2020-2021學(xué)年新疆烏魯木齊四中高二（下）期中化學(xué)試卷

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2020-2021學(xué)年新疆烏魯木齊四中高二（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2分）下列表示鈉原子的式子中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是（）A． B．Na C．1s22s22p63s1 D．2．（2分）下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 C．2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子 D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子3．（2分）下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法不正確的是（）A．第一電離能的大?。篗g＞Al B．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳 C．Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳 D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F4．（2分）如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．y軸表示的可能是電離能 B．y軸表示的可能是電負(fù)性 C．y軸表示的可能是原子半徑 D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)5．（2分）下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol﹣1）。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）I1I2I3I4…R7401500770010500①R的最高正價(jià)為+3價(jià)②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2。A．①② B．②③ C．③④ D．①④6．（2分）金屬元素鉈的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀錯(cuò)誤的是（）A．Tl是鉈的元素符號(hào) B．鉈元素的中子數(shù)81 C．鉈位于第六周期ⅢA族 D．鉈屬于金屬元素7．（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵 C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵8．（2分）下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2。A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥9．（2分）能夠用鍵能的大小解釋的是（）A．常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài) B．硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性的酸 C．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．氮?dú)庠诔叵潞芊€(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑10．（2分）下列粒子屬于等電子體的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NO2和O3 D．HCl和H2O11．（2分）下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H412．（2分）下列描述中正確的是（）①CS2為V形的極性分子②ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)④SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化．A．①② B．②③ C．③④ D．①④13．（2分）將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng) C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大 D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色14．（2分）鐵生銹是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe+3O2+2xH2O═2Fe2O3?xH2O．如圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如圖所示．最容易生銹的鐵架橫桿是（）A．① B．② C．③ D．④15．（2分）硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（）A．如圖裝置的電流方向是從C1到C2 B．C1是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是2I﹣═I2+2e﹣ C．K+離子向C1電極流動(dòng) D．裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2I﹣═HgI2↓16．（2分）關(guān)于圖中裝置說(shuō)法正確的是（）A．裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液 B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小 C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為純銅 D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成17．（2分）鋅﹣空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng) B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH﹣）逐漸減小 C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣ D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）18．（2分）燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池．下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是（）A．固體氧化物燃料電池 B．堿性燃料電池 C．質(zhì)子交換膜燃料電池 D．熔融鹽燃料電池19．（2分）工業(yè)上使用陽(yáng)離子隔膜法（僅允許Na+通過(guò)）電解飽和食鹽水，裝置如圖所示，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．惰性電極X是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．進(jìn)料口1需補(bǔ)充高濃度氯化鈉溶液 C．出氣口a中會(huì)導(dǎo)出H2，出氣口b中會(huì)導(dǎo)出Cl2 D．電解過(guò)程離子方程式：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣20．（2分）用惰性電極電解含0.2molCuSO4的溶液一段時(shí)間后，陽(yáng)極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)電解前的狀況，應(yīng)加入（）A．0.2molCuSO4 B．0.2molCuO C．0.2molCu（OH）2 D．0.2molCuCO3二、填空題21．（14分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。（1）通入氧氣的電極為極，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式。（2）鐵電極為極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）22．（14分）如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；④電極c的質(zhì)量變化是g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解（填“能”或“不能”）繼續(xù)進(jìn)行，原因是。23．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式。（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為。（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：。（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/kJ?mol﹣1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是。（5）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖（Ⅱ）所示，則該元素是（填元素符號(hào)）。24．（6分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是。（2）Y與Z可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空間構(gòu)型為（用文字描述）。②寫(xiě)出一種與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式：。25．（3分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：（1）A原子的核外電子排布式：。（2）B元素在元素周期表中的位置；離子半徑：BA（填“大于”或“小于”）。（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形。（4）D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是。

2020-2021學(xué)年新疆烏魯木齊四中高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2分）下列表示鈉原子的式子中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的是（）A． B．Na C．1s22s22p63s1 D．【分析】A．原子結(jié)構(gòu)示意圖中只有電子層，沒(méi)有電子亞層；B．原子符號(hào)中沒(méi)有電子排布；C．電子排布式中含有電子層和電子亞層，但是不能看出電子自旋狀態(tài)；D．電子排布圖中包含了電子層和電子亞層，以及電子自旋狀態(tài)．【解答】解：A．原子結(jié)構(gòu)示意圖中只有電子層，沒(méi)有電子亞層，不能看出電子自旋狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．Na中只能知道Na含有11個(gè)電子，不能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．電子排布式中含有電子層和電子亞層，能看出電子的能級(jí)差別，但是不能看出電子自旋狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．電子排布圖中包含了電子層和電子亞層，小方塊表示了能級(jí)差別，方塊中的箭頭表示電子自旋狀態(tài)，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電子排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子符號(hào)的表示，題目難度不大，注意把握原子的表示方法和電子排布規(guī)律．2．（2分）下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 C．2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子 D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子【分析】A．最外電子層為1s2的原子是He，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be；B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的原子是Mg，N層上有兩個(gè)電子的元素為Ca或其它第四周期是過(guò)渡金屬元素；C．2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子，外圍電子排布式為2s22p2，為C元素；3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子，外圍電子排布式為3s22p2，為Si元素，二者同主族；D．最外層都只有一個(gè)電子有H、Na、Cu等?！窘獯稹拷猓篈．最外電子層為1s2的原子是He，性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質(zhì)較活潑，二者性質(zhì)一定不相似，故A錯(cuò)誤；B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的原子是Mg，N層上有兩個(gè)電子的元素為Ca或其它第四周期是過(guò)渡金屬元素，如Fe等，二者性質(zhì)不一定相似，故B錯(cuò)誤；C．2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子，外圍電子排布式為2s22p2，為C元素；3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子，外圍電子排布式為3s22p2，為Si元素，原子化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D．最外層都只有一個(gè)電子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故D錯(cuò)誤，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系。3．（2分）下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法不正確的是（）A．第一電離能的大?。篗g＞Al B．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳 C．Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳 D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F【分析】A.鎂的3s軌道是全充滿，能量低比較穩(wěn)定．B.同一主族元素，其第一電離能、電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小；C.Ni的外圍電子排布為3d84s2，3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子；D.元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大?！窘獯稹拷猓篈.鎂的3s能級(jí)有2個(gè)電子，軌道是全充滿，能量低比較穩(wěn)定，所以鎂元素的第一電離能高于同周期相鄰元素Al的第一電離能，故A正確；B.同一主族元素，其第一電離能、電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以鍺的第一電離能、電負(fù)性都低于碳，故B錯(cuò)誤；C.Ni的外圍電子排布為3d84s2，3d能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。第二周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C、O，其中C的電負(fù)性小，故C正確；D.F、K、Fe、Ni四種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，所以F的電負(fù)性最大，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律知識(shí)，涉及電子排布、第一電離能、電負(fù)性比較等知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大。4．（2分）如圖是第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．y軸表示的可能是電離能 B．y軸表示的可能是電負(fù)性 C．y軸表示的可能是原子半徑 D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【分析】由第三周期11～17號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，可知隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)、電負(fù)性增強(qiáng)，而原子半徑減小，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電離能大于相鄰的元素，故A錯(cuò)誤；B．隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的電負(fù)性增強(qiáng)，故B正確；C．隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．金屬失去電子，而非金屬得到電子，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中性質(zhì)的變化規(guī)律、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)AD為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．5．（2分）下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol﹣1）。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）I1I2I3I4…R7401500770010500①R的最高正價(jià)為+3價(jià)②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2。A．①② B．②③ C．③④ D．①④【分析】根據(jù)第一至第四電離能分析該元素的電離能可知，第三電離能劇增，說(shuō)明該元素容易失去2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)，進(jìn)而推斷元素的種類及元素原子結(jié)構(gòu)，由此分析解答?！窘獯稹拷猓簭谋碇性拥牡谝恢恋谒碾婋x能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素。A、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C、同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故C正確；D、R元素可能是Mg或Be，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素電離能含義及應(yīng)用，難度不大，注意知識(shí)的積累。6．（2分）金屬元素鉈的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀錯(cuò)誤的是（）A．Tl是鉈的元素符號(hào) B．鉈元素的中子數(shù)81 C．鉈位于第六周期ⅢA族 D．鉈屬于金屬元素【分析】元素周期表中，每種元素占據(jù)的空格，左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名稱，下面是相對(duì)原子質(zhì)量；原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，單位不是g；元素核外電子層數(shù)是幾，所處周期就是幾?！窘獯稹拷猓篈、Tl是鉈的元素符號(hào)，故A正確；B、鉈元素的中子數(shù)不是81，質(zhì)子數(shù)是81，故B錯(cuò)誤；C、價(jià)電子排布式為“6s26p1”表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是3，位于第六周期ⅢA族，故C正確；D、鉈屬于金屬元素，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，學(xué)生要知道元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應(yīng)用。7．（2分）下列說(shuō)法不正確的是（）A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵 C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵【分析】A．σ鍵是電子“頭對(duì)頭”重疊形成的，π鍵是電子“肩并肩”重疊形成的；B．σ鍵是電子“頭對(duì)頭”重疊形成的；C．有些物質(zhì)不含化學(xué)鍵；D．氮?dú)夥肿又械娱g存在共價(jià)三鍵．【解答】解：A．σ鍵是電子“頭對(duì)頭”重疊形成的，π鍵是電子“肩并肩”重疊形成的，所以σ鍵比π鍵重疊程度大，故A正確；B．σ鍵是頭碰頭形成的，兩個(gè)原子之間能形成一個(gè)，原子軌道雜化的對(duì)成性很高，一個(gè)方向上只可能有一個(gè)雜化軌道，所以最多有一個(gè)，故B正確；C．氣體單質(zhì)分子中，可能只有鍵，如Cl2；也可能既有σ鍵又有π鍵，如N2；但也可能沒(méi)有化學(xué)鍵，如稀有氣體，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，所以一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了σ鍵、π鍵，明確σ鍵和π鍵的形成是解本題關(guān)鍵，注意并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，單原子分子不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．8．（2分）下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2。A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥【分析】一般非金屬元素形成共價(jià)鍵，共價(jià)單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓孩貶Cl中只有共價(jià)單鍵，則只有σ鍵；②H2O中只有共價(jià)單鍵，則只有σ鍵；③N2三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；④H2O2均為共價(jià)單鍵，只有σ鍵；⑤C2H4中含雙鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；⑥C2H2中含三鍵，鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則分子中既有σ鍵，又有π鍵的是③⑤⑥，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的類型，明確判斷σ鍵和π鍵的一般規(guī)律即可解答，題目難度不大。9．（2分）能夠用鍵能的大小解釋的是（）A．常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài) B．硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難揮發(fā)性的酸 C．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．氮?dú)庠诔叵潞芊€(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑【分析】A．根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高；B．硝酸、硫酸和磷酸固態(tài)時(shí)都屬分子晶體，熔、沸點(diǎn)的高低由分子間作用力的大小決定；C．稀有氣體為單原子分子，原子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)．【解答】解：A．氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比溴單質(zhì)小，所以氯氣的沸點(diǎn)比溴單質(zhì)低，在常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)，與鍵能無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．硝酸的分子間作用力小，沸點(diǎn)低，是揮發(fā)性，酸硫酸、磷酸的分子間作用力大，沸點(diǎn)高，是不揮發(fā)性酸，與鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．稀有氣體為單原子分子，原子都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與鍵能無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿又蠳≡N的鍵能很大，分子很穩(wěn)定，故氮?dú)庠诔叵潞芊€(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，與鍵能有關(guān)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵和分子間作用力這兩個(gè)不同概念，需要注意的是物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，題目難度不大．10．（2分）下列粒子屬于等電子體的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NO2和O3 D．HCl和H2O【分析】根據(jù)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的微?；シQ為等電子體．【解答】解：A、NO和O2，原子數(shù)目都為2個(gè)，電子數(shù)分別為：7+8＝15，8+8＝16，故A錯(cuò)誤；B、CH4和NH4+，原子數(shù)目相同都為5個(gè)，電子數(shù)分別為：6+1×4＝10，7+1×4﹣1＝10，故B正確；C、NO2和O3，原子數(shù)目相同都為3個(gè)，電子數(shù)分別為：7+8×2＝23，8×3＝24，故C錯(cuò)誤；D、HCl和H2O，原子數(shù)目不相同，電子數(shù)分別為：1+17＝18，1×2+8＝10，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是電子的計(jì)算方法，對(duì)于分子和原子來(lái)說(shuō)有多少質(zhì)子就有多少電子．11．（2分）下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H4【分析】根據(jù)分子的組成判斷形成的δ鍵數(shù)目以及孤電子對(duì)數(shù)目，以此判斷雜化類型．【解答】解：A．CO2中C形成2個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化，SO2中S形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)＝＝1，為sp2雜化，不相同，故A錯(cuò)誤；B．CH4中C形成4個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，NH3中N形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)＝＝1，為sp3雜化，相同，故B正確；C．BeCl2中Be形成2個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化，BF3中B形成3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化，不相同，故C錯(cuò)誤；D．C2H4中C形成3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化，C2H2中形成2個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化，不相同，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子軌道的雜化類型的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題注意δ鍵數(shù)目以及孤電子對(duì)數(shù)目的判斷，為解答該題的關(guān)鍵．12．（2分）下列描述中正確的是（）①CS2為V形的極性分子②ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)④SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化．A．①② B．②③ C．③④ D．①④【分析】①CS2與CO2分子構(gòu)型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析；②先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷分子構(gòu)型；③SF6中S﹣F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)；④先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷雜化類型．【解答】解：①CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O＝C＝O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S＝C＝S，屬于直線形分子，故錯(cuò)誤；②ClO3﹣中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3+（7+1﹣2×3）＝4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故錯(cuò)誤；③SF6中S﹣F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S﹣F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故正確；④SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4+（4﹣1×4）＝4，SO32﹣中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3+（6+2﹣2×3）＝4，所以中心原子均為sp3雜化，故正確。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)是判斷原子雜化方式，知道孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．13．（2分）將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng) C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大 D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色【分析】甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池陰極，原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．【解答】解：甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，A、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，故A正確；B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；D、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a極變紅色，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過(guò)陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．14．（2分）鐵生銹是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe+3O2+2xH2O═2Fe2O3?xH2O．如圖為一放在水槽中的鐵架，水位高度如圖所示．最容易生銹的鐵架橫桿是（）A．① B．② C．③ D．④【分析】根據(jù)反應(yīng)式可知，F(xiàn)e與O2、H2O反應(yīng)生成鐵銹，據(jù)此判斷．【解答】解：鐵生銹的主要的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe+3O2+2xH2O═2Fe2O3?xH2O，根據(jù)反應(yīng)式可知，F(xiàn)e與O2、H2O反應(yīng)生成鐵銹，所以存在水和氧氣的地方Fe易生銹，所以在水的表面容易發(fā)生腐蝕，在③處容易發(fā)生腐蝕；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了鋼鐵的腐蝕，注意根據(jù)題干中的方程式來(lái)判斷腐蝕發(fā)生的條件，題目難度不大．15．（2分）硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（）A．如圖裝置的電流方向是從C1到C2 B．C1是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是2I﹣═I2+2e﹣ C．K+離子向C1電極流動(dòng) D．裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2I﹣═HgI2↓【分析】探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流形成，證明形成了原電池反應(yīng)，碘離子具有還原性，C1做負(fù)極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I﹣﹣2e﹣═I2；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流方向是從正極流向負(fù)極。【解答】解：電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流形成，證明形成了原電池反應(yīng)，碘離子具有還原性，C1做負(fù)極，失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)為2I﹣﹣2e﹣═I2；C2做正極，溶液中汞離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流方向是從正極流向負(fù)極；A、分析可知C1為負(fù)極，C2為正極，電流是從正極C2流向負(fù)極C1，故A錯(cuò)誤；B、C1是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)是2I﹣﹣2e﹣═I2，故B正確；C、鹽橋中陽(yáng)離子移向硝酸汞溶液中，向C2電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、裝置中發(fā)生的反應(yīng)是原電池反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)中的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，電荷不守恒，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理的分析判斷，電極分析，電極書(shū)寫(xiě)和原理理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等。16．（2分）關(guān)于圖中裝置說(shuō)法正確的是（）A．裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液 B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH減小 C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為純銅 D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成【分析】A、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，銅是正極；B、裝置②工作一段時(shí)間后，a極與電源的負(fù)極相連是陰極，電極反應(yīng)式為：水中的氫離子放電，產(chǎn)生氫氧根離子；C、精煉銅時(shí)，純銅為陰極；D、活潑金屬鋅是負(fù)極，所以產(chǎn)生鋅離子．【解答】解：A、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，銅是正極，所以K+移向CuSO4溶液，故A錯(cuò)誤；B、裝置②工作一段時(shí)間后，a極與電源的負(fù)極相連是陰極，電極反應(yīng)式為：水中的氫離子放電，產(chǎn)生氫氧根離子，所以溶液的pH值增大，故B錯(cuò)誤；C、精煉銅時(shí)，純銅為陰極，所以c為陰極，c極為純銅，故C正確；D、活潑金屬鋅是負(fù)極，所以產(chǎn)生鋅離子，而不是亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，涉及離子的移動(dòng)方向、電極的反應(yīng)后PH的變化和電鍍等，綜合性強(qiáng)，但比較容易．17．（2分）鋅﹣空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng) B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH﹣）逐漸減小 C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣ D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【分析】根據(jù)2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈．充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，電池反應(yīng)為Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣，電解質(zhì)溶液中c（OH﹣）逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣，故C正確；D．放電時(shí)，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池與電解池的基礎(chǔ)知識(shí)，正確判斷正負(fù)極、陰陽(yáng)極，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，正確判斷化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等。18．（2分）燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池．下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是（）A．固體氧化物燃料電池 B．堿性燃料電池 C．質(zhì)子交換膜燃料電池 D．熔融鹽燃料電池【分析】在氫氧燃料電池中，正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；當(dāng)電解質(zhì)溶液是酸時(shí)，正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水；當(dāng)電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物時(shí)，正極氧氣得電子生成氧離子；當(dāng)電解質(zhì)為熔融碳酸鹽時(shí)，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，據(jù)此分析．【解答】解：A、電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不選；B、電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，故B不選；C、電解質(zhì)溶液是酸，正極上氧氣和氫離子反應(yīng)生成水，故C選；D、電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了燃料電池電極反應(yīng)式是書(shū)寫(xiě)，特別是正極電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的總結(jié)，題目難度不大．19．（2分）工業(yè)上使用陽(yáng)離子隔膜法（僅允許Na+通過(guò)）電解飽和食鹽水，裝置如圖所示，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．惰性電極X是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．進(jìn)料口1需補(bǔ)充高濃度氯化鈉溶液 C．出氣口a中會(huì)導(dǎo)出H2，出氣口b中會(huì)導(dǎo)出Cl2 D．電解過(guò)程離子方程式：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣【分析】根據(jù)鈉離子移動(dòng)方向判斷，X為陽(yáng)極，發(fā)生：2Cl─﹣2e﹣＝Cl2↑，則Y為陰極，發(fā)生2H++2e﹣＝H2↑，出氣口b中會(huì)導(dǎo)出H2，出氣口a中會(huì)導(dǎo)出Cl2，電解時(shí)，陽(yáng)極生成氯氣，消耗NaCl，則應(yīng)在陽(yáng)極補(bǔ)充N(xiāo)aCl，陰極生成OH﹣，且Na+向陰極移動(dòng)，則產(chǎn)品燒堿溶液從陰極區(qū)導(dǎo)出，注意題中陽(yáng)離子交換膜僅允許Na+通過(guò)的特點(diǎn)?！窘獯稹拷猓篈．X為陽(yáng)極，發(fā)生：2Cl─﹣2e﹣＝Cl2↑，故A正確；B．電解時(shí)，陽(yáng)極生成氯氣，消耗NaCl，則應(yīng)在陽(yáng)極補(bǔ)充N(xiāo)aCl，即濃鹽水從進(jìn)料口1注入，故B正確；C．出氣口b中會(huì)導(dǎo)出H2，出氣口a中會(huì)導(dǎo)出Cl2，故C錯(cuò)誤；D．電解過(guò)程離子方程式：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，側(cè)重于氯堿工業(yè)的考查，注意把握題給信息，陽(yáng)離子交換膜為解答該題的關(guān)鍵，注意審題，題目難度不大。20．（2分）用惰性電極電解含0.2molCuSO4的溶液一段時(shí)間后，陽(yáng)極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)電解前的狀況，應(yīng)加入（）A．0.2molCuSO4 B．0.2molCuO C．0.2molCu（OH）2 D．0.2molCuCO3【分析】陽(yáng)極上OH﹣放電生成O2，n（O2）＝＝0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝0.2mol×4＝0.8mol，如果Cu2+完全放電轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝0.2mol×2＝0.4mol＜0.8mol，所以陰極上H+還放電生成氫氣，所以實(shí)質(zhì)上相當(dāng)于電解得到CuO和H2O，要是溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要加入CuO和H2O，電解生成n（H2）＝＝0.2mol，所以氫氣和Cu的物質(zhì)的量相等，所以析出的相當(dāng)于Cu（OH）2，根據(jù)Cu原子守恒計(jì)算加入固體質(zhì)量．【解答】解：陽(yáng)極上OH﹣放電生成O2，n（O2）＝＝0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝0.2mol×4＝0.8mol，如果Cu2+完全放電轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝0.2mol×2＝0.4mol＜0.8mol，所以陰極上H+還放電生成氫氣，所以實(shí)質(zhì)上相當(dāng)于電解得到CuO和H2O，要是溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要加入CuO和H2O，電解生成n（H2）＝＝0.2mol，所以氫氣和Cu的物質(zhì)的量相等，所以析出的相當(dāng)于0.2molCu（OH）2，故選C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，正確判斷陰極上析出物質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，利用轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算即可，題目難度中等．二、填空題21．（14分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。（1）通入氧氣的電極為正極，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H2O。（2）鐵電極為陰極，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成NaOH主要在鐵極（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)。（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+、Cu﹣2e﹣＝Cu2+，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）【分析】（1）燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，投放燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，投放氧化劑的電極是正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極失去電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式；（2）電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，連接原電池負(fù)極的電極是陰極，連接原電池正極的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，注意如果活潑電極作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上電極材料放電而不是溶液中陰離子放電；（3）電解飽和食鹽水，主要在陽(yáng)極生成氫氧化鈉；（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，鋅、銅均會(huì)失去電子放電；鋅放電會(huì)導(dǎo)致銅離子濃度減小?！窘獯稹拷猓海?）燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上甲醚失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，故電極反應(yīng)式為CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H2O；正極得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故答案為：正極；CH3OCH3﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H2O；（2）乙池有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負(fù)極，所以是陰極，則石墨電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故答案為：陰極；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；（3）電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑，所以主要在陽(yáng)極（Fe）生成氫氧化鈉，故答案為：鐵極；（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，鋅、銅均會(huì)在陽(yáng)極失去電子放電，反應(yīng)為Zn﹣2e﹣＝Zn2+、Cu﹣2e﹣＝Cu2+；陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣＝Cu，所以鋅放電會(huì)導(dǎo)致銅離子濃度減小，故答案為：Zn﹣2e﹣＝Zn2+、Cu﹣2e﹣＝Cu2+；減小?！军c(diǎn)評(píng)】本題以原電池和電解池原理為載體考查了電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電極的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意燃料電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性。22．（14分）如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：①電源的N端為正極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.8L；④電極c的質(zhì)量變化是16g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化：甲溶液堿性增大；乙溶液酸性增大；丙溶液酸堿性變化不大；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能（填“能”或“不能”）繼續(xù)進(jìn)行，原因是CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。【分析】（1）①乙中c電極質(zhì)量增加，說(shuō)明c為陰極，析出Cu，所以ae都是陰極、bdf都是陽(yáng)極，陰極連接電源負(fù)極；②電極b上氫氧根離子放電生成氧氣和水；③丙裝置實(shí)質(zhì)上是電解水，電解水的質(zhì)量＝＝4.5g，bf電極上都是生成氧氣，根據(jù)O原子守恒得n（O2）＝n（H2O），電解4.5g水f電極上生成氧氣物質(zhì)的量＝×＝0.125mol，則b電極上生成氧氣體積＝nVm；④串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，則電極c的質(zhì)量增加量＝×64g/mol；⑤甲實(shí)際上是電解水，導(dǎo)致NaOH濃度增大、乙電解后生成硫酸，丙實(shí)際上是電解水，溶液濃度增大；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，溶液為硫酸溶液。【解答】解：（1）①乙中c電極質(zhì)量增加，說(shuō)明c為陰極，析出Cu，所以ae都是陰極、bdf都是陽(yáng)極，陰極連接電源負(fù)極；則M為負(fù)極、N為正極，故答案為：正；②電極b上氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；③丙裝置實(shí)質(zhì)上是電解水，電解水的質(zhì)量＝＝4.5g，bf電極上都是生成氧氣，根據(jù)O原子守恒得n（O2）＝n（H2O），電解4.5g水f電極上生成氧氣物質(zhì)的量＝×＝0.125mol，則b電極上生成氧氣體積＝nVm＝0.125mol×22.4L/mol＝2.8L，故答案為：2.8L；④串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，則電極c的質(zhì)量增加量＝×64g/mol＝16g，故答案為：16；⑤甲實(shí)際上是電解水，導(dǎo)致NaOH濃度增大、乙電解后生成硫酸，丙實(shí)際上是電解水導(dǎo)致溶液濃度增大，硫酸鈉溶液呈中性，所以甲堿性增大、乙酸性增大、丙酸堿性大小沒(méi)有變化，故答案為：堿性增大；酸性增大；酸堿性大小沒(méi)有變化；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，溶液為硫酸溶液，所以電解能繼續(xù)進(jìn)行，但是此時(shí)實(shí)際上是電解水，故答案為：能；CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大。23．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2。（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為三角錐形。（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量。（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/kJ?mol﹣1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定。（5）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖（Ⅱ）所示，則該元素是Al（填元素符號(hào)）。【分析】由元素在周期表的位置可知，a﹣p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe；（1）Fe原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物為NH3，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷N原子的雜化方式；（3）電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量；（4）由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)；（5）第三周期8種元素，只有Si單質(zhì)為原子晶體，熔點(diǎn)最大，分子晶體的熔點(diǎn)低，有磷、硫、氯氣、氬氣幾種物質(zhì)，但Cl的電負(fù)性最大；（6）該元素第四電離能劇增，說(shuō)明該元素原子最外層電子數(shù)為3?！窘獯稹拷猓河稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，a﹣p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。（1）Fe原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理可知，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物為氨氣，中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3＝4，所以N原子的雜化方式為sp3，含1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；（3）鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，在反應(yīng)過(guò)程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量，故答案為：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量；（4）由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d