化學 專練十六 化學鍵

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE10-學必求其心得，業(yè)必貴于專精化學鍵考試說明考試說明原子結(jié)構(gòu)示意圖以及化學鍵類型、分子間作用力、氫鍵、共價化合物、離子化合物、晶體類型及相關特點。考點透視考點透視1。【2017天津卷】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致,非金屬性O＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等甚至于離子化合物如NH4H，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C、不能用氫化物的酸性來驗證非金屬性強弱，可以采用最高價含氧酸酸性強弱來驗證,C錯誤；D、根據(jù)元素周期表知識判斷,各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118,所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確.故選C.2．【2015·新課標全國Ⅰ卷】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A．單質(zhì)的沸點：W＞XB．陰離子的還原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】因為W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由原子核外L電子層電子數(shù)分別為0、5、8、8可知，W為氫元素，X為氮元素,又因為它們的最外層電子數(shù)之和為18可知，Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12，Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是磷元素，Z是氯元素。氫氣和氮氣均為分子晶體,相對分子質(zhì)量大的沸點高，故A項錯誤；氫元素的非金屬性弱于氯元素，所以陰離子的還原性W〉Z,B項正確；未指明最高價氧化物的水化物,不能判斷酸性的強弱,C項錯誤；氮與磷可以存在于同一離子化合物中，如磷酸銨,D項錯誤。3．【2015·新課標全國Ⅱ卷】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A．元素的非金屬性次序為c〉b〉aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【解析】H－與He的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以a為H；b、c的次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)分別為6、7,所以b、c分別為S和Cl；Cl－與K＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以d為K.非金屬性強弱順序為Cl>S〉H,A項正確；H2S、HCl為共價化合物，KH為離子化合物，B項錯誤；KH、K2S、KCl均為離子化合物，C項正確；最高化合價和最低化合價分別是：H為＋1和－1，代數(shù)和為0,S為＋6和－2，代數(shù)和為4,Cl為＋7和－1，代數(shù)和為6,D項正確。4．【2015·北京卷】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程.反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O形成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程【答案】C【解析】A．狀態(tài)Ⅰ總能量為反應物總能量，狀態(tài)Ⅲ總能量為生成物總能量，由圖示知反應物的總能量大于生成物的總能量,故該反應為放熱反應。B.從狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的圖示可以看出,反應中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學鍵。C.由圖示可以看出，CO和O2生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價鍵。D。狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應生成CO2的過程，并不是CO與O2的反應過程。5．【2014·上海卷】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵【答案】B【解析】石蠟在液化與汽化過程中需要破壞范德華力，變?yōu)榱鸦瘹鈺r發(fā)生化學變化，要破壞共價鍵，選項B正確。6．【2015·海南卷】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是A．d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵【答案】D【解析】由題意推知，a為Na,b為C，c為S，d為Cl。四種元素中Cl的非金屬性最強，A項正確；四種元素形成的氧化物有：Na2O、Na2O2、CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等，B項正確;只有鈉為金屬元素,鈉與非金屬元素C、S、Cl可以形成離子化合物，C項正確；D項,C與H可形成C2H6,C與C之間為非極性共價鍵，D項錯誤.7．【2015·浙江卷】如表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次增強C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性【答案】D【解析】根據(jù)W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍以及元素周期表的位置得出X、Y、Z、W依次是O、Si、P、S。選項A,O、S、P元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依據(jù)非金屬性判斷,應該依次減弱，錯誤;S元素在自然界中能以游離態(tài)存在，B錯誤。SiO2為原子晶體熔化克服的作用力是共價鍵，C錯誤；根據(jù)元素周期律，T為As，位于非金屬與金屬分界線附近,故D正確。考點突破考點突破1．【2017屆蘭州市第一中學月考】下列關于化學鍵的說法正確的是A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵B．不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵C．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)D．HF的分子間作用力大于HCl,故HF比HCl更穩(wěn)定【答案】B【解析】C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既含離子鍵，又含共價鍵,如CO(NH2）2（尿素）中只含共價鍵，A項錯誤；不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵,如H2O2中含有O—O非極性鍵,B項正確；含極性鍵的共價化合物不一定是電解質(zhì)，如CO2、NH3只含極性鍵，CO2、NH3為非電解質(zhì)，C項錯誤;分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關，HF的鍵能比HCl的鍵能大，HF比HCl更穩(wěn)定，D項錯誤。2．【2017貴州省遵義航天高級中學高三第十一次模擬】X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一種核素可用于考古斷代，Y元素原子中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Z元素化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是A．簡單氫化物的沸點:Y〉RB．原子半徑的大小順序:Z>R>X>YC．氧化物對應的水化物的酸性：R>XD．只含有Y、Z、R三種元素的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵【答案】C3．【2017山東省臨沂市高三下學期第二次模擬考試】下列敘述正確的是A．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物B．常溫下，4gCH4含有NA個C—H共價鍵C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵D．含共價鍵的化合物一定是共價化合物【答案】B【解析】HCl為共價化合物，A項錯誤；每個CH4分子含4個共價鍵，4gCH4的物質(zhì)的量為eq\f(4g,16g/mol）＝0.25mol,0。25molCH4含有NA個C—H共價鍵，B項正確；不同元素的原子構(gòu)成的分子有可能含有非極性共價鍵，如H2O2中含有O—O非極性共價鍵，C項錯誤；有些離子化合物也含共價鍵,如Na2O2、NaOH中均含有共價鍵,D項錯誤。4．【2017屆河北省高陽中學月考】下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是A．氯氣二氧化碳氫氧化鈉B．氯化鈉過氧化氫氯化銨C．氯化鈉過氧化鈉氯化銨D．氯化鈉氦氣氫氧化鈉【答案】B【解析】Cl2只含共價鍵，A項錯誤;NaCl只含離子鍵，H2O2只含共價鍵，NH4Cl中既含離子鍵，又含共價鍵，B項正確；Na2O2中既含離子鍵，又含共價鍵，C項錯誤；氦氣中不含共價鍵，D項錯誤。5．【2017屆湖南永州模擬】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2【答案】A【解析】因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則X是C元素；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,Z為S元素；W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素.W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，Li＋的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項錯誤;元素X與氫形成的化合物有C2H2、C6H6等，B項正確；元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，C項正確；硫和碳可形成共價化合物CS2，D項正確.6．【2017四川省瀘州市高三四診】下列對化學鍵的認識正確的是A．化學變化中一定存在化學鍵的斷裂和形成，物理變化中一定不存在化學鍵的斷裂和形成B．化學鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合C．斷裂化學鍵要放出能量,形成化學鍵要吸收能量D．離子化合物中一定只含離子鍵【答案】B【解析】A項,HCl溶于水為物理變化,但是H—Cl鍵斷裂，錯誤；C項,斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵需要放出能量，錯誤；D項，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NH4Cl,錯誤。7．【2017屆江西蘆溪月考】下列說法正確的是①離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物A．①③⑥ B．②④⑥C．②③④ D．①③⑤【答案】A【解析】離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵,①正確；含離子鍵的一定為離子化合物,則共價化合物含共價鍵,不含離子鍵，②錯誤；含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，③正確；由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，④錯誤;由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學鍵,如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學鍵，⑤錯誤;熔融狀態(tài)能導電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物,⑥正確。8．【2017山東省濟南市高三二?？荚嚒楷F(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小下列說法正確的是A．Z的氧化物對應的水化物可以溶于氨水B．T與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵C．Y與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應，Y的反應要劇烈些D．X和Y兩元素之間有可能形成共價鍵【答案】C【解析】由題可知T、X、Y、Z分別為O、N、Mg、Al元素。Z的氧化物對應的水化物為Al（OH)3，Al（OH）3不能溶于氨水，A項錯誤；T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵，B項錯誤；Mg的金屬性比Al強，Mg、Al分別與相同濃度的鹽酸反應，Mg反應的更劇烈，C項正確；X、Y形成的化合物為Mg3N2，Mg3N2為離子化合物，含有離子鍵，D項錯誤。9．【2017江西省重點中學協(xié)作體高三第二次聯(lián)考】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是A．A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物B．AD2的電子式為C．B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵D．B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N【答案】C【解析】根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價化合物，A正確；CS2的電子式為，B正確;NO為極性共價鍵，C錯誤;N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，D正確。10．【2017屆江西崇義模擬】現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，則下列推斷不正確的是A．若X、Y位于ⅠA族，則X、Y可能與氧元素形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物B．若X、Y位于第三周期,則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價化合物C．若氣態(tài)氫化物的沸點：X〉Y，則X、Y只能位于周期表的ⅦA族D．若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb【答案】C【解析】與氧元素可以形成Na2O2、Na2O，A項正確；若X、Y位于第三周期，則X為Cl元素，Y為第三周期其它任意一種主族元素，如NaCl屬于離子化合物，如AlCl3、PCl3屬于共價化合物，B項正確；C項如水分子之間存在氫鍵、氨分子之間也存在氫鍵，水的沸點高于硫化氫，氨氣的沸點高于PH3，C項錯誤；D項若X、Y位于周期表的同一周期，原子序數(shù)X>Y,故非金屬性X〉Y，最高價含氧酸的酸性可能HnXOm>HaYOb，D項正確.11?！?017湖南省高考沖刺預測卷】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4,且Y的原子半徑大于X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W—能與水反應生成單質(zhì)w2。下列說法正確的是A．單質(zhì)的沸點：X>ZB．X與W形成的化合物中只有極性鍵C．陰離子的還原性：W〉XD．W、X、Y可形成三元離子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，W的簡單離子W-能與水反應生成單質(zhì)W2，則W應該是H；X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4,且Y的原子半徑大于X的原子半徑，這說明Y位于X的下一周期，因此X一定是O.X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，因此Y、Z的最外層電子數(shù)之和為10,二者一定位于第三周期，且都是非金屬，所以滿足條件的是Si和S，則A。S單質(zhì)常溫下是固體，氧氣的沸點低于硫的沸點,A錯誤；B。O與H形成的化合物H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B錯誤；C.非金屬性H小于O,則陰離子的還原性:H>O，C正確；D。H、O、Si三種元素不能形成三元離子化合物,D錯誤，答案選C.12．【2017山東省濟寧市高三第二次模擬】城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑.X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________,該保濕劑的化學式為________。（2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________.A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4）下列化學用語表達正確的是________。A．XY2的電子式:B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z==W==ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為【答案】(1）20CaCl2(2)硫碳(3）B(4）BD【解析】由X原子結(jié)構(gòu)示意圖可知a＝2，b＝8，m＝20,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為－1價,又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同,可知Y為Cl。（2）Z、W原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種WZ2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S，W是碳.(3)CaCl2是只含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含共價鍵的共價化合物，A項錯誤,B項正確;S的非金屬性比Cl弱，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯誤；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Ca2＋的半徑小，D項錯誤。(4)XY2為CaCl2，其電子式為，氫硫酸（H2S）為弱酸,應寫成化學式,即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C項錯誤,B、D項正確.13．【2017屆山東省實驗中學診斷測試】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子半徑最?。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.請回答：(1)C離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________；D在周期表的位置________________。(2)C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是(填元素名稱)________，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是(填寫編號）________。a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b．二者形成的化合物中,C元素的原子顯負價c．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）A、B