形式?jīng)]有太大的關(guān)系，故C項正確。真題演練明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅(2022·全國乙卷，7C)(

)(2)青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，所以古代用青銅鑄劍(2022·江蘇，7C)(

)1234×√2.(2022·廣東，1)中華文明源遠(yuǎn)流長，在世界文明中獨(dú)樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是1234漢字載體

選項A.獸骨B.青銅器C.紙張D.液晶顯示屏√1234獸骨其主要成分是碳酸鈣和其他鈣鹽，故A不符合題意；青銅器是銅與錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B符合題意；紙張的主要成分是纖維素，故C不符合題意；液晶顯示屏是一種采用液晶為材料的顯示器，液晶是一類介于固態(tài)和液態(tài)間的有機(jī)化合物，故D不符合題意。3.(2020·全國卷Ⅲ,7)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，青色來自藍(lán)銅礦顏料[主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3]。下列說法錯誤的是A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D.Cu(OH)2·CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2·2CuCO31234√4.(2022·海南，15)膽礬(CuSO4·5H2O)是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制備膽礬。流程如右。1234回答問題：(1)步驟①的目的是___________________。除去原料表面的油污原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈堿性，可以除去原料表面的油污。1234(2)步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成__________(填化學(xué)式)污染環(huán)境。SO2在加熱的條件下，銅可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一種大氣污染物，步驟②中，若僅用濃H2SO4溶解固體B，將生成SO2污染環(huán)境。1234(3)步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O步驟②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。1234(4)經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是____________________。膽礬晶體易溶于水膽礬是一種易溶于水的晶體，因此，經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌。1234(5)實驗證明，濾液D能將I－氧化為I2。ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將I－氧化為I2，理由是___________________________________________。溶液C經(jīng)步驟③加熱濃縮后雙氧水已完全分解H2O2常溫下即能發(fā)生分解反應(yīng)，在加熱的條件下，其分解更快，因此，甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟②中過量H2O2將I－氧化為I2。1234ⅱ.乙同學(xué)通過實驗證實，只能是Cu2＋將I－氧化為I2，寫出乙同學(xué)的實驗方案及結(jié)果___________________________________________________________________________________________________________________(不要求寫具體操作過程)。

取濾液D，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，靜置后，向上層清液中再加入KI溶液，溶液不變色，I－不能被氧化1234I－氧化為I2時溶液的顏色會發(fā)生變化；濾液D中含有CuSO4和H2SO4，乙同學(xué)通過實驗證實，只能是Cu2＋將I－氧化為I2，較簡單的方案是除去溶液中的Cu2＋，然后再向其中加入含有I－的溶液，觀察溶液是否變色。返回課時精練1234567891.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及很多化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是A.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中的“火樹銀花”涉及金屬元素的焰色B.古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的“劑鋼”是鐵的合金C.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”中的“曾青”是銅鹽D.《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五金色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其

中的“礬”指的是金屬硫化物101112131415√123456789焰色是某些金屬元素的特征性質(zhì)，不同金屬元素的焰色不同，“火樹銀花”中的焰火顏色實質(zhì)上是金屬元素焰色的體現(xiàn)，故A正確；合金的硬度一般大于其成分金屬的硬度，劍刃硬度較大，所以“劑鋼”為鐵的合金，故B正確；“曾青涂鐵”是可溶性銅鹽溶液與金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，故C正確；礬是各種金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽，不是金屬硫化物，故D錯誤。1011121314152.(2022·武漢模擬)旅游景點(diǎn)售賣的仿銀飾品大多是白銅(銅鎳合金)。下列說法正確的是A.硬度比銅的大B.熔點(diǎn)比銅的高C.容易被腐蝕D.通過外觀顏色即可區(qū)分它和白銀123456789101112131415√123456789101112131415合金的硬度大于其成分金屬，A正確；合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬，B錯誤；合金的性能優(yōu)于其成分金屬，故合金的耐腐性更好，C錯誤；白銅、白銀均為銀白色，不能通過顏色區(qū)分，D錯誤。3.(2022·南通高三期末)下列銅及其化合物性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.銅單質(zhì)具有延展性，可用作傳輸電流B.Cu2O的熔、沸點(diǎn)較高，可用作催化反應(yīng)C.Cu(OH)2具有氧化性，可用作檢驗醛基D.CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，可用于飲用水消毒123456789101112131415√123456789101112131415銅單質(zhì)具有導(dǎo)電性，可用作傳輸電流，A不符合題意；Cu2O的熔、沸點(diǎn)較高與其作催化劑無因果關(guān)系，B不符合題意；已知反應(yīng)RCHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCu2O↓＋RCOONa＋3H2O，反應(yīng)中Cu(OH)2作氧化劑，具有氧化性，可用作檢驗醛基，C符合題意；CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，但CuSO4不可用于飲用水消毒，只能用于環(huán)境消毒，D不符合題意。4.(2022·遼寧鐵嶺高三模擬)下列古詩或古文中的描述與化學(xué)方程式對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.丹砂燒之成水銀：HgSHg＋SB.爆竹聲中一歲除：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑C.爐火照天地，紅星亂紫煙：Cu2(OH)2CO3＋2H2Cu＋CO2＋3H2OD.曾青得鐵則化為銅：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu123456789101112131415√123456789101112131415“丹砂燒之成水銀”指硫化汞加熱生成汞，化學(xué)方程式正確，A不符合題意；“爆竹聲中一歲除”涉及黑火藥爆炸，化學(xué)方程式正確，B不符合題意；“爐火照天地，紅星亂紫煙”描述的是古代冶煉場景，化學(xué)方程式錯誤，C符合題意；“曾青得鐵則化為銅”指濕法煉銅，化學(xué)方程式正確，D不符合題意。5.我國古代“藥金”的冶煉方法是將爐甘石(ZnCO3)和赤銅礦(Cu2O)與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是A.“藥金”實質(zhì)上是銅鋅合金B(yǎng).冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅C.用王水可區(qū)別黃金和“藥金”D.用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和“藥金”123456789101112131415√123456789101112131415王水可以溶解黃金和“藥金”，C項錯誤；用火焰灼燒可以區(qū)別黃金和“藥金”，因為高溫下黃金跟空氣不反應(yīng)，而“藥金”可以與空氣反應(yīng)，生成的CuO是黑色的，ZnO是白色的，D項錯誤。1234567891011121314156.人類最早冶金的歷史年代曲線圖如圖所示(－1000表示公元前1000年)。下列說法正確的是A.金屬越活潑，冶煉的年代一定越晚B.冶煉金屬的歷史：電解氯化物比電解

氧化物早C.自然界中銅元素以游離態(tài)形式存在，

故銅的冶煉年代最早D.金屬氧化物(如Al2O3、Cu2O)也屬于金屬材料√123456789101112131415圖中銅冶煉的年代比銀和金早，而銅比銀和金活潑，故A錯誤；金屬氯化物的沸點(diǎn)一般比金屬氧化物的低，在冶煉初期會選擇電解金屬氯化物，故B正確；自然界中銅以化合態(tài)存在，故C錯誤。7.(2023·西安質(zhì)檢)金屬的冶煉與生產(chǎn)、生活及國防軍事等領(lǐng)域均密切相關(guān)。下列有關(guān)金屬冶煉的原理錯誤的是123456789101112131415√123456789101112131415銀是不活潑金屬，一般采用加熱Ag2O的方法冶煉Ag，故D錯誤。8.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段時間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過程的說法不正確的是A.Cu2＋將H2O2還原為O2B.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C.Cu2＋是H2O2分解反應(yīng)的催化劑D.發(fā)生了反應(yīng)：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O123456789101112131415√123456789101112131415硫酸銅與H2O2溶液首先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧化亞銅，銅元素的化合價降低，硫酸銅作氧化劑，則H2O2作還原劑被氧化成氧氣，故A錯誤；開始過氧化氫被氧化成氧氣表現(xiàn)還原性，繼續(xù)滴加過氧化氫溶液后氧化亞銅轉(zhuǎn)變成銅離子，則過氧化氫又表現(xiàn)氧化性，故B正確；整個過程中反應(yīng)開始有銅離子，反應(yīng)結(jié)束時還有銅離子，銅離子的量沒有變化，符合催化劑的特點(diǎn)，故C正確；反應(yīng)的第二階段是過氧化氫與氧化亞銅反應(yīng)產(chǎn)生銅離子的過程，根據(jù)價態(tài)變化，可知過氧化氫應(yīng)被還原成水，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可得離子方程式：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O，故D正確。9.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉，下列說法不正確的是A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B.濕法煉銅的反應(yīng)中，銅元素發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mol電子D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化123456789101112131415√123456789101112131415電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，Na元素化合價由＋1降低至0，被還原，Cl元素化合價由－1升高至0，被氧化，故A正確；濕法煉銅的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，反應(yīng)過程中Cu元素化合價由＋2降低至0，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，1molFe3O4被CO還原成Fe時，轉(zhuǎn)移8mol電子，故C錯誤；鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量可以使Fe熔化，故D正確。12345678910111213141510.實驗室用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉制取無水硫酸銅的實驗步驟如圖：下列有關(guān)說法正確的是A.溶解廢銅粉“過量酸”是指稀硝酸B.氣體A是Cl2，將亞鐵離子氧化為鐵離子C.生成沉淀D的離子方程式可以為3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Cu2＋D.從濾液中得到無水硫酸銅的方法是冷卻結(jié)晶√123456789101112131415“過量酸”應(yīng)為稀硫酸，用稀硝酸會引入硝酸根離子，A錯誤；向混合溶液通入氣體A的作用是將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，氣體A為氧氣，不能使用氯氣，防止引入氯離子，B錯誤；固體B的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋變?yōu)槌恋矶?，為了不引入新的雜質(zhì)，可選用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，加CuO時離子方程式為3CuO＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Cu2＋，C正確；從濾液中冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，D錯誤。11.(2022·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)高三模擬)部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是123456789101112131415A.a可與硫單質(zhì)反應(yīng)生成fB.c可與水反應(yīng)得到dC.可將葡萄糖與新制的d混合后加熱制得bD.可存在a→c→e→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系√123456789101112131415銅能與硫單質(zhì)在加熱的條件下反應(yīng)得到硫化亞銅，A正確；CuO不能與H2O反應(yīng)，B錯誤；新制的Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合后加熱可得Cu2O，C正確；Cu可以在O2中加熱得到CuO，CuO溶于酸可得到Cu2＋，Cu2＋可被鐵單質(zhì)置換生成Cu，D正確。12.氯化亞銅(CuCl)是一種微溶于水、難溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黃銅礦(主要成分為CuFeS2)為原料制取CuCl的流程如圖所示：123456789101112131415已知：在水溶液中存在平衡：CuCl(s)＋2Cl－(aq)

[CuCl3]2－(aq)。下列說法錯誤的是A.“浸取”后所得浸取液可用來腐蝕銅制電路板B.加入濃鹽酸的目的是為了實現(xiàn)CuCl的凈化C.[CuCl3]2－中加水可使平衡CuCl(s)＋2Cl－(aq)

[CuCl3]2－(aq)逆向移動D.采用乙醇洗滌和真空干燥有利于提高CuCl的產(chǎn)率和純度√123456789101112131415“浸取”后所得浸取液含有FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cu單質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，因此不可用來腐蝕銅制電路板，A錯誤；加入濃鹽酸后溶液中的c(Cl－)增大，CuCl(s)＋2Cl－(aq)

[CuCl3]2－(aq)正向移動，過濾除雜后加水稀釋，平衡逆向移動，從而可得純凈的CuCl，故該操作的目的是為了實現(xiàn)CuCl的凈化，B、C正確；乙醇沸點(diǎn)低易揮發(fā)，真空中無O2可防止CuCl被氧化，故采用乙醇洗滌和真空干燥有利于提高CuCl的產(chǎn)率和純度，D正確。13.(2022·重慶高三開學(xué)考試)文物保護(hù)講究“修舊如舊”。古代青銅器銅銹成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成Cu2(OH)3Cl的原理示意圖如圖所示。已知CuCl是白色不溶于水的固體，下列說法正確的是123456789101112131415A.疏松的Cu2(OH)3Cl屬于無害銹B.過程Ⅰ中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Cu－e－===Cu＋C.若生成2.145gCu2(OH)3Cl理論

上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.224LD.用HNO3溶液除青銅器上的銅銹，可實現(xiàn)“修舊如舊”，保護(hù)文物的藝術(shù)價值√123456789101112131415Cu2(OH)3Cl疏松、易吸收水，會使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散，屬于有害銹，A錯誤；負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu－e－＋Cl－===CuCl，B錯誤；根據(jù)電子守恒可知，若生成2.145gCu2(OH)3Cl理論上消耗氧氣的物質(zhì)的量為

＝0.01mol，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4L·mol－1＝0.224L，C正確；HNO3溶液會與Cu反應(yīng)，會破壞文物，D錯誤。14.化學(xué)學(xué)習(xí)活動小組學(xué)習(xí)了鐵、銅化合物知識后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請予以解答：(1)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料，工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。123456789101112131415CuCl＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2＋和Fe2＋，反應(yīng)的離子方程式為CuCl＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－。(2)已知：Cu2O在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。現(xiàn)將一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于過量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固體)，此時溶液中一定含有的陽離子是_________________(用離子符號表示，下同)。123456789101112131415H＋、Cu2＋、Fe2＋向混合物中加入過量稀鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，氧化亞銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和銅，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，CuCl與Fe3＋反應(yīng)生成Cu2＋和Fe2＋，Cu和Fe3＋反應(yīng)生成Cu2＋和Fe2＋，最后剩余固體為銅，則溶液中有生成的Fe2＋、Cu2＋和剩余的H＋。(3)繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化？_________________________。123456789101112131415Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－通入足量的氯氣，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋繼續(xù)與銅反應(yīng)生成Cu2＋，所以物質(zhì)的量有明顯變化的離子有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－。(4)不通入氣體，改向W中加入過量鐵粉，過濾，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉--KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。1234567891011121314152Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2若加入過量的鐵粉，則溶液為氯化亞鐵，再加入淀粉--KI溶液和過氧化氫，溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，當(dāng)消耗2molI－時，轉(zhuǎn)移3mol電子，說明同時有1molFe2＋被氧化，消耗1.5mol過氧化氫，所以離子方程式為2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2。1234567891011