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物的應(yīng)于學(xué)程的算一、選擇題每小題,共10小題,計(jì)分,每小題只有一個(gè)正確答案).0.4mol/LAgNO3溶與0.3mol/LBaCl2溶按體積比為1混合。反應(yīng)后,溶液中離子濃度最大的是
()A.Ag
+
B.NOC.
D.Cl.溫度下,將Cl2通KOH液里,反應(yīng)后得到、、KClO3的混合溶液。經(jīng)測(cè)定與ClO離的質(zhì)的量之比是:2,則KOH反時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.:3B.:C.103D:
()況下將硫放在氧中充分燃燒后恢復(fù)到原條件得體總體積)A.B..D..3.72g由屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混氣體。將該混合氣體電火花點(diǎn)燃,恰好完全反應(yīng)。則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為A.::B.42:C.:1D.:1:1
().準(zhǔn)狀況下,將20LCO和混氣通過足量的O粉,在相同狀況下,氣體體222積減少到,則原混合氣體中CO的體積為A.4LB8LC12LD
().由NaHCO和分風(fēng)化的純堿(化學(xué)式為COxHO)組成的mg混物樣品配32成溶液出溶1.0mol/L的酸滴定至點(diǎn)去酸。若將mg上樣品加熱至質(zhì)量不再變化時(shí),可得固體的質(zhì)量為A.B.C.D.法確定
().酸銅和堿式碳酸[(OH)]可溶于鹽酸,轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合223物均能分解生成氧化銅。解28.4g的述混合物,消耗1mol/L鹽。燒等量的上述混合物,得到氧化銅的質(zhì)量是
()-
A.35gB.30gC.D15g.200℃時(shí),11.6gCO和H()的混合氣體與足量的Na充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量22增加了3.6g則原混合氣體的平均式量為A.5.6B.21.6..26.4
()種在空氣中暴露過的KOH固析其內(nèi)含COKOH90%2若將1g此品加入到46.00mL1mol/L鹽里,過量的酸再用1.07mol/LKOH溶中和,蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量A.B.C.D.法計(jì)算
().有10.8g由堿金屬M(fèi)及氧化物M成的混合物,加足量水充分反應(yīng)后,溶液2經(jīng)蒸發(fā)和干燥得到16g固,據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)A.LiB.Na.KDRb
()二、選擇題共小題,每小題分共分,每小題1個(gè)正確答案).在1L1mol/L純?nèi)芤褐兄鹑?0mL完反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下()A.生成10.08LCO2C.生成20.16LCO2
B.論上無產(chǎn)生D.有少量氣泡產(chǎn)生MgAl三種金屬混合物與足量稀SO充作用后得到標(biāo)況下氫氣2.24L則這三24種金屬的總物質(zhì)的量不可能是A.B.0.085mol.0.05molD0.075mol
().知同溫同壓下不同氣體的體積數(shù)之比等于分子數(shù)之比。如圖,一密閉氣缸被一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開。在室溫下將右邊氣體點(diǎn)燃,反應(yīng)后冷卻至室溫,活塞最終靜止于氣缸中點(diǎn)(液體體積忽略不計(jì)原H和的積比可能是()2反應(yīng)前:N
2
H、O2
反應(yīng)后:
N剩余氣2A.:7B.:C.4:D81.15g鈉放入水中100個(gè)分子中溶有鈉離子溶液中水的質(zhì)量)A.115gB.D.90g.全燃燒甲烷和一氧化碳的氣體混合物,消耗同條件下的氧氣的體積與原混合氣體的體積相等,則原混合氣體中一氧化碳與甲烷的體積比是
()A.:2B.:C.2:-
D.:3
三、計(jì)算題分)分)將與500mL某濃度的鹽酸充分反應(yīng),將所得溶液平分成兩份。向一份溶液中加入足量Zn,產(chǎn)生0.560L標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。計(jì)算所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。分將4.35gMnO和50mL量濃鹽酸充分共熱收集產(chǎn)生的Cl后卻反應(yīng)后的溶22液,加入足量的AgNO溶產(chǎn)生白沉淀。求:3(1)產(chǎn)生Cl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少?2(2)假設(shè)整個(gè)反應(yīng)中HCl無發(fā),則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?-
參考答案(十一)量的計(jì)算一、選擇題1..3.C.D..C.C89A.B二、選擇題
11....DA三、計(jì)算題
16.Zn~2HClH↑
余HCl0.1mol2mol22.4LCaO~n(HCl)0.56L562mol∴n(HCl)=0.5mol(3)
0.1mol∴=0.23)0.2mol∴==0.4mol/LL
(4)17=MnCl+Cl↑O87g22.4L4.35gV(Cl)∴V(Cl)=1.12L
(4)
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