氮及其化合物

關(guān)于氮及其化合物第1頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月全局性掌控第2頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月考綱導(dǎo)學(xué)氮的氧化物硝酸考綱要求命題預(yù)測

1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

2.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。

1.氮的氧化物及其對環(huán)境的污染。該部分知識(shí)的考查通常是作為選擇支出現(xiàn)，若在非選擇題中則是熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡等的命題著力點(diǎn)，難度較大。2.硝酸的強(qiáng)氧化性?？疾榈慕嵌容^多，是離子共存題中的隱含條件、技巧計(jì)算以及硝酸與金屬反應(yīng)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)的載體，難度較大。第3頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月1、氮（N2）氮的原子結(jié)構(gòu)N+725電子式結(jié)構(gòu)式：N≡N思考：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，N2有哪些重要的物理、化學(xué)性質(zhì)？用途？氮氮三鍵的鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。?知識(shí)點(diǎn)一氮?dú)馀c氮的氧化物要點(diǎn)探究第4頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月?探究點(diǎn)一氮?dú)馀c氮的氧化物【知識(shí)梳理】

1．氮?dú)?1)物理性質(zhì)純凈的N2是一種無色無味的氣體，難溶于水，在空氣中約占________。78%第5頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月與Mg(2)化學(xué)性質(zhì)常溫下，N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可代替稀有氣體作保護(hù)氣體。(3)氮的固定氮的固定是指使空氣中______________轉(zhuǎn)化為______________的方法。2．氮的氧化物(1)物理性質(zhì)游離態(tài)的氮氮的化合物點(diǎn)燃N2+3Mg==Mg3N2第6頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月氮的氧化物的性質(zhì)顏色毒性

密度與空氣比水溶性收集方法相互轉(zhuǎn)化NONO2無色有毒略大紅棕色、有毒大難溶于水易溶于水只能用排水法向上排氣法2NO+O2=

2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO空氣中氮氧化物的主要來源是:____________。造成的污染有:_______________________。 汽車的尾氣酸雨和光化學(xué)煙霧第7頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)化學(xué)性質(zhì)2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【要點(diǎn)深化】氮的氧化物溶于水的計(jì)算氮的氧化物溶于水的計(jì)算有以下幾種情況：(1)NO2或NO2與N2(非O2)的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用氣體體積差值進(jìn)行計(jì)算。第8頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月氮的氧化物溶于水的計(jì)算第9頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月氮的氧化物溶于水的計(jì)算第10頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月氮的氧化物溶于水的計(jì)算第11頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月NO和NO2制法：

原理:HNO3+Cu==Cu(NO3)2+NOx↑+H2O

藥品 濃、稀硝酸和銅 裝置 固液(加熱)

收集 尾氣吸收第12頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月?知識(shí)點(diǎn)二硝酸無1．硝酸的物理性質(zhì)純硝酸______色、______揮發(fā)、有__________氣味，與水以任意比例混溶。2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性，但與活潑金屬反應(yīng)時(shí)________生成H2。(2)不穩(wěn)定性化學(xué)方程式為：________________________________。易刺激性不能保存硝酸裝在______瓶，放在______處。棕色冷暗常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。第13頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月久置的濃HNO3常顯黃色，如何除去黃色？提示：通入足量空氣可除去黃色(4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3)．第14頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)強(qiáng)氧化性①能與除__________以外的所有金屬反應(yīng)，如Cu與濃、稀HNO3均可反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為__________________________________________，

_____________________

。有些金屬(如Fe、Al等)在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化。②與不活潑的木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________。③硝酸的氧化性不同于硫酸的是：硝酸不論濃度大小，均具有強(qiáng)氧化性，且硝酸的氧化性隨其濃度的增大而________，但其還原產(chǎn)物卻隨著其濃度的變化而不同，一般說來，濃硝酸的還原產(chǎn)物為____________，而稀硝酸的還原產(chǎn)物為____________。④濃硝酸和濃鹽酸的混合物稱為王水(王水中濃硝酸與濃鹽酸的體積比為____________)，其氧化能力更強(qiáng)，能使一些不溶于硝酸的金屬，如金、鉑等溶解。金、鉑Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O增強(qiáng)二氧化氮一氧化氮1:3C＋4HNO3(濃)===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O△第15頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月第16頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月第17頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)與有機(jī)物的反應(yīng)硝化反應(yīng)：硝基苯、三硝基甲苯酯化反應(yīng)：硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纖維CH3CH2OH+HNO3濃硫酸△CH3CH2ONO2+H2O與含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)作用，呈黃色。△+HNO3濃硫酸－NO2+H2O第18頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月(5)、NO3-的檢驗(yàn)在欲鑒別的試樣里,加入濃H2SO4和Cu片共熱,如有紅棕色的NO2產(chǎn)生,就可以證明它是硝酸鹽.(若為稀溶液,應(yīng)先將溶液濃縮)

NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O△第19頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月3、硝酸的制備實(shí)驗(yàn)室制法：NaNO3+H2SO4(濃)==NaHSO4+HNO3藥品：固體硝酸鈉，濃硫酸裝置：固液加熱（圓底燒瓶+分液漏斗）收集：冷凝第20頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月工業(yè)生產(chǎn)：N2+3H2=2NH3

4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

尾氣處理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ON2+H2NH3NONO2HNO3高溫高壓催化劑高溫高壓催化劑第21頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月[拓展·發(fā)現(xiàn)]第22頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月考綱導(dǎo)學(xué)氨與銨鹽考綱要求命題預(yù)測1.了解氨氣的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解銨鹽的檢驗(yàn)以及銨鹽的性質(zhì)。

1.氨氣及銨鹽的性質(zhì)。這部分知識(shí)在高考中一般是穿插在各類題型中進(jìn)行，較少出現(xiàn)單獨(dú)命題的情況，如噴泉實(shí)驗(yàn)原理、NH的檢驗(yàn)、離子的共存等，難度中等。2.結(jié)合其他非金屬元素以無機(jī)框圖推斷的形式進(jìn)行綜合考查是本部分知識(shí)的主要命題形式。特別是氮元素的連續(xù)氧化反應(yīng)以及氮元素間的歧化反應(yīng)是該類試題的突破點(diǎn)，難度較大。第23頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月要點(diǎn)探究?知識(shí)點(diǎn)三氨氣的性質(zhì)與制法【知識(shí)梳理】1．氨氣的物理性質(zhì)及分子結(jié)構(gòu)純凈的NH3是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨的沸點(diǎn)較高，很容易________，液態(tài)氨氣氣化時(shí)要吸收大量熱，常作________劑。NH3極易溶于水，常溫常壓下1體積水溶解_______氨氣。氨氣的電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為______________。分子的構(gòu)形為__________。液化制冷700體積三角錐形第24頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月2．氨氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)氨水顯堿性的原因：______________________________________。NH3能使?jié)駶櫟腳_______石蕊試紙________，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。(2)與酸(如濃鹽酸)反應(yīng)化學(xué)方程式：____________________?，F(xiàn)象：___________，可用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－紅色變藍(lán)生成白煙NH3＋HCl===NH4Cl(3)與鹽(如AlCl3)反應(yīng)離子方程式：__________________________________。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+分子：NH3、H2O、NH3·H2O

離子：NH4＋、OH-

極少量的：H＋第25頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)與O2反應(yīng)(氨的催化氧化)化學(xué)方程式：

_________________________________________。3．氨氣的制法與用途(1)實(shí)驗(yàn)室制法原理：____________________________________________。(2)工業(yè)制法原理：________________________________________________________。(3)用途：制硝酸、銨鹽、尿素、純堿、制冷劑。第26頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月圖14－2第27頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月③干燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。④驗(yàn)滿方法：A.用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)；B.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。⑤環(huán)保措施：收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時(shí)也可避免污染空氣。(2)加熱濃氨水第28頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月圖14－3第29頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月(3)濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)裝置反應(yīng)原理圖14－4濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH或堿石灰等)，消耗水且使c(OH－)增大，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O分解第30頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月?知識(shí)點(diǎn)四銨鹽

【知識(shí)梳理】

氨氣酸易NH3↑＋HCl↑某些銨鹽分解不產(chǎn)生NH3第31頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月第32頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月2．含氮物質(zhì)的化合價(jià)變化及規(guī)律①氮元素間的岐化和歸中歧化——同一元素的化合價(jià)在同一反應(yīng)中既升高又降低。歸中——同一元素高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)生成中間價(jià)態(tài)。歧化：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO歸中：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O②含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化第33頁，課件共38頁，創(chuàng)作于202