注冊(cè)通用設(shè)備工程師基礎(chǔ)考試普通化學(xué)附帶習(xí)題及答案二

×100%溶液的體積（dm）溶液

第二節(jié)一.溶液濃度的表示1.質(zhì)量百分比(%)

:2.物質(zhì)的量濃度(C)溶質(zhì)A的質(zhì)量（g）

溶液的質(zhì)量(g)A％＝單位：mol.dm?3溶質(zhì)A的物質(zhì)的量（mol）

,

3CA＝3.質(zhì)量摩爾濃度(m)4.物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(x)溶質(zhì)A的物質(zhì)的量（mol）

溶劑的質(zhì)量（kg）mA＝AAXA＝

溶質(zhì)A的物質(zhì)的量n（mol）溶質(zhì)的物質(zhì)量n（mol)+溶劑的物質(zhì)的量nB(mol)二.

稀溶液的通性

稀溶液的通性是指溶液的蒸汽壓下降、

沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降以及滲透壓等，這些

性質(zhì)與溶質(zhì)的粒子數(shù)有關(guān)，與溶質(zhì)的本性無(wú)

關(guān)，所以叫依數(shù)性。1.溶液的蒸汽壓下降（1）蒸汽壓：在一定溫度下，液體和它的蒸汽處于平衡時(shí)，蒸汽所具有的壓力。

試驗(yàn)證明:溶液的蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑恼羝麎海╬o

），其差值稱(chēng)為溶液的蒸汽壓下降（ΔP）ΔP＝

po－p溶液（2）拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)的

非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降和溶質(zhì)（A）的

摩爾分?jǐn)?shù)成正比。0p

nAnA＋nBΔp＝2.溶液的的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降（1）沸點(diǎn)：液相的蒸汽壓等于外界壓力時(shí)的溫度。（2）凝固點(diǎn)：液相蒸汽壓和固相蒸汽壓相等的溫度。溶液的的沸點(diǎn)上升:溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)；溶液的凝固點(diǎn)下降溶液的凝固點(diǎn)總是低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。

利用凝固點(diǎn)下降的原理,冬天可在水箱中加入乙二醇作為防凍劑。（3）拉烏爾定律：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶

液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降與溶液的

質(zhì)量摩爾濃度（m）成正比。ΔTf=kf.m

ΔTb=kb.mKb

：溶劑的沸點(diǎn)上升常數(shù)；kf

：溶劑的凝固點(diǎn)下降常數(shù)3.滲透壓π：為維持被半透膜所隔開(kāi)的溶液與純

溶劑之間的滲透平衡而需要的額外壓力。半透膜:等只允許溶劑分子透過(guò),而不允許溶質(zhì)分

子

(或離子)透過(guò)的膜稱(chēng)半透膜.滲透:溶劑分子透過(guò)半透膜進(jìn)入溶液的現(xiàn)象。πv=nRTπ=CRT反滲透：當(dāng)施加于溶液面上的外壓大于滲透壓

時(shí)，溶劑通過(guò)半透膜進(jìn)入純?nèi)軇┲小Ｕf(shuō)明：（1）溶液粒子數(shù)越多，依數(shù)性越大；

（2）對(duì)于電解質(zhì)溶質(zhì)的稀溶液，蒸汽

壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲

透壓的數(shù)值都比同

濃度的非電解質(zhì)

稀溶液的相應(yīng)數(shù)值要大。對(duì)同濃度的溶液來(lái)說(shuō)，溶液沸點(diǎn)高低或滲透壓大小順序?yàn)椋篈2B或AB2型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液溶液蒸汽壓或凝固點(diǎn)的順序：A2B或AB2型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＜AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＜弱電解質(zhì)溶液＜非電解質(zhì)溶液例1,

將質(zhì)量摩爾濃度均為0.10

mol·kg-1的BaCl2,

HCl,

HAc,

蔗糖水溶液的粒子數(shù)、蒸氣壓、沸

點(diǎn)、凝固點(diǎn)和滲透壓按從大到小次序排序:解：按從大到小次序排序如下：粒子數(shù)

:蒸氣壓

:沸點(diǎn):凝固點(diǎn)

:滲透壓:

BaCl2

→HCl

→

HAc

→

蔗糖

蔗糖

→

HAc

→

HCl

→

BaCl2BaCl2

→

HCl

→

HAc

→

蔗糖

蔗糖→

HAc

→

HCl

→

BaCl2

BaCl2→

HCl

→

HAc

→

蔗糖43.分別在四杯100cm3水中加入5克乙二酸、甘油、

季戊四醇、蔗糖形成四種溶液，則這四種溶液的

凝固點(diǎn)（）A、都相同；B、加蔗糖的低；C、加乙二酸的低；D、無(wú)法判斷。答：C分析：根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，水中加入這四種物質(zhì)

，溶液的凝固點(diǎn)降低，但凝固點(diǎn)下降值，電解質(zhì)

乙二酸溶液要大于非電解質(zhì)蔗糖溶液，因此乙二

酸溶液的凝固點(diǎn)最低。0.1mol?dm

C25OH;H0.1mol

?

dm

NaCl;0.1mol

?

dm

HAc;0.1mol?dm

Na24.SO131.

下類(lèi)水溶液滲透壓最高的是:(C)(D)36．下列水溶液中凝固點(diǎn)最高的是

——。A.

1mol

kg-1HAc

B.

0.1

molkg-1

CaCl2C.

1

molkg-1H2SO4

D.

0.1

molkg-1HAc39.水箱中加入防凍劑乙二醇，其理由是

___。A.π滲B.凝固點(diǎn)下降C.沸點(diǎn)上升

D.蒸汽壓下降

?3(A)

(B)?3?3?340.下列哪一種物質(zhì)的水溶液的蒸氣壓最大

__________。

kg-1NaCl

kg-1蔗糖

kg-1CaCl2

kg-1HAc43

．

下

列

水

溶

液

中

凝

固

點(diǎn)

最

低

的

是

______________.

molkg-1Na2SO4

molkg-1HACC.

0.1

molkg-1

C3H5(OH)3

D.

0.1

molkg-1HCl45.定性比較下列四種溶液(濃度都是0.1

molkg-1)

的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)高的是__________。A.Al3(SO4)3

B.MgSO4

C.CaCl2D.CH3CH3OH三.弱電解質(zhì)溶液的解離平衡１．水的電離：H2O（ι）==H+(aq)

+

OH-(aq)(1)水的離子積：

KW=C(H+)·C(OH－)250C

KW=1.0×10-14在任何酸堿性的溶液中,皆有

C(H+)·C(OH－)

=1.0×10-14(2)

pH值:pH=－lg{C(H+)},pOH=－lg{C(OH－)},pH

+

pOH=1４39、將pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值為（）A、7.00；

B、12.65；

C、3.00；D、11.00。答：B分析:pH=2的HCl溶液，C（H+）=0.0100moldm-3；pH=13的NaOH溶液，C（H+）=1.0×10-13

moldm-3，C（OH-）=0.1000

moldm-3,等體積混合后C（OH-）=0.045

moldm-3,pOH=1.35,

pH=12.6539、將pH=2的HCl溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值為（）A、7.00；

B、12.65；

C、3.00；D、11.00。答：B分析:pH=2的HCl溶液，C（H+）=0.0100moldm-3；pH=13的NaOH溶液，C（H+）=1.0×10-13

moldm-3，C（OH-）=0.1000

moldm-3,等體積混合后C（OH-）=0.045

moldm-3,pOH=1.35,

pH=12.65

2.酸堿質(zhì)子理論(1)酸：凡能給出H+的物質(zhì)稱(chēng)為酸。(2)堿：凡能接受H+的物質(zhì)稱(chēng)為堿。一個(gè)酸給出質(zhì)子變?yōu)槠涔曹棄A,

一個(gè)堿得到質(zhì)

子變?yōu)槠涔曹椝?

HA

共軛酸例：HAc====

====

H+

＋H+

＋

A－共軛堿

Ac－Ac－＋

H2O

====HAc

＋

OH-例如,

共軛酸堿對(duì):HAc—NaAc、HF—NH4F、NH4Cl—NH3、H2CO3—HCO3－、HCO3－—CO32－

、H2PO4－—HPO42－等。有的物質(zhì)既可作為酸給出質(zhì)子，又可作為堿得到質(zhì)子，因此具有兩性。如，HCO3－

、

H2PO4－

、

HPO42－等。3．一元弱酸的解離：

HA(aq)

=

H+(aq)

+

A－(aq)弱酸的解離常數(shù)：Ka只是溫度的函數(shù),而與濃度無(wú)關(guān),在一定

溫度下,為一常數(shù).Ka大則酸性強(qiáng)Ceq(H

+).Ceq(A?)

Ceq(HA)Ka

=注意：在一定的溫度下,溶液濃度下降,

解離度α升高,

但解離常數(shù)不變.若弱酸比較弱,C/Ki≥500時(shí)：

+

aaKC=α×100%

已解離的溶質(zhì)量解離前溶質(zhì)的總量解離度α

=(C)1.滲0×10mol?dm;13基2.25`戰(zhàn)C度時(shí),(A)2.2×10-6mo鳴l.d殘m-3(B)(D畜)?3?10Ka(HCN)=4.9×10,則糊0.0隸10mo惠l?dm+4.9×10?12mo馬l?dm?3;?4?32.2×10?5mo節(jié)l?dm?3.49艦.在0.0占5mo致ldm-3的HCN中，若有0.埋010/0的HC夕N電離膚了，則統(tǒng)HCN東的解離讓常數(shù)為_(kāi)__控___罷___薦___惡。Ａ.5笨×10-1鼓0Ｃ.5砍×10-6Ｂ.5拔×10-8Ｄ.勵(lì)2.似5×素10-7C(NH4).Ceq(OH?)C(H)=4．角一元飄弱堿否的解和離：NH3(a汁q)犬＋H2O(ι糊）=NH4＋(aq圓)＋OH－(aq恰)弱堿的渣解離常貓數(shù)eq+Ceq(NH3)Kb＝若弱堿優(yōu)比較弱妨：-+KWC(OH?)11、已知Kθb(N永H3)=1.7舊7×10-5,用廣顧泛pH試紙測(cè)吸定0．1mo餡ld同m-3氨水腳溶液平的pH值約是：（A）13（C）14（B）12（D）11答:D分析：0．1mo惕ld勸m-3氨水溶授液，pO碰H=且2.促9，pH=羊14-談pOH淺=11姑.1≈11，故答白案為D。共軛昂酸堿長(zhǎng)對(duì)的攜解離欺常數(shù)閑的關(guān)堅(jiān)系為燥：KaKb＝KWHAc=Ac－+H+，Ka；Ac－＋H2O=HA布c＋OH－,Kb;KWKaKb＝NH3＋H2O=NH4＋＋OH－NH4＋＋H2O=NH3H2O+H+。Ka＝KW;Kb5．騰多元口弱酸釋?zhuān)篐2S(a圍q)=地H＋(aq鍋)＋H軍S－(a冠q)償,Ka1=9.迷1×1夏0－8HS－(aq慨)=H＋(aq尤)＋S2－(aq慚),Ka2=1困.1棒×1補(bǔ)0－1不2Ka1＞＞抹Ka2,忽陳略二腿級(jí)解節(jié)離，幫按一凳級(jí)解荷離處呼理:二級(jí)解言離比一酒級(jí)解離金弱，近臟似按層一級(jí)岔解離玩處理汪。+6.同陷離子效目應(yīng)：在弱電橋解質(zhì)溶戒液中，嫩加入與琴弱電解據(jù)質(zhì)具有眉相同離子的超強(qiáng)電勻解質(zhì)顏，使弱電付解質(zhì)的笑解離度偉降低，這種現(xiàn)象叫息做同歡離子盾效應(yīng)弦。例如，秒在HA認(rèn)c溶液很中加入墳NaA綁c，使璃HAc賴解離平將衡向左哭移動(dòng)，即HA忽c(匠aq寫(xiě))=H++AC－(a慚q)←AC－（加搜入N滾aA抹c）猜，從礎(chǔ)而使?jié)蒆A起c解離度脊降低斬。9.各物質(zhì)暖濃度均拐為0．1mol竹dm-3的下列枝水溶液踩中，其pH值最相小的邪是：[已知Kθb(N鑄H3)=1.儲(chǔ)77×10-5,Kθa(CH3CO液OH慢)=1.7成7×10-5)（A）NH4Cl（B）NH3（C）CH3仿COO避H（D）CH3劇COO回H+C翅H3C底OON織a答:C分析誰(shuí)：=5.掀6×10?101.完0×10?141.7牲7×10?5=Kw1.鞭77×10?5KNH4+=33參．醋酸溶赴液中,簡(jiǎn)加入適權(quán)量固體事NaA壺c后,結(jié)脅果會(huì)使_幸__粘__駱__商__職_。A.溶鹿液pH堂值增大Ｂ．蛾溶液景pH比值減桶?。茫状姿峒医怆x藥常數(shù)靈增大Ｄ．照醋酸閱解離詳常數(shù)狡減小105兼.在氨貿(mào)水中代加入頁(yè)一些NH4Cl晶體，稿會(huì)使——。A、NH3水的偽解離舞常數(shù)肆增大B、NH3水的解齡離度a增大C、溶液阻的pH值增齒大D、溶液留的pH值減俗少7.草緩沖哨溶液(1噸)緩?fù)軟_溶啦液:由弱梳酸及狼其共晝軛堿筒（如,弱酸酬與弱酸納鹽）惑或弱濃堿及冤其共布軛酸達(dá)（如,弱堿與長(zhǎng)弱堿鹽蠢）所啄組成于的溶光液，樂(lè)能抵第抗外生加少會(huì)量強(qiáng)酸、強(qiáng)陵堿或稍她加稀釋銜而使本萬(wàn)身溶液pH值基本保漆持不茫變，劈燕這種命對(duì)酸傻和堿忽具有壺緩沖瓜作用的溶液塑稱(chēng)緩沖剪溶液。（2）剪緩沖溶冶液種類(lèi)媽?zhuān)?)弱餃酸－弱博酸鹽:如H鞏Ac鳥(niǎo)－N墳aA弟c，呈HF楚－N羞H4F;過(guò)量株的弱爹酸和止強(qiáng)堿托:如過(guò)量爺?shù)腍A柔c和N從aOH許。2)服弱堿屆－弱慮堿鹽返:如N耳H3－NH4Cl?。贿^(guò)量地的弱濤堿和從強(qiáng)酸汗:如過(guò)窗量的赤NH3.H2O和HC診l。3）多權(quán)元酸－晌酸式鹽沸、多元情酸的兩亞種不同蘋(píng)的酸式題鹽。駁如H2CO3－Na平HC厭O3，Na龜HC海O3－Na2CO3；NaH2PO4－Na2HP欺O439.在某纖溫度敵時(shí),下列體煩系屬于道緩沖溶恭液的是（）A、0.啟10噸0mol帆.dm-3的NH聞4C發(fā)l溶液;B、0.1駱00mo餃l.dm-3的NaA蜻c溶液;C、0.4保00mo瀉l.dm-3的HC捐l與0.200m艷ol.dm-3NH史3.占H2納O等體積敲混合的捧溶液;D、0.4根00mol輸.dm-3的NH軌3.鵲H2良O與0.無(wú)200煎mo尤l.dm-3HCl等體積云混合的塘溶液.48.肉下列溶縱液不屬壘于緩沖洪體系的賞是：_鏟___即___明___乓_。A.H2PO4-—HPO42拳-C.H涼CO3-—H2CO3B.喜Na秩F—HFD.N挖aNO3—HN勵(lì)O3C(H探)=Ka.C(O邪H翅)=Kb.(3)緩沖溶師液pH滅值計(jì)算閥：弱酸澤及其濫弱酸致鹽緩抓沖溶雀液：弱堿及弄其弱堿旱鹽緩沖睬溶液：;pH=pKa?lgpKa=?lgKaC(酸警)C(鹽勝)-C(堿)C(鹽);pOH=pKb-lgpKb=?lgKbC(堿須)C(鹽臣)C(酸)C(鹽臟)+=?lg捷1.其76×10?lg例1.將100謀cm30.君20mo霧l.皺dm-3HA追c和50c嘗m30.偉20mol器.dm-3NaA劍c混合,求混測(cè)合后耀溶液pH值.已知HAc的解撕離常驅(qū)數(shù)Ka=1象.7歪6×10－5解:混合后:50×0.2買(mǎi)0150100×0.棄20150=0.0益67mo策l.dm?3=0.公13弊3mol.dm?3CNa種Ac=CHAc=0.1講330.智06址7=4.牌75?0.刃30=4.4旨5?5CHA圣cCNaA電cpH=pKa?lg=?lg叫1.漢76×10?lg例2.將100反ml-3HAc和50m廳l0.縣20mol堵.dm-3NaO甩H混合,求混合若后溶液pH值.已知HA惠c的解離壇常數(shù)Ka=1.圓76×10－5解:混合折后,剩余HA合c濃度為:HAc和NaO雞H反應(yīng)后不生成的NaA業(yè)c濃度為:(1河00?50從)×0掉.啞2015磚0==0.0逐67mo標(biāo)l.dm?3CHA柔c?350×0.匠2015艱0==0.0度67mo核l.dmCNa提Ac0.若06示70.頁(yè)06肝7=4.排75?5CHAcCNaA懂cpH=pKa?lg40.在100梢ml的0.1徑4mo血1.dm-3HA斗c溶液納中,加入100魄ml的0.1世0mo祖l.dm-3NaA拜c溶液,則該溶液的PH值是(計(jì)算匹誤差0.身01島PH單位)（）注：HA策c的Pk嶄a=籠4.欄75解：混才合后,[H盤(pán)Ac]漢=0.龍07m風(fēng)o1.dm-3,[NaA灰c]=姥0.0慮5mo1神.dm-3,0.揮070.0裕5=4.7有5?lg=4.益60CHAcCNaA且cpH=pK負(fù)a?lg（4）緩省沖溶久液的隊(duì)配制選擇模緩沖療溶液咳的原險(xiǎn)則：配制恭一定pH值的緩院沖溶液職，選擇緩延沖對(duì)時(shí)枯，應(yīng)使析共軛酸衛(wèi)的pKa與配橋制溶希液的pH值相等士或接近愿，即pH什=p事Ka。例如券：配慕制pH=液5左右喝的緩鼻沖溶五液，聽(tīng)可選HA麥c—NaA鋼c混合滾溶液務(wù)（pKHA止c=4頸.7隔4）；配制pH惰=9左右的交緩沖溶備液,可選NH賄3—毒NH躬4C裂l混合棍溶液派（pKNH托4＋=9煌.2饑6）；配制pH=禽7左右的楚緩沖溶搭液,可選Na默H2毅PO杯4—Na2蔑HPO絨4混合溶涉液（pK撫a2=慕7.也20）。8.鹽拖類(lèi)水解匹平衡及葡溶液的遙酸堿性(1)強(qiáng)堿弱棒酸鹽的額水解:水解煙生成廣弱酸孝和強(qiáng)絹堿,鄉(xiāng)豐溶液呈東堿性碑。例如N扶aAc爪水解:Ac－＋H2O=HA歷c＋異OH－(2)強(qiáng)酸弱死堿鹽的堅(jiān)水解:水解生效成弱堿熔和強(qiáng)酸銅,溶液呈百酸性晃。例如N惹H4Cl水椅解:NH4＋＋H2O=券NH3.H2O＋撞H＋；KwKa水解常約數(shù)Kh=Kb=；KwKb水解常益數(shù)Kh=Ka=（3湖）弱挺酸弱弟堿鹽震水解營(yíng)：水解掃生成將弱酸啦和弱廢堿,溶液砌酸堿蘋(píng)性視楚弱酸秧Ka代和弱劇堿K送b相采對(duì)強(qiáng)接弱大齒小。例如N虹H4Ac水執(zhí)解溶液墻呈中性最：NH4Ac＋H2O＝NH3.H2O＋HA贏caaaKKK=Kb,級(jí)溶液彎呈中底性；>Kb,紙溶液仙呈酸搖性；<Kb,溶假液呈堿窄性；四.囑難溶輕電解軟質(zhì)的鞭多相霜解離挎平衡多相溶惱解平衡臂：在一扁定溫伶度下評(píng)，難虛溶電璃解質(zhì)姑飽和專(zhuān)溶液中未見(jiàn)溶解的固體與歪溶液中父離子之間艙的平編衡。AnBm(s)===完nAm+(a較q)飛+mBn-(a均q)1.溶膊度積常院數(shù)：飽和溶久液中離壞子濃度伸以計(jì)量托系數(shù)為指數(shù)蹈的乘榴積.Ks(AnBm)={露Ceq(Am+)}n{Ceq(Bn－)}mKs在一重定的貴溫度近下為硬一常附數(shù)KS(Ag蔽Cl)核=Ceq(Ag+).Ceq(Cl-)KSMg(遲OH)2=Ceq(Mg2+).{傅Ceq(OH-)}22.溶根解度與朽溶度積違Ksp島關(guān)系：溶解度傻S:每dm3水溶泥液中宮含溶主質(zhì)的森摩爾點(diǎn)數(shù)。單位:mo灰l.伸dm－3AB型候沉淀：如Ag亭Cl研,A談gB摘r,績(jī)Ag幸I,形Ca濫SO4等。A2B或段AB2型沉就淀:如Ag2CrO4,M敗g(舍OH酬)2等。KSS=3Ks4S=溶度積:Ca紡CO3AgC頂lAg2CrO4Kss8.7×10-99.4×10-51.勇56×10-1希01.2果5×10-59×10-121.3梁1×10-4對(duì)同衰一種或類(lèi)型吼的沉眠淀,溶度惕積Ksp越大,溶解頑度S越大;對(duì)不廁同類(lèi)塘型的跑沉淀,通過(guò)丙計(jì)算S比較森溶解蜘度的運(yùn)大小群。42未.難各溶電敏解質(zhì)筍Ca求F2飽和溶降液的濃藝度是2.0豬×10-4mol泳dm-3,它的蕩溶度積燒是——班——善——令——陸——笨————。Ａ．8妙.0×逐10-8Ｃ．雹3.鉛2×顏10-11Ｂ4.沉0×龜10-8Ｄ．促8.聾0×特10-1246.介已知KS[P忙b(法OH削)2]=4童×10-15，則巴難溶悉電解財(cái)質(zhì)Pb捐(O她H)2的溶裁解度嚴(yán)為_(kāi)芬__刪__辭__糊__鵝_。A.指6×額10-7mol烤dm-3Ｃ.早1×歌10-5mol瞎dm-3Ｂ.2耽×10-1蹤蝶5mo竊ld潔m-3Ｄ.新2×姐10-5mo簡(jiǎn)ld賺m-33.匯溶度泄積規(guī)卸則Q(AnBm)={俯C(Am+)}n{C外(Bn－)}mQ<KSP不飽和削溶液，潛無(wú)沉淀灰析出Q=KSP飽和溶拔液Q>浙KSP過(guò)飽伐和溶潛液，嫁有沉立淀析茅出用于端判斷士沉淀折的生垃成和服溶解45.250C,在[Cu（NH3）4]SO4水溶液桶中，滴加Ba候Cl2時(shí)有白切色沉淀毅產(chǎn)生，掛滴加Na勇OH時(shí)無(wú)變化藥，而滴辟加Na2S時(shí)則有委黑色沉殖淀生成，以?shī)Z上實(shí)拒驗(yàn)現(xiàn)館象說(shuō)膊明該瞞溶液四中（Ks為溶鉆度積常數(shù)尼）A.已無(wú)SO42-離子;B.已無(wú)傾游離棕的NH3C.已無(wú)Cu2+離子D.c諒(Ba2+).