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文檔簡介

無機與分析技術基礎化學教研室王雷清化學電池電化學分析法一、電化學分析法的分類

1.定義電化學分析法(electrochemicalanalysis)是利用物質的電化學性質及其變化而建立起來的分析方法，是研究電能和化學能相互轉換的科學，也是儀器分析的重要組成部分之一。

電化學分析法一、電化學分析法的分類

2.分類：根據測量的電參量不同分類：（1）在某特定的條件下，通過待測試液的濃度和化學電池中某些電參量（電阻、電位、電流和電量）的關系進行定量分析。如電位分析法、電導分析法等。（2）以電參量的突變作為滴定分析中終點的指示，稱為電容量分析法，也稱為電化學滴定分析法。如電位滴定法、電流滴定法等。電化學分析法一、電化學分析法的分類

2.分類：根據測量的電參量不同分類：（3）通過電極反應把被測物質轉變?yōu)榻饘倩蚱渌问降难趸?，然后用重量法測定其含量的方法。如電解分析法。電化學分析法

二、化學電池的概念及類型（一）原電池（二）電解池化學電池原電池的組成：將鋅棒插入ZnSO4溶液中，作為負極；將銅棒插入CuSO4溶液中，作為正極。兩溶液間用鹽橋相連，兩電極接通，這樣就構成了銅鋅原電池。原電池中，鋅電極失去電子轉變成鋅離子進入溶液，發(fā)生氧化反應，變成陽極。銅電極上銅離子得到電子，發(fā)生還原反應，析出銅單質為陰極?；瘜W電池電極反應：鋅電極負極（陽極）：Zn?2e-

Zn2+

氧化反應銅電極正極（陰極）：Cu2++2e-Cu

還原反應原電池的總反應：

Zn+Cu2+Zn2++Cu此反應可以自發(fā)進行,隨著反應不斷進行，由于Zn失去電子生成Zn2+進入溶液，使溶液中的Zn2+濃度增加，正電荷過剩；同時由于Cu2+獲得電子還原成Cu，SO42?相對增加，負電荷過剩，電的不平衡影響了反應的進行。通過鹽橋使兩種電解質溶液中的離子相互遷移，使溶液保持電中性狀態(tài)，保證反應的順利進行?；瘜W電池（二）電解池組成：當外加電源正極接到銅—鋅原電池的銅電極上，負極接到鋅電極上時，如果外加電壓大于原電池的電動勢，則兩電極上的電極反應與原電池的電極反應相反。此時，鋅電極發(fā)生還原反應成為陰極，銅電極發(fā)生氧化反應成為陽極，即構成電解池。化學電池電極反應：鋅電極負極（陰極）：Zn2++2e-Zn

還原反應銅電極正極（陽極）：Cu?2e-

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